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课题1
常见的酸和碱第3课时课后测评
1、下列不属于碱的是（ ）
A．熟石灰
B．氨水
C．纯碱
D．苛性钠
【答案】C
【解析】A、熟石灰是氢氧化钙，是在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故选项错误；
B、氨水是在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故选项错误；
C、纯碱是碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项正确；
D、苛性钠是氢氧化钠，是在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故选项错误。
2、氢氧化钙的俗称（
）
A.石灰石
B.生石灰
C.石灰水
D.熟石灰
【答案】D
【解析】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，不符合题意；
B、生石灰是氧化钙的俗称，不符合题意；
C、石灰水的主要成分是氢氧化钙，不符合题意；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，符合题意。
故答案为：D。
3、危险品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（
）
【答案】A
4、酸和碱的组成中一定含有的元素是（ ）
A．氧元素
B．氢元素
C．氮元素
D．金属元素
【答案】B
5、将浓H2SO4、NaOH、盐酸三种溶液敞口放置于空气中一段时间后（不考虑水分蒸发），则溶液中原溶质质量分数变化的说法正确的是（ ）
A．都不会有变化
B．浓H2SO4和NaOH溶液变大，盐酸变小
C．都会变小
D．浓H2SO4和NaOH溶液变小，盐酸变大
【答案】C
【解析】浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中一段时间，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，则溶液的质量增加，溶质质量分数减小；
浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中一段时间，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶液的质量减少，溶质质量分数减小；
氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，敞口放置于空气中一段时间，原溶质氢氧化钠的质量减少，溶液的质量增加，则氢氧化钠的质量分数减小；
故选C。
6、氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法中，正确的是（ ）
A．都能用作建筑材料
B．都能用作某些气体的干燥剂
C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体
D．它们的溶液都能用于吸收二氧化碳气体
【答案】D
【解析】A项氢氧化钠不能做建筑材料，氢氧化钙可以和沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁，B项氢氧化钠有吸水性可以做干燥剂，氢氧化钙不能，C项检验二氧化碳应该用澄清石灰水，氢氧化钠虽然可以和二氧化碳反应但是没有明显现象，D项是正确的，但是氢氧化钠溶液吸收效果好。
7、工业上广泛用于石油精制、造纸、印染、制肥皂等，则该物质是（ ）
A．硫酸
B．氢氧化钠
C．熟石灰
D．氯化钠
【答案】B
【解析】氢氧化钠是一种重要的化工原料。
8、物质的性质决定它的用途还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色片状固体②有强腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，且溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ）
A．①②
B．①②③
C．②③④
D．③⑤
【答案】D
【解析】氢氧化钠固体易吸收水分而潮解，也能与空气中的二氧化碳反应，这些性质决定了氢氧化钠固体必须密封保存。
9、下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是（ ）
A．浓硫酸
B．浓盐酸
C．生石灰
D．氢氧化钠
【答案】A。
【解析】浓硫酸有吸水性，质量会增大但不是化学变化，浓盐酸有量会减小，生石灰会和空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙会和二氧化碳反应，质量增大，氢氧化钠在空气中发生两种变化，潮解是物理变化，吸收二氧化碳是化学变化，质量会增大。
10、氢氧化钠离液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有义种相同的粒子是（
）
A.H+
B.OH-
C.H2O
D.H
【答案】B
【解析】碱性溶液可以使无色酚酞溶液变红的主要原因是溶液中均含有氢氧根离子（OH-）。故选B。
物质保存的方法取决其性质。
11、下列药品不需要密封保存的是（
）
A．氢氧化钠
B．浓硫酸
C．氯化钠
D．浓盐酸
【答案】C
【解析】氢氧化钠在空气中会潮解，也会吸收二氧化碳而变质，浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，相对而言氯化钠在空气中比较稳定所以不需要密封保存。
12、下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是（ ）
A．浓硫酸
B．烧碱溶液
C．浓盐酸
D．过氧化氢溶液
【答案】B
