新人教版九年级上册2019年课题 1 质量守恒定律同步练习卷（解析版）

新人教版九年级上册《5.1 质量守恒定律》2019年同步练习卷
一、选择题（每题3分，共计60分）
1．（3分）化学反应前后，肯定没有变化的是（　　）
A．分子的数目 B．物质的种类
C．分子的种类 D．原子的种类和数目
2．（3分）化学反应前后肯定没有变化的是（　　）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类④参加化学反应各物质的质量总和 ⑤物质种类 ⑥原子的种类。
A．①④⑥ B．①③⑤ C．①③④⑥ D．①③④⑤⑥
3．（3分）在化学反应A+B═C+D中，a克A与B反应生成m克C和n克D，则参加反应的B的质量为（　　）
A．（m+n）克 B．（m+n+a）克 C．（m+n﹣a）克 D．克
4．（3分）在化学反应2X2+3Y2═2R中，若用X、Y表示R的化学式，其中正确的是（　　）
A．X3Y2 B．X2Y3 C．X3Y4 D．XY2
5．（3分）在化学反应A+B═C中，10g A物质恰好与8g B物质完全反应，则生成C物质的质量为（　　）
A．8g B．18g C．10g D．无法确定
6．（3分）将27.5g高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质的质量为17.9g，则生成氧气的质量为（　　）
A．9.6g B．12.6g C．6.6g D．14.9g
7．（3分）燃烧含硫的煤炭不可能得到的物质是（　　）
A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．氧化铜
8．（3分）不能用质量守恒定律解释的现象是（　　）
A．蜡烛燃烧时，越来越短、最后消失
B．铁丝燃烧，其固体质量增加
C．潮湿的衣服在阳光下晒干
D．高锰酸钾受热后，固体质量减少
9．（3分）氢气和氧气的混合气体共20g，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9g水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是（　　）
A．8g B．12g C．11g D．无法确定
10．（3分）已知化学方程式：R+2O2CO2+2H2O，则关于R组成的叙述正确的是（　　）
A．只含有碳元素
B．只含有碳、氢元素
C．一定含有碳、氢、氧元素
D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
11．（3分）煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物．在一定条件下，二氧化硫与二氧化氮能发生反应：SO2+NO2＝SO3+X，其中X的化学式为（　　）
A．N2 B．NO C．N2O D．N2O3
12．（3分）参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为（　　）
A．反应后物质的种类没有变化
B．反应后元素的种类没有变化
C．反应后原子的种类、数目和质量没有变化
D．反应后分子的种类、数目和质量没有变化
13．（3分）对质量守恒定律的正确理解是（　　）
A．参加反应的各种物质的质量不变
B．化学反应前后各物质的质量不变
C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和
D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等
14．（3分）在一密闭容器里放入甲、乙、丙、丁四种物质各若干克，使其在一定条件下充分反应后测得数据如下表，则下列表述正确的是（　　）
四种物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量（g） 10 10 5 5
反应后质量（g） 16 未测 4 0

A．甲可能是反应物
B．乙一定是催化剂
C．该反应可能是分解反应
D．该反应中丙与丁的质量比为1：5
15．（3分）NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（　　）
A．CO B．Cl2 C．O2 D．N2
16．（3分）在化学反应C+O2═CO2中，若生成m个CO2分子，则参加反应的氧原子的个数是（　　）
A．m B．2m C． D．4m
17．（3分）在反应A+B＝C+D中，已知20g A与一定质量的B恰好完全反应，生成5g C和40g D，当15g B完全反应时，生成D的质量为（　　）
A．10g B．20g C．24g D．30g
