(共27张PPT)
8.1 溶液的酸碱性
第八章 常见的酸、碱、盐
8.1 溶液的酸碱性
A知识要点分类练
C高频考题实战练
第八章 常见的酸、碱、盐
B规律方法综合练
1．小红学习了酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图8－1－1所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是( )
A知识要点分类练
知识点1 酸碱指示剂
A
8.1 溶液的酸碱性
A．紫色 B．蓝色
C．红色 D．无色
【解析】 紫色石蕊溶液遇到酸变红，遇到碱变蓝；无色酚酞溶液遇到酸不变色，遇到碱变红。
8.1 溶液的酸碱性
下列物质能使紫甘蓝汁液变黄的是( )
A．盐酸 B．水
C．氢氧化钠溶液 D．酒精
知识点2 pH与溶液酸碱性的关系
2．紫甘蓝汁液在不同酸碱度下的颜色变化如下：
C
pH 1 2～3 4～6 7～9 10 11 12～14
颜色 深红 紫红 浅紫 蓝 绿 黄绿 黄
8.1 溶液的酸碱性
3．下列是人的几种体液的正常pH范围，其中酸性最强的是( )
A．胆汁(6.8～7.4)
B．唾液(6.6～7.1)
C．血液(7.35～7.45)
D．胃液(0.8～1.5)
D
【解析】当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强。四个选项中胃液的pH最小，酸性最强。
8.1 溶液的酸碱性
4．同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是( )
A．测得炉具清洁剂pH＝13
B．测得厕所清洁剂pH＝8
C．炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红
D．厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红
B
【解析】厕所清洁剂有强酸性，pH应小于7。
8.1 溶液的酸碱性
5．如图8－1－2表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是( )
A
A．柠檬汁的酸性比西瓜汁的强
B．柠檬汁能使无色酚酞溶液变红
C．鸡蛋清的碱性比草木灰水的强
D．草木灰水溶液呈酸性
8.1 溶液的酸碱性
【解析】当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
8.1 溶液的酸碱性
知识点3 pH的测定
6．某同学用pH 试纸测得以下液体的pH ，实验过程中pH 试纸变成蓝色的是( )
A．雨水pH＝6
B．食醋pH＝3
C．肥皂水pH＝10
D．食盐水pH＝7
C
【解析】pH试纸变成蓝色说明溶液呈碱性。
8.1 溶液的酸碱性
7．某市初中化学实验操作的考查内容为“溶液酸碱性的检验”。请根据实验回答下列问题。
(1)测得碳酸饮料的pH________(填“＜”“＝”或“＞”)7。
<
8.1 溶液的酸碱性
(2)下列使用pH试纸的方法中，正确的是________(填序号)。
A．将pH试纸剪成几段使用
B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．将pH试纸润湿后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
E．读数时，在30 s内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
ACE
8.1 溶液的酸碱性
(3)本次实验中滴管的使用出现了如图8－1－3所示四种常见错误操作。请你从这四种操作中任意选择一种(请写明所选图的序号)，具体说明改正错误的方法：
图8－1－3
8.1 溶液的酸碱性
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________。
(4)使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比__________________(填一项)等优点。
图甲，用滴管吸取液体时，应先捏扁胶帽排尽空气，再伸入试剂瓶中吸液
图乙，洗净的滴管应放在洁净的烧杯内
图丙，滴瓶上的滴管用后不用洗涤，应直接放回原滴瓶
图丁，应将滴管尖口向下(任答其中一点)
节约药品(合理即可)
8.1 溶液的酸碱性
知识点4 pH与生命活动
8．人体内几种体液的正常pH范围如下：
B
体液 血浆 胃液 胆汁 胰液
pH 7.35～7.45 0.8～1.5 6.8～7.4 7.5～8.0
下列说法错误的是( )
A．血浆显碱性 B．胃液和胆汁显酸性
C．胰液比血浆的碱性强 D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料
8.1 溶液的酸碱性
【解析】血浆、胰液的pH＞7，故均显碱性；胰液的pH比血浆的pH高，故胰液的碱性比血浆强；胃酸显酸性，碳酸饮料也显酸性，故胃酸过多的人应该少喝碳酸饮料。
8.1 溶液的酸碱性
9．小玲对溶液酸碱性及pH的认识正确的是( )
A．溶液的pH越小，碱性越强
B．溶液的pH越大，碱性越强
C．pH＝0的溶液显中性，滴入石蕊溶液，溶液显紫色
D．在pH＝3的溶液中滴加蒸馏水，溶液的pH逐渐变小
B规律方法综合练
B
8.1 溶液的酸碱性
【解析】 当溶液的pH小于7时，呈酸性，pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，pH越大，碱性越强；pH＝0的溶液呈酸性，故滴入石蕊溶液，溶液显红色； pH＝3的溶液显酸性，滴加蒸馏水后，酸性减弱，pH逐渐变大，但最终不会大于7。
8.1 溶液的酸碱性
10．小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取碳酸钠溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH＝10，他判断这是一种碱性溶液。对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是( )
A．方法正确，结果正确，结论正确
B．方法错误，结果偏小，但结论正确
C．方法错误，结果偏大，结论错误
D．方法正确，结果正确，但结论错误
B
8.1 溶液的酸碱性
【解析】 将pH试纸用蒸馏水润湿，再蘸取待测液滴在pH试纸上，操作错误，相当于稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测得的pH比实际值偏小，但溶液呈碱性的结论不变。
8.1 溶液的酸碱性
11．科学实验方案是根据特定实验目的而设计的。学习了“酸能使紫色石蕊溶液变色”的知识后，进一步了解到“盐酸能电离产生H＋和Cl－，氯化钠能电离产生Na＋和Cl－”。为深入研究某一问题，小科同学设计了如图8－1－4所示的实验方案，请回答：
8.1 溶液的酸碱性
(1)往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊溶液后，乙试管中的溶液将变为________色。
(2)小科设计的实验方案研究的主要问题是______________________________________。
(3)小兵认为小科的丙实验可以省去，小兵的理由是____________________________。
酸中的哪种离子能使紫色石蕊溶液变色
红
石蕊溶液中含有水分子
8.1 溶液的酸碱性
12．某校同学开展了如图8－1－5所示的“溶液酸碱性的检验”的实验活动。
8.1 溶液的酸碱性
(1)把自制的紫色紫薯汁按图(Ⅰ)所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：
?
溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水
加入紫薯汁
后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
8.1 溶液的酸碱性
①图(Ⅰ)中存放紫薯汁的仪器名称为________。
②根据上表推测，紫薯汁能作酸碱指示剂，遇到稀硫酸可能显示的颜色是____________。
(2)用pH试纸测定图(Ⅰ)中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于________(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液；白醋pH__________(填“>”“<”或“＝”)7。
滴瓶
碱性
红色
<
8.1 溶液的酸碱性
(3)图(Ⅱ)是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是____________(填“A”“B”或“C”，下同)，可能导致所测溶液pH发生改变的错误操作是________，如果测定的是石灰水，测得的pH将________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。简述正确测定溶液pH的操作步骤：
________________________________________________________
________________________________________________________。
B
C
偏小
用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，变色后与标准比色卡对照读数
8.1 溶液的酸碱性
名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉
pH 5.8～6.2 6.3～6.6 >6.6
13．2018·自贡 肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如下表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化( )
C高频考题实战练
C
A.不变 B．变强 C．变弱 D．无法确定
8.1 溶液的酸碱性
(共24张PPT)
8.2 常见的酸和碱
第八章 常见的酸、碱、盐
第1课时 “三酸”的特性和用途
A知识要点分类练
C高频考题实战练
第八章 常见的酸、碱、盐
B规律方法综合练
1．浓盐酸具有________性气味，还具有__________性，所以当打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖时，瓶口可以看到__________，盛放浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间后(不考虑水分蒸发)，则溶液的质量________(填“变大”或“变小”)，溶质的质量分数____________(同上)；人体胃液里含有________，可以帮助消化。
A知识要点分类练
知识点1 浓盐酸、浓硝酸的挥发性
刺激
8.2 常见的酸和碱
挥发
白雾
变小
变小
盐酸
2．实验室新进一批浓硝酸，化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，展开相关探究。请根据要求回答问题。
(1)打开盛装浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有“白雾”产生。据此可知，浓硝酸具有________________ (填一条物理性质)。
挥发性
8.2 常见的酸和碱
(2)将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色气体产生。据此现象可推知浓硝酸具有______________________________ (填一条化学性质)的性质。
(3)通过上述两个实验可知，实验室应如何保存浓硝酸？____________________________________________。
见光或受热易分解
密封、避光、阴凉处保存
8.2 常见的酸和碱
知识点2 浓硫酸的性质
3．下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误的是( )
A．浓硫酸的密度大于水的密度
B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高
C．浓硫酸因具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用
D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
?