【解析】A、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项错误；
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故选项正确；
C、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故选项错误；
D、过氧化氢溶液常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少，故选项错误；
故选B。
13、下列潮湿的气体，不能用固体氢氧化钠及生石灰干燥的是（ ）
A．H2
B．CO
C．CO2
D．O2
【答案】C
【解析】氢氧化钠和生石灰都可以做干燥剂，但是氢氧化钠和二氧化碳反应，生石灰和水反应的产物氢氧化钙也可以和二氧化碳反应，所以不能用氢氧化钠和生石灰干燥二氧化碳。
14、生石灰是白色的块状物，应用非常广泛。
（1）生石灰的主要成分为
（填化学式）。在食品包装中，常用生石灰做干燥剂，其干燥原理是
（用化学方程式表示）；使用时，用纸袋装着生石灰放入食品包装盒中，如果用塑料袋装生石灰就起不到干燥的作用，原因是
。
（2）在农村，生石灰也常用于畜禽栏舍的消毒。畜禽出栏后，将生石灰用水调成20%的石灰乳，涂刷墙面和地面。某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，一段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼烧，溃疡，原因是
。
（3）上述用的消毒的浆状物要现配现用，放置过久就没有消毒的作用了，其原因是
，
（用化学方程式表示）。
【答案】（1）CaO、CaO＋H2O＝Ca（OH）2
、塑料袋有隔潮防水的作用，用塑料袋包装生石灰后，生石灰就不能吸收水分。
（2）生石灰与水反应时放出大量的热，将猪蹄灼烧致伤
（3）Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。
【解析】氧化钙俗名生石灰，可以和水反应生成熟石灰，并且该反应会放出大量热。
15、根据碱的四条化学性质回答下列问题：
（1）碱溶液能使酚酞溶液变______色；
（2）图中的X代表一类物质，则X为____________（填物质类别），请写出符合性质③的一个化学反应方程式_____________________________________；
（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有__________。
【答案】（1）红；
（2）酸，NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）氢氧根离子
【解析】（1）碱能使无色酚酞变红色；
（2）氢氧化钠是一种碱，能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸和某些盐反应，所以X应是酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子。
16、请回答下列有关问题：
（1）小江同学取5mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为
。
（2）小东同学走进实验室时，看到氢氧化钠溶液的试剂瓶敞口放置，这样会使氢氧化钠溶液变质．若溶液部分变质，溶质是
（填化学式），氢氧化钠溶液变质的化学方程式是
。
（3）要配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体
克；量取水时俯视读数，导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数
（填“偏大”或“偏小”）。
【答案】（1）无色溶液变红色；
（2）NaOH、Na2CO3，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）50g×5%=2.5g，偏大
【解析】（1）酚酞遇碱变红色，所以取5mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为：无色溶液变红色；
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以溶液部分变质，溶质是NaOH、Na2CO3，氢氧化钠溶液变质的化学方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）需要氯化钠固体的质量为：50g×5%=2.5g，量取水时俯视读数，量取水的实际体积偏小，导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大。
17、氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学右图组装实验装置，并进行实验．
（1）有时药品滴加顺序会影响实验现象．如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是 （填序号）
A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液
B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸
（2）请解释气球“先膨胀”的原因：
。
（3）写出气体“后变瘪”的化学方程式
。
【答案】（1）B；
（2）二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小；
（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
【解析】（1）如果先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸，加入氢氧化钠溶液时，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小，能够观察到气球先膨胀，后变瘪。故选B。
