2019-2020学年山东省威海市高区一中九年级（上）期中化学试卷（解析版）

2019-2020学年山东省威海市高区一中九年级（上）期中化学试卷
一、选择题（本题共10小题，20分，单选）
1．（2分）下列关于溶液的说法错误的是（　　）
A．与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀
B．20℃时，50g水中溶解了15g的硝酸钾，则20℃时硝酸钾的溶解度是30g
C．一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变
D．硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变
2．（2分）在配制质量分数为10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（　　）
①用量筒量取水时俯视读数　　　　　　　　②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数　　　　　　　④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
⑤氯化钠晶体不纯．
A．①②③④⑤ B．①②④⑤ C．②③④⑤ D．①②③
3．（2分）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是（　　）

A．t2℃时，A、B、C三种物质中，A物质的溶解度最大
B．P点表示t1℃时B、C两物质的溶解度大小相等，该温度下B、C饱和溶液中所含溶质质量相同
C．t1℃时，给A、B、C三种物质的饱和溶液加热（不考虑溶剂的蒸发），有晶体析出的是C物质
D．从A、B的混合物中提取A应采用降温结晶
4．（2分）用pH计测得一些物质的pH如下：
物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂
pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5
下列说法正确的是（　　）
A．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大
B．等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多
C．炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强
D．胃酸过多的人应该多喝苹果汁
5．（2分）进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是（　　）
A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜
C．在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体
D．直接把鼻孔凑到试剂瓶口闻浓盐酸气味
6．（2分）物质的性质决定物质的用途，下列有关物质用途的叙述错误的是（　　）
A．小苏打可以用来焙制糕点
B．用纯碱将硬水软化
C．用碳酸钙可以做补钙剂
D．用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质
7．（2分）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是（　　）
A．化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B．常温下，碱溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH也大于7，则碳酸钠属于碱
C．置换反应中一定有元素化合价发生变化，则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应
D．酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，则二氧化碳属于酸
8．（2分）两种溶液混合后能发生化学反应，且溶液总质量不会发生改变的是（　　）
A．食盐溶液和硝酸钾溶液
B．碳酸钠溶液和石灰水
C．氢氧化钾溶液和硫酸溶液
D．石灰水和氯化钡溶液
9．（2分）下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（　　）
A．高温煅烧一定质量的石灰石
B．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
C．向一定体积的水中逐滴加入氢氧化钠溶液
D．某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
10．（2分）升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外璧发烫。产生氢气的速率变化情况（v）和反应进行的时间（t） 的关系如图所示，则下列说法不正确的是（　　）

A．反应过程中溶液的pH逐渐增大
B．t1～t2速率变化的主要原因是反应物的量较多
C．t2～t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小
D．t1～t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高
二、填空和简答（共4小题，27分）
11．（7分）（1）写出下列物质或其有效成分的化学式：铁锈　 　。 用于改良酸性土壤的碱　 　。
以下（2）﹣（4）问题用序号回答：
（2）表中物质属于氧化物的是　 　；属于盐的是　 　。
序号 ① ② ③ ④
物质 生石灰 醋酸 纯碱 氢氧化钡
化学式 　 　 CH3COOH 　 　 　 　
（3）上述四种物质放入等质量的水中，所得的溶液中pH最小的是　 　；
（4）你认为（其性质类似于盐酸）可以与表中　 　物质发生化学反应；
（5）利用表中物质做反应物（可以加水或在水中进行），写出碱类物质发生化学反应的化学方程式　 　，发生有效碰撞的微粒是　 　。
12．（9分）威海是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。海水中含有丰富的镁元素，日前工业上绝大多数金属镁是从海水中提取的，其生产流程如图：

①步骤一中发生反应的化学方程式为　 　，　 　。
②上述生产流程中发生的反应，写出发生中和反应的方程式　 　。
③在步骤一中分离出沉淀A的方法是　 　，需要的玻璃仪器有　 　。
④从海水里提取MgCl2时，经历了“MgCl2﹣Mg（OH）2﹣MgCl2”的转化过程，这样做的目的是　 　。
⑤海水淡化常用　 　法和　 　法，它们的原理分别为　 　和　 　。
13．（7分）图1是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。据图回答问题：

（1）纯碱是一种重要的化工原料，工业上主要利用从海水中获得的食盐来制备纯碱，其反应的化学方程式
是　 　，　 　；
（2）工业制碱的过程中，哪种物质首先从溶液中结晶析出　 　，为什么　 　；
（3）为确定某白色周体是碳酸钠还是氯化钠，在20℃时，取2.5g样品加入盛有10g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，则固体粉末是　 　。若将该溶液升温到40℃时，则所得溶液溶质质量分数为　 　。
14．（4分）硫化氢（H2S）是一种无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，具有酸的通性。实验室中用硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反应制取并探究硫化氢气体的性质。

