2019 学年第一学期环大罗山联盟期中联考
高二化学试卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Al—27 Fe—56
Ba—137
一、 选择题（本题共 22 个小题，每题只有一个正确答案，1~12 每小题 2 分，13~22 每小题 3
分，总分 54 分。）
1、乙醇与钠的反应体系中，属于电解质的是
A、乙醇 B、钠 C、乙醇钠 D、氢气
2、下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是
A、NaCl B、NH4Cl
C、NaHCO3
D、NaHSO4
3、实验室用碳酸钠固体配制 100mL0.5mol/L 碳酸钠溶液时，无需用到的仪器是
A、
B、
C、
D、
4、用化学用语表示 NH +HCl=NH Cl 中的相关微粒，其中正确的是
3
4
A、 NH3 的电子式：
C、HCl 的球棍模型：
B、中子数为 8 的氮原子：
D、氯离子的结构示意图：
5、化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是
A、利用太阳能催化分解水可以将光能转化为化学能
B、利用二氧化碳与环氧丙烷生产可降解聚合物符合绿色化学原则
C、地沟油在碱性条件下水解可生成高级脂肪酸盐和甘油
D、二氧化硅是太阳能电池板的主要材料，利用太阳能替代化石燃料有利于节约资源、保护
环境
6、下列有关说法正确的是
A、H 与 D 互为同位素
2
2
B、CH OCH 与 CH CH OH 互为同系物
3
3
3
2
C、分子式 C H 的同分异构体有 3 种，沸点各不相同
5
12
D、O 与 O 互为同素异形体，一定条件下可相互转化，化学性质几乎一样
2
3
7、下列说法不正确的是
A、少量的钠保存在煤油中，少量的白磷保存在水中
B、热铜丝插入稀硝酸中，产生无色气体随后变为红棕色
C、润湿 PH 试纸后测定 CH3COONa 溶液的 PH 值
D、向 FeCl3 溶液中加入过量铁粉，充分振荡后向上层清液滴加 KSCN 溶液，无明显现象
8、下列说法正确的是
A、NH 、SO 是电解质，所以 NH 、SO 的水溶液均导电
3
2
3
2
B、0.1mol/L 醋酸加水稀释后，溶液中所有离子浓度都减小
+
+
C、常温下，PH=4.5 的番茄汁中 C(H )是 PH=6.5 的牛奶中 C(H )的 100 倍
D、某物质溶液 PH<7，该物质一定是强酸弱碱盐
9、下列说法正确的是
A、乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同
B、相同质量的乙炔和苯完全燃烧时，生成水的质量相等
C、甲烷、乙烷和丙烷的一氯取代物都只有一种
D、石油分馏是物理变化，得到的各组馏分都是纯净物
10、下列说法正确的是
A、蚕丝、羊毛、脱脂棉的主要成分都是蛋白质
B、动物的肌肉、毛皮、血液，引起疾病的细菌、病毒中均含有蛋白质。其中鸡蛋白、大
豆蛋白的蛋白质难溶于水，但在一定条件下可以水解，最终转化为氨基酸。
C、工业上不仅利用甘蔗渣制酒精，还可以造纸
D、皂化反应完全后，加入热饱和食盐水，搅拌，分离出底部的固体物质用于制造肥皂
11、下列说法正确的是
A、NaHCO3 晶体中含有离子键和共价键，溶于水时只破坏离子键
B、干冰易升华而石英难熔化，是因为干冰内共价键比石英内共价键弱
C、现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观的证实了水分子间的氢键是一个水分子中
的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
D、NH5 的所有原子最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是一种既有离
子键又有共价键的离子化合物
12、用 NA 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中不正确的是
A、12g 金刚石中共价键数目为 2NA
B、0.1molKI 与 0.1molFeCl3 在溶液中反应转移的电子数为 0.1NA
C、14g 乙烯和 14g 丙烯含有的 C—H 数目都是 2NA
D、标准状况下，22.4L O 和 18O2 的混合气体含有的质子数为 16NA
16
2
13、下列反应原理表示正确的是：
A、久置的二氧化硫水溶液滴加 BaCl 溶液出现：Ba +SO32—= BaSO3↓
2+
2
B、Ba(OH)2 溶液中滴加足量的小苏打溶液：HCO3—+ Ba +OH = BaCO ↓+H O
