海南省三亚华侨学校2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题
文档属性
| 名称 | 海南省三亚华侨学校2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 41.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-12-01 21:45:15 | ||
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文档简介
三亚华侨学校南新校区2019-2020学年度第一学期
高二年级 化学科 期中考试卷
（ 试卷满分：100分 考试时间： 60分钟 )
第Ⅰ卷 选择题（60分）
本卷共有20小题，每小题3分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
一、单选题
1.宇宙中含量最多的元素是( )
A.氧 B.氢 C. 氮 D.硅
2.下列叙述正确的是( )
A．能级就是电子层
B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2
C．同一能层中不同能级的能量高低相同
D．不同能层中的s能级的能量高低相同
3．下列叙述正确的是( )
A．[Ar]3d64s2是基态原子的电子排布
B．铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s13d5
C．铜原子的外围电子排布式是3d94s2
D．氮原子的电子排布图是
4．下列能级中轨道数为5的是（ ）
A．S能级 B．P能级
C．d能级 D．f能级
5．下列各组元素中，电负性依次减小的是( )
A． K、Na、Al B． O、Cl、H
C． As、P、H D． O、S、Cl
6．如图所示为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )
A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．p能级未成对电子最多的是Z元素
D．X元素是电负性最大的元素
7．下列分子的VSEPR模型与分子的立体构型相同的是( )
A. CCl4 B.SO2 C. NH3 D. H2O
8．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的( )
①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数
A．①②③ B．①④⑤
C．②③④ D．③④⑤
9．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；
③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( )
A．第一电离能：④>③>②>①
B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>①
D．最高正化合价：④>③＝②>①
10．以下能级符号错误的是 （ ）
A．5p B．3f C．2s D．4d
11．下列氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是( )
A.HF B. H2O C. NH3 D. CH4
12.下列各组粒子中，核外电子总数相等的是( )
A．K+和Na+ B． CO2和 NO2
C． CO和 CO2 D． N2和 CO
13．s轨道和p轨道杂化的类型不可能有( )
A. sp杂化 B. sp2杂化
C. sp3杂化 D. sp4杂化
14．某元素的M层有4个P电子，下列叙述错误的是( )
A．N层不含电子 B．该元素是硫元素
C．L层一定有8个电子 D．原子最外层电子数为4
15．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
下列说法正确的是( )
A．沸点A2DB．CA3分子是非极性分子
C．C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2
D．B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体
16．下列原子的电子排布式正确的是( )
A．9F：1s22s22p6
B．15P：1s22s22p63s33p2
C．21Sc：1s22s22p63s23p64s23d1
D．35Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5
17．下列分子中划横线的原子的杂化轨道类型属于sp杂化的是( )
A. CH4 B. CH2=CH2 C. CH三CH D. NH3
18．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（ ）
A B C D
19．离子键、共价键、金属键、范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列物质：
①Na2O2 ②SiO2 ③氦气 ④金刚石 ⑤NH4Cl ⑥白磷
含有上述任意两种作用力的是( )
A．①②④ B．①③⑥ C．①⑤⑥ D．③④⑤
20.下列说法正确的是( )
A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高
B．H2O的熔、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键
C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4
第II卷（非选择题)(共40分，每空2分）
21．（10分）下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：
上述元素中，属于s区的是__________ (填元素符号)。
(2)写出元素⑨的基态原子的价电子排布图________。
(3)元素的第一电离能：③________④(选填“大于”或“小于”)。
(4)元素③气态氢化物的VSEPR模型为________；该分子为________分子(选填“极性”或“非极性”)。
22.（10分）电子排布式常可以简化。如C的简化电子排布式可表示为：[He]2s22p2, Na的简化电子排布式可表示为：[Ne]3s1。体会这种书写方法，分别写出下列元素原子的简化电子排布式。
7N： ； 16S： ；
35Br： ； 26Fe： ；
29Cu： 。
23.（10分）有下列分子或离子：①CS2， ②PCl3， ③H2S， ④CH2O， ⑤H3O＋， ⑥NH，
⑦BF3， ⑧SO2。
粒子的立体构型为直线形的有____________ (填序号，下同)；
粒子的立体构型为V形的有______________；
粒子的立体构型为平面三角形的有______________；
粒子的立体构型为三角锥形的有______________；
(5) 粒子的立体构型为正四面体形的有______________。
（10分）A、B、C三种短周期元素，它们在周期表中的位置如图： A原子核内质子数和中子数相等；B、C两元素原子核外电子数之和是A原子质量数的2倍。则：
(1)元素名称为A________、B________、C________。
(2)B和C最高价氧化物对应的水化物的化学式是________、________。
三亚华侨学校南新校区2019-2020学年度第一学期
高二年级 化学科 期中考试答案
单选题。（共20道题，总共60分，每小题3分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
B
A
C
B
D
A
B
A
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
D
D
D
C
D
C
C
C
B
非选择题。（共4道题，总分40分，每空2分）
（10分，每空2分）
H、Mg、Ca
