京改版九上化学 3.2原子核外电子的排布 导学案（无答案）

原子核外电子排布
学习目标
了解原子是由质子、中子和电子构成的。
知道核外电子排布各部分的意义、原子的化学性质与原子结构的关系
学习重点
1、了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2、知道核外电子排布各部分的意义、原子的化学性质与原子结构的关系
三、预习案
原子是由居于原子中心的__________与___________构成的。
原子核是由________和_______构成的。每个质子带1个单位的_________,每个电子带1个单位的__________,中子___________.
原子不显电性的原因是________________________________________。
在原子里，核电荷数_____荷内质子数______核外电子数。
4、核外电子是___ 排布的。原子核外第一层最多___个电子，第二层最多＿个电子，最外层电子数最多不超过__ 个(只有一层的不超过__ 个)。
5、说明碳原子的原子结构示意图各部分表示的含义：
6、原子的化学性质是由__ _决定的。
7、稀有气体的原子最外层都有____个电子（氦有____个电子）。金属的原子最外层电子一般都少于_____个，在化学反应中_________电子。非金属原子的最外层电子一般都__________个，在化学 反应中______电子。
四、探究案
8、不同原子构成的分析表格，思考以下几个问题并完成下列填空。
原子种类
质子数
核外电子数
中子数
氢
1
1
0
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
11
12
氯
17
17
18
铁
26
26
30

由上表可以得出： (1)同种原子核内的质子数___ 核外电子数，但和中子数___ (填“有”或“无”)必然联系。
(2)不同种类原子______也不同。
(3)不是所有的原子核内都有中子，比如________。
(4)由于1个质子带1个单位正电荷，1个电子带1个单位负电荷，中子不带电，在一个原子中，质子数又等于电子数，所以原子核所带的正电荷数(即核电荷数) ________ 电子所带的负电荷总数，所以原子_____ (填“显”或“不显”)电性。
通过以上分析还可以看出，在原子里，质子数 == 电子数 ==________ 。
9．以碳原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？
五、训练案
10． (1)右图所示某原子的核电荷数为_____，核外有_____个电子层，第二层上有_____个电子，最外层上有_____个电子，在化学反应中该原子容易______电子。
(2)金属的原子最外层电子数目一般_________4个，在化学反应中一般较 易_________电子；非金属的原子最外层电子数目一般_________4个，在化学反应中一般较易_________电子；稀有气体的原子最外电子层有_________ 个电子(氦有_________个电子)，这是一种相对稳定的结构。
11．选择题：
(1)原子核( )。A．由电子和质子构成 B．由质子和中子构成
C．由电子和中子构成 D．由质子、中子和电子构成
(2)在原子里质子数等于( )。
A．中子数 B．电子数 C中子数和电子数之和 D．中子数和电子数之差
(3)碳的相对原子质量是( )。
A．12 g B．12 C．1．66×10-27kg D．1／12 g
(4)核电荷数少于核外电子数的一定是( )。
A．分子 B．原子 C．阳离子 D．阴离子
12．下列五种微粒的结构示意图中最易失去电子的是____，最易得到电子的是 ____，已达到稳定结构的是____ ，元素的化学性质相似的是____。
六、学完本节课你知道了什么？（用知识树梳理）