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课题1
常见的酸和碱第2课时课后测评
1、下列常见生活物品中不含酸性物质的是( )
2、关于硫酸的说法错误的是（
）
A．稀硫酸与锌反应可制得氢气
B．稀硫酸可用于除铁锈
C．可将水注入浓硫酸中进行稀释
D．浓硫酸可用来干燥氢气
3、生活中的下列物质，不含酸的是（
）
A．白醋
B．汽水
C．面粉
D．柠檬
4、下列有关酸的说法中，正确的是（ ）
A．酸的组成中一定含有氢元素
B．能够导电的溶液是酸
C．滴加无色酚酞不变色的溶液是酸
D．能与碱发生反应的物质是酸
5、如图所示，已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（
）
A．左端下沉
B．右端下沉
C．仍平衡
D．无法判断
6、以下物质中可由金属与酸直接反应制得的是（
）
A．FeCl3
B．MgSO4
C．AgCl
D．CuCl2
7、除铁锈的试剂是（ ）
A．氯化钠溶液
B．稀盐酸
C．氢氧化钠溶液
D．水
8、用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（ ）
A．FeO+2HCl═FeCl2+H2O
B．FeO+2HCl═FeCl3+H2O
C．Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O
D．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
9、小明同学想除去卫生间地面瓷砖上的铁锈痕迹，他选择了一种最适宜的物质对铁锈进行了预先处理，你认为这种物质应是(
)
A．食盐水
B．汽油
C．白醋
D．洗衣粉
10、实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是（ ）
A．AgNO3溶液
B．无色酚酞试液
C．K2CO3溶液
D．Na2SO4溶液
11、下列方程式中，能正确表示铁与盐酸反应的化学方程式是(
)
A．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
B．Fe＋HCl===FeCl2＋H2↑
C．Fe＋2HCl===FeCl2＋2H↑
D．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
12、盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质．下列有关叙述不正确的是
A.稀盐酸和稀硫酸都可与碳酸钠溶液产生气体
B.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
C.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
D.稀盐酸、稀硫酸中滴加紫色石蕊都使石蕊变红
13、盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是( )
A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾
B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D.在稀盐酸、稀硫酸中加入碳酸钙粉末,粉末都会逐渐溶解,且液体变为黄色
14、稀释浓硫酸的正确操作：将____________沿器壁慢慢倒入________中，并____________________。切不可将________倒入__________中，原因是浓硫酸的密度比水______，且稀释过程中会____________，从而可能导致_______________________________。
15、硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。
（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有
的试剂瓶。
（2）从微观角度看，硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是
。
（3）在盛有少量氧化铜粉末的试管中加入足量稀硫酸，观察到的实验现象是
，反应的化学方程式为
。
（4）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式
。
16、化学使世界变得绚丽多彩．如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。
（1）请你在编号②、③处各填入一种物质．②是
；③是
；
（2）根据图可以总结出稀硫酸的五个化学性质．请你写出编号①稀硫酸的化学性质
。
（3）若编号④的物质是盐．请你写出符合编号④的一个化学方程式：
。
17、盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是
。
（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
①可以看到的现象是
。
②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：
③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是
（填选项）。
A．Cu
B．Mg
C．Al
D．Ag
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精品试卷·第
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第十单元
酸和碱
人教版
初中化学
课题1
常见的酸和碱第2课时
情境导入
生活中的很多物质含有酸
硫酸
H2SO4
醋酸
CH3COOH
碳酸
H2CO3
HNO3
硝酸
实验室中还有硝酸等
我们的胃酸中含有什么酸呢？
盐酸
HCl
常见的酸
硫酸
盐酸
[实验10-2]
（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态