18．（3分）下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为A2B5则该反应的化学方程式为（　　）
A．3AB2+B2＝2C B．2AB2+2B2＝2C
C．4AB2+B2＝2C D．AB2+2B2＝2C
19．（3分）某物质加热分解产生氧化铜和水．则该物质含有的全部元素是（　　）
A．Cu、O、H B．Cu、O C．O、H D．Cu、H
20．（3分）A、B、C三种物质各10g，加热进行化合反应，生成D（其中B是催化剂）当A完全反应后，测得生成D为16g，反应后混合物中B与C的质量比为（　　）
A．5：1 B．5：2 C．5：3 D．4：1
21．（3分）下列关于质量守恒定律的说法正确的是（　　）
A．10g水与10g酒精混合，得到20g液体，这个过程符合质量守恒定律
B．8g氢气与8g氧气混合反应仅得9g水，但这个过程符合质量守恒定律
C．把10g双氧水放在锥形瓶中得到的水和氧气的质量一定等于10g
D．所有的变化都符合质量守恒定律
二、填空题（每空3分，共计40分）
22．（9分）碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜是由（填元素符号）　 　组成的．
23．（9分）氯碱工业中会发生下列化学反应：2X+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，则X的化学式是　 　，构成该物质的微粒符号是　 　．用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合物）溶解黄金后得到一种物质HAuCl4（四氯合金酸），其中氯元素的化合价是﹣1，则金元素（Au）的化合价是　 　．
24．（6分）用纳米级的某种氧化物做催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体．这两种气体是　 　和　 　．写出CO和NO反应的化学方程式　 　．
25．（13分）烟花爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为硝酸钾、硫磺和木炭等。
（1）黑火药中至少有　 　种元素，欲分离出硝酸钾，可进行　 　、过滤、蒸发结晶等操作。
（2）黑火药的一般配方是：硫磺2g、硝酸钾3g、炭粉4.5g。已知黑火药在空气中燃爆时可发生：S+2KNO3+3C＝K2S+3CO2↑+N2↑，则S、KNO3、C完全反应时的质量比为　 　，该配方中C和　 　（填化学式）明显过量。燃放烟花爆竹产生SO2的反应方程式是　 　。
（3）SO2气体在空气中经粉尘催化氧化为SO3，SO3与水反应，形成硫酸型酸雨，写出有关反应的化学方程式：　 　，　 　。
（4）很多城市出台“禁放”规定杜绝此类污染，以下解决“现代文明”与“传统文化”冲突的做法可行的是　 　。（填字母）
A．提倡电子鞭炮 B．开发绿色鞭炮 C．关停鞭炮企业。


新人教版九年级上册《5.1 质量守恒定律》2019年同步练习卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每题3分，共计60分）
1．【解答】解：根据质量守恒定律，化学反应前后有几个不变，其中反应前后原子的种类和数目不变；而化学变化的本质是有新物质生成，所以物质种类、分子的种类一定变；分子数目也有可能变，也有可能不变；
故选：D。
2．【解答】解：本题涉及质量守恒定律以及化学反应的实质。化学反应的实质是：在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。在重新组合的过程中，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。因此，元素的种类也不改变，反应前后各物质的质量总和必然相等。但是，物质种类（分子种类）一定要改变，分子的数目可能改变，也可能不变。
故选：C。
3．【解答】解：根据质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为：mg+ng﹣ag＝（m+n﹣a）g；
故选：C。
4．【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2X2+3Y2═2R，反应前X、Y原子个数分别为4、6，反应后的生成物中X、Y原子个数分别为0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R分子中含有4个X原子和6个Y原子，则每个R分子由2个X原子和3个Y原子构成，则物质R的化学式为X2Y3。
故选：B。
5．【解答】解：在化学反应A+B═C中，10g A物质恰好与8g B物质完全反应，由质量守恒定律，则生成C物质的质量为10g+8g＝18g。
