人教版九上化学 3.2.3原子的结构 第三课时相对原子质量 教案

相对原子质量
【教学目标】
知识与技能：1、知道什么是相对原子质量；
2、能说出原子的实际质量和相对原子质量之间的关系；
3、能根据相对原子质量的概念，进行简单的计算；
4、会从附录中查找相对原子质量数据。
过程与方法：1、根据相应的计算公式，进行练习提高；
2、能运用工具（附录表）查阅获取信息。
情感目标：培养科学研究的科学态度、分析综合能力和抽象思维能力。
【重点难点】
重点: 相对原子质量的概念
难点: 相对原子质量的意义的理解
【教学与学法】 自主学习、合作学习、对比学习。
【教学过程】
【昨日点滴】
原子中微粒有哪几种？为什么说原子的质量几乎全部集中在原子核上？
原子种类
原子核
核电荷数
核外电子数
质子数
中子数
氢
1
0
碳
6
6
氧
8
8
钠
12
11
铁
26
30
2. 完成下面的表格
【自学：与课本对话】看课本P56，完成下列内容。
实际质量
一个碳原子的实际质量：1.993×10-26Kg
一个氧原子的实际质量：
一个铁原子的实际质量：


2、A原子的相对原子质量=

注：相对原子质量是一个比值，国际单位为“1”，一般省略不写。
【互动：师生对话】
相对原子质量的由来和意义讲解：
【练习：学以至用】
1、已知碳12原子的质量是1.993×10-26Kg ,而一个铁原子的质量是9.288×10-26Kg ,求铁的相对原子质量。
2、已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的质量是1.993×10-26Kg ，则一个氧原子的质量是 。
【自学：与课本对话】阅读P153附录II,回答下列问题：
1、你从附录中能获得哪些信息？
【练习：学以至用】
尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：铁、铝、氮、镁（保留整数）看谁查得又快又准!
【向前辈致敬】
我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。他于1983年当选为国际原子量委员会委员。他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌几种元素的相对原子质量新值，为国际原子量委员会采用为国际新标准。
【合作：思维的碰撞】观察下表，看能得出哪些结论
原子种类
原子核
核外电子数
相对原子质量
1个原子的质量/Kg
质子数
中子数
氢
1
1
1
1.674×10-27Kg
碳
6
6
6
12
1.993×10-26Kg
氧
8
8
8
16
2.657×10-26Kg
钠
11
12
11
23
3.818×10-26Kg
铁
26
30
26
56
9.288×10-26Kg
结论：1、
2、
3、
【练习：学以至用】
1、钠原子由11个质子和12个中子构成。下列有关说法中，不正确的是（ ）
A、钠原子核所带电荷数为11 B、钠原子的相对原子质量为23g
C、钠原子核外电子数为11 D、钠原子的相对原子质量为23
2、某原子中共有82个粒子，其中30个粒子不带电，则它的相对原子质量为（ ）
A、26 B、30 C、52 D、56
【讲解：拓展释疑】
为什么存在以下公式？偶然？必然？
相对原子质量≈质子数+中子数
【小结：收获喜悦】
这节课我们都学了哪些知识？
【当堂检测】
1．电子质量很小，仅相当于质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。镁原子核有12个质子和12个中子。则镁的相对原子质量是　（　　）
　A、 12 B、 24 C、 12克 D 、24克
2．分子与原子相比较，下列叙述不正确的是：　（　　）
　A、 分子中一定含有比它更小的原子
　B、 分子或原子在不停地运动，彼此之间有间隙
　C、 分子可分，原子不能再分
　D、 分子的质量一定等于组成它的各原子质量的总和
3．原子相对质量的测量方法是：　（　　）
　A、 用精密天平称量，取其质量的近似值 　
B、 经过精密的仪器和实验测出
　C、 根据原子体积的大小排列顺序
　D、 以一种碳原子质量的1／12为标准，取其相对比值
4．已知一种碳原子质量为1.993×10－26kg，一个A原子质量是6.64×10－26kg。则A的相对原子质量是　（　　）
　A、 40 B、 24 C 、65 D 、6.64×10－26kg
5．一个碳原子的质量是1.993×10-26Kg ，一个氯原子的质量是5.88×10-26Kg ，则氯原子的相对原子质量是 。
6、相对原子质量为M，中子数为N的原子A，其核外电子数是 。
7、下列关于相对原子质量的说法中，正确的是 。
①相对原子质量是一个原子的质量； ②相对原子质量是一个原子质量的1/12； ③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值； ④相对原子质量的近似值为中子数和质子数之和；⑤相对原子质量是以碳的相对原子质量为标准的比值； ⑥一般化学计算是采用相对原子质量的近似值。
【反思小结】
【板书设计】
第三课时 相对原子质量
三.相对原子质量
1、定义：
2、经验公式：
相对原子质量≈质子数+中子数
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