D
【解析】 浓硫酸的脱水性属于化学性质，腐蚀衣物和皮肤是化学变化。
8.2 常见的酸和碱
4．某课外研究性学习小组的同学，通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据，绘制成如图8－2－1所示的函数图像，其中横坐标表示时间，纵坐标可表示：①溶质的质量分数；②溶液的质量；③溶液的体积；④溶液中所含水的质量。其中可能正确的是( )
C
A．①②④
B．①②③
C．②③④
D．①③④
8.2 常见的酸和碱
【解析】浓硫酸吸水后溶质的质量分数减小。
8.2 常见的酸和碱
5．使用浓硫酸后忘记塞瓶塞而长期存放，结果浓硫酸自动溢出，这是因为浓硫酸具有______性，因此常用作______。将浓硫酸滴在木材或纸上，木材或纸变_______，说明浓硫酸具有_______性。某学生做实验时，不小心将稀硫酸溅到了衣服上，当时他认为不是浓硫酸，没有问题。但不久，发现衣服上出现了几个小洞，这是因为_______________________________________________。
吸水
干燥剂
脱水
黑
水分蒸发，稀硫酸变成浓硫酸，浓硫酸具有很强的腐蚀性
8.2 常见的酸和碱
知识点3 浓硫酸的稀释
6．结合下列实验仪器回答问题。
8.2 常见的酸和碱
(1)写出指定仪器的名称：A ________；E________。
(2)上述仪器中稀释浓硫酸还缺少的玻璃仪器是________；稀释浓硫酸的正确操作是____________________________________________________；
若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即__________________，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
量筒
酒精灯
玻璃棒
将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌
用大量水冲洗
8.2 常见的酸和碱
7．按图8－2－3所示装置打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中， 可以看到锥形瓶中出现_____________________________________的现象， 同时在U形管中_____________________。这个事实告诉我们：为防止发生事故，在稀释浓硫酸时，一定要______________________________，并不断搅拌。
水浮在硫酸上面，并且水立即沸腾，酸液四处飞溅
甲处水面下降，乙处水面上升
将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中
8.2 常见的酸和碱
8. 下列有关物质性质的描述中，属于物理性质的是( )
①浓盐酸具有挥发性，在空气中会生成白雾
②浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂
③浓硫酸具有脱水性
④硝酸具有氧化性
A．①② B．②④ C．②③ D．③④
B规律方法综合练
A
【解析】 浓硫酸的脱水性和硝酸的氧化性均属于化学性质。
8.2 常见的酸和碱
9．下列有关浓盐酸或浓硫酸的性质说法正确的是( )
A．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
B．浓盐酸、浓硫酸溶于水都放出大量的热
C．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后溶质的质量分数都会减小
D．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾出现
C
8.2 常见的酸和碱
【解析】 浓盐酸没有吸水性，不能用作干燥剂；浓盐酸溶于水，温度变化不大；浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，溶剂的质量增加，溶质的质量分数减小；浓硫酸不具有挥发性，打开试剂瓶瓶塞，瓶口不会有白雾出现。
8.2 常见的酸和碱
10．下列有关浓硫酸的说法中，错误的是( )
A．浓硫酸具有吸水性，实验室中常用作干燥剂
B．浓硫酸具有强腐蚀性，它能使纸张、布料、皮肤等脱水碳化
C．浓硫酸溶于水时会吸收大量的热，可作制冷剂
D．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂3%～5%的碳酸氢钠溶液
C
8.2 常见的酸和碱
(1)写出图中a、b两种仪器的名称：a________，b________。
(2)b容器内所盛的试剂是____________(填“水”或“浓硫酸”)。
(3)稀释时，若两种试剂添加的顺序颠倒，将会发生______________________。
11．如图8－2－4是稀释浓硫酸实验的示意图。
玻璃棒
浓硫酸
量筒
酸液飞溅
8.2 常见的酸和碱
[联系与拓展] 据媒体报道，有一村民在家里误将装在酒瓶中的浓硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为浓硫酸具有____________。这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意______________________________________________________。
强腐蚀性
存放时要贴好标签，放在安全的地方(或使用时要核对标签，合理答案均可)
8.2 常见的酸和碱
12．用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液或试剂后，悬挂于铁架台上。另取一只盛有某未知溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如图8－2－5)。一会儿，纸蝴蝶的颜色发生变化，请回答：
8.2 常见的酸和碱
(1)若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞溶液，纸蝴蝶变成红色，烧杯中的溶液是__________。
(2)若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊溶液，纸蝴蝶变成红色，烧杯中的溶液是________；若纸蝴蝶变成蓝色，烧杯中的溶液是________。
(3)试分析产生以上现象的原因：
____________________________________________________________________________________________________________。
?
浓盐酸
浓氨水
浓氨水
浓氨水显碱性，浓盐酸显酸性，它们又都具有挥发性，挥发出来的物质能使无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液变色
8.2 常见的酸和碱
13．·临沂用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如图8－2－6所示。
(1)现象：放置一会儿发现用________(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。
(2)结论：同种酸由于__________________不同，它们的性质不完全相同。
C高频考题实战练
浓
浓度(或溶质的质量分数)
8.2 常见的酸和碱
【解析】 稀硫酸或浓硫酸的浓度不同，实验现象不同，说明它们的性质不同：稀硫酸没有脱水性，浓硫酸有脱水性。
8.2 常见的酸和碱
14．2018·达州节选 无论在化学世界里，还是在日常生活中，酸都是广泛存在而又非常重要的物质。下面对常见的酸——硫酸的部分性质进行探究。
浓硫酸的特性
(1)向一个烧杯中加入一定质量的浓硫酸，总质量为m1；敞口放置在空气中一段时间后，总质量为m2，那么，m1______(填“>”“＝”或“<”)m2。
<
8.2 常见的酸和碱
(2)如图8－2－7所示，将水滴入装有浓硫酸的锥形瓶中(锥形瓶和木板用熔化的石蜡粘在一起)，观察到液滴四溅。据此分析，下列关于浓硫酸的叙述正确的是________。
A．稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸缓慢注入水中
B．稀释浓硫酸时，一定要将水缓慢注入浓硫酸中
C．浓硫酸充分溶于水后，可以将锥形瓶从木板上轻轻提离
AC
8.2 常见的酸和碱
(共30张PPT)
8.2 常见的酸和碱
第八章 常见的酸、碱、盐
第2课时 稀酸的化学性质
A知识要点分类练
C高频考题实战练
第八章 常见的酸、碱、盐
B规律方法综合练
1．下列物质中，能使紫色石蕊溶液变红的是( )
A．水
B．稀硫酸
C．氯化钠溶液
D．氢氧化钡溶液
A知识要点分类练
8.2 常见的酸和碱
B
2．用稀硫酸除铁锈的原理是( )
A．FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O
B．Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2↑
C．Fe2O3＋2H2SO4===2FeSO4＋2H2O
D．Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
D
8.2 常见的酸和碱
【解析】 铁锈的主要成分是氧化铁，不是氧化亚铁；氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水。
3．某固体中加入了稀盐酸，产生了一种无色气体，则该固体不可能是( )
A．铁片
B．碳酸钠
C．碳酸钙
D．铜片
D
8.2 常见的酸和碱
【解析】 铁与盐酸反应生成氢气；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；铜与盐酸不反应。
4．下列化学变化前后溶液质量增加的是( )
A．铁和硫酸铜溶液反应
B．氧化铁和稀盐酸反应
C．碳酸钠溶液和稀盐酸反应
D．氯化钡溶液与稀硫酸反应
?