（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
常见的酸
常见的酸
浓盐酸
浓硫酸
溶质的化学式
颜色
状态
打开瓶盖后的现象
现象
原因
气
味
HCl
H2SO4
无色黏稠、油状液体
无色液体
有挥发性
有白雾出现
有刺激性气味
无现象
无气味
难挥发性
常见的酸
敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质质量分数
浓盐酸
浓硫酸
减小
不变
减小
减小
不变
增大
增大
减小
常见的酸
用
途
盐
酸
HCl
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
硫
酸
H2SO4
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。(不能干燥氨气)
盐酸、硫酸的用途很广。例如
常见的酸
浓硫酸为什么可做干燥剂？
a
b
浓硫酸
浓硫酸有吸水性
物理特性
常见的酸
常见的酸
浓硫酸可以用作中性气体
(H2、O2、N2、
CO、
CH4
）
和酸性气体（CO2、SO2、HCl)的干燥剂,但不能用来干燥碱性气体(例如NH3)
气流方向：_→_
a
b
a
b
常见的酸
实验
放置一会后出现的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写“H2SO4”
用玻璃棒蘸浓硫酸滴在木棒上
用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纱布上
实验
将纸、小木棍、布放在玻璃片上做下列实验。
常见的酸
常见的酸
实
验
放置一会儿后的现象
原
理
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸
少量浓硫酸
将浓硫酸滴到
一小块布上
纸上显出黑色字迹
蘸有硫酸的部位变黑
滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分
(
氢、氧元素
),
生成黑色的炭和水。
浓硫酸具有腐蚀性，腐蚀性即脱水性，发生的是化学变化。
常见的酸
总结
【特别提醒】
浓硫酸：
1.腐蚀性（脱水性），发生化学变化。
2.吸水性：发生物理变化。
1.浓盐酸具有挥发性。
2.浓硫酸具有吸水性。
常见的酸
浓硫酸有很强的腐蚀性，那么如何将浓硫酸稀释呢？
常见的酸
把水倒入浓硫酸
常见的酸
水的密度比浓硫酸小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出大量的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的.
注意：稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸里！
主题小标
主题小标
浓硫酸
不断搅拌
水
酸入水
慢慢倒
沿内壁
将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。
手的感觉
分析
发热或烫
浓硫酸溶于水放热
简记：
酸入水中，
不断搅拌！
常见的酸
立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
当稀硫酸沾到皮肤或衣服上，也必须及时这样处理，因为稀硫酸长期露置在空气中，随着水分的蒸发，将转变为浓硫酸，会对皮肤或衣服造成强烈的腐蚀。
思考：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理
思考：如果不慎将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？
争当小医生
酸的化学性质
酸为什么能使酸碱指示剂变色呢？酸还有哪些化学性质呢？
酸的化学性质
1.酸与指示剂作用
酸的化学性质
这些酸中的什么成分使紫色石蕊溶液变红？
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
变红
变红
不变色(无色)
不变色(无色)
都含有H+
酸的化学性质
2、与活泼金属反应
酸的化学性质
2、酸能与活泼金属反应
Mg
+
2
HCl
=
MgCl2
+
H2↑
Zn
+
2
HCl
=
ZnCl2
+
H2↑
Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑
Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2↑
Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2↑
Fe
+
2
HCl
=
FeCl2
+
H2↑
镁
锌
铁
稀盐酸
稀硫酸
稀盐酸
稀硫酸
稀盐酸
稀硫酸
氢气
金属化合物
结论：
酸
活泼金属
＋
＋
酸的化学性质
3、与铁锈反应
酸的化学性质
Fe2O3
+
6HCl
=2FeCl3
+
3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
（1）铁锈与盐酸反应
现象：
铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色
。
化学方程式：
红色粉末
黄色溶液
（2）铁锈与稀硫酸反应
现象：
铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。
化学方程式：
红色粉末
黄色溶液
酸的化学性质
【思考】利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中，为什么？
不能，如果将金属制品长时间浸在酸中，铁锈被除去后，铁钉表面就会冒出气泡，这是因为铁与酸发生反应。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
酸的化学性质
氧化铜与稀硫酸的反应
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色
氧化铜与盐酸反应