2+
—
3
2
—
+
C、KI 溶液中滴加稀硫酸和双氧水：2I +H O +2H =I +O ↑+2H O
2
2
2
2
2
3+
D、硫酸铜溶液中有少量 Fe ，可加 CuO 形成 Fe(OH) 除去：
3
3+
2+
2 Fe +3CuO+3H O=2Fe(OH) ↓+3Cu
2
3
14、氮气在高压下可以得到高聚氮，该晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合
并向空间延伸成立体网状结构。已知其中 N—N 键能 160KJ/mol，而 N≡N 键能 942 KJ/mol。
下列说法不正确的是
A、高聚氮晶体属于原子晶体
B、高聚氮晶体中，氮原子数与氮氮单键数目之比为 1:3
C、高聚氮与 N2 互为同素异形体
D、高聚氮可能用作炸药或者高能材料
15、已知密闭容器中发生反应 X(g)+Y(g)
2W(g)+M(s)△H<0，下列说法正确的是
A、当容器内压强保持不变时，表明反应已经达到平衡
B、改变某一条件，若再次达到 υ(X)=υ(Y)，则反应达到平衡
C、达到平衡时，X 与 Y 的物质的量之比一定是 1:1
D、若保持容器体积不变，升温后体系内气体平均相对分子质量增大
16、探究 2KMnO +5H C O +3H SO =K SO +2MnSO +10CO ↑+8H O 反应速率的影响因素，
4
2
2
4
有关实验数据如下表所示：
2
4
2
4
4
2
2
酸性 KMnO4 溶液
H C O 溶液
KMnO4
溶液褪色平
均时间(min)
2
2
4
实验
编号
温度 催化剂
(℃) 用量(g)
体积
(mL)
4
4
4
4
浓度
(mol·L-1)
0.1
体积
(mL)
8
8
8
8
浓度
(mol·L-1)
1
2
3
4
25
80
25
25
0.5
0.5
0.5
0
0.2
0.2
0.2
0.2
12.7
a
6.7
b
0.1
0.01
0.01
下列说法不正确的是
A．反应速率：v(实验 3) >v(实验 1)
B．a<12.7，b>6.7
-3
-1
-1
C．用 H C O 表示实验 1 的反应速率：v（H C O ）≈6.6×l0 mol·L ·min
2
2
4
2
2
4
D．相同条件下可通过比较收集相同体积 CO2 所消耗的时间来判断反应速率快慢
17、W、X、Y、Z 为短周期元素，如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为 21。下
列说法正确的是
A、由 X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
B、X、Z、Y 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
C、物质 WY2 是酸性氧化物，不与任何酸反应
D、T 元素的单质可能具有半导体的特性
18、图中装置通过控制开关连接 K 或 K ，可利用太阳能电池电解水制高纯氢。下列说法错
1
2
误的是
A、制 H2 时，连接 K1
B、制 H 时，电极 3 的反应式：Ni(OH) + OH
—
—e
—
=NiOOH+H2O
2
2
C、交替连接 K 和 K ，可使电极 3 得以循环使用
1
2
D、交替连接 K 和 K ，当该装置的总反应为电解水时，若电极 1
1
2
收集到 1mol 氢气，则整套装置中一共转移 2mol 电子
19、室温下，向 25mL0.1000mol/LNa CO 溶液中逐滴加入
2
3
0.1000mol/L 盐酸，溶液 PH 随滴加盐酸体积的变化如图
所示。下列有关说法正确的是
A、a 点时：C(HCO3—)= C(Cl—)=C(CO32—)
B、b 点时：
—
—
—
+
C(Cl )+C(OH )= C(HCO )+ 2C(H CO )+ C(H )
3
2
3
C、c 点时：C(Na+)=2C(HCO3—)+ 2C(H CO )
2
3
+
—
D、d 点时：Na CO 已完全反应，溶液中 C(Na )=C(Cl )，
2
3
呈中性
20、取一定量的 Na O 和 NaHCO 的固体混合物，溶于水
2
2
3
后分成两等份。向其中一份加入过量的 Ba(OH)2 溶液，
得到白色沉淀 5.91g；向另一份中缓慢滴加某浓度的
盐酸，产生的气体体积与所加盐酸体积的关系如图所
示，下列说法不正确的是
A、原固体混合物中 NaHCO3 的质量为 5.04g
B、原固体混合物中滴加盐酸过量后，可收集到标况下 672mL 的 CO2
C、原固体混合物中 Na O 和 NaHCO 的物质的量之比为 1：6
2
2
3
