第5节 物质的转化 同步练习

第5节 物质的转化
一、单选题
1.实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，现分别取少量的该固体进行下列实验。根据实验现象判断，该固体最可能是（??? ）
实验操作
实验现象
取该固体于试管中，加水、振荡
固体不溶解
取该固体于试管中，加盐酸、振荡
固体溶解，无气泡产生
一氧化碳通过炽热的该固体，称固体质量、检测尾气
固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2
A.碱 B.盐 C.金属单质 D.金属氧化物
2.某废液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案(所加试剂均过量)。下列判断正确的是（　 ）
A.固体a是铜
B.X一定是Na2SO4
C.溶液B中含有的盐有Ba(NO3)2和NaNO3?
D.若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g
3.2017年，联合国把世界水日的主题定为“废水”，关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水。以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法类别，都正确的是（?? ）
选项
废水中的主要污染物
处理措施
方法类别
A
不溶性颗粒物
加明矾
结晶法
B
异味物质
加活性炭
吸附法
C
氯化铜
加硫酸钠
过滤法
D
纯碱
加石灰水
蒸馏法
4.下列各组物质在pH=2的溶液中能共存且溶液无色的是（　　）
A.KNO3、HCl、CuSO4? B.Na2SO4、Zn（NO3）2、H2SO4
C.MgCl2、NaOH、FeSO4 D.Na2CO3、Ba（OH）2、K2SO4
5.除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），使用的方法错误的是（　　）
A.MnO2（KCl）：加水过滤 B.N2（O2）：通过灼热的铜网
C.CaO（CaCO3）：高温煅烧 D.NH3（H2O）：用浓硫酸洗气
6.小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现如图所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（　　 ）
A.HCl、NaOH、BaCl2、Na2SO4B.HCl、Ba（OH）2、Na2SO4、BaCl2C.H2SO4、Ba（OH）2、Na2SO4、BaCl2D.H2SO4、NaOH、BaCl2、Na2SO4
7.某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照如图所示流程进行了实验。关于该实验有以下说法：①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe；②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C；④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO。以上说法中正确的个数是（　　）
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
8.将固体混合物中的NaCl、CuCl2、Mg(OH)2进行逐一分离，可选用的试剂是( ? ? )
A.水、氢氧化钠溶液B.水、氢氧化钾溶液、稀盐酸C.水、氢氧化钾溶液D.水、氢氧化钠溶液、稀盐酸
9.下列实验操作能达到实验目的是( ? ??)
选项
实验目的
实验操作
A
比较Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液
B
验证NaCl溶液中混有盐酸
取少量溶液，滴加无色酚酞试液
C
不损坏铁制品的前提下除去表面铁锈
将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中
D
分离硫酸钠和硫酸铜的混合溶液
加入过量的氢氧化钠溶液后过滤，并将滤渣溶于稀硫酸
10.下列实验方案设计中，正确的是(? )
A.除去NaCl中少量的Na2CO3杂质，先加入过量的CaCl2溶液，过滤后再蒸发结晶B.检验可燃性气体中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察有无水雾C.实验测定某矿石中碳酸钙的质量分数，先加入稀硫酸，再比较反应前后的质量变化D.实验室制备干燥纯净的氢气，用锌与浓盐酸反应，产生的气体经浓硫酸干燥后收集
二、探究题
11.工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2， 通过CO2 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。
(1)【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）。装置中，仪器A的名称________。
(2)【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差________（填序号）。①加入的稀硫酸量不足????? ②装置内空气中的CO2没有排出?? ③反应产生的CO2未被完全吸收??? ④干燥管与空气直接相通
(3)【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是________。
(4)【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
(5)【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成________。
12.碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]受热能分解，它分解后的产物是什么？小科进行了探究。【猜想】Mg(OH)Cl分解后产物可能有：Mg、MgCl2、MgO、HCl气体、H2O、Cl2。老师告诉他产物就是上述猜想中的其中几种，并提示Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的气体。【实验一】取少量的Mg(OH)Cl放入大试管中，按如图所示装置进行实验，加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中有________气体，无其他气体。