现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）
结论:酸+金属氧化物
→
盐+水
常见的酸
AgNO3
+
HCl
=
AgCl
↓+
HNO3
常见的酸
BaCl2
+
H2SO4
=
BaSO4↓+
2HCl
主题小标
回忆：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。
CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2+
CO2↑+
H2O
酸能和某些盐反应生成新的盐和新的酸
结论:
跟踪练习
1、下列关于浓硫酸的说法正确的是（
）
A.易挥发
B.有腐蚀性
C.无吸水性
D.密度比水小
2、下列物质不能与稀硫酸发生反应的是（ ）
A．CuO
B．Ag
C．BaCl2
D．Mg（OH）2
B
B
跟踪练习
3、下列对盐酸的叙述正确的是( )
A．盐酸是氯化氢气体的水溶液
B．纯净的盐酸往往带有黄色
C．浓盐酸在空气中会冒白烟
D．盐酸具有强烈的吸水性
4、用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，如图。
（1）现象：放置一会儿发现用
（填“浓”或“稀”）
硫酸在白纸上写的字变黑。
（2）结论：同种酸由于
不同，
它们的性质不完全相同。
A
浓
溶质的质量分数
课堂小结
酸的性质
浓硫酸腐蚀性
浓硫酸的稀释
盐酸与硫酸的物理性质
课堂小结
酸具有哪些化学性质？
酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色
酸能与多种活泼金属反应生成氢气
酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
达标检测
1、除铁锈的试剂是（ ）
A．氯化钠溶液
B．稀盐酸
C．氢氧化钠溶液
D．水
2、将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列预测可能不正确的是（ ）
A．铁钉表面将产生气泡
B．铁钉表面将很快出现铁锈
C．溶液由无色变为浅绿色
D．溶液质量将增加
B
B
达标检测
3、下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（ ）
A．使紫色石蕊溶液变红
B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D．与Mg反应放出氢气
4、下列物质不能与盐酸反应的是（ ）
A．Mg
B．AgNO3
C．Cu（
OH）2
D．FeSO4
C
D
达标检测
5、某工业品盐酸的溶质的质量分数为37%．请回答：
（1）将该盐酸敞口露置于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数______37%（填“大于”“小于”或“等于”）；
（2）该盐酸因含有少量Fe3+而显黄色（其他杂质忽略不计）。现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应。经实验测得，反应后溶液中的H+和NO3-的个数比为91：94，则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为______。
小于
1：94
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课题1
常见的酸和碱第2课时课后测评
1、下列常见生活物品中不含酸性物质的是( )
【答案】D
2、关于硫酸的说法错误的是（
）
A．稀硫酸与锌反应可制得氢气
B．稀硫酸可用于除铁锈
C．可将水注入浓硫酸中进行稀释
D．浓硫酸可用来干燥氢气
【答案】C
【解析】实验室用稀硫酸与锌反应可制得氢气；氧化铁能与稀硫酸反应生成能溶于水的硫酸铁和水，稀硫酸可用于除铁锈；稀释浓硫酸时不能把水直接注入浓硫酸中，防止局部产生沸腾；浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，可用来干燥氢气。故选C。
3、生活中的下列物质，不含酸的是（
）
A．白醋
B．汽水
C．面粉
D．柠檬
【答案】C
4、下列有关酸的说法中，正确的是（ ）
A．酸的组成中一定含有氢元素
B．能够导电的溶液是酸
C．滴加无色酚酞不变色的溶液是酸
D．能与碱发生反应的物质是酸
【答案】A
【解析】A．电离时，产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，所以酸中一定含有氢元素，故正确；
B．酸、碱、盐的水溶液都具有导电性，能导电的不一定是酸，故错误；
C．酸性溶液与中性溶液均不能使无色酚酞试液变色，故错误；
D．部分非金属氧化物也能与碱反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故错误。
故选A。
5、如图所示，已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（
）
A．左端下沉
B．右端下沉
C．仍平衡
D．无法判断
【答案】B
【解析】如图所示，已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，浓盐酸具有挥发性,过一段时间后会变轻;浓硫酸具有吸水性,过一段时间质量会增加.故选B
6、以下物质中可由金属与酸直接反应制得的是（
）
A．FeCl3
B．MgSO4
C．AgCl
D．CuCl2
【答案】B
【解析】金属与酸反应，金属必须是活泼金属。银是不活泼金属故银不能直接和盐酸反应生成AgCl，故C选项不正确；金属铁与盐酸反应时显+2价，故FeCl3不是由铁与盐酸反应直接生成的；铜是不活泼金属不能直接和酸反应生成CuCl2。故答案为B。
7、除铁锈的试剂是（ ）
A．氯化钠溶液
B．稀盐酸
C．氢氧化钠溶液
D．水
【答案】B
