人教版（五四制）八年级全册化学 3.4 单元与测试 课件（13张PPT）

课件13张PPT。第三单元
物质构成的奥秘复习要点聚焦1.构成物质的粒子：分子、原子、离子它们的定义理解及应用。
2.能正确书写常用的离子符号并应用。
一、分子、原子1、分子、原子的定义、共同特征、区别及联系（实质）
2、判断、错误的请说明原因
⑴分子是保持物质性质的最小粒子（ ）
⑵原子是最小粒子（ ）
⑶分子是由原子构成的（ ）
⑷所有的物质都是由分子直接构成（ ）
⑸10mL酒精和10mL水混合后小于20mL是因为分子不断运动（ ）
⑹我们能闻到花香是因为分子间有间隔（ ）
6、根据下列微观示意图，回答问题已知： 表示硫原子， 表示氧原子
⑴请写出该反应的化学方程式：___________
⑵该反应属于_______( 化合、分解 )反应
⑶反应前有___种分子，分别属于_____、 （填单质、化合物）
⑷由该反应可知化学变化中____可分_____不可再分；同时说明化学变化的实质是_________。反应前反应后点燃典型例题解析
1、原子的结构
原子
（ ）（ ）（ ）（ ）3、原子中的两个等量关系：
质子数 = ____ = ____
相对原子质量 = ____ + ____ 2、整个原子不显电性的原因？二、原子的构成1、原子是由居于原子中心带____电的____和核外带____电的____构成；原子核是由带____电的____和不带电的____构成；由于____质量很小，质量可以忽略，所以原子的质量主要集中在_____上。2、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____，相对原子质量为 。
核外电子的排布规律 ： ⑴ 先排满 层，后排 层。
⑵ 第一层上最多排 个电子。
⑶ 第二层上最多排 个电子。
⑷ 最外层上最多排 个电子
(只有1层的不超过 个电子)。 三、原子结构示意图原子结构特点：
核内质子数 核外电子数原子结构示意图
Na
练习：
1、从钠元素的原子结构示意图中可以了解到：钠原子核内有__个质子，核外共有__个电子，分____层排布，第一层有____个电子，第二层有____个电子，最外层（第三层）有____个电子，整个原子____显性。
2、画出 Mg、O 、He、 Al、S、 Ne、 Ca 、 Cl、Ar 元素的原子结构示意图。 原子中：质子数 电子数（ 带电）阳离子中：质子数 电子数（带 电） 阴离子中：质子数 电子数（带 电）原子和离子的联系和区别：【基础练习】abced1、表示原子的是：
表示阳离子的是：
表示阴离子的是：
2、属于同种元素的是：
3、容易失电子的是： 容易得电子的是：
4、分别写出d和e的符号：复习小结通过本节课复习你学到了什么内容3.知识网络一、物质的组成和构成物 质 构成分子
原子
离子原子核(+)
核外电子(-)质子(+)
中子(不带电)相对原子质量＝质子数＋中子数 构成得失电子Good Bye!再见