京改版九上化学 2.2氧气的制法 教案

氧气的制法
一、教学目标：
（一）知识与技能
1：了解实验室制取氧气的主要方法和原理及通过化学实验制取新物质的方法。
2：认识分解反应，催化剂和催化作用。
过程与方法
学习反应原理决定实验装置，气体性质决定气体收集和验满方法。
（三）情感态度价值观
逐步认识用实验去验证化学理论，学习化学离不开做实验。
重点和难点
（一）.重点：实验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。
（二）难点：
1．实验室制取氧气的反应原理。
2．催化剂和催化作用的概念。
教学过程：
【问题情景】1．氧气有哪些物理性质?
2．写出氧气与碳、硫、磷、铝反应的文字表达式。
【演示】展示高锰酸钾，将少量高锰酸钾溶于水，让学生观察现象。加热高锰酸钾并检验是否产生了氧气。
操作
现象
加热试管，用排水法收集一瓶气体
集气瓶内充满无色气体
把带火星木条伸入集气瓶中，观察现象
带火星的木条复燃
【讲解】加热高锰酸钾后生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气。
反应的文字表达式为：

（2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑）
【讲解】除了用加热高锰酸钾的方法制取氧气外，在实验室里还常常用分解过氧化氢的方法方法制取氧气。过氧化氢在常温下可以分解放出氧气，但是，在利用过氧化氢溶液分解制取氧气时，通常还要放入少量二氧化锰，为什么？
【探究】用过氧化氢制取氧气
实验
现象
原因
用带火星的木条伸入有过氧化氢的试管
用带火星的木条很快熄灭
氧气放出的量非常少
用带火星的木条伸入加热过氧化氢的试管
用带火星的木条很快复燃
有较多的氧气放出
往装入过氧化氢的试管中加绿豆大的MnO2 ，再用带火星的木条伸入
用带火星的木条很快复燃
有较多的氧气放出
表达式
过氧化氢水+氧气（2H2O2 2H2O +O2↑）
在加热过氧化氢（双氧水）的实验中，由于5％过氧化氢溶液加热时，有大量的水蒸气和少量的氧气共同逸出，带火星的木条比较难复燃。
【讲述】在实验室还可以通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气，除生成氧气外，同时还有一种叫氯化钾的物质生成。
反应的文字表达式为：
注意事项：在用二氧化锰做催化剂分解过氧化氢的实验中，只须加绿豆体积大的MnO2粉未，不要像书中图示那样多，否则反应会很剧烈，难以控制。
催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫做催化剂。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
【提问】1．什么叫化合反应？
2．实验室制取氧气的这两个反应与化合反应有什么不同？
【讲述】分解反应的概念。
【板书】分解反应：由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应叫分解反应。
【讲解】化合反应可表示为：A+B→AB,分解反应恰好相反。表示为：AB→A+B，化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”，但是化合反应与分解反应都属于化学反应的基本类型。
【课堂小结】1.制取氧气的药品及原理：高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢。
过氧化氢水+氧气
2.催化剂；3.分解反应
练习：
1．验证一瓶无色气体是氧气的方法是 （ ）
A.向瓶中加澄清的石灰水 B.闻气体的气味
C.将带火星的木条插入瓶中 D.看气体的颜色
2：催化剂在经过化学反应后 （ ）
A.质量减少B. 质量减少且化学性质改变C.化学性质改变D. 质量不变且化学性质不变