（1）甲装置中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）实验中，丙装置观察到的实验现象是　 　。丁装置反应的化学方程式为　 　，反应的微观实质是　 　。
三、实验探究题（共2小题，17分）
15．（11分）某化学课堂上同学们正在进行酸、碱、盐知识的探究，你参与其中并认真填写空格．
【学生实验】将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者没有明显现象，
【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？
【猜想假设猜想】①：两者发生了化学反应；猜想②：两者没有发生化学反应
【实验探究】
（1）李华同学设计了如图所示的A、B两个实验．实验现象：A中　 　，B中　 　．

（2）小红认为李华的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，会使容器内压强降低．小明同学却对此提出质疑，他认为李华的实验不严谨，其理由是　 　，要得到科学严谨的结论，如果利用B装置，应补做的实验是　 　，如果观察到　 　，则证明猜想①成立．
（3）小明同学受酸碱中和反应探究实验的启发，认为可以借助酚酞试液来证明，小红同学认为不可行，你赞同　 　的观点，理由是　 　．
（4）海宁同学设计的方案是通过检验生成物来验证猜想，请帮他填写实验报告．
实验步骤 实验现象 实验结论
向B实验后的溶液中加入　 　 猜想①成立，相关化学方程式　 　
【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应．．
【反思拓展】
（1）氢氧化钠溶液必须密封保存，原因是　 　（用化学方程式表示）．
（2）通过同学们的探究，我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明：　 　；　 　．
16．（6分）钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．在实验室，小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性
【猜想与假设】猜想一：Na2SO4
猜想二：Na2SO4和NaOH
猜想三：　 　
猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH
分析：小明认为猜想　 　不合理，理由是　 　（用化学方程式表示）。
【实验与验证】
实验 实验操作 实验現象 实验结论
实验一 取少量滤液于试管中，仔细观察现象 溶液为无色 猜想　 　不成立
实验二 向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液 　 　 猜想二不成立
实验三 常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度 pH＝7 猜想　 　成立
【拓展延伸】金属活动性顺序表中钠及前面的金属　 　（填“能”或“不能”）把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。
四、计算题（共1小题，6分）
17．（6分）小伟同学利用碳酸钠溶液测定除锈剂（主要成分是硫酸）中硫酸的质量分数，实验过程如下：
（1）向烧杯中加入50g除锈剂；
（2）向除锈剂中滴加碳酸钠溶液，边滴加边搅拌，至不再有气泡放出，共消耗碳酸钠溶液40 g；
（3）反应后，烧杯中剩余物质的总质量为87.8 g。
（除锈剂中其他成分不与碳酸钠反应，反应中产生的气体全部逸出）根据上述实验数据计算除锈剂中硫酸的质量分数。