B
【解析】 铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，溶液质量减小；氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液质量增加；碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，气体逸出，溶液质量减小；氯化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，有沉淀生成，溶液质量减小。
8.2 常见的酸和碱
5．观察和实验是学习化学的重要方式。下列实验中，观察到的现象不正确的是( )
A．生锈的铁钉放入稀盐酸中溶液变成黄色
B．无色酚酞溶液滴入稀硫酸中变成红色
C．稀盐酸中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀
D．稀硫酸中滴加碳酸钠溶液产生大量的气泡
B
8.2 常见的酸和碱
【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，与稀盐酸反应会生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色；无色酚酞溶液在酸性溶液中不变色；稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀；稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，产生大量的气泡。
8.2 常见的酸和碱
6．设计实验方案是化学探究的重要环节。以下化学实验设计中，不能达到实验目的的是( )
A．厨房中可以用食醋鉴别Na2CO3和NaCl
B．用AgNO3溶液鉴别氢气中混入的少量氯化氢气体杂质
C．用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉
D．用适量稀盐酸来除铁锈
C
8.2 常见的酸和碱
【解析】铜不与稀硫酸反应，若用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉，不但不能除去杂质，反而会把原物质除去。
7．化学使世界变得绚丽多彩。如图8－2－8是物质之间发生化学反应的颜色变化。
8.2 常见的酸和碱
7．化学使世界变得绚丽多彩。如图8－2－8是物质之间发生化学反应的颜色变化。
(1)①是________________，②是__________。
(2)据图可以总结出稀硫酸的五条化学性质，请你写出编号①代表的稀硫酸的化学性质：________________________。
(3)若编号④的物质是盐，请你写出符合编号④的一个化学方程式：__________________________________________；符合编号③的化学方程式为_______________________________。
紫色石蕊溶液
H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl(合理均可)
铁(或Fe)
稀硫酸可使紫色石蕊溶液变红
8.2 常见的酸和碱
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
【解析】(1)稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；含有亚铁离子的溶液显浅绿色，所以编号②是稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁。(2)根据稀硫酸加入指示剂后变红，说明是在稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，从而说明了稀硫酸可使紫色石蕊溶液变红。(3)稀硫酸可与氯化钡溶液或硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和对应的酸，与氯化钡反应的化学方程式是H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl；含铜离子的溶液为蓝色，所以编号③是氧化铜与稀硫酸反应：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。
8.2 常见的酸和碱
8．·广州改编 下列关于硫酸性质的描述中，不正确的是( )
A．使紫色石蕊溶液变红
B．与氧化铁反应得到浅绿色溶液
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D．与镁反应放出氢气
B规律方法综合练
B
【解析】 稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁，得到黄色溶液。
8.2 常见的酸和碱
9．在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是( )
A．Na2CO3溶液、KCl溶液
B．BaCl2溶液、KOH溶液
C．FeSO4溶液、NaNO3溶液
D．CuO、Na2SO4溶液
A
8.2 常见的酸和碱
【解析】 A项碳酸钠与硫酸反应生成水、二氧化碳和硫酸钠；氯化钾与硫酸不反应，最终形成无色溶液。B项氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀。C项硫酸亚铁是浅绿色溶液。D项氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜蓝色溶液。
8.2 常见的酸和碱
10．在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况描述正确的是( )
A
8.2 常见的酸和碱
【解析】 氧化镁和镁均与盐酸反应生成氯化镁，随着盐酸质量的增加，氯化镁的质量逐渐增加，当氧化镁和镁完全反应后，氯化镁的质量不再增加；氧化镁覆盖在镁的外面，盐酸先和氧化镁反应，因此开始时不产生氢气；随着反应的进行，溶液质量增加，当完全反应后，随着盐酸的加入，溶液质量仍然增加；盐酸显酸性，pH小于7，当氧化镁、镁恰好和盐酸完全反应时，溶液显中性，pH等于7，继续加入盐酸时，溶液显酸性，pH小于7，不可能大于7。
8.2 常见的酸和碱
11．·天水 学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留的废液。某化学课外小组的同学想探究废液中溶质的成分，请你共同参与探究并回答下列问题。
[提出问题] 废液中的溶质是什么物质？
[作出猜想] 甲同学认为废液中的溶质只有CaCl2。你认为还可能含有的溶质是________(填化学式)。
[査阅资料] CaCl2溶液呈中性。
HCl
8.2 常见的酸和碱
[实验与结论] ①甲同学取少量CaCl2溶液和废液分别加入2支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞溶液做对比实验，结果两试管中溶液均为无色，于是甲同学认为自己的猜想是正确的。
②你认为甲同学的实验______(填“能”或“不能”)证明他的猜想，理由是____________________________________________
_______________________________________________________。
③如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是_________，实验中可能观察到的现象是__________________。
不能
中性或酸性溶液中滴加酚酞溶液后均不变色，如果有盐酸，酚酞溶液也呈无色
8.2 常见的酸和碱
石蕊溶液
溶液变红(合理即可)
[拓展与应用] ①若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的__________，反应完全后过滤。
②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是______________________________________。
8.2 常见的酸和碱
碳酸钙
污染水体(或腐蚀下水管道等，合理即可)
【解析】实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制备二氧化碳气体，若盐酸不足或盐酸与碳酸钙恰好完全反应时，溶液中的溶质只有氯化钙，若盐酸过量，溶质为氯化钙和氯化氢。由以上分析可知，溶液呈中性或酸性，滴加酚酞溶液后均不变色，所以甲同学的实验不能证明他的猜想。若证明废液中含有盐酸，可选择石蕊溶液，酸能使石蕊溶液变红。为了把过量的盐酸除去，又不能引入新的杂质，应向废液中加入过量的碳酸钙，过量的碳酸钙难溶于水，反应完全后通过过滤而除去。
8.2 常见的酸和碱
12．(1)等质量的A、B 两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如图8－2－10中甲所示。请回答下列问题。
?
8.2 常见的酸和碱
①若A、B 分别为Mg、Zn 中的一种，则A 是________，反应结束后只有一种金属剩余，则剩余金属为________。
②若A、B 分别为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，则反应结束后，它们消耗的酸______(填“A 多”“B 多”或“相等”)。B 反应至a点时，所得溶液的溶质为____________(写化学式)。写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式：_______________________________。
Mg(或镁)
相等
CaCl2和HCl
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
Mg(或镁)
8.2 常见的酸和碱
(2)如图乙所示，A、B、C、D、E 分别是铁、硝酸铜溶液、氧化铁、稀硫酸、氯化钡溶液中的一种，A 是硝酸铜溶液。(“—”相连的两物质能发生反应)请回答：
①A与B 反应的化学方程式为__________________________，其基本反应类型是_________________________________________。
②D与C反应有白色沉淀生成，D的化学式为________。
③C与E反应的现象是____________________________________，化学方程式为________________________________________。
Fe＋Cu(NO3)2===Cu＋Fe(NO3)2
置换反应
BaCl2
红棕色固体消失，溶液由无色变为黄色
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
8.2 常见的酸和碱
13．为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液50.0 g，滴定过程如图8－2－11所示。请计算：(计算结果均保留1位小数)
8.2 常见的酸和碱
(1)AgNO3的相对分子质量为________。
(2)AgNO3溶液的溶质质量分数。
(3)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。
170
8.2 常见的酸和碱
8.2 常见的酸和碱
8.2 常见的酸和碱
14．·重庆改编 小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与盐酸的化学性质相似。下列说法不正确的是( )
A．白醋里含有氢离子
B．生成的气体是二氧化碳
C．白醋能使无色酚酞溶液变红
D．白醋与纯碱发生了反应
C高频考题实战练
C
8.2 常见的酸和碱
【解析】 醋酸与盐酸的化学性质相似，所以醋酸也属于酸；醋酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变色。
8.2 常见的酸和碱
(共30张PPT)
8.2 常见的酸和碱
第八章 常见的酸、碱、盐
第3课时 常见的碱 碱溶液的化学性质
A知识要点分类练
C高频考题实战练
第八章 常见的酸、碱、盐
B规律方法综合练
1．下列物质的俗称与化学式不相符的是( )
A．干冰 CO2
B．生石灰 CaCO3
C．烧碱 NaOH
D．熟石灰 Ca(OH)2
A知识要点分类练
知识点1 氢氧化钠、氢氧化钙的特性和用途
8.2 常见的酸和碱
B
2．氢氧化钠固体曝露在空气中，容易____________________而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作________，因此，氢氧化钠固体可用作某些气体的________。这也是氢氧化钠固体需__________保存的原因之一。
吸收空气中的水分
8.2 常见的酸和碱
潮解
干燥剂
密封
3．下列有关熟石灰的说法错误的是( )
A．熟石灰是微溶于水的物质
B．熟石灰可由生石灰与水反应而制得
C．熟石灰的溶解度随温度的升高而增大
D．熟石灰可以用来改良酸性土壤
C
8.2 常见的酸和碱
【解析】熟石灰的溶解度随温度的升高而减小。
4．下列有关氢氧化钠及其用途的叙述错误的是( )
A．露置在空气中的氢氧化钠部分变质，可用滴加稀盐酸的方法除去杂质
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
C．氢氧化钠固体易潮解，可用作某些气体的干燥剂
D．氢氧化钠广泛应用于石油、造纸、纺织和印染等工业
A
8.2 常见的酸和碱
【解析】氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，滴加稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，引入新的杂质氯化钠，另外，稀盐酸也会与氢氧化钠反应。
8.2 常见的酸和碱
5．图8－2－12是小庆同学归纳的几种含钙化合物的知识网络图，请根据该图回答问题。
8.2 常见的酸和碱
(1)属于碱的是____________。
(2)可用作食品干燥剂的是______________。
(3)写出图中涉及的任意一个反应的化学方程式：
_____________________________________________。
?
