人教版九上化学 3.2.2原子的结构 第二课时原子核外电子的排布 教案

课题三 原子的结构----原子核外电子排布
【教学目标】
一、知识与技能
1、知道原子的核外电子是分层排布的；2、了解原子结构示意图的涵义及最外层电子数和元素性质的关系；二、过程与方法
1、通过想象、猜想、归纳原子核外电子排布
2、观察1—18号元素原子结构示意图，归纳原子最外层电子数和元素性质的关系
三、情感、态度与价值观
1、通过对最外层电子数与元素性质的学习，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法；2、通过对核外电子排布知识的学习，让学生体会核外电子排布的规律性。
【教学重点】
原子核外电子排布规律、元素化学性质和它原子结构的关系
【教学难点】
对核外电子分层运动想象，表象的形成和抽象思维能力的培养。
【教学用品】
多媒体课件
【教学设计方案】
【复习提问】：
　　1、构成原子的微粒有哪几种?
　　2、原子的结构如何?
　　3、原子的核电荷数，核内质子数与核外电子数有什么关系?
学生回答：
【新课引入】： 我们知道，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来说，原子里有很大的空间。电子就在这个空间里作高速的运动。那么电子是怎样运动的?在含有多个电子的原子里，电子又是怎样排布在核外空间的呢?
【课件展示】：原子的构成
【板书】：一、核外电子的排布
1、核外电子排布规律
【讲述】 对于氢原子来说，核外只有一个电子。电子的运动状态没有固定的轨道。它在核外一定距离的空间内作高速运动。是一个球形。对于多个电子的原子里。它的电子是怎样运动的呢?
【课件展示】：原子核外电子的运动
　　结合课件讲述：在含有多个电子的原子里。电子的能量并不相同。能量低的通常在离核近的区域运动；能量高的，通常在离核远的区域运动。我们将电子经常出现的区域叫做电子层。离核最近的叫第一层，依次向外类推，分别叫做二，三，四，五，六，七层，即在多个电子的原子里，核外电子是在能量不同的电子层上运动的。
【板书】
(1)在多个电子的原子里，因为电子的能量不同，电子在电子层分层排布
(2) 电子层从里到外离核距离由近到远，能量由低到高。
【设问】在每个电子层上排布多少个电子呢？
【学生猜测】
【教师讲述】
【板书】(3)第一层最多排2个电子、第二层最多排8个电子、最外层不超过8个（如果第一层为最外层不超过2个）
【提问】怎样表示核外电子的排布呢?
【板书】2．原子结构示意图
【学生阅读、思考】
【课件介绍】原子结构示意图（以硫原子为例）
【讲述】用原子结构示意图表示硫原子的结构并讲述原子结构示意图的涵义。小圈表示原子核，圈内的数字表示核内质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
【学生练习】氧原子、镁原子结构示意图
【课件展示】氧原子、镁原子结构示意图
【学生练习】1—18号元素原子结构示意图
【课件展示】1—18号元素原子结构示意图
【观察分析】引导学生对1-18号元素原子结构的示意图进行观察对比，分析讨论，找出各类元素原子结构(最外层电子数)的特点及元素性质与原子结构的关系。
【学生观察、思考、交流】
【总结】（1）稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)是一种稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反应。(2)金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子，趋向达到相对稳定结构。(3)非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子，趋向达到相对稳定结构。
【板书】3．元素原子的最外层电子数与元素的化学性质的关系。
　　(1)稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)是一种稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反应。
　　(2)金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子，化学性质活泼。
(3)非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子，化学性质活泼。
【课件展示】原子结构与元素性质的关系
【设问】：元素的化学性质主要取决于什么呢?
【学生思考、交流】
【总结】：元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数目，即结构决定性质。
【设问】金属元素的原子失去电子、非金属元素的原子得到电子变成了什么呢？它们还保持电中性么？这就是我们下节课的内容，请大家回去预习。
【课堂小结】通过这节课你学到了什么？
【学生小结】
【作业布置】
【板书设计】
课题三 原子的结构? （第二课时）
一、核外电子排布
1．核外电子的排布规律：
(1)在多个电子的原子里，因为电子的能量不同，电子在电子层分层排布
(2) 电子层从里到外排布的电子能量由低到高。
(3)第一层最多排2个电子、第二层最多排8个电子、最外层不超过8个（如果第一层为最外层不超过2个）
2．原子结构示意图
3．元素原子的最外层电子数与元素的化学性质的关系。
(1)稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)是一种稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反应。
(2)金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子，化学性质活泼。
(3)非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子，化学性质活泼。