故选：B。
6．【解答】解：高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，将27.5g高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质的质量为17.9g，由质量守恒定律，则生成氧气的质量为27.5g﹣17.9g＝9.6g。
故选：A。
7．【解答】解：A、煤炭的主要成分是碳，燃烧能生成二氧化碳，故A正确；
B、含硫的煤炭中硫燃烧生成二氧化硫，故B正确；
C、煤炭的主要成分是碳，碳不充分燃烧生成一氧化碳，故C正确；
D、由质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变，反应后不可能生成氧化铜，故D错误。
故选：D。
8．【解答】解：
A、蜡烛燃烧后生成物主要是水、二氧化碳和少量一氧化碳，是化学变化，减少消失是生成物跑到空气中了，符合质量守恒定律。
B、铁丝燃烧后生成四氧化三铁。铁的质量与反应的氧气的质量之和与生成的四氧化三铁质量相等，生成的固体当然比铁要大，符合质量守恒定律。
C、该选项中潮湿的衣服在阳光下晒干是水的三态变化，是物理变化不能用质量守恒定律解释。
D、高锰酸钾受热生成氧气这一些都是化学变化，反应的高锰酸钾的质量等于剩余固体的质量与氧气的质量之和，所以剩余固体的质量当然小于高锰酸钾的质量，符合质量守恒定律。
故选：C。
9．【解答】解：设生成水9g，消耗氧气的质量是x，消耗氢气的质量是y，
2H2+O22H2O
4 32 36
y x 9g

y＝1g

x＝8g
所以氢气的质量是20g﹣8g＝12g（此时氧气相对于氢气不足），或者氢气的质量是1g（此时氧气相对于氢气过量）。
故选：B。
10．【解答】解：①由题意“生成水和二氧化碳”和化学方程式可知，R中一定有C、H元素；
②水和二氧化碳中都含有氧元素，而参与反应的物质就有氧气，故根据化学方程式可判定R中是否一定有O元素，由于氧原子数反应后是4个，而氧气提供4个，从而确定该物质中一定没有氧。
故选：B。
11．【解答】解：由质量守恒定律可知：反应前后原子的种类和数目不变，在SO2+NO2＝SO3+X中，左边S、O、N的原子个数分别是：1、4、1，右边S、O的原子个数分别1、3，所以X的化学式为NO．由此可知：
A、X的化学式不是N2，故A错误；
B、X的化学式是NO，故B正确；
C、X的化学式不是N2O，故C错误；
D、X的化学式不是N2O3，故D错误。
故选：B。
12．【解答】解：化学反应遵循质量守恒定律的原因是反应后原子的种类、数目和质量没有变化。
故选：C。
13．【解答】解：A、参加反应的各种物质的质量反应前后改变，该选项说法不正确；
B、化学反应前后各物质的质量改变，该选项说法不正确；
C、化学反应前的各物质质量总和不一定等于反应后生成的各物质质量总和，该选项说法不正确；
D、参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等，该选项说法正确。
故选：D。
14．【解答】解：A、甲在反应后质量增加，一定是生成物，故错误。
B、乙反应后的质量＝（10+10+5+5）g﹣（16﹣4﹣0）g＝10g，物质的质量不变，因此可能是该反应的催化剂，也可能不参加反应，故错误。
C、反应时甲的质量增加是生成物，丙丁质量减小是反应物，故反应表达式是丙+丁→甲，是化合反应，故错误。
D、该反应中，丙与丁的质量比＝（5﹣4）g：（5﹣0）g＝1：5，故正确。
故选：D。
15．【解答】解：由质量守恒定律：化学反应前后元素不变；高氯酸铵的化学式NH4ClO4，该物质由N、H、O、Cl四种元素组成，其组成中不含C元素；根据化学变化前后元素种类不变，而分解反应的反应物只有一种，则可判断高氯酸铵分解不可能产生由C、O元素组成的CO。
故选：A。
16．【解答】解：由化学反应C+O2CO2中，若生成m个CO2分子，则生成物中氧原子的个数为2m；再根据质量守恒定律的内容：反应前后，原子的质量、种类、个数不变，则参加反应的氧原子的个数为2m。
故选：B。
17．【解答】解：20gA与一定质量的B恰好完全反应生成5gC和40gD，根据质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为：5g+40g﹣20g＝25g，
设当15gB完全反应时，生成D的质量为x，
A+B＝C+D，
25g 40g
15g x
＝，
x＝24g，
故选：C。
18．【解答】解：A、C的化学式为A2B5，反应前A、B原子个数分别为3、8，反应后的生成物中A、B原子个数分别是4、10，A、B原子个数不相等，故选项错误。
