京改版九上化学 6.2化学反应中的能量变化 教案

课题名称： 第6章 燃烧的学问 第二节 化学反应中的能量变化
教师姓名： 学校：
教学背景分析
（一）对课标的理解与把握
本课内容属于《课程标准》中一级主题：物质的化学变化，其中的二级主题：化学变化的基本特征。
本节课帮助和指导学生从整体把握物质发生化学变化时的两个特征：物质变化和能量变化。重点是感知物质发生化学变化时的能量变化。了解化学反应中能量变化对人类生活的重要性，以及对人类生活和社会文明发展的影响。认识和理解人与自然的关系。为学生全面理解和应用化学变化解决问题奠定基础，为高中必修二学习化学能与热能、化学能与电能奠定基础。
（二）学生情况分析
学生已有知识和能力：
知识方面：1.学生已经学习了氧气的性质，知道物质燃烧时都会放出热量。2.学生知道物质的变化分为物理变化和化学变化，化学变化的本质特征是有新物质生成。3.在本章的第一节学生学习了燃烧与灭火，学生初步了解了燃烧的条件。4.学生已经知道生石灰主要成分是氧化钙，氧化钙可与水反应生成氢氧化钙，且此反应会放出大量热。
能力方面：经过一个学期的学习，学生具有了简单实验操作能力，能完成一些简单的实验操作和观察描述实验现象的任务。
新旧知识差距：在以前的学习中，学生们更习惯从新物质生成的角度理解化学变化，对化学反应中的能量变化比较陌生，更没有形成研究和应用化学变化应从两方面考虑的思路。另外，学生不了解化学变化中化学能与电能的转化。本校学生不善于思考，主要是被动学习，开拓性思维比较差，较复杂一些的实验设计和操作学生没有能力完成。
教学目标
1.知识与技能：
知道化学反应中伴随有能量变化，有放热反应和吸热反应。
初步了解化学反应中能量变化的原因。
2.过程与方法：
通过对化学反应中的能量变化的学习，培养学生综合运用知识发现问题及解决问题的能力，提高自学能力和创新能力。
通过由自热米饭和燃烧过程中放热到化学反应中能量变化学习，体会由特殊到一般的研究方法。
通过水果电池的实验，体会化学能转化成电能的过程和研究方法。
3.情感态度价值观：
通过联系生产生活中对化学反应中能量的具体应用，体会化学来源于生活，又能服务于生活。认识通过化学反应实现能量转化的重要性。
教学重点和难点
(一)教学重点
知道物质发生化学变化时伴有能量变化。
(二)教学难点
初步理解化学变化伴随能量变化的原因。
选取的教材及对教材的处理
选取内容为北京出版社化学九年级上册第6章燃烧的学问的第二节化学反应中的能量变化。此节之前学习燃烧与灭火，后面学习化石燃料。基本上体现燃烧放热→化学反应中的能量→生活中能量的主要来源这一基本思路。因此本节内容中没有涉及化石燃料的内容。
教学资源、教学手段和主要教学方法
（一）教学资源
图片：引入课题，体现化学来源于生活，又服务于生活。
课件：引导学生思考和实验及学习内容的整理归纳。
实验：体会验证实验过程，学习实验操作和方法。
（二）教学手段
实验 多媒体
（三）主要教学方法
实验法 讨论法 讲授法
教学过程
教学环节
教师为主的活动
学生为主的活动
设计意图
研究化学反应的两个角度
展示图片，通过自热米饭原理的分析引入化学反应的两个研究角度，从而引出本节内容。
第二节 化学反应中的能量变化。
观看图片，体会大自然的美，思考取暖的办法。阅读自热米饭使用说明，思考原理。
了解本节学习内容。
利用实际生活中场景引入新课。
明确本节课内容。
验证实验
验证实验
提出问题：
化学反应都是放出热量的吗？这是个别现象还是普遍现象？
猜想与假设：
思考：感知温度的方法有哪些？
活动与探究：
实验目的：观察化学反应中的热现象
【实验1】镁条与稀硫酸反应
1.实验操作：
在一支小试管中加入一小段打磨好的镁条，用手触摸稀硫酸试剂瓶外壁，感受其温度。向试管中加入约1/4体积的稀硫酸。观察镁条的变化，并再次用手触摸试管外壁。
整理笔记。
2.实验现象：
3.反应原理：
4.实验结论：
【实验2】氢氧化钡晶体与氯化铵反应
1.实验操作：
（演示并讲解）
整理笔记。
2.实验现象：
3.反应原理：
4.实验结论：
小结板书：
一、化学反应伴随着能量变化
1.化学反应中伴随着能量的变化
化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化
2.化学反应分为放热反应和吸热反应。
学过的放热反应有：
（1）燃烧 （2）氧化钙与水反应
CaO+H2O→Ca(OH)2 （3）镁和稀硫酸反应
思考讨论问题。
进行猜想
思考、讨论、总结
用手触摸；
用温度计测量；
通过特出装置出现现象；……
观察镁条
学生分组操作，了解操作要点，观察实验现象，思考实验结论。记录在学案上。