【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氯化钠能加快铁锈蚀的速率，不能用作除铁锈的试剂，故选项错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，能用作除铁锈的试剂，故选项正确；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，不与氢氧化钠溶液反应，不能用作除铁锈的试剂，故选项错误；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，难溶于水，不能用作除铁锈的试剂，故选项错误。
故选B。
8、用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（ ）
A．FeO+2HCl═FeCl2+H2O
B．FeO+2HCl═FeCl3+H2O
C．Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O
D．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
【答案】D
【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故选D。
9、小明同学想除去卫生间地面瓷砖上的铁锈痕迹，他选择了一种最适宜的物质对铁锈进行了预先处理，你认为这种物质应是(
)
A．食盐水
B．汽油
C．白醋
D．洗衣粉
【答案】C
【解析】A、铁锈既不溶于食盐水也不与其反应，故A错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，既不与汽油反应也不溶于汽油，所以无法除去，故B错误；
C、根据铁锈主要成分氧化铁，金属氧化物一般能与酸发生反应，白醋的成分是醋酸，所以可以选取醋酸来处理铁锈，故C正确；
D、根据铁锈主要成分氧化铁，氧化铁不能和洗衣粉反应，故D错误．
故选C．
10、实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是（ ）
A．AgNO3溶液
B．无色酚酞试液
C．K2CO3溶液
D．Na2SO4溶液
【答案】C
【解析】A、稀盐酸和氯化钠溶液均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误；
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀盐酸和氯化钠溶液分别显酸性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、无色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误；
C、K2CO3溶液与盐酸反应产生二氧化碳气体，与氯化钠溶液不反应；分别滴加Na2CO3溶液，产生气泡的是盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液；能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确；
D、硫酸钠溶液与稀盐酸和氯化钠溶液均不反应，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。
故选C。
11、下列方程式中，能正确表示铁与盐酸反应的化学方程式是(
)
A．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
B．Fe＋HCl===FeCl2＋H2↑
C．Fe＋2HCl===FeCl2＋2H↑
D．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
【答案】D
【解析】铁与酸反应生成正二价的亚铁离子，故A错误；B没有配平，错误；C生成应该是氢气，错误。故选D。
12、盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质．下列有关叙述不正确的是
A.稀盐酸和稀硫酸都可与碳酸钠溶液产生气体
B.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
C.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
D.稀盐酸、稀硫酸中滴加紫色石蕊都使石蕊变红
【答案】B
【解析】A、稀盐酸和稀硫酸都可与碳酸钠溶液产生二氧化碳气体，故A正确；
B、稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化钡溶于水而看不到白色沉淀，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和水，故B错误；
C、稀盐酸和稀硫酸都可以和铁锈中的氧化铁反应，所以稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈，故C正确；
D、酸能使紫色石蕊都使石蕊变红，所以稀盐酸、稀硫酸中滴加紫色石蕊都使石蕊变红，故D正确．
故选：B．
13、盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是( )
A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾
B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D.在稀盐酸、稀硫酸中加入碳酸钙粉末,粉末都会逐渐溶解,且液体变为黄色
【答案】B
【解析】浓硫酸不能挥发出气体,不会在瓶口形成白雾,A错;稀盐酸和稀硫酸都可和铁锈的主要成分氧化铁发生反应,B正确;浓硫酸有吸水性,可用来干燥氧气,浓盐酸不具有吸水性,不能用来干燥气体,C错;碳酸钙能和稀盐酸、稀硫酸反应,固体会逐渐溶解,但反应后的液体不会变成黄色,D错。
14、稀释浓硫酸的正确操作：将____________沿器壁慢慢倒入________中，并____________________。切不可将________倒入__________中，原因是浓硫酸的密度比水______，且稀释过程中会____________，从而可能导致_______________________________。