2019-2020学年山东省威海市高区一中九年级（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共10小题，20分，单选）
1．【解答】解：A、与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀，故A正确；
B、未指明溶液的状态和，不符合溶解度的定义，故B错误；
C、一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变，故C正确；
D、硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变，故D正确。
故选：B。
2．【解答】解：①用量筒量取水时俯视读数，读数偏大，所以量取到的水的质量偏小，而溶质不变，故溶质质量分数偏大；
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗会使所取水质量增加，导致溶质质量分数偏小；
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，使读数中增加了开始游码所处位置质量，从而导致所得氯化钠质量偏小，最终溶质质量分数偏小；
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，导致已经配制好的溶液中又加入了水，溶质质量分数偏小；
⑤氯化钠晶体不纯，会使所得溶质质量中一部分为杂质质量，所得氯化钠质量偏小，导致溶质质量分数偏小；
综上所述，在配制10%的氯化钠溶液的过程导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是②③④⑤；
故选：C。
3．【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，A、B、C三种物质中，A物质的溶解度最大，故A正确；
B、P点表示t1℃时B、C两物质的溶解度大小相等，饱和溶液的质量不能确定，所以该温度下B、C饱和溶液中所含溶质质量不能确定，故B错误；
C、t1℃时，给A、B、C三种物质的饱和溶液加热（不考虑溶剂的蒸发），C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以有晶体析出的是C物质，故C正确；
D、A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以从A、B的混合物中提取A应采用降温结晶，故D正确。
故选：B。
4．【解答】解：A、牛奶放置一段时间后变酸，酸性增强，pH变小，故选项说法错误。
B、等量的西瓜汁比苹果汁，苹果汁的酸性强，等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数少，故选项说法错误。
C、炉具清洁剂的pH比鸡蛋清的大，炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强，故选项说法正确。
D、苹果汁显酸性，胃酸过多的人，应该少喝苹果汁，故选项说法错误。
故选：C。
5．【解答】解：A、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液，故A错误；
B、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以实验使用时，最好戴上防护眼镜，故B正确；
C、药品不能品尝，所以不能在实验室里用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体，故C错误；
D、闻浓盐酸气味时应用手在瓶口 扇动，仅使极少量的气味进入鼻孔，而不能直接把鼻孔凑到试剂瓶口闻，故D错误。
故选：B。
6．【解答】解：A．小苏打受热会分解产生二氧化碳气体，且生成的碳酸钠能与有机酸反应，因此小苏打可以用来焙制糕点，故正确；
B．纯碱能与硬水中的钙离子、镁离子结合成碳酸钙、碳酸镁沉淀，从而能将硬水软化，故正确；
C．碳酸钙能与胃酸的成分盐酸反应生成可溶性的氯化钙，达到补钙的目的，故正确；
D．氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳而发生变质生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钠溶液均显碱性，都能使无色酚酞试液变红色，所以不能用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质，故错误。
故选：D。
7．【解答】解：A、化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；故说法正确；
B、pH大于7的一定是碱性溶液，不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，但属于盐溶液，故选项错误；
C、有元素化合价发生变化的反应不一定是置换反应，例如氢气燃烧；故选项错误；
D、通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳溶于水生成碳酸；二氧化碳属于氧化物；故选项错误。
故选：A。
8．【解答】解：A、食盐溶液和硝酸钾溶液，相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，故选项错误。
B、碳酸钠溶液和石灰水交换成分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，由于生成了碳酸钙沉淀，溶液总质量减少，故选项错误。
C、氢氧化钾溶液和硫酸溶液交换成分生成硫酸钾和水，没有气体或沉淀生成，混合后溶液质量不变，故选项正确。
D、石灰水和氯化钡溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，故选项错误。
故选：C。
9．【解答】解：A、高温煅烧一定质量的石灰石产生氧化钙和二氧化碳，氧化钙是固体，因此固体的质量不会等于0，故A错误；
B、催化剂只能改变反应速度，不能改变生成物的量，因此产生氧气的质量取决于过氧化氢的质量，等质量、等浓度的双氧水产生氧气的质量应该相等，故B错误；
C、水显中性，一开始滴加应该从7开始并越来越大，故C错误；
D、某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体会使溶质的质量分数增大，当达到饱和溶液不能再继续溶解该种溶质时溶质质量分数不再发生变化，故D正确；
故选：D。
10．【解答】解：A、反应过程中溶液的pH逐渐增大，这是因为随着反应进行，盐酸浓度减小，酸性减弱，该选项说法正确；
B、t1～t2速率变化的主要原因不是反应物的量较多，这是因为随着反应进行，反应物的量减少，反应速率应该是减慢，该选项说法不正确；
C、t2～t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小，该选项说法正确；
D、试管外璧发烫，说明反应放热，因此t1～t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高，该选项说法正确。
故选：B。
二、填空和简答（共4小题，27分）
11．【解答】解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁；氢氧化钙是一种碱，可用于改良酸性土壤；故填：Fe2O3；Ca（OH）2；
（2）生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，是由两种元素组成的化合物，其中含有氧元素，属于氧化物；
纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，是由金属离子与酸根离子构成的，属于盐；
氢氧化钡中，钡元素显+2价，氢氧根显﹣1价，所以其化学式为Ba（OH）2，是由金属离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱。
故填：①；③；
序号 ① ② ③ ④
物质 生石灰 醋酸 纯碱 氢氧化钡
化学式 CaO CH3COOH Na2CO3 Ba（OH）2
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液显碱性，碳酸钠溶液显碱性，氢氧化钡溶液显碱性，三者的溶液显碱性，pH＞7；醋酸是一种酸，溶液显酸性，pH＜7；故填：②；
（4）CH3COOH（其性质类似于盐酸），能生石灰反应生成醋酸钙和水，与氢氧化钙发生中和反应，与碳酸钠反应生成醋酸钠、水和二氧化碳。故填：①③④；