D、盐酸的物质的量浓度为 0.100mol/L
21、通过实验得出的结论正确的是
A、某溶液中加入酸性高锰酸钾溶液褪色，则该溶液一定含有 I—
B、某溶液中滴加 KSCN 溶液无明显现象，再滴加氯水，溶液变红，则该溶液中含有 Fe2+
C、将某固体试样溶于水，滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀
不溶解，则该固体试样含有 Cl—
D、将某固体试样完全溶于水，取溶液做焰色反应，观察到黄色火焰，则该固体为钠盐
22、某稀溶液 X 中可能含有 K
＋
、NH4
、Fe 、Fe 、Cl 、SO42－、CO32－、NO 、AlO 中
3 2
＋
2＋
3＋
－
－
－
的若干种离子，某同学取 100mL 溶液 X 进行了如下实验：
通过实验得出的结论正确的是
A、气体 Y 可能是单一成分，也可能是混合成分
B、溶液 X 中一定含有 NH4
C、溶液 X 中一定有 C(Cl
)＜0.5mol·L—1
＋
、Fe2＋、SO42－、NO3－
－
D、可以向溶液 Z 中通入足量 CO2，观察是否有白色沉淀，来确定原溶液 X 中是否含有
AlO2
－
二、填空题（共 46 分）
23、（8 分）从煤焦油中可以分离出重要化工原料烃 A，淀粉水解得到产物 F，可发生如下转
化，E 有果香味：
请回答下列问题：
（1）F 的分子式__________；反应①的反应类型____________________。
（2）写出反应③的化学方程式：_____________________________________。
（3）有机物 B 可以在一定条件下聚合形成一种无色透明的热塑性塑料，被广泛用于制作一次
性泡沫容器，俗称保利龙，请写出化学方程式________________________________。
（4）下列说法正确的是____________
A、有机物 B 中只含有一种官能团，是苯的同系物
B、1molB 最多可以与 4molH2 发生加成反应
C、可以用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别 C、D、E、F
D、淀粉、纤维素在人体内水解均可以得到 F，进一步转化提供为人体所需要的能量
24、（11 分）已知室温下浓度均为 0.1mol·L—1 的各溶液 PH 如下表所示：
序号
溶液
PH 值
①
②
NaHSO3
5.2
③
④
NH4Cl
NaClO
10.3
NaCN
11.0
5.1
+
—
（1）若要配置 C(NH )：C(Cl )=1:1 的溶液，可向 NH Cl 溶液中加入适量的_______
4
4
A、浓氨水 B、浓盐酸 C、KCl 固体 D、KOH 固体
（2）0.1mol·L—1 的 NaHSO3 溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_____________________
（3）根据上述可知，室温下，同浓度同体积的 HClO 与 HCN，与相同浓度的氢氧化钠溶液
反应至中性时，消耗碱的量前者_______后者(请填“＞”“＜”或“=”)。
（4）已知 NO 与 NH 在一定条件下反应可以生成 N ，该原理能有效消除氮氧化物的排放，
2
3
2
写出该反应的化学方程式________________________
（5）利用上述（4）中原理设计成如图所示装置，即可减轻环境污染，又能充分利用化学能，
请写出电极 A 的电极反应式________________________，当有 4.48LNO2(标况)被处理时，转
移电子为_________mol。
25、（13 分）已知化合物 X 是离子化合物，其离子具有相同的电子层结构。X 遇水剧烈反应，
产生的气体甲是天然气的主要成分。
（1）气体甲的电子式____________；写出反应①的化学方程式：_____________________；
（2）向溶液乙中通入过量 CO2 的离子方程式：_______________________________；
（3）利用以上原理，某同学为了探究气体甲的还原性并检验产物设计如图 1 的实验：
图 1
Ⅰ、请从图 2 装置中选择适合作为图 1 中 A 部分的装置，适合的是________（填装置序号）；
Ⅱ、正确选择发生装置后，连接装置进行实验．一段时间后，出现以下实验现象：
C 硬质玻璃管里黑色粉末变成红色；
D 干燥管里白色粉末变成蓝色；
E 装置中澄清石灰水变浑浊；尾气燃烧产生蓝色火焰．
① 图 1 中 D 干燥管里的试剂可能是___________，其作用是_____________。