【答案】浓硫酸、水、用玻璃棒不断搅拌、水、浓硫酸、大、放出大量的热、水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅。
15、硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。
（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有
的试剂瓶。
（2）从微观角度看，硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是
。
（3）在盛有少量氧化铜粉末的试管中加入足量稀硫酸，观察到的实验现象是
，反应的化学方程式为
。
（4）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式
。
（【答案】（1）浓盐酸；
（2）它们在水溶液中都能解离出H+；
（3）黑色粉末消失，溶液变成蓝色；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
（4）H2SO4+BaCl2═2HCl+BaSO4↓；
【解析】（1）浓盐酸具有挥发性，所以打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有浓盐酸的试剂瓶；
（2）在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸，所以硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是：它们在水溶液中都能解离出H+；
（3）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以观察到的实验现象是黑色粉末消失，溶液变成蓝色，化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
（4）硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：H2SO4+BaCl2═2HCl+BaSO4↓；
16、化学使世界变得绚丽多彩．如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。
（1）请你在编号②、③处各填入一种物质．②是
；③是
；
（2）根据图可以总结出稀硫酸的五个化学性质．请你写出编号①稀硫酸的化学性质
。
（3）若编号④的物质是盐．请你写出符合编号④的一个化学方程式：
。
【答案】（1）铁（或Fe）；氧化铜（或CuO）；
（2）硫酸可使紫色石蕊试液变红；
（3）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（合理均可）
【解析】（1）含有亚铁离子的溶液显浅绿色，所以稀硫酸是与铁反应生成硫酸亚铁，含有铜离子的溶液显蓝色，所以硫酸水与氧化物氧化铜反应生成硫酸铜溶液；
（2）根据稀硫酸加入指示剂后变红，说明是在稀硫酸中滴加石蕊，从而说明了硫酸可使石蕊变红；
（3）硫酸可与氯化钡溶液或硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和对应的酸，与氯化钡反应的方程式是：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，该反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
17、盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是
。
（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
①可以看到的现象是
。
②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：
③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是
（填选项）。
A．Cu
B．Mg
C．Al
D．Ag
【答案】（1）氯化氢分子之间的间隔；
（2）①固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生；
②H+、Cl﹣、Fe2+；
③BC；
【解析】（1）物质三态的变化属于物理变化，改变的是粒子之间的间隔，所以对于氯化氢气体变成液态的氯化氢，改变的是氯化氢分子之间的间隔；
（2）①铁和稀盐酸反应，可以看到固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生；
②反应前，溶液中含有大量的氢离子、氯离子，反应后，溶液中含有大量的氯离子、亚铁离子；故三种离子分别为：H+、Cl﹣、Fe2+；
③根据金属活动性顺序表，只要是氢前金属都可以和稀盐酸发生置换反应，所以只有镁和铝可以。
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课题1
常见的酸和碱第2课时教学设计
课题
课题1
常见的酸和碱第2课时
单元
第10单元
学科
化学
年级
九年级
学习目标
1 认识常见酸（盐酸和硫酸）的主要性质；2 知道浓硫酸的腐蚀性和稀释方法；3 了解酸具有相似的化学性质；4 初步学会运用观察、实验等方法获取信息。
重点
认识常见酸（盐酸和硫酸）的主要性质。
难点
学会运用观察、实验等方法获取信息。
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
生活中的很多物质含有酸。实验室中还有硝酸等。我们的胃酸中含有什么酸呢？
积极参与，发表观点。
激发学生学习兴趣。
讲授新课