B、C的化学式为A2B5，反应前A、B原子个数分别为2、8，反应后的生成物中A、B原子个数分别是4、10，A、B原子个数不相等，故选项错误。
C、C的化学式为A2B5，反应前A、B原子个数分别为4、10，反应后的生成物中A、B原子个数分别是4、10，A、B原子个数相等，故选项正确。
D、C的化学式为A2B5，反应前A、B原子个数分别为1、6，反应后的生成物中A、B原子个数分别是4、10，A、B原子个数不相等，故选项错误。
故选：C。
19．【解答】解：由题意“某物质加热分解产生氧化铜和水”，根据质量守恒定律的元素守恒，则可知该物质含有的全部元素为：Cu、O、H元素。
故选：A。
20．【解答】解：根据质量守恒定律可知，由于B是催化剂，所以参加反应的A、C的总质量等于生成的D的质量，也就是16g．又因为A完全反应，所以反应掉的C的质量＝16g﹣10g＝6g，即C剩余10g﹣6g＝4g，则反应后的混合物中C的质量为4g．故反应后的混合物中B与C的质量比为：10g：4g＝5：2。
故选：B。
21．【解答】解：A、10g水与10g酒精混合，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，该选项说法不正确；
B、8g氢气与8g氧气混合反应仅得9g水，是因为氢气过量，只有1g氢气和氧气发生了化学反应，得到了9g水，这个过程符合质量守恒定律，该选项说法正确；
C、把10g双氧水放在锥形瓶中，如果完全分解，得到的水和氧气的质量一定等于10g，如果没有完全分解，得到的水和氧气的质量一定小于10g，该选项说法不正确；
D、化学变化遵循质量守恒定律，而物理变化不能用质量守恒定律解释，该选项说法不正确。
故选：B。
二、填空题（每空3分，共计40分）
22．【解答】解：碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO2和H2O三种物质，CuO、CO2和H2O三种物质中含有铜、氧、氢、碳四种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，则
碱式碳酸铜是由铜、氧、氢、碳四种元素组成的，其元素符号分别为：Cu、O、H、C．
故答案为：Cu、O、H、C．
23．【解答】解：
（1）根据质量守恒定律和2X+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，可知：反应前H原子为4个，O原子为2个，反应后Na原子2个、O原子2个、H原子4个、Cl原子2个；则可知2X中含有Na原子2个、Cl原子2个
，故1个X中含有Na原子1个、Cl原子1个，故其化学式为NaCl．构成该物质的微粒符号是钠离子、氯离子．
（2）设HAuCl4（四氯合金酸）中金元素的化合价为x．由氢元素为+1价，氯元素为﹣1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得 （+1）+x+（﹣1）×4＝0，解答x＝+3；
故答案为：
NaCl，Na+，Cl﹣．+3．
24．【解答】解：用纳米级的某种氧化物做催化剂，使汽车尾气中的两种有毒气体CO与NO反应转化为两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用（二氧化碳），其中一种是空气中含量最多的气体（氮气），其化学式分别是CO2、N2．CO和NO反应的化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2．
故答案为：CO2、N2；2CO+2NO2CO2+N2．
25．【解答】解：（1）黑火药中至少有钾元素、氮元素、氧元素、碳元素、硫元素等5种元素。
故答案为：5。
硫磺和碳不溶于水，硝酸钾易溶于水，可以用溶解、过滤、蒸发结晶等操作分离出硝酸钾。
故答案为：溶解。
（2）S+2KNO3+3C＝K2S+3CO2↑+N2↑，则S、KNO3、C完全反应时的质量比为：32：202：36＝16：101：18。
故答案为：16：101：18。
设当硝酸钾质量是3g时，消耗硫、炭粉的质量分别为x、y，
S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑，
32 202 36
x 3g y
＝＝，
x＝0.46g，y＝0.53g，
由计算可知，当硝酸钾质量是3g时，碳和硫明显过量。故填：S。
燃放烟花爆竹产生SO2的反应方程式是：S+O2SO2。
（3）SO2气体在空气中经粉尘催化氧化为SO3，SO3与水反应能生成硫酸，有关反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3；SO3+H2O═H2SO4。
（4）提倡电子鞭炮、开发绿色鞭炮有利于环境保护，关停鞭炮企业是不现实的。
故答案为：AB。