（5）碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH．发生有效碰撞的粒子是钡离子与碳酸根离子；故填：Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH；Ba2+、CO32﹣。
12．【解答】解：①步骤一中生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式分别是CaO+H2O═Ca（OH）2、2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl。
②发生中和反应的氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O。
③过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，在步骤一中分离出沉淀A的方法是过滤，过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成，玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
④从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程，这样做的目的是聚集海水中Mg2+，得到较为纯净的氯化镁。
⑤海水淡化能极大地缓解人类面临的水资源日益紧缺的状况，海水淡化的方法有多级闪急蒸馏法、膜分离法、结晶法等。多级闪急蒸馏法的原理是利用减压时水的沸点降低，使热盐水依次流经若干个压力逐渐降低的闪蒸室，逐级蒸发降温，再将水蒸气冷凝成水；淡化海水膜分离法是利用海水中各成份的颗粒大小不同，水分子可以通过淡化膜，其它离子不会通过。
故答案为：
①CaO+H2O═Ca（OH）2、2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl；
②Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
③过滤；烧杯、玻璃棒、漏斗；
④将氯化镁富集起来；
⑤多级闪急蒸馏；膜分离（合理即可）；利用减压时水的沸点降低，使热盐水依次流经若干个压力逐渐降低的闪蒸室，逐级蒸发降温，再将水蒸气冷凝成水；海水中各成份的颗粒大小不同，水分子可以通过淡化膜，其它离子不会通过。
13．【解答】解：（1）纯碱是一种重要的化工原料，但仅用物理方法从盐湖中“捞碱”远远不能满足需求，工业上主要利用食盐来制备纯碱，氯化钠、氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式是：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（2）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小；
（3）为确定某白色周体是碳酸钠还是氯化钠，在20℃时，取2.5g样品加入盛有10g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，则固体粉末是Na2CO3，若将该溶液升温到40℃时，碳酸钠的溶解度是2.5g，所以则所得溶液溶质质量分数为×100%＝20%。
故答案为：（1）NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（2）碳酸氢钠，在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小；
（3）Na2CO3，20%。
14．【解答】解：（1）甲装置中硫化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢，发生反应的化学方程式为：FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑。
故填：FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑。
（2）实验中，丙装置中硫化氢和水结合生成氢硫酸，氢硫酸显酸性，能使石蕊试液变红色，因此观察到的实验现象是溶液变红色；
丁装置中硫化氢和氢氧化钠反应生成硫化钠和水，反应的化学方程式为：H2S+2NaOH＝Na2S+2H2O，反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
故填：溶液变红色；H2S+2NaOH＝Na2S+2H2O；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
三、实验探究题（共2小题，17分）
15．【解答】解：（1）氢氧化钠与二氧化碳反应而使装置内的压强变小，在大气压的作用下，A中软塑料瓶変瘪，B中气球膨胀变大，故填：软塑料瓶変瘪，气球膨胀变大；
（2）二氧化碳能与水反应，也能使容器内压强降低，故该实验不严谨，可以作对比试验，将氢氧化钠溶液换成等体积的水，与加入氢氧化钠溶液的实验现象进行对比，气球膨胀程度变小，故填：二氧化碳能与水反应；将氢氧化钠溶液换成等体积的水，与加入氢氧化钠溶液的实验现象进行对比；气球膨胀程度变小；
（3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠呈碱性，也能使酚酞试液变红，不能使用酚酞试液来进行判断，故填：小红；生成的碳酸钠溶液也显碱性，也会使酚酞变红
（4）氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠能与盐酸反应产生二氧化碳气体，故可以使用稀盐酸来判断二者是否发生了化学反应，故填：
实验步骤 实验现象 实验结论
向B实验后的溶液中加入稀盐酸 有气泡产生 猜想①成立，相关化学方程式Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
【反思拓展】
（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应而变质，必须密封保存，故填：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（2）对于没有明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少证明反应发生或是通过检验生成物证明反应发生，故填：通过检验反应物减少证明反应发生，
16．【解答】解：【猜想与假设】
猜想一：恰好完全反应时溶质是Na2SO4
猜想二：氢氧化钠过量时溶质是Na2SO4和NaOH
猜想三：硫酸铜过量时溶质是Na2SO4和CuSO4
猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH
分析：小明认为猜想四不合理，理由是氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓。
故填：Na2SO4和CuSO4；四；2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓。
【实验与验证】
取少量滤液于试管中，溶液为无色，说明溶液中不含有硫酸铜；
向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠；
常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度，pH＝7，说明溶液中只含有硫酸钠，实验过程如下所示：
实验 实验操作 实验現象 实验结论
实验一 取少量滤液于试管中，仔细观察现象 溶液为无色 猜想三不成立
实验二 向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液 酚酞溶液不变色 猜想二不成立
实验三 常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度 pH＝7 猜想一成立
【拓展延伸】
钠比较活泼，和溶液混合时，先和水反应，因此金属活动性顺序表中钠及前面的金属不能把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。
故填：不能。
四、计算题（共1小题，6分）
17．【解答】解：（1）生成二氧化碳的质量为：
50g+40g﹣87.8g＝2.2g
设生成2.2g二氧化碳需要有硫酸的质量为x。
H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑
98 44
x 2.2g

x＝4.9g
除锈剂中硫酸的质量分数为：
＝9.8%
答：除锈剂中硫酸的质量分数为9.8%。
故答案为
9.8%。