（2）气球“先膨胀”的原因是二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小。
故填：二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小。
（3）气体“后变瘪”，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，导致瓶内气压增大，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
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课题1
常见的酸和碱第3课时教学设计
课题
课题1
常见的酸和碱第3课时
单元
第10单元
学科
化学
年级
九年级
学习目标
1·知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质和用途；2·认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项；3·探究CO2和NaOH的反应,了解碱具有相似的化学性质；
重点
知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途。
难点
探究CO2和NaOH的反应,了解碱具有相似的化学性质。
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
有谁吃过未成熟的柿子，有什么感觉？知道为什么吗？“尝起来涩涩的”这是因为柿子里含有碱性物质。
积极参与，发表观点。
激发学生学习兴趣。
讲授新课
☆知识1：常见的碱【活动1】碱的一些性质【教师】呈现视频，以及指导学生阅读课本。【师生小结】1、完成表格：实验现象分析观察NaOH的颜色和状态白色固体将NaOH放在表面皿上，放置一会儿表面潮湿并逐步溶解NaOH易吸收空气中的水分。将NaOH放入盛有少量水的试管里，并用手轻轻触碰试管外壁易溶于水，手触碰试管外壁发热NaOH溶于水放出热量（1）氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐步溶解，这种现象叫潮解。潮解是物理变化。（2）用途：可用作某些气体的干燥剂。如：O2、N2、H2、CO、CH4、NH3，但不能干燥CO2、SO2。【活动2】NaOH【教师】呈现实验视频。【师生小结】1、NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。2、如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理 要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。3、注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。4、氢氧化钠的用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸、石油、纺织和印染等工业。氢氧化钠能够与油脂反应，在生活中可以去油污，如清洁剂就是利用的这一原理。【活动3】氢氧化钙【教师】呈现实验视频。【师生小结】1、氢氧化钙：白色粉末状固体
；俗称：熟石灰或消石灰；溶解度：随温度升高而减小；2、Ca(OH)2微溶于水，其水溶液俗称石灰水；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。3、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，可由生石灰与水反应制得。氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀作用。使用时注意安全。4、氢氧化钙在生产和生活中的用途：用作建筑材料、保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵、农业上制造波尔多液的原料和改良酸性土壤等。【活动4】碱的化学性质【教师】呈现实验视频。【师生小结】1、碱溶液能与指示剂反应：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液变蓝色变红色氢氧化钙溶液变蓝色变红色结论：紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。碱与非金属氧化物作用：（1）石灰水与二氧化碳反应:现象：石灰水变浑浊。反应方程式：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O。（2）CO2与NaOH溶液反应设计实验如视频。反应方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。【讨论】氢氧化钠为什么要密封保存？不仅吸收空气中的水分，还与空气中的二氧化碳反应。（3）其它反应碱与非金属氧化物的反应中，还有两个比较重要的：Ca(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2O。2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。补充实验：碱溶液跟某些盐溶液起反应（1）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。生成蓝色沉淀。（2）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl。生成黄褐色沉淀。【活动5】溶液的导电性【讨论】酸溶液为什么具有一些相似的化学性质
碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质 答：溶液导电是由于溶液中有自由移动的离子。不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以酸溶液有一些相似的化学性质。不同的碱溶液中都含有相同的氢氧根离子，所以碱溶液有一些相似的化学性质。
2、观看视频，了解如何自制叶脉书签。【跟踪练习】1、下列物质属于碱的是（
）A.H2O
B.NaHCO3
C.Ca(OH)2
D.H3BO3【答案】C【解析】碱是由金属离子和氢氧根离子构成的，A为氧化物，B属于盐，C属于碱，D是酸，故选C。2、下列气体会污染空气并且可以用氢氧化钠溶液来吸收的是（ ）A．CO2
B．O2
C．SO2
D．CO【答案】C【解析】氢氧化钠可以和某些非金属氧化物反应，例如二氧化碳、二氧化硫，但不能吸收一氧化碳，本题要求该气体是大气污染物，所以答案是C。3、下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（ ）A．烧碱
B．浓硫酸
C．浓盐酸
D．生石灰【答案】C【解答】A、烧碱能与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，质量增大，故不符合；B、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水而使质量增大，发生的是物理变化，物质不变质，故不符合；C、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液质量减少，不变质，故符合；D、生石灰吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，质量增加，故不符合，故选：C。4、下列物质中可用作食品干燥剂的是（
）
A.生石灰 B.浓硫酸
C.氯化钠 D.烧碱
【答案】A
【解析】 浓硫酸和烧碱都有吸水性，但均具有强腐蚀性，不能用于干燥食品5、下列有关氢氧化钠的描述错误的是（ ）A．易溶于水，溶解时放出大量的热
B．对皮肤具有强烈的腐蚀性C．水溶液能使石蕊试液变红
D．能去油污，厨房清洁剂中含有氢氧化钠【答案】C【解析】氢氧化钠是一种碱，碱性溶液会使石蕊溶液变蓝。6、下列有关酸和碱的说法错误的是（ ）A．稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中硫酸的浓度增大也会使纸张逐渐炭化B．被蚂蚁、蚊子叮咬了，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消炎C．配制氢氧化钠溶液时氢氧化钠固体可放在称量纸上称量D．用氢氧化钠制作叶脉书签是利用了氢氧化钠的腐蚀性【答案】C【解析】A、稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中硫酸的浓度增大，浓硫酸具有脱水性，也会使纸张逐渐炭化，故选项说法正确；B、被蚂蚁、蚊子叮咬了，涂上稀氨水或肥皂水（均显碱性），能发生中和反应，可以止痛、消炎，故选项说法正确；C、氢氧化钠固体具有腐蚀性，氢氧化钠固体不能放在称量纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误；D、氢氧化钠固体具有腐蚀性，对叶肉有很强的腐蚀作用，可用于制作叶脉书签，故选项说法正确。【课堂检测】1、下列药品不需要密闭保存的是（
）
A.浓盐酸 B.浓硫酸
C.烧碱
D.食盐
【答案】B
【解析】金属与酸反应，金属必须是活泼金属。银是不活泼金属故银不能直接和盐酸反应生成AgCl，故C选项不正确；金属铁与盐酸反应时显+2价，故FeCl3不是由铁与盐酸反应直接生成的；铜是不活泼金属不能直接和酸反应生成CuCl2。故答案为B。
2、消石灰的主要成分是Ca（OH）2，是一种常用的廉价消毒剂．下列关于消石灰的说法不正确的是（ ）A．消石灰的水溶液显碱性，滴加酚酞时溶液变蓝色B．Ca（OH）2的化学式量是74C．消石灰需要密封保存D．由生石灰和水反应制得消石灰的反应是一个放热反应【答案】A【解析】A、消石灰的水溶液显碱性，滴加酚酞时溶液变红色，该选项说法不正确；B、Ca（OH）2的化学式量是：40+（16+1）×2=74，该选项说法正确；C、氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，因此消石灰需要密封保存，该选项说法正确；D、由生石灰和水反应制得消石灰的反应是一个放热反应，该选项说法正确。故选：A。3、小明同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，用以下四种试剂，其中能达到目的是（ ）A．碳酸钠溶液
B．氯化铜溶液
C．石蕊试液
D．稀盐酸【答案】A【解析】A、碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液不反应，碳酸钠溶液与澄清石灰水反应有白色沉淀生成，可以鉴别，故方法正确；B、氢氧化钠溶液和澄清石灰水都能够和氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀--氢氧化铜，所以不能用氯化铜区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水，故方法错误；C、石蕊遇碱变蓝色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，不能鉴别，故方法错误；D、盐酸虽然都可以与氢氧化钠和澄清石灰水反应，但是没有反应现象，没法鉴别，故方法错误。故选A。4、碱石灰干燥剂是由固体NaOH和CaO组成的混合物，能用它来干燥的气体有（
）A.氯化氢
B.二氧化碳
C.一氧化碳
D.二氧化硫【答案】C【解析】NaOH和CaO均为碱性物质，都能与HCl、CO2、SO2等气体发生反应，故不能干燥这些气体，而一氧化碳气体不能与NaOH或CaO反应。故答案为C5、为了探究碱的化学性质，同学们进行了如图所示的实验。【实验操作】夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。锥形瓶中发生反应的化学方程式为