CaO
CaO＋H2O===Ca(OH)2(合理答案均可)
8.2 常见的酸和碱
Ca(OH)2
知识点2 碱的化学性质
6．物质X可发生下列两个反应，则X是( )
①X＋酸―→盐＋水 ②X＋水―→碱
A．CaO
B．Fe2O3
C．CO2
D．NaOH
?
A
8.2 常见的酸和碱
7. 某无色溶液具有如下性质：①使无色酚酞溶液变红；②与硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀；③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀。该溶液是( )
(提示：氯化钙溶液呈中性)
A．氢氧化钠溶液
B．澄清石灰水
C．氯化钙溶液
D．盐酸
B
8.2 常见的酸和碱
【解析】能使无色酚酞溶液变红的溶液呈碱性，选项中氢氧化钠溶液和澄清石灰水呈碱性，其中能与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀的是澄清石灰水。
8.2 常见的酸和碱
8．要鉴别氢氧化钠溶液与饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能达到实验目的的是( )
A．分别通入二氧化碳
B．分别加入碳酸钠溶液
C．分别滴加酚酞溶液
D．分别加热原溶液
C
8.2 常见的酸和碱
【解析】氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液均能使酚酞溶液变红，所以C项方法不能鉴别二者。
9．氢氧化钙和氢氧化钠溶液都能与二氧化碳反应。
(1)在石灰水中通入二氧化碳，会看到石灰水________，据此，可用石灰水检验二氧化碳；用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬。请写出以上两个变化中涉及的化学方程式：______________________________________。
变浑浊
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
8.2 常见的酸和碱
(2)曝露在空气中的氢氧化钠不仅会潮解，还能与二氧化碳反应，写出反应的化学方程式：_____________________________。
(3)三氧化硫与碱反应和上面两个反应类似，请写出三氧化硫与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
____________________________________。
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O
8.2 常见的酸和碱
10．小红同学用图8－2－13总结了NaOH的化学性质(即NaOH与某些物质能够发生化学反应)。
8.2 常见的酸和碱
(1)为了验证反应①，小红将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成________。
(2)依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其反应的化学方程式为_________________________________。
红色
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
8.2 常见的酸和碱
(3)为了验证反应③能够发生，你选择的物质是________(填字母)，写出相应的化学方程式：________________________________________。如果除去氢氧化钠中少量的氢氧化钙，你选择的物质是________(填字母)。
A．Na2CO3 B．HCl
C．FeCl3 D．Ba(NO3)2
3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl
C
A
8.2 常见的酸和碱
11．在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是( )
A．CO2
B．CaO
C．Cu(NO3)2
D．H2O
B规律方法综合练
B
8.2 常见的酸和碱
【解析】 Ca(OH)2的饱和溶液中通入二氧化碳，生成碳酸钙和水，反应后溶液的pH减小；加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并且放出大量热，反应开始后氢氧化钙因水的量减少，温度升高会析出，但冷却至室温，仍是该温度下的饱和溶液，所以溶液的pH没有改变；加入Cu(NO3)2，Ca(OH)2与其反应生成氢氧化铜和硝酸钙，溶液的pH减小；加水稀释，溶液的pH减小。
8.2 常见的酸和碱
12．只用一种试剂来鉴别NaOH、Ca(OH)2、稀硫酸三种溶液，可以选用下列物质中的( )
A．紫色石蕊溶液
B．无色酚酞溶液
C．碳酸钠溶液
D．氯化钡溶液
8.2 常见的酸和碱
C
【解析】 氢氧化钠和氢氧化钙都能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红，因此用指示剂无法鉴别；碳酸钠与氢氧化钠不反应，与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，三者产生的现象不同，故可用碳酸钠溶液来鉴别；氯化钡与氢氧化钠和氢氧化钙都不反应。
8.2 常见的酸和碱
13．CO2和NaOH溶液能发生反应，但看不到明显的现象。某化学兴趣小组为验证CO2与NaOH溶液发生了反应，进行如下探究活动。
(1)CO2与NaOH反应的化学方程式为______________________________________。
(2)方案一：
8.2 常见的酸和碱
实验操作 实验现象 结论
往盛有NaOH溶液的试
管中通入CO2，然后滴入
足量的________ ________
________ CO2与NaOH
溶液发生了反应
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
稀盐酸
产生气泡（合理即可）
(3)方案二：如图8－2－14，向两个装满二氧化碳的同样规格的集气瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U形管(装有红墨水)两端液面的变化情况。请问：
8.2 常见的酸和碱
①实验中，若观察到U形管左端的液面________(填“升高”或“降低”)，则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应；此时右瓶内的压强________ (填“大于”或“小于”)大气压。
②室温下利用此装置，你还可以探究________。
A．比较氧气和二氧化碳在水中的溶解能力
B．比较氯酸钾和氯化钠在水中的溶解能力
C．比较饱和氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液吸收二氧化硫气体的能力
升高
小于
AC
8.2 常见的酸和碱
14．通过学习碱的性质，某校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与。
[提出问题] 氢氧化钙是否变质？
[猜想与假设] 同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。
8.2 常见的酸和碱
[实验探究]
实验步骤及操作 实验现象 实验结论
取样于试管中，加入足量蒸馏水，振荡，静置。
①取上层清液，滴入无色酚酞溶液；
倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸 ①无色酚酞溶液变红
②_______________ 部分变质
①无色酚酞溶液不变红
②___________________ _______
①_________________
②没有气泡产生 _______
有气泡产生
无色酚酞溶液变红
没有变质
完全变质
有气泡产生
8.2 常见的酸和碱
[小结] 小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：_________________________________________________。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
8.2 常见的酸和碱
15．2018·广西下列有关氢氧化钠的说法，错误的是( )
A．氢氧化钠俗称烧碱
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体
D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂，造纸、纺织工业等
C高频考题实战练
C
8.2 常见的酸和碱
16．2018·广州改编下列有关氢氧化钾的说法正确的是( )
A．氢氧化钾固体露置在空气中不会变质
B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红
C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀
D．氢氧化钾溶液与氯化铁溶液反应生成红褐色沉淀
D
8.2 常见的酸和碱
(共28张PPT)
8.3 酸和碱的反应
第八章 常见的酸、碱、盐
8.3 酸和碱的反应
A知识要点分类练
C高频考题实战练
第八章 常见的酸、碱、盐
B规律方法综合练
1．酸具有许多相似的化学性质，是因为酸溶液里含有( )
A．氢原子
B．酸根离子
C．氢分子
D．氢离子
A知识要点分类练
知识点1 酸和碱各自有相似化学性质的原因
D
8.3 酸和碱的反应
2．碱具有相似化学性质的原因是( )
A．碱都能跟酸发生中和反应，生成盐和水
B．碱都能跟非金属氧化物发生反应，生成盐和水
C．解离时都能解离出OH－，在任何碱溶液中都含有OH－
D．解离时都能解离出金属离子
C
【解析】碱是指解离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱溶液中阴离子都是氢氧根离子，在任何碱溶液中都含有氢氧根离子，所以碱溶液具有相似的化学性质。
8.3 酸和碱的反应
知识点2 中和反应
3．酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。如图8－3－1所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图，请根据此图回答下列问题。
8.3 酸和碱的反应
(1)A中溶液呈__________色，当观察到B中溶液由________色变为________色时，说明溶液中无________，验证了酸和碱的反应。此时溶液中的溶质为______________或______________。
(2)该实验涉及反应的化学方程式为________________________________________。
?