☆知识1：常见的酸【活动1】常见的酸【教师】呈现视频，以及指导学生阅读课本。【师生小结】1、实验10-2现象浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体无色液体打开瓶盖后的现象在空气中会形成白雾[挥发性]不易挥发气味有刺激性气味无味2、盐酸、硫酸的用途用途盐酸重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。(不能干燥氨气)。【活动2】实验10-3【教师】呈现实验视频。【师生小结】实验放置一会儿后的现象原理用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上显出黑色字迹浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分(氢、氧元素),生成黑色的炭和水。用小木棍蘸少量浓硫酸蘸有硫酸的部位变黑将浓硫酸滴到一小块布上滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞【小结】小结：浓硫酸具有腐蚀性，腐蚀性即脱水性，发生的是化学变化。【活动3】吸水性【教师】呈现实验视频。【师生小结】由于浓硫酸具有吸水性，常用作氢气、氧气和二氧化碳的干燥剂。总结：1.浓盐酸具有挥发性。2.浓硫酸具有吸水性。【特别提醒】浓硫酸：1.腐蚀性（脱水性），发生化学变化。2.吸水性：发生物理变化。【活动4】浓硫酸的稀释【教师】呈现实验视频。【师生小结】1、浓硫酸的稀释将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁发热或烫。若将水注入到浓硫酸中，会造成酸液滴向四周飞溅。【思考】现象解释：打开浓盐酸瓶盖，会见到白雾，原因是什么？从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴。【思考】想一想：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。【活动5】酸的化学性质【教师】呈现实验视频。【师生小结】1.酸与指示剂作用（观看视频，完成学案）加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸变红不变色稀硫酸变红不变色结论：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。2、酸与活泼金属反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑锌Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁Fe+2HCl=FeCl2
+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【讨论】上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）。结论：酸
+
活泼金属→盐+氢气。3、酸与金属氧化物反应（1）与铁锈反应现
象化学方程式铁锈+盐酸铁锈消失，溶液变为黄色(Fe3+)Fe2O3+6HCl
=
2FeCl3+3H2O铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（2）酸与氧化铜反应现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；CuO+2HCl=CuCl2+H2O
。【讨论】上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）。结论:酸+金属氧化物
→
盐+水。4、补充实验（1）稀盐酸与硝酸盐溶液反应：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。（2）稀硫酸与氯化钡溶液反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。（3）石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。CaCO3+2HCl==
CaCl2+CO2↑+H2O。结论：酸能和某些盐反应生成新的盐和新的酸。【跟踪练习】1、下列关于浓硫酸的说法正确的是（
）A.易挥发
B.有腐蚀性
C.无吸水性
D.密度比水小【答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性、腐蚀性、不挥发，密度比水大，溶解放热的性质，故选择B。2、下列物质不能与稀硫酸发生反应的是（ ）A．CuO
B．Ag
C．BaCl2
D．Mg（OH）2【答案】B【解答】A、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故选项错误。
B、银的位置排在氢的后面，活动性比氢弱，不能与稀硫酸发生置换反应，故选项正确。
C、氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故选项错误。
D、氢氧化镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，故选项错误。
故选：B。3、下列对盐酸的叙述正确的是( )A．盐酸是氯化氢气体的水溶液
B．纯净的盐酸往往带有黄色C．浓盐酸在空气中会冒白烟
D．盐酸具有强烈的吸水性【答案】A【解析】纯净的盐酸是无色的；浓盐酸在空气中会形成白雾而不是白烟；盐酸具有挥发性，不具有吸水性。4、用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，如图。（1）现象：放置一会儿发现用
（填“浓”或“稀”）硫酸在白纸上写的字变黑。（2）结论：同种酸由于
不同，它们的性质不完全相同。【答案】（1）浓；（2）溶质的质量分数【解析】（1）浓硫酸具有脱水性，用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，放置一会儿发现用浓硫酸在白纸上写的字变黑。（2）用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，现象不同，浓硫酸与稀硫酸溶质的质量分数不同，说明同种酸由于溶质的质量分数不同，它们的性质不完全相同。【课堂检测】1、除铁锈的试剂是（ ）A．氯化钠溶液
B．稀盐酸
C．氢氧化钠溶液