【实验二】取少量实验一的剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有________。【实验三】再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入AgNO3溶液，无沉淀产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有________。【结论】Mg(OH)Cl受热分解的化学反应方程式为________。
13.小明为了测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计组装了如图的实验装置：
(1)仪器识别：a________ ；b________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式 ________。
(3)能除去H2中混有少量HCl气体的装置是________（填装置序号）。
(4)装置E中硫酸铜粉末变蓝色，说明硬质试管中反应后有? ________生成。
(5)实验前硬质试管中混合物的质量为5g，实验后剩余固体质量为4.2g,求混合物中氧化铜的质量分数________ %。
14.A～E是初中常见的物质：盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种。A可用于金属表面除锈，B可用来改良酸性土壤。它们相互间发生反应或转化的关系如图所示（“﹣”表面两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系）。（1）A、C的化学式分别为________、________；D在生活和生产中的一种用途是________?；（2）E→D反应的化学方程式为________?；B与D反应的化学方程式为________?。
15.“寓学于乐”是一种有效的学习方式，如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来堆砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。请回答：
(1)二氧化碳应放在________处（填序号）；
(2)将氢氧化钠溶液滴到③中，产生的实验现象是________；
(3)第二层内的两物质间能相互转化，请写其中的一个化学方程式________。
16.测定BaCl2·xH2O中结晶水数目的过程如图所示：
(1)写出此过程中生成沉淀的化学方程式________。
(2)燃烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物质转化为BaS，这会使x的测定结果________（选填“偏低”“偏高”或“不变”）。
17.小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
(1)打开止水夹后观察到的现象是________。
(2)反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有________。
18.有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成。为检验其中的成分，按以下流程进行实验：
(1)根据实验现象，白色粉末中一定有________。
(2)实验中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是________。
19.某校举行科学实验操作考查，由学生抽签确定考查的实验内容，要求根据提供的实验器材完成相关实验。
(1)A组实验有：①过滤含泥沙的食盐水；②蒸发氯化钠溶液获得晶体；③用实验室方法制取一瓶二氧化碳。甲同学抽到的是A组中的一个实验，需要如下器材：
则他抽到的实验是________（选填序号）。
(2)乙同学抽到的是B组中的一个实验：配制50克10%的氯化钠溶液。为完成该实验，他应称取固体氯化钠________克。
(3)丙同学抽到的是B组中另一个实验：验证稀硫酸和氢氧化钠溶液的酸碱性。用到的试剂有：稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液。实验结束后，他将实验后的溶液全部倒入废液缸，混合溶液呈蓝色，则混合溶液中除石蕊外还含有的溶质为________（写化学式）。
20. 2017年5月，我国在南海首次试采可燃冰成功。??? 材料一：可燃冰的化学式为CH4·8H2O，相对分子质量为160，它是由甲烷气体与不在高压低温条件下形成的类冰状水合物。可燃冰热值高、储藏量大。燃烧不产生污染物。??? 材料二：将CO2注入海底的可燃冰储层，能将可燃冰中的CH4“挤走”，而形成二氧化碳水合物。
回答下列问题：
(1)写出甲烷(CH4) 燃烧的化学方程式________。
(2)CH4·8H2O碳元素的质量分数为________。
(3)下列关于可燃冰的说法正确的是________。
A.可燃冰是一种清洁能源
B.甲烷和水形成可燃冰的过程是化学变化
C.用CO2 “挤走”可燃冰中的CH4过程属于置换反应

参考答案
一、单选题
1.D 2.C 3.B 4.B 5.D 6.C 7.A 8.D 9.A 10.B
二、探究题
11.（1）锥形瓶 （2）②③④ （3）关闭c、打开a、b （4）偏低
（5）Na2SO4和H2SO4；Na2SO4；Na2SO4和NaHCO3
12. HCl Mg MgCl2 Mg(OH)Cl==?MgO+HCl↑
13.（1）锥形瓶 酒精灯 （2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ （3）B
（4）水（或水蒸气或H2O） （5）80
14. HCl NaOH 灭火、作气体肥料 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
15.【答案】（1）① （2）蓝色絮状沉淀
（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O[或Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓，或Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓，合理即可]
16.【答案】（1）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl （2）偏高
17.【答案】（1）CaCl2溶液通过导管进入集气瓶，且集气瓶原有溶液中出现白色沉淀
（2）NaCl(NaOH.Ca(OH)2等)
18.【答案】（1）NaCl.Na2CO3或氯化钠.碳酸钠
（2）带入Cl－不能确定原混合物中氯化钠的存在或带入Cl－对实验过程产生了干扰
19.【答案】（1）② （2）5 （3）Na2SO4、NaOH
20.【答案】（1）CH4+2O2==CO2+2H2O （2）7.5%或0.075 （3）A,B