红
红
无
NaOH
NaCl
NaCl和HCl
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
8.3 酸和碱的反应
【解析】 (1)A中溶液是氢氧化钠溶液，呈碱性，能使酚酞溶液变成红色；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，当观察到B中溶液由红色变成无色时，说明氢氧化钠已反应完，此时稀盐酸与氢氧化钠可能恰好完全反应，也可能稀盐酸过量。(2)稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。
8.3 酸和碱的反应
4．室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图8－3－2所示。
B
8.3 酸和碱的反应
(1)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应是__________(填“吸热”或“放热”或“无热量变化”)反应。
(2)在B处溶液中加入石蕊溶液，溶液呈________色。
(3)C处溶液的溶质是____________________ (填化学式)。
(4)由B到C的过程中溶液的pH逐渐________ (填“增大”“减小”或“无变化”)。
(5)在C点溶液中加入碳酸钙，现象为________________________。
放热
紫
NaCl和HCl
减小
固体溶解，且产生气泡
8.3 酸和碱的反应
【解析】由图像可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐地升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应；B点的温度最高，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全中和，溶液显中性，滴加石蕊溶液显紫色；此时溶液中的溶质是氯化钠，B到C的过程中溶液温度逐渐降低，说明反应结束后继续滴加稀盐酸，则酸过量，此时向溶液中加入碳酸钙后，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，固体逐渐消失，有气泡产生。
8.3 酸和碱的反应
知识点3 复分解反应
B
5．下列属于复分解反应的是( )
A．4NH3＋3O2 ====6H2O＋2N2
B．Na2SiO3＋H2SO4===H2SiO3↓＋Na2SO4
C．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
D．2HgO====2Hg＋O2↑
点燃
8.3 酸和碱的反应
【解析】 4NH3＋3O2====6H2O＋2N2，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；Na2SiO3＋H2SO4===H2SiO3↓＋Na2SO4，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；2HgO====2Hg＋O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。
点燃
8.3 酸和碱的反应
知识点4 中和反应的应用
6．下列应用与中和反应原理无关的是( )
A．用浓硫酸干燥湿润的氧气
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
A
8.3 酸和碱的反应
7．下列可用于治疗胃酸过多的物质是( )
A．NaCl
B．Al(OH)3
C．CaO
D．NaOH
B
8.3 酸和碱的反应
8．下列叙述中，正确的是( )
A．中和反应一定是复分解反应
B．生成盐和水的反应一定是中和反应
C．复分解反应也叫中和反应
D．中和反应与复分解反应是两种不同基本类型的反应
B规律方法综合练
A
8.3 酸和碱的反应
【解析】 生成盐和水的反应不一定就是中和反应，如金属氧化物和酸反应也生成盐和水，但不是中和反应；复分解反应包含中和反应，它的范围比中和反应广得多；中和反应属于复分解反应，是一种相同的基本反应类型。
8.3 酸和碱的反应
9．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH＝2的稀盐酸至过量，下列图像中，能正确反映对应变化关系的是( )
D
8.3 酸和碱的反应
【解析】 随着反应的进行，水的质量增加，但反应停止后，由于稀盐酸中有水，随着稀盐酸的加入，水的质量还会继续增加；溶液的pH会随着稀盐酸的加入而减小，但不会小于或等于2，只会接近2；随着反应的进行，氯化钠的质量会不断增加，当反应停止后保持不变，但是由于稀盐酸的不断加入，氯化钠的质量分数又会减小；随着反应的进行，氢氧化钠的质量不断减小直到为0，所以氢氧化钠的质量分数也会不断减小直到为0。
8.3 酸和碱的反应
10. ·北京 实验小组用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图8－3－4所示。下列说法不正确的是( )
A．反应过程中有热量放出
B．30 s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C．该实验是将稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液中
D．从20 s到40 s，溶液的温度升高、pH增大
C
8.3 酸和碱的反应
11．·宿迁 某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时，对以下问题进行了探究(提示：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl)。
Ⅰ.探究酸和碱能否发生反应
方案1：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴入几滴无色酚酞溶液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由________色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。
红
8.3 酸和碱的反应
方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。
交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是____________________________；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须________________(填“小于”或“小于或等于”)7，才能证明酸和碱能发生反应。
稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液
小于或等于
8.3 酸和碱的反应
请写出稀硫酸和NaOH溶液反应的化学方程式：______________________________________________。
Ⅱ.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
丙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。
[提出问题] 试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？
[提出猜想] (1)Na2SO4；(2)Na2SO4和________________。
?
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
H2SO4(或硫酸)
8.3 酸和碱的反应
实验操作 实验现象 实验
结论
方案① 向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液 锌粒逐渐减少，有________产生 猜想(2)
成立
方案② 向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管 开始无明显现象，过一会儿发现______________
[设计实验]
气泡
溶液由无色变为红色
8.3 酸和碱的反应
[实验反思] 为了验证猜想(2)成立，你认为还可以选择的药品是________(填字母序号)。
A．BaCl2溶液
B．Cu
C．Fe2O3
C
8.3 酸和碱的反应
12．·杭州 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反 应，反应前后溶液中存在的离子种类如图8－3－5所示(其中
表示不同离子)。则下列说法正确的是( )
C高频考题实战练
D
8.3 酸和碱的反应
【解析】 随据题意可知，该反应的化学方程式为：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，所以“ ”和“ ”分别表示钠离子和氯离子，则“ ”和“ ”表示氢离子和氢氧根离子；分析图可知，该反应的实质是H＋和OH－结合生成水分子，故反应后阴、阳离子的总数目会减少。
8.3 酸和碱的反应
13．2018·德州 向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化如图8－3－6。则试剂X可能是下列物质中的( )
A．H2O
B．H2SO4
C．NaOH
D．CaCO3
D
8.3 酸和碱的反应
【解析】 由图示可知，在加入X后，溶液的pH由小于7到等于7，最后大于7，可知加入的X显碱性。NaOH显碱性。
8.3 酸和碱的反应
(共28张PPT)
8.4 常见的盐
第八章 常见的酸、碱、盐
第1课时 几种常见盐的用途
盐的组成
A知识要点分类练
C高频考题实战练
第八章 常见的酸、碱、盐
B规律方法综合练
1．李明同学学习了常见的盐后，对盐有如下的认识，你认为合理的是( )
A．盐溶液都是无色的
B．盐都是由金属离子和酸根离子构成的
C．盐都易溶于水
D．碳酸盐是指阴离子是碳酸根离子的盐
A知识要点分类练
知识点1 盐的组成和分类
8.4 常见的盐
D
2．“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是( )
A．熟石灰
B．碳酸钾
C．甲烷
D．烧碱
B
8.4 常见的盐
【解析】氢氧化钙俗称熟石灰，由钙离子和氢氧根离子构成，属于碱；碳酸钾由钾离子和碳酸根离子构成，属于盐；甲烷中含有碳元素，属于有机化合物；氢氧化钠俗称烧碱，由钠离子和氢氧根离子构成，属于碱。
8.4 常见的盐
知识点2 盐的溶解性
3．下列盐中易溶于水的是( )
A．AgCl
B．CuSO4
C．BaSO4
D．CaCO3
?