注意：硫酸有腐蚀性，小心不要弄到手上。
镁条逐渐消失，有气泡生成，放热。
文字表达式：
镁 + 硫酸 →硫酸镁 + 氢气↑
化学式表达式：
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 ↑
该反应是放热反应
观察老师的操作及实验现象，思考结论。
有刺激性气味气体生成，固体变湿，小烧杯和木头片冻结在一起。
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10 H2O
氢氧化钡晶体与氯化铵反应是吸热反应。
对知识进行整理，从个别到普遍，概括化学反应中热现象通常的表现形式。
记录在学案上。
整理常见的放热反应。
通过思考讨论，了解特殊到一般的研究方法。
开拓思路，学会多角度解决问题。
通过分组实验，使学生亲身感知化学反应中的热现象。
明确实验中的各项内容，得出实验的结论。
环保安全角度考虑采用演示实验，学生体会吸热反应及利用水结冰体现温度降低的方法。
知识整理，明确要点。
强调常见放热反应。
化学反应中能量变化原因
思考：化学反应中为什么会伴随能量变化呢？
二、化学反应中能量变化的原因
若生成物的总能量小于反应物的总能量，则反应放热。
若生成物的总能量大于反应物的总能量，则反应吸热。
思考、讨论。
体会反应放热的原因 。
体会反应吸热的原因。
提出问题，引发思考
明确反应放热或吸热与反应物总能量和生成物的总能量有关。
化学反应中能量的应用
介绍：化学反应放出能量在实际生产生活中的应用。
三、化学反应中的能量变化在生活中的应用
1.利用化学反应放出热量做饭、取暖、发射火箭、 制炸药等。
2.火力发电。
3.化学反应产生电能制作电池等。
看图片，了解


进一步了解化学反应中的能量在实际生产生活中的应用。体会化学能服务于生活，认识化学反应实验能量转化的重要性。
化学能转化为电能
活动与探究
自制水果电池：化学能转化为电能
视频：其他水果电池
体会化学能转化为电能
化学反应对人类社会的影响
人类离不开化学反应中的能量
古代：化学反应中的能量促进文明的发展
近代：化学反应中的能量推动了产业革命
现代：化学反应中的能量加速工业化进程
观察图片
了解葡萄糖氧化、汽油燃烧、煤燃烧释放的能量
了解化学反应中的能量对促进文明发展的影响
钻木取火、瓷器的烧制、青铜器的冶炼
瓦特和他的蒸汽机、中国近代冶金工业
汽车、飞机、火箭等、火力发电
充分体会化学化学反应中能量的具体应用，体会服务于生活。
认识通过化学反应实现能量转化的重要性。
小结
化学反应的利用
一、制取新物质
二、利用反应中的能量
全面把握人类对化学反应的利用
引领提升
板书设计
第二节 化学反应中的能量变化
一、化学反应伴随着能量变化
1.化学反应中伴随着能量的变化
化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化
物质角度 2.化学反应分为放热反应和吸热反应。
化学反应 学过的放热反应有：
能量角度 （1）燃烧
（2）氧化钙与水反应
CaO+H2O→Ca(OH)2
（3）镁和稀硫酸反应
二、化学反应中能量变化的原因
生成物的总能量小于反应物的总能量，则反应放热。
生成物的总能量大于反应物的总能量，则反应吸热。
三、化学反应中的能量变化在生活中的应用
附：学案
第二节 化学反应中的能量变化
活动与探究：
【实验1】镁条与稀硫酸反应
1.实验现象： ；
2.反应原理：
文字表达式 ；
化学式表达式 ；
3.实验结论：镁与稀硫酸反应是 反应；
【实验2】氢氧化钡晶体与氯化铵反应
在一个小烧杯里,加入约30 g 已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O],将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的木片上。然后再加入约15g 氯化铵（NH4Cl）晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌，使二者充分反应。观察反应发生后，烧杯是否还能与玻离片分开
实验现象： ；
实验结论：氢氧化钡晶体和氯化铵的反应是 反应。
一、化学反应伴随能量变化
1. 化学反应的发生都伴随着 的变化。
化学反应中的能量变化,通常表现为 的变化。
2．化学反应分为 反应和 反应。
大多数化学反应为放热反应，例如：
（1） ;（2） ;（3） ；
二、化学反应中能量变化的原因
生成物的总能量 反应物的总能量，则反应放热。
生成物的总能量 反应物的总能量，则反应吸热。
三、化学反应中的能量变化在生活中的应用
；
；
；
；