大于
四面体；极性
（10分，每空2分）
[He]2s22p3 [Ne]3s23p4
[Ar]4s24p5 [Ar]3d64s2 [Ar]3d104s1
（10分，每空2分)
①
③⑧
④⑦
② ⑤
⑥
（10分，每空2分)
碳、铝、磷
Al(OH)3 H3PO4
高二年级 化学科 期中考试卷
（ 试卷满分：100分 考试时间： 60分钟 )
第Ⅰ卷 选择题（60分）
本卷共有20小题，每小题3分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
一、单选题
1.宇宙中含量最多的元素是( )
A.氧 B.氢 C. 氮 D.硅
2.下列叙述正确的是( )
A．能级就是电子层
B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2
C．同一能层中不同能级的能量高低相同
D．不同能层中的s能级的能量高低相同
3．下列叙述正确的是( )
A．[Ar]3d64s2是基态原子的电子排布
B．铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s13d5
C．铜原子的外围电子排布式是3d94s2
D．氮原子的电子排布图是
4．下列能级中轨道数为5的是（ ）
A．S能级 B．P能级
C．d能级 D．f能级
5．下列各组元素中，电负性依次减小的是( )
A． K、Na、Al B． O、Cl、H
C． As、P、H D． O、S、Cl
6．如图所示为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )
A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．p能级未成对电子最多的是Z元素
D．X元素是电负性最大的元素
7．下列分子的VSEPR模型与分子的立体构型相同的是( )
A. CCl4 B.SO2 C. NH3 D. H2O
8．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的( )
①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数
A．①②③ B．①④⑤
C．②③④ D．③④⑤
9．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；
③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( )
A．第一电离能：④>③>②>①
B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>①
D．最高正化合价：④>③＝②>①
10．以下能级符号错误的是 （ ）
A．5p B．3f C．2s D．4d
11．下列氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是( )
A.HF B. H2O C. NH3 D. CH4
12.下列各组粒子中，核外电子总数相等的是( )
A．K+和Na+ B． CO2和 NO2
C． CO和 CO2 D． N2和 CO
13．s轨道和p轨道杂化的类型不可能有( )
A. sp杂化 B. sp2杂化
C. sp3杂化 D. sp4杂化
14．某元素的M层有4个P电子，下列叙述错误的是( )
A．N层不含电子 B．该元素是硫元素
C．L层一定有8个电子 D．原子最外层电子数为4
15．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
下列说法正确的是( )
A．沸点A2D
C．C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2
D．B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体
16．下列原子的电子排布式正确的是( )
A．9F：1s22s22p6
B．15P：1s22s22p63s33p2
C．21Sc：1s22s22p63s23p64s23d1
D．35Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5
17．下列分子中划横线的原子的杂化轨道类型属于sp杂化的是( )
A. CH4 B. CH2=CH2 C. CH三CH D. NH3
18．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（ ）
A B C D
19．离子键、共价键、金属键、范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列物质：
①Na2O2 ②SiO2 ③氦气 ④金刚石 ⑤NH4Cl ⑥白磷
含有上述任意两种作用力的是( )
A．①②④ B．①③⑥ C．①⑤⑥ D．③④⑤
20.下列说法正确的是( )
A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高
B．H2O的熔、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键
C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4
第II卷（非选择题)(共40分，每空2分）
21．（10分）下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：
上述元素中，属于s区的是__________ (填元素符号)。
(2)写出元素⑨的基态原子的价电子排布图________。
(3)元素的第一电离能：③________④(选填“大于”或“小于”)。
(4)元素③气态氢化物的VSEPR模型为________；该分子为________分子(选填“极性”或“非极性”)。
22.（10分）电子排布式常可以简化。如C的简化电子排布式可表示为：[He]2s22p2, Na的简化电子排布式可表示为：[Ne]3s1。体会这种书写方法，分别写出下列元素原子的简化电子排布式。
7N： ； 16S： ；
35Br： ； 26Fe： ；
29Cu： 。
23.（10分）有下列分子或离子：①CS2， ②PCl3， ③H2S， ④CH2O， ⑤H3O＋， ⑥NH，
⑦BF3， ⑧SO2。
粒子的立体构型为直线形的有____________ (填序号，下同)；
粒子的立体构型为V形的有______________；
粒子的立体构型为平面三角形的有______________；
粒子的立体构型为三角锥形的有______________；
(5) 粒子的立体构型为正四面体形的有______________。
（10分）A、B、C三种短周期元素，它们在周期表中的位置如图： A原子核内质子数和中子数相等；B、C两元素原子核外电子数之和是A原子质量数的2倍。则：
(1)元素名称为A________、B________、C________。
(2)B和C最高价氧化物对应的水化物的化学式是________、________。
三亚华侨学校南新校区2019-2020学年度第一学期
高二年级 化学科 期中考试答案
单选题。（共20道题，总共60分，每小题3分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
B
A
C
B
D
A
B
A
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
D
D
D
C
D
C
C
C
B
非选择题。（共4道题，总分40分，每空2分）
（10分，每空2分）
H、Mg、Ca
大于
四面体；极性
（10分，每空2分）
[He]2s22p3 [Ne]3s23p4
[Ar]4s24p5 [Ar]3d64s2 [Ar]3d104s1
（10分，每空2分)
①
③⑧
④⑦
② ⑤
⑥
（10分，每空2分)
碳、铝、磷
Al(OH)3 H3PO4
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