。反应一段时间后，打开弹簧夹，观察到的现象为
，锥形瓶底部有白色沉淀生成。【废液处理】（1）将反应后锥形瓶内的物质全部倒入烧杯B中，然后滴入几滴无色酚酞溶液，充分混合后，烧杯内的液体为
色。（2）再向烧杯中倒入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，则该无色溶液中一定含有的溶质是
。请写出该烧杯内发生中和反应的化学方程式
（写一个）。（3）最后烧杯内的无色溶液能否直接排放，请阐述你的观点并说明理由
。【反思交流】上述实验活动验证了碱可以与某些物质发生化学反应。【答案】【实验操作】2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；烧杯中的石灰水进入锥形瓶内；【废液处理】（1）红；NaOH+HCl＝NaCl+H2O【或Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+H2O】；（2）氯化钙和氯化钠；（3）不能，该溶液可能为酸性溶液会产生污染。【解答】解：【实验操作】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，使锥形瓶内气体压强减少，在外界大气压的作用下烧杯中的石灰水进入锥形瓶内；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠；【废液处理】（1）因为烧杯内的液体显碱性，所以滴入几滴无色酚酞溶液，充分混合后液体显红色；（2）再向烧杯中倒入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，其中的反应可能有：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以则该无色溶液中一定含有的溶质是氯化钙和氯化钠；该烧杯内发生中和反应的化学方程式有：NaOH+HCl＝NaCl+H2O【或Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+H2O】；（3）溶液不中性的时候不能直接排放可能会污染水源。所以最后烧杯内的无色溶液不能直接排放，该溶液可能为酸性溶液会产生污染。
【活动1】仔细观看视频，阅读课本，然后认真完成学案。【活动2】请同学们仔细观看视频，然后认真完成学案。【活动4】请同学们仔细观看视频，然后认真完成学案。学组内讨论原因请同学们独立完成以下题目学生独立完成！
【活动1】培养学生观察、阅读能力以及归纳总结能力。【活动2】培养学生观察能力、学生合作探究能力。归纳总结能力。培养学生交流合作能力以及归纳总结能力。【活动4】培养学生观察能力、学生合作探究能力。归纳总结能力。培养学生交流合作能力以及归纳总结能力。培养学生运用已有知识分析问题和解决问题的能力。检测本节学习效果。
课堂小结
氢氧化钠的性质和用途氢氧化钙的性质和用途碱的化学性质碱与酸碱指示剂反应碱与非金属氧化物反应碱与部分盐反应
学生独自回顾本节所学能容。查漏补缺。
锻炼学生归纳能力
板书
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常见的酸和碱第3课时课后测评
1、下列不属于碱的是（ ）
A．熟石灰
B．氨水
C．纯碱
D．苛性钠
2、氢氧化钙的俗称（
）
A.石灰石
B.生石灰
C.石灰水
D.熟石灰
3、危险品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（
）
4、酸和碱的组成中一定含有的元素是（ ）
A．氧元素
B．氢元素
C．氮元素
D．金属元素
5、将浓H2SO4、NaOH、盐酸三种溶液敞口放置于空气中一段时间后（不考虑水分蒸发），则溶液中原溶质质量分数变化的说法正确的是（ ）
A．都不会有变化
B．浓H2SO4和NaOH溶液变大，盐酸变小
C．都会变小
D．浓H2SO4和NaOH溶液变小，盐酸变大
6、氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法中，正确的是（ ）
A．都能用作建筑材料
B．都能用作某些气体的干燥剂
C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体
D．它们的溶液都能用于吸收二氧化碳气体
7、工业上广泛用于石油精制、造纸、印染、制肥皂等，则该物质是（ ）
A．硫酸
B．氢氧化钠
C．熟石灰
D．氯化钠
8、物质的性质决定它的用途还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色片状固体②有强腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，且溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ）
A．①②
B．①②③
C．②③④
D．③⑤
9、下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是（ ）
A．浓硫酸
B．浓盐酸
C．生石灰
D．氢氧化钠
10、氢氧化钠离液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有义种相同的粒子是（
）
A.H+
B.OH-
C.H2O
D.H
11、下列药品不需要密封保存的是（
）
A．氢氧化钠
B．浓硫酸
C．氯化钠
D．浓盐酸
12、下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是（ ）
A．浓硫酸
B．烧碱溶液
C．浓盐酸
D．过氧化氢溶液
13、下列潮湿的气体，不能用固体氢氧化钠及生石灰干燥的是（ ）
A．H2
B．CO
C．CO2
D．O2
14、生石灰是白色的块状物，应用非常广泛。
（1）生石灰的主要成分为
（填化学式）。在食品包装中，常用生石灰做干燥剂，其干燥原理是
（用化学方程式表示）；使用时，用纸袋装着生石灰放入食品包装盒中，如果用塑料袋装生石灰就起不到干燥的作用，原因是