②若 C 中红色固体是一种单质，氧化产物是平均相对分子质量为 36 的混合气体，写出硬质玻
璃管中发生反应的化学方程式：_____________________________________；
Ⅲ、实验完毕后，要先后熄灭 C 和 F 处的酒精灯，应后熄灭的是_______处酒精灯，理由是
________________。
26、（14 分）氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环
境污染有重要意义。回答下列问题：
（1）已知：2N O (g)
2N O (g)＋O (g) △H=－4.4kJ/mol
2 4 2
2
5
N O (g)
2NO (g)＋1/2O (g) △H =＋53.1 kJ/mol
2 2
2
5
则反应 2NO2(g)
N O (g)的△H=
kJ/mol。
2
4
（2）在容积为 0.4L 的容器中,通入一定量的 N O ，发生反应
2
4
N O (g)
2NO2(g)，100℃时，体系中各物质浓度随时间变化
2
4
如图所示。
①在 0～60s 时段，反应速率 v(N O )为______________；反应的
2
4
平衡常数 K 的值为______________。
②在容积为 0.4L 的容器中,通入一定量的 N O ，反应达平衡后，
2
4
再向容器中充入0.4molN O 。平衡向_____________ (填“正反应”
2
4
或“逆反应”)方向移动，再次达到平衡时，N O 的转化率与原平衡相比_______ (填“变大”“变
2
4
小”或“不变”)。
（3）利用现代手持技术传感器可以探究压强对 2NO2(g)
N O (g)化学平衡移动的影响。
2 4
在恒定温度和标准压强(100kPa)条件下，往针筒中充入一定体积的 NO2 气体后密封并保持活
塞位置不变。分别在 t 、t 时刻迅速移动活塞后并保持活塞位置不变(不考虑温度的变化)。测
1
2
定针筒内气体压强变化如图所示：
① B、E 两点对应的正反应速率大小为 νB
νE(请填“＞”“＜”或“=”)。
②E、F、G、H 四点时对应气体的平均相对分子质量最大的点为_______。
（4）反应物 NO 可由 2NO(g)＋O (g)
2NO2 生成，对该反应科学家提出如下反应历程：
2
2
第一步 NO＋NO
N O 快速平衡
2
2
第二步 N O ＋O →2NO 慢反应
2
2
2
2
下列说法正确的是________(填标号)。
A．若第一步放热，温度升高，总反应速率可能减小
B．N O 为该反应的催化剂
2
2
C．第二步反应的活化能比第一步反应的活化能大
D．第二步中 N O 与 O 的碰撞 100%有效
2
2
2
2019 学年第一学期环大罗山联盟高二期中联考
化学答案及评分标准
一、 选择题（本题共 22 个小题，每题只有一个正确答案，1~12 每小题 2 分，13~22 每小题
3 分，总分 54 分。）
题号
选项
题号
选项
题号
选项
1
C
2
D
3
B
4
D
14
B
5
D
6
C
7
C
8
C
9
B
10
C
11
D
12
B
13
D
15
D
16
A
17
D
18
D
19
B
20
B
21
B
22
B
二、 填空题（共 46 分）
23、（8 分）（1）C H O （1 分）；加成反应（1 分）
6
12
6
（2）
（2 分）
（3）
（2 分）（4）BC（2 分）
24、（11 分）（1）A（2 分）
（2）C(Na )>C(HSO )>C(H )>C(SO32—)>C(OH—)（2 分）
+
—
+
3
（3）＞（2 分）
一定条件
（4）6NO2+8NH3 ==== 7N +12H O（2 分）
2
2
（5）2NH3—6e +6OH =N +6H O （2 分） 0.8（1 分）
2 2
—
—-
25、（13 分）（1）
（1 分）Al C +12H O=4Al(OH) ↓+3CH ↑（2 分）
4 3 2 3 4
-
-
（2）AlO +CO +2H O=A(OH) ↓+HCO （2 分）
2
2
2
3
3
（3）Ⅰ、Ⅰ（1 分）
Ⅱ、①无水硫酸铜（1 分），检验产物中的水蒸气（1 分）
②7CuO+2CH4
7Cu+CO+CO +4H O（2 分）
2 2
Ⅲ、F（1 分）停止加热 C 玻璃管后，继续通入甲烷至玻璃管冷却，避免炽热铜粉被氧化；
尾气是可燃气体，可能含有有毒的 CO，要用燃烧法除去（2 分）；
26、（14 分）（1）—55.3（2 分）
（2）①0.005mol/(L·s)（2 分）
1.8 （2 分）
②正反应（2 分）变小（2 分）
（3）①＞（1 分）②H（1 分）
（4）C（2 分）
