人教版九年级下册第八单元 课题2 金属的化学性质 例题解析（共15张PPT）

(共15张PPT)
《金属的化学性质》
几个易错类型题解析
一、等质量的不同金属与足量的酸反应的规律
例1、计算：（相同质量）m克镁、铝、锌、铁，分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量分别是多少？ 并按照由大到小的顺序排列？
（相对原子质量 镁：24 铝：27 铁：56 锌：65）
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
27×2 2×3
m x1
x1 =3m/27
Mg ＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
24 2
m x2 x2=2m/24
Fe ＋2HCl＝FeCl2 ＋H2↑
56 2
m x3 x3=2m/56
Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋H2↑
65 2
m x4 x4=2m/65
X1>X2>X3>X4
比较生成氢气的质量：
结论：
①等质量的不同金属与足量的酸反应产生氢气的质量： Al>Mg>Fe>Zn

②氢气的质量=


③等质量的金属、足量的酸，金属元素化合价相同时，金属的相对原子质量越小，产生氢气越多
结论：
①反应时间越短，说明产生氢气的速度越快，越活泼。 在图像中反映为先出现“拐点”。
②同一时间，产生氢气的质量： Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe
③只有当横坐标是时间，纵坐标是氢气的质量时，曲线越陡相应金属越活泼 。
时间
Mg
Al
Fe
Zn
练习1、现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是 （ B ）
A．生成氢气的质量：甲﹥乙﹥丙
B．相对原子质量：乙﹥丙﹥甲
C．金属活动性：乙﹥甲﹥丙
D．消耗硫酸的质量：甲﹥乙﹥丙
练习2、等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示．下列说法中不正确的是（B　）
A.. t1时，产生气体的质量：X＞Y
B．t2时，消耗金属的质量：X＞Y
C．t3时，消耗金属的质量：X=Y
D．t3时，消耗盐酸的质量：X=Y
二、足量金属与等量的酸反应的规律
例2、足量的镁、铝、锌、铁分别与等量的盐酸（N克）反应，产生氢气的质量有什么关系？
2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑
36.5×6 2×3
N x1
x1=N /36.5
Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl2 ＋ H2↑
36.5×2 2
N x2
x2=N /36.5
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑
36.5×2 2
N x3
x3=N /36.5
Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl2 ＋ H2↑
36.5×2 2
N x4
x4 =N /36.5
结论：足量（过量）的金属与相同的量的酸反应，酸均因量不足而在反应中完全消耗,根据H守恒，酸中的氢全部转化为氢气，可得出生成氢气一样多。
结论：①酸等量、金属足量，生成氢气质量相等，
②反应时间越短，说明产生氢气的速度越快，性质越活泼.活动性：Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe最先被消耗完
③同一时间，产生氢气的质量： Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe
练习3.将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题．
（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式 　．该反应的基本类型为　 　反应；
（2）对于该图象的理解，下列说法正确的
是　 　（填序号）．
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后两种金属一定都有剩余
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后消耗两种金属的质量相等
⑤反应结束后所得溶液质量相等．
Zn＋ 2HCl ＝ZnCl2 ＋H2↑
置换
①③⑤
三、不同金属与足量酸生成等量氢气消耗的金属量
例3、计算：镁、铝、锌、铁与足量的稀盐酸反应制得m克的氢气时，所消耗的金属质量分别是多少？并按照由大到小的顺序排列？
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
54 6
x1 m
x1 =27m/3
Mg ＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
24 2
x2 m
x2=24m/2
Fe ＋2HCl＝FeCl2 ＋H2↑
56 2
x3 m
x3 =56m/2
Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋H2↑
65 2
x4 m
x4 =65m/2
金属用量的求算公式：
金属的质量=金属的相对原子质量×氢气的质量÷金属元素的化合价
不同金属与足量的某酸反应制得等量的氢气时，所消耗的金属质量:Zn＞Fe＞Mg＞Al
练习4、镁和铝分别跟足量的稀硫酸反应，若要制得相同质量的氢气，则消耗掉镁和铝的质量比是( B )
A.8:9 B.4:3 C.16:27 D.3:4
四、一种活泼金属与两种金属盐溶液反应后的滤液滤渣问题
例5、在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤上述反应的混合物，在滤液中滴加盐酸有白色沉淀产生，则过滤得到的金属是( )
A.Fe、Cu B.Cu C.Fe、Ag D.Ag
解：这种题目的解法是Fe粉既可以和硝酸铜反应和也可以和硝酸银反应。那么Fe粉先和哪种溶液先反应呢，请同学们记住一个秘诀，Fe Cu Ag三种金属元素在金属活动性顺序表里相差越远越先反应。因此Fe粉先和硝酸银反应再和硝酸铜反应，
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu
这里有五个步骤问题（分别是Fe的量由少到多）
①Fe只有很少量，不足以将AgNO3全部反应完，因此滤渣为：Ag
滤液为：AgNO3 Fe(NO3 )2 Cu(NO3)2
②Fe刚好和AgNO3恰好完全反应，但还没有和Cu(NO3)2反应因此滤渣为：Ag 滤液为： Fe(NO3 )2 、 Cu(NO3)2
③Fe和AgNO3反应完后，还有少量Fe粉和Cu(NO3)2反应，但不足以把Cu(NO3)2反应完。因此滤渣为：Ag Cu 滤液为： Fe(NO3 )2 Cu(NO3)2
④Fe刚好和Cu(NO3)2恰好完全反应，因此滤渣为：Ag Cu 滤液为： Fe(NO3)2
⑤Fe和 Cu(NO3)2 反应完后，还有部分Fe剩余。因此滤渣为：Ag Cu Fe滤液为：Fe(NO3)2
因此本道例题中，滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成，说明滤液中有AgNO3，因此过滤得到的 金属是Ag
六、两种活泼金属与一种不活泼金属的盐溶液反应的滤液和滤渣问题
例6、在Zn 和Fe混合物中，加入一定量的Cu(NO3)2，充分反应后，过滤上述反应的混合物，在滤渣中滴加盐酸有气体产生，则滤液中可能为_______________________________
解：本题仿照上题，
Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu
Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu
这里也有五个步骤问题（分别是Cu(NO3)2的量由少到多）
①Cu(NO3)2只有一点，不足以将Zn全部反应完，因此滤渣为：Cu Zn Fe
滤液为： Zn(NO3)2
②Cu(NO3)2刚好和Zn恰好完全反应，但还没有和Fe反应,因此滤渣为：Cu Fe 滤液为： Zn(NO3)2
③Cu(NO3)2和Zn反应完后，还有少量Cu(NO3)2和Fe粉反应，但不足以把反应Fe粉完。因此滤渣为：Fe Cu 滤液为：Zn(NO3)2 Fe(NO3)2
④Cu(NO3)2刚好和Fe粉恰好完全反应，因此滤渣为： Cu 滤液为： Fe(NO3)2 Zn(NO3)2
⑤Cu(NO3)2和Fe粉反应完后，还有部分Cu(NO3)2剩余。因此滤渣为： Cu 滤液为：Fe(NO3)2 Zn(NO3)2 Cu(NO3)2
因此本例题中在滤渣中滴加盐酸有气泡产生，说明滤渣中有Fe或者Zn ，参照解析，可以为步骤为①②③因此滤液为 Zn(NO3)2或Zn(NO3)2和Fe(NO3)2