。
（2）在农村，生石灰也常用于畜禽栏舍的消毒。畜禽出栏后，将生石灰用水调成20%的石灰乳，涂刷墙面和地面。某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，一段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼烧，溃疡，原因是
。
（3）上述用的消毒的浆状物要现配现用，放置过久就没有消毒的作用了，其原因是
，
（用化学方程式表示）。
15、根据碱的四条化学性质回答下列问题：
（1）碱溶液能使酚酞溶液变______色；
（2）图中的X代表一类物质，则X为____________（填物质类别），请写出符合性质③的一个化学反应方程式_____________________________________；
（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有__________。
16、请回答下列有关问题：
（1）小江同学取5mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为
。
（2）小东同学走进实验室时，看到氢氧化钠溶液的试剂瓶敞口放置，这样会使氢氧化钠溶液变质．若溶液部分变质，溶质是
（填化学式），氢氧化钠溶液变质的化学方程式是
。
（3）要配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体
克；量取水时俯视读数，导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数
（填“偏大”或“偏小”）。
17、氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学右图组装实验装置，并进行实验．
（1）有时药品滴加顺序会影响实验现象．如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是 （填序号）
A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液
B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸
（2）请解释气球“先膨胀”的原因：
。
（3）写出气体“后变瘪”的化学方程式
。
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精品试卷·第
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第十单元
酸和碱
人教版
初中化学
课题1
常见的酸和碱第3课时
情境导入
有谁吃过未成熟的柿子，有什么感觉？知道为什么吗？
这是因为柿子里含有碱性物质。
“尝起来涩涩的”
常见的碱
用镊子夹取3小块氢氧化钠分别进行实验。
实验
现象
分析
观察氢氧化钠的颜色
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿
将氢氧化钠放入盛有水的烧杯中,用温度计测量溶液温度的变化
常见的碱
氢氧化钠的潮解
常见的碱
氢氧化钠在水中溶解
常见的碱
实
验
现
象
分
析
颜色、状态
将它放在表面皿上一会儿
将它放在水中并用手触摸外壁
白色块状固体
表面潮湿并逐渐溶解
容易吸收水分
发热
氢氧化钠溶于水放出热量
潮解：在空气中吸收水分表面潮湿并溶解的现象
易潮解—作干燥剂
潮解属于物理变化。
常见的碱
你能小结氢氧化钠的物理性质吗？
①氢氧化钠是白色的固体。
②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分而潮解，故此氢氧化钠固体要密封保存。也鉴于此，氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2等）。
③氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。
1.
氢氧化钠（NaOH）
常见的碱
易潮解—作干燥剂
干燥装置
液体干燥剂
固体干燥剂
如：浓硫酸
具有吸水性.
如：氢氧化钠固体具有吸水性。
氧化钙与水反应CaO
+
H2O
=Ca(OH)2
常见的碱
氢氧化钠的腐蚀性
常见的碱
加氢氧
化钠后
NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
问：如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理
要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
注意！
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
常见的碱
氢氧化钠
[NaOH]
的用途
肥
皂
石
油
造
纸
纺
织
印
染
常见的碱
除油污的方法及原理
（1）汽油去油污的原理：
油污溶解在汽油中,形成溶液,从而除去油污。
（2）洗涤剂的去污原理：
将油污乳化，形成乳浊液。
（3）用碱去油污的原理：
碱能与油污反应。
清洁剂中含有氢氧化钠，利用这一原理
常见的碱
常见的碱
现象
颜色、状态
在水中的溶解情况
向澄清溶液中通入CO2
白色粉末状固体
微溶于水
澄清溶液变浑浊
[实验10-6]取一小药匙氢氧化钙，观察颜色和状态。再放入小烧杯中，加入约30ml水，搅拌，观察。放置，取上层清液，向其中通入少量二氧化碳，观察现象。
常见的碱
（2）氢氧化钙
俗称：熟石灰、消石灰
氢氧化钙是生石灰（氧化钙）遇水以后制成的。
反应时放出大量的热。
CaO+H2O=Ca(OH)2
氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀作用。使用时注意安全。
常用的碱还有氢氧化钾[KOH]、氨水[NH3·H2O]等。
常见的碱
常见的碱