B
8.4 常见的盐
4．下表列出了部分酸、碱、盐在20 ℃时的溶解性。利用此表完成下列各题。
阴离子
阳离子 OH－ Cl－ SO42－
H＋ 溶、挥 溶
Na＋ 溶 溶 溶
Ca2＋ 微 溶 微
Ba2＋ 溶 溶 不
8.4 常见的盐
(1)查CaSO4的溶解性：________。
(2)写出表中空格处物质的化学式：________。
(3)从表中选择物质，写出一个生成不溶物且属于中和反应的化学方程式：__________________________________________。
微溶
H2O
Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
8.4 常见的盐
知识点3 几种常见盐的用途
5．我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于( )
A．生产烧碱
B．生产纯碱
C．精制粗盐
D．生产尿素
B
【解析】侯德榜改进的是纯碱的制取技术。
8.4 常见的盐
6．图8－4－1为某泡打粉的标签。下列说法错误的是( )
B
A．碳酸氢钠俗称小苏打
B．泡打粉可以随意放置
C．加入泡打粉制作的蛋糕更松软
D．碳酸氢钠的水溶液呈碱性
【解析】由图中的保存方法可知：泡打粉应置于阴凉干燥处；面团发酵时产生的酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体逸出，使面包变得松软可口。
8.4 常见的盐
7．下列说法错误的是( )
A．碳酸钙不溶于水，不能用作补钙剂
B．氯化钠可用于配制生理盐水
C．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
D．碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产中
A
【解析】碳酸钙不溶于水，但能与胃液中的盐酸反应生成能溶于水的氯化钙，常用作补钙剂。
8.4 常见的盐
8．现有下列物质：熟石灰、碳酸钠、氯化钠、碳酸钙、碳酸氢钠、氢氧化铝、稀盐酸等，在生产和生活中有广泛的用途。请按下列要求填化学式。
(1)农业中用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是__________。
(2)可治疗胃酸过多的是_______________________。
(3)用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的是__________________。
Ca(OH)2
NaHCO3、Al(OH)3
Na2CO3
8.4 常见的盐
(4)用于维持人体正常生理活动的是___________________。
(5)天安门前的汉白玉华表的主要成分是_________________。
(6)可消除公路积雪的盐是___________________________。
NaCl
CaCO3
NaCl
8.4 常见的盐
9．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是( )
A．氯化钠 食盐 NaCl2
B．碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3
C．氢氧化钙 熟石灰 CaO
D．氢氧化钠 火碱 NaOH
B规律方法综合练
D
【解析】 氯化钠的化学式为NaCl；碳酸钠俗称纯碱；氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2。
8.4 常见的盐
10．化学与生活息息相关。用下列日常生活中的物质不能达到预期目的的是( )
A．服用碳酸氢钠治疗胃酸过多
B．食醋——除去保温瓶胆内壁的水垢
C．食盐水——除去衣服上的锈渍
D．纯碱——除去沾附在鱼肉上的鱼胆汁(显酸性)的苦味
C
【解析】 食盐水不能与铁锈反应，故食盐水不能除去衣服上的锈渍。
8.4 常见的盐
11．·江西 兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末。将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水，混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体。于是他们对白色粉末的化学成分进行了以下探究：
[提出猜想] 猜想1：碳酸钠； 猜想2：碳酸氢钠；猜想3：碳酸钠和碳酸氢钠。
[查阅资料] 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解。
8.4 常见的盐
实验操作 实验现象 实验结论
小月 将白色粉末溶于水，并用pH试纸测定其酸碱度 pH____(填“>”“<”或“＝”)7 溶液呈碱性，猜想1成立
小妮 用如图8－4－2所示装置进行实验 试管A中有水珠产生，试管B中液体变浑浊 猜想2成立，试管B中发生反应的化学方程式为________________________________
[实验探究] 小月、小妮分别对有关猜想设计方案并进行实验：
?
Ca(OH)2＋CO2===
CaCO3↓＋H2O
>
8.4 常见的盐
8.4 常见的盐
[交流反思] 大家一致认为小月和小妮的结论不准确。
(1)小月实验结论不准确的原因是__________________________。
(2)小妮的实验方案不能排除白色粉末是否含有________。
[继续探究] 小戚称取m g白色粉末与足量稀盐酸反应，充分反应后生成二氧化碳的质量为n g，通过计算并分析实验数据确定猜想3正确，则n的取值范围为________________(用含m的代数式表示)。
碳酸氢钠溶液也呈碱性
碳酸钠
8.4 常见的盐
[结论分析] 探究后他们核查到添加剂的成分是柠檬酸和碳酸氢钠，分析后认为白色粉末中的碳酸钠是由碳酸氢钠分解产生的。
[拓展应用] 依据碳酸氢钠的组成和性质推测，下列物质也易分解的是__________(填序号)。
A．浓硫酸
B．氢氧化钠
C．碳酸氢铵
D．氯化钠
?
C
8.4 常见的盐
【解析】 [实验探究] 由于碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性，所以pH＞7；二氧化碳使石灰水变浑浊的化学方程式为Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。
[交流反思] (1)由于碳酸氢钠溶液也呈碱性，所以猜想2和猜想3也可能成立。(2)如果是碳酸氢钠和碳酸钠的混合物加热也会出现相应现象，小妮的实验方案不能排除白色粉末是否含有碳酸钠。
8.4 常见的盐
8.4 常见的盐
8.4 常见的盐
12．2018·梧州 关于碳酸钠的说法错误的是( )
A．易溶于水
B．可用于洗涤油污
C．受热易分解
D．可用于制造普通玻璃
C高频考题实战练
C
8.4 常见的盐
13．·苏州 下列叙述正确的是( )
A．用小苏打治疗胃酸过多
B．用氢氧化钠改良酸性土壤
C．用铁桶长时间存放硫酸铜溶液
D．用食盐水除去热水瓶中的水垢
A
8.4 常见的盐
14．2018·扬州 下列各组物质，仅用水无法鉴别的是( )
A．CuSO4、Na2SO4
B．KCl、NaCl
C．CaCO3、Na2CO3
D．NH4NO3、NaNO3
B
8.4 常见的盐
【解析】 硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，硫酸钠溶于水形成无色溶液；氯化钾、氯化钠均溶于水形成无色溶液，无法鉴别；碳酸钙不溶于水，碳酸钠能溶于水；硝酸铵溶于水温度明显降低，硝酸钠溶于水温度几乎不变。
8.4 常见的盐
15．·威海 分类法是化学学习的重要方法之一。下列各组物质按照单质、盐、混合物的顺序排列的是( )
A．生铁、氢氧化铜、冰水混合物
B．液氧、硫酸钡、粗盐
C．天然气、纯碱、石油
D．钙片、氯化镁、海水
B
8.4 常见的盐
(共28张PPT)
8.4 常见的盐
第八章 常见的酸、碱、盐
第2课时 盐的化学性质 复分解反应发生的条件
A知识要点分类练
C高频考题实战练
第八章 常见的酸、碱、盐
B规律方法综合练
1．下列各组物质间不能发生化学反应的是( )
A．碳酸钠溶液和石灰水
B．铁和硫酸锌溶液
C．硝酸银溶液和食盐水
D．稀硫酸和氯化钡溶液
A知识要点分类练
知识点1 盐的化学性质
8.4 常见的盐
B
【解析】在金属活动性顺序表中，铁排在锌的后面，所以铁不会把锌从其化合物溶液中置换出来，故B项物质间不能发生化学反应。
8.4 常见的盐
2．将X溶液分别加入到AgNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液中，反应均有白色沉淀生成，则X是( )
A．BaCl2
B．HCl
C．NaOH
D．Ca(NO3)2
A
8.4 常见的盐
3．下列关于化学实验中“操作——现象——结论”的描述正确的是( )
A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸
C．用pH试纸测试某溶液，pH试纸变为蓝色(pH约为10)，该溶液一定是碱溶液
D．向某溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，该溶液中一定有铜离子
D
8.4 常见的盐
知识点2 判断复分解反应能否发生
4．判断复分解反应能否发生，不必考虑的是( )
A．是否有沉淀生成
B．是否有气体生成
C．是否有水生成
D．金属的活动性顺序
?