D．水【答案】B【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氯化钠能加快铁锈蚀的速率，不能用作除铁锈的试剂，故选项错误；B、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，能用作除铁锈的试剂，故选项正确；C、铁锈的主要成分是氧化铁，不与氢氧化钠溶液反应，不能用作除铁锈的试剂，故选项错误；D、铁锈的主要成分是氧化铁，难溶于水，不能用作除铁锈的试剂，故选项错误。故选B。2、将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列预测可能不正确的是（ ）A．铁钉表面将产生气泡
B．铁钉表面将很快出现铁锈C．溶液由无色变为浅绿色
D．溶液质量将增加【答案】B【解析】A、铁的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铁钉表面将产生气泡，故选项说法正确；B、铁的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铁锈的主要成分氧化铁能与稀硫酸反应，在酸性环境中铁钉不易锈蚀，故选项说法错误；C、铁的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，溶液由无色变为浅绿色，故选项说法正确；D、铁的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，每56份质量的铁完全反应生成2份质量的氢气，由质量守恒定律，溶液质量将增加，故选项说法正确。3、下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（ ）A．使紫色石蕊溶液变红
B．与NaOH发生中和反应C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D．与Mg反应放出氢气【答案】C【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，H2SO4能使紫色石蕊溶液变红，其它酸能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的通性，故选项错误；B、氢氧化钠属于碱，能与酸发生中和反应，H2SO4能与氢氧化钠发生中和反应，其它酸也能与氢氧化钠反应生成盐和水，属于酸的通性，故选项错误；C、浓硫酸具有脱水性，滴到白纸上使纸变黑，其它酸滴到白纸上不能使纸变黑，不属于酸的通性，故选项正确；D、活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，硫酸能与镁反应生成盐和氢气，其它酸也能与镁反应生成盐和氢气，属于酸的通性，故选项错误；故选C。4、下列物质不能与盐酸反应的是（ ）A．Mg
B．AgNO3
C．Cu（
OH）2
D．FeSO4【答案】D【解答】解：A、Mg能与盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，故选项错误。
B、AgNO3能与盐酸反应氯化银沉淀和硝酸，故选项错误。
C、Cu（
OH）2能与盐酸反应生成氯化铜和水，故选项错误。
D、FeSO4与盐酸不反应，故选项正确。
故选：D。5、某工业品盐酸的溶质的质量分数为37%．请回答：
（1）将该盐酸敞口露置于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数______37%（填“大于”“小于”或“等于”）；
（2）该盐酸因含有少量Fe3+而显黄色（其他杂质忽略不计）。现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应。经实验测得，反应后溶液中的H+和NO3-的个数比为91：94，则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为______。【答案】（1）小于；
（2）1：94。【解答】（1）将该盐酸敞口露置于空气中，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量不变，则其溶质的质量分数小于37%。（2）现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应，反应后溶液中含有氢离子、铁离子和硝酸根离子，H+和NO3-的个数比为91：94，设氢离子的个数是91，NO3-的个数是94，设铁离子的个数为x，91+3x=94，x=1。
氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀，硝酸中氢离子和硝酸根离子的个数比为1：1，则氯离子的个数与硝酸根离子的个数相同，则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为1：94。
【活动1】仔细观看视频，认真阅读课本，然后认真完成学案。【活动2】请同学们仔细观看视频，然后认真完成学案。【活动3】请同学们仔细观看视频，然后认真完成学案。学生组内讨论可能是什么原因呢【活动5】请同学们仔细观看视频，然后认真完成学案。学生组内讨论可能是什么原因呢请同学们仔细观看视频，然后认真完成学案。请同学们独立完成以下题目学生独立完成！
【活动1】培养学生观察能力、阅读能力以及归纳总结能力。【活动2】培养学生观察能力、学生合作探究能力。归纳总结能力。【活动3】培养学生观察能力、学生合作探究能力。归纳总结能力。培养学生交流合作能力以及归纳总结能力。【活动5】培养学生观察能力、学生合作探究能力。归纳总结能力。培养学生交流合作能力以及归纳总结能力。培养学生运用已有知识分析问题和解决问题的能力。检测本节学习效果。
课堂小结
常见的酸盐酸与硫酸的物理性质；浓硫酸腐蚀性；浓硫酸的稀释；酸的用途酸的化学性质
酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；酸能与多种活泼金属反应生成氢气；3.酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
学生独自回顾本节所学能容。查漏补缺。
锻炼学生归纳能力
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