在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
水沸腾
（生石灰）
（熟石灰）
氧化钙
氢氧化钙
（消石灰）
生石灰
CaO
（白色块状固体）
（白色粉末）
该反应能放出大量的热。
CaO
+
H2O
=
Ca(OH)2
常见的碱
氢氧化钙的用途
1.应用于建筑上
2.配制农药波尔多液
3.改良酸性土壤
4.保护树木。
碱的化学性质
⒈
碱溶液能与指示剂反应：
碱的化学性质
加紫色
石蕊溶液
加无色
酚酞溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
变蓝色
变蓝色
变红色
变红色
结论:
碱能使石蕊变蓝，使酚酞变红。
碱的化学性质
2.碱与非金属氧化物作用
碱的化学性质
碱的化学性质
⒉
碱跟某些非金属氧化物的作用
Ca(OH)2+CO2
=
CaCO3↓
+H20
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=
Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
亚硫酸钠
硫酸钠
（无色溶液）
（无色溶液）
碱+非金属氧化物→盐+水
碳酸钠
氢氧化钠
（无色溶液）
（检验CO2）
碱的化学性质
3
NaOH
+
FeCl3
=
Fe
(OH)3
↓+3
NaCl
2
NaOH
+
CuSO4
=
Cu(OH)2
↓+
Na2SO4
碱
盐
盐
碱
碱的化学性质
溶液的导电性
碱的化学性质
物质
盐酸
硫酸
NaOH溶液
Ca(OH)2溶液
蒸馏水
乙醇
导电性
×
×
盐酸
硫酸
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
蒸馏水
乙醇
酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？
碱的化学性质
HCl
→
H+
+
Cl-
H2SO4→2H+
+
SO42-
NaOH
→ Na+
+
OH-
Ca(OH)2→
Ca2+
+
2OH-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。
碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。
碱的化学性质
自制叶脉书签
跟踪练习
1、下列物质属于碱的是（
）
A.H2O
B.NaHCO3
C.Ca(OH)2
D.H3BO3
2、下列气体会污染空气并且可以用氢氧化钠溶液来吸收的是（ ）
A．CO2
B．O2
C．SO2
D．CO
C
C
跟踪练习
3、下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（ ）
A．烧碱
B．浓硫酸
C．浓盐酸
D．生石灰
4、下列物质中可用作食品干燥剂的是（
）
A.生石灰
B.浓硫酸
C.氯化钠
D.烧碱
C
A
跟踪练习
5、下列有关氢氧化钠的描述错误的是（ ）
A．易溶于水，溶解时放出大量的热
B．对皮肤具有强烈的腐蚀性
C．水溶液能使石蕊试液变红
D．能去油污，厨房清洁剂中含有氢氧化钠
6、下列有关酸和碱的说法错误的是（ ）
A．稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中硫酸的浓度增大也会使纸张逐渐炭化
B．被蚂蚁、蚊子叮咬了，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消炎
C．配制氢氧化钠溶液时氢氧化钠固体可放在称量纸上称量
D．用氢氧化钠制作叶脉书签是利用了氢氧化钠的腐蚀性
C
C
课堂小结
常见的碱的性质和用途
Ca(OH)2
NaOH
碱的相似化学性质
酸、碱有相似化学性质的原因
H+
OH-
与指示剂
与非金属氧化物
常见的碱
达标检测
1、下列药品不需要密闭保存的是（
）
A.浓盐酸
B.浓硫酸
C.烧碱
D.食盐
2、消石灰的主要成分是Ca（OH）2，是一种常用的廉价消毒剂．下列关于消石灰的说法不正确的是（ ）
A．消石灰的水溶液显碱性，滴加酚酞时溶液变蓝色
B．Ca（OH）2的化学式量是74
C．消石灰需要密封保存
D．由生石灰和水反应制得消石灰的反应是一个放热反应
B
A
达标检测
3、小明同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，用以下四种试剂，其中能达到目的是（ ）
A．碳酸钠溶液
B．氯化铜溶液
C．石蕊试液
D．稀盐酸
4、碱石灰干燥剂是由固体NaOH和CaO组成的混合物，能用它来干燥的气体有（
）
A.氯化氢
B.二氧化碳
C.一氧化碳
D.二氧化硫
A
C
5、为了探究碱的化学性质，同学们进行了如图所示的实验。
【实验操作】
夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。锥形瓶中发生反应的化学方程式为
。反应一段时间后，打开弹簧夹，
观察到的现象为
，锥形瓶底部有白色沉淀生成。
【废液处理】
（1）将反应后锥形瓶内的物质全部倒入烧杯B中，然后滴入几滴无色酚酞溶液，充分混合后，烧杯内的液体为
色。
（2）再向烧杯中倒入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，则该无色溶液中一定含有的溶质是
。
请写出该烧杯内发生中和反应的化学方程式
（写一个）。
（3）最后烧杯内的无色溶液能否直接排放，
请阐述你的观点并说明理由
。
【反思交流】上述实验活动验证了碱可以与某些物质发生化学反应。
达标检测
2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
烧杯中的石灰水进入锥形瓶内
红
氯化钙和氯化钠
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
不能，该溶液可能为酸性溶液会产生污染
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php