D
8.4 常见的盐
【解析】复分解反应发生的条件是，两种化合物交换成分生成的化合物中有水、气体或沉淀生成即可，与金属的活动性顺序无关。
5．下列各组物质在水溶液中能大量共存且无色的是( )
A. HCl NaNO3 K2SO4 Na2CO3
B. CuCl2 Na2SO4 KNO3 NaCl
C. NaOH K2CO3 NaCl Na2SO4
D. BaCl2 KNO3 CaCl2 Na2SO4
8.4 常见的盐
C
【解析】HCl和Na2CO3会发生反应，生成NaCl、H2O和CO2，两者不能共存；CuCl2溶液显蓝色，不是无色的；NaOH、K2CO3 、NaCl、Na2SO4之间不发生反应，可以共存，且无色；BaCl2和Na2SO4会发生反应，生成BaSO4沉淀，两者不能共存。
6．对于化学反应X＋Na2CO3===2Y＋CaCO3↓的分析错误的是( )
A．该反应属于复分解反应
B．Y中一定含有钠元素
C．X一定是熟石灰
D．X中阴离子的化合价是－1
B规律方法综合练
C
8.4 常见的盐
7．·济宁 有四瓶无色溶液，它们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液，仅利用下面试剂就能将它们区别开的是( )
A. HCl、Na2SO4
B. NaCl、HNO3
C. HNO3、Ba(NO3)2
D. NaCl、NaOH
A
8.4 常见的盐
【解析】 盐酸可以和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，和碳酸钾反应生成二氧化碳气体，可以用盐酸将硝酸银、碳酸钾鉴别出来；硫酸钠可以和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，而硫酸钠和硝酸镁不能反应，故用硫酸钠可以将氯化钡、硝酸镁鉴别开。
8.4 常见的盐
8．下表列出了部分酸、碱、盐在20 ℃时的溶解性。
8.4 常见的盐
阴离子
阳离子 OH－ NO3－ Cl－ SO42－ CO32－
H＋ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
Na＋ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2＋ 微 溶 溶 微 不
Ba2＋ 溶 溶 溶 不 不
Cu2＋ 不 溶 溶 溶 不
请依据上表，按要求回答下列问题。
(1)写出盐酸的一条物理性质：______________。
(2)任意写出一种酸、碱、盐的化学式：________、________、______________。
(3)氯化钙溶液与硝酸钠溶液________(填“能”或“不能”)发生反应。
(4)碱和盐反应时，反应物一般都是可溶的。请写出一个碱和盐反应的化学方程式：____________________________________。
?
挥发性
8.4 常见的盐
H2SO4
Cu(OH)2
BaCl2(合理即可)
不能
2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓(合理即可)
8.4 常见的盐
(5)NaOH和Ba(OH)2是两种可溶性碱，其溶液均为无色，请写出三种能鉴别二者的物质的化学式：____________、____________、______________。
(6)写出一个同时有沉淀和气体生成的复分解反应的化学方程式：_____________________________________________。
CO2
H2SO4
Na2CO3(合理即可)
BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑
【解析】 氯化钙溶液和硝酸钠溶液相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成，不能反应；氢氧化钠和氢氧化钡都是碱，从碱的化学性质考虑鉴别两种物质可选用非金属氧化物、酸和盐，选择的物质接触到两种溶液产生不同的现象即可。
8.4 常见的盐
乙同学提出可用图示指导进行物质的制备，请写出两个有关硫酸亚铁生成的反应的化学方程式：
__________________________；
__________________________。
9．甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成。他将这些知识间的相互关系整理成如图8－4－3所示的框架图，请将该图补充完整：a_______，b_________________。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
酸
8.4 常见的盐
碱（顺序可调换）
FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O
10．·丽水 “寓学于乐”是一种有效的学习方式。如图8－4－4是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来堆砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。请回答：
?
8.4 常见的盐
(1)二氧化碳应放在________(填序号)处。
(2)将氢氧化钠溶液滴到③中，产生的实验现象是________________________。
(3)第二层内的两物质间能相互转化，请写出其中的一个化学方程式：_______________________________________________
____________________________________________________。
①
有蓝色絮状沉淀生成
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O[或Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，合理即可]
8.4 常见的盐
【解析】 由题意知上下两层物质能发生反应，二氧化碳属于非金属氧化物，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能和稀硫酸、硝酸钙、铁反应，所以二氧化碳应该放在第一层的①位置；碳酸钠属于碳酸盐，能和稀硫酸反应生成二氧化碳、水和硫酸钠，还能和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠；硫酸铜属于盐，铜的金属活动性比铁弱，因此铁能置换出硫酸铜中的铜，硫酸铜还能和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀，所以②的位置是碳酸钠，③的位置是硫酸铜，所以将氢氧化钠溶液滴到③中，会有蓝色絮状沉淀生成；第二层的氢氧化钠和碳酸钠可以相互转化，其化学方程式为：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O或Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
8.4 常见的盐
11．·广东 某同学进行如图8－4－5所示的两个实验。
?
8.4 常见的盐
图8－4－5
(1)甲实验中反应的化学方程式为__________________________。
(2)乙实验观察到的现象是__________________，溶液由蓝色变成无色。
(3)把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯，发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探究。
[查阅资料] 硫酸钡不溶于酸。
[提出猜想] 白色沉淀为：Ⅰ.______________；Ⅱ. Mg(OH)2和BaSO4；Ⅲ. Mg(OH)2和MgCO3。
?
镁条表面附着红色固体
8.4 常见的盐
Mg(OH)2
Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH
实验操作 实验现象与结论
过滤、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀加入盐酸至过量 ① 若沉淀全部溶解，且无其他现象，猜想Ⅰ成立；其化学方程式为______________________________
②若___________且无气体产生，猜想Ⅱ成立
③若沉淀完全溶解，_______________，猜想Ⅲ成立
[实验方案]
?
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
8.4 常见的盐
沉淀部分溶解
有无色气体产生
[拓展与思考] 如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时____________________________________；
上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和 BaSO4 ，原因是____________________________________________________。
加入碳酸钠溶液过量
甲反应后的溶液中碳酸钠与氢氧化钡不能共存
8.4 常见的盐
12．·泰安下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是( )
C高频考题实战练
A
8.4 常见的盐
A．①④
B．①②④
C．①③④
D．①②③④
13．2018·十堰 在pH＝2的溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是( )
A．Ba2＋ HCO3－ SO42－
B．NH4＋ Cu2＋ Cl－
C．K＋ OH－ CO32－
D．Ag＋ Na＋ NO3－
D
8.4 常见的盐
【解析】由于溶液的pH＝2，说明溶液显酸性，含有H＋。A项中Ba2＋和SO42－不能共存，H＋和HCO3－不能共存；B项中几种离子都能共存，但含有Cu2＋的溶液显蓝色；C项中H＋和OH－、CO32－均不能共存。
8.4 常见的盐
14．·广州 向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。
(1)可以观察到的实验现象是__________________________。
(2)图8－4－7表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。(填离子符号)
产生白色沉淀
8.4 常见的盐
K+
CO32－
OH－
(3)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是________(双项选择)。
A．Ca(OH)2
B．HCl
C．BaCl2
D．(NH4)2SO4
AC
8.4 常见的盐
(共31张PPT)
8.5 化学肥料
第八章 常见的酸、碱、盐
8.5 化学肥料
A知识要点分类练
C高频考题实战练
第八章 常见的酸、碱、盐
B规律方法综合练
1．化肥的使用大大提高了粮食的产量。下列化肥属于磷肥的是( )
A．KNO3 B．NH4Cl
C．KCl D．Ca3(PO4)2
A知识要点分类练
知识点1 常用化肥的种类和作用
D
8.5 化学肥料
【解析】含有磷元素的肥料属于磷肥。
2．小明家的水稻出现了倒伏现象，应施用的肥料是( )
A．CO(NH2)2 B．KCl
C．Ca(H2PO4)2 D．KOH
B
8.5 化学肥料
3．下列化学肥料中属于复合肥料的是( )
A．K2SO4
B．CO(NH2)2
C．NH4NO3
D．NH4H2PO4
D
【解析】K2SO4含有K元素，是钾肥；CO(NH2)2含有N元素，是氮肥；NH4NO3含有N元素，是氮肥；NH4H2PO4含有P元素和N元素，是复合肥。
8.5 化学肥料
知识点2 化肥的鉴别
4．如图8－5－1是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是( )
A．甲：熟石灰；乙：稀盐酸
B．甲：水；乙：氢氧化钠溶液
C．甲：氢氧化钠溶液；乙：水
D．甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液
A
8.5 化学肥料
【解析】加入试剂甲，铵态氮肥有氨味产生，则试剂甲应是碱；加入试剂乙，碳酸氢铵产生气泡，则试剂乙应是一种酸。
8.5 化学肥料
5．某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动，他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥进行了如下探究：
(1)取上述四种化肥各少量分别放入试管观察，从外观上即可与其他化肥区别出来的是________。
(2)在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是____________。
(3)若要想继续区别出另外两种化肥，选用的物质是_________，操作、现象和结论为___________________________________________
______________________________________________________。
?
熟石灰
碳酸氢铵
激性气味的是氯化铵，另一种是硫酸钾(合理均可)
磷矿粉
取少量两种化肥于研钵中，分别加入熟石灰，研磨，产生刺
8.5 化学肥料
【解析】 (1)氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾都是白色固体，而磷矿粉是灰白色固体，所以外观上即可与其他化肥区别出来的是磷矿粉。(2)氯化铵、硫酸铵与稀盐酸不反应，不会放出气体，只有碳酸氢铵可以与稀盐酸反应放出气体。(3)铵态氮肥能跟碱反应而产生氨气，氨气有刺激性气味。各取少量两种白色晶体分别与熟石灰混合后研磨，放出刺激性气味气体的是氯化铵，无明显现象的为硫酸钾。实验操作只要合理均可。
8.5 化学肥料
实验操作 实验现象 实验结论
①观察药品的颜色 有一瓶呈灰色 该化肥是
_________________
②打开三瓶白色化肥的瓶盖，闻气味 有一瓶具有强烈
的刺激性气味 该化肥是
_________________
③取少量剩余的两种化肥，分别加入少量熟石灰研磨，闻气味 有刺激性气味 该化肥是____________
(填化学式)
无刺激性气味 该化肥是____________
(填化学式)
6．实验室有失去标签的下列化肥：碳酸氢铵、硫酸铵、磷矿粉、氯化钾，现要对这四种化肥进行鉴别。
(1)请填写下列实验报告。
磷矿粉
碳酸氢铵
(NH4)2SO4
KCl
8.5 化学肥料
(2)步骤③不用熟石灰也可以鉴别这两种化肥，鉴别方法是______________________________________________________________________________________________________________。
(3)反思：由实验②可知，该化肥要保存在________处；由实验③可知，在农业生产中，____________ (填“钾肥”“磷肥”或“铵态氮肥”)不能与碱性肥料一起施用。
分别取少量样品于两支试管中，加水溶解，分别滴入氯化钡溶液(或硝酸钡溶液)，有白色沉淀产生的是硫酸铵，无明显现象的是氯化钾
阴凉
铵态氮肥
8.5 化学肥料
【解析】①磷矿粉为灰色固体，所以呈灰色的为磷矿粉；②碳酸氢铵易分解，分解的产物氨气有刺激性气味，所以打开瓶盖有刺激性气味的为碳酸氢铵；③铵态氮肥可以和熟石灰反应生成氨气，所以加入熟石灰研磨有刺激性气味产生的为硫酸铵。(2)硫酸铵可以和氯化钡(或其他可溶性钡盐)溶液反应生成白色沉淀，所以可以用氯化钡溶液来区分硫酸铵和氯化钾。(3)根据实验②可以知道该化肥容易分解，所以应该保存在阴凉干燥处；由实验③可知，铵态氮肥容易和碱性物质反应生成氨气，所以铵态氮肥不能和碱性肥料一起施用，以免降低肥效。
8.5 化学肥料
7．下列说法不正确的是( )
A．从外观上可区分磷酸钾和磷矿粉两种肥料
B．种植农作物时，农民应按国家标准适量施用化肥和农药
C．应大量施用农药和化肥以提高农作物产量
D．过度施用化肥将导致土壤酸化，水域氮和磷含量升高
知识点3 防止化肥施用对环境的污染
C
8.5 化学肥料
8．某班同学以“施用化肥的‘利与弊’”为题进行辩论，下列观点中不科学的是( )
A．化肥的肥效快
B．施用化肥不会造成环境污染
C．施用化肥可使农作物增产
D．复合肥能同时均匀供给农作物几种养分
B
【解析】由于化肥中含有氮、磷等元素容易使水体富营养化，会造成赤潮或水华现象，所以应该合理使用化肥。
8.5 化学肥料
9．·鄂州 化肥对提高农作物的产量有重要作用。下列有关化肥的说法不正确的是( )
A．提倡农家肥与化肥综合使用
B．草木灰是一种农家肥，其主要成分中含有钾元素
C．磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
D．常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氢铵等
B规律方法综合练
C
8.5 化学肥料
【解析】 磷肥的主要作用是加速作物根系的生长，可以促进作物对水分和养分的吸收，氮肥的作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿；常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氢铵等。
8.5 化学肥料
10．“庄稼一枝花，全靠肥当家。”关于农作物和化肥的说法正确的是( )
A．(NH4)2SO4属于复合肥料
B．农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种
C．磷肥能使作物根系发达，耐寒耐旱
D．铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效
C
8.5 化学肥料
【解析】 (NH4)2SO4属于氮肥；农作物生长需要多种元素，如碳、氢、氧等，它们来自空气、土壤、水等，来源充足，但氮、磷、钾需要通过施肥补给；熟石灰是碱，铵态氮肥遇到碱时会生成具有刺激性气味的氨气，从而降低肥效。
8.5 化学肥料
11．合理施用化肥可以提高农作物的产量。下列有关化肥的认识错误的是( )
A．KNO3是一种复合肥
B．农作物缺氮会引起叶子发黄
C．玉米倒伏是因为缺磷
D．通过观察颜色可区别氯化钾与磷矿粉
C
8.5 化学肥料
【解析】 硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥；农作物缺氮会引起叶子发黄；玉米倒伏是因为缺钾；根据磷矿粉呈灰色，氯化钾为白色，可以将磷矿粉区分出来。
8.5 化学肥料
12．某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的部分说明如图8－5－2所示，关于该化肥的说法中错误的是( )
A．该化肥不宜与熟石灰混用
B．该化肥中NH4NO3的质量分数为95%
C．该化肥能使植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿
D．NH4NO3属于盐
B
8.5 化学肥料
8.5 化学肥料
13．化肥对提高农作物的产量具有重要作用，请回答：
(1)现有化肥：A.磷矿粉、B.硫酸钾、C.碳酸钾、D.硫酸铵。
①其中属于氮肥的是________(填字母)。
②从外观上即可与其他化肥区别出来的是________(填字母)。
③加入少量熟石灰粉末，混合、研磨、放出有刺激性气味气体的物质是________(填字母)。
D
A
D
8.5 化学肥料
①写出无色溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式：___________________________________________；
②通过以上实验可知，此钾肥溶液中一定含有
______________________________________________。
(2)某钾肥溶液可能是氯化钾、碳酸钾、硫酸钾、硝酸钾中的一种或几种，现要检验其成分，进行如下实验：
?
碳酸钾、硫酸钾
K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl
图8－5－3
8.5 化学肥料
【解析】 (2)钾肥溶液加入过量稀盐酸产生无色气体，说明溶液中一定有碳酸根离子；无色溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明溶液中一定含有硫酸根离子，即溶液中含有硫酸钾，它与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾；因为实验中加入了过量的稀盐酸，且生成了氯化钾溶液，所以再加入硝酸银溶液会生成白色沉淀，但不能确定原溶液中是否有氯离子。
8.5 化学肥料
14．如图8－5－4是某化肥包装袋上的部分说明。
(1)碳酸氢铵属于化学肥料中的________(填字母)。
A．钾肥
B．氮肥
C．磷肥
D．复合肥
B
8.5 化学肥料
(2)碳酸氢铵应具有的性质是________ (填字母)。
A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解
(3)将碳酸氢铵和氢氧化钙混合研磨就会发生反应，并可闻到刺激性气味。请写出该反应的化学方程式：_____________________________，闻到的有刺激性气味的气体是氨气，它能使湿润的红色石蕊试纸变________，施用该类肥料时，要避免与________(填“酸”或“碱”)性物质混用，否则会降低肥效。
(4)经计算，碳酸氢铵中氮元素的质量分数为17.7%，则该化肥中碳酸氢铵的质量分数为________(计算结果精确到0.1%)。
AC
NH4HCO3＋Ca(OH)2===CaCO3＋2H2O＋NH3↑
蓝
碱
90.4%
8.5 化学肥料
8.5 化学肥料
15．2018·衢州 小柯给校园里植株矮小、叶色发黄的植物施用尿素CO(NH2)2，尿素是一种( )
A．复合肥 B．氮肥
C．磷肥 D．钾肥
C高频考题实战练
B
8.5 化学肥料
16．2018·益阳改编 某地的小麦大面积植株矮小，根系不发达，应适当补充下列物质中的( )
A．NH4NO3
B．K2SO4
C．KNO3
D．Ca(H2PO4)2
D
8.5 化学肥料
17．2018·广州 下列关于化肥的说法不正确的是( )
A．化肥对提高农作物的产量具有重要作用
B．氯化钾(KCl)和磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]都属于复合肥料
C．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能闻到刺激性气味
D．化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良
B
8.5 化学肥料
