人教版九上化学 第三单元 物质构成的奥秘 单元复习 教案

第三单元 “物质构成的奥秘”复习课

一、教材分析（复习课定位）
本节课教学内容是第三单元的知识复习。第三单元包括三个课题，分别是“分子和原子”“原子的结构”和“元素”。这些课题所涉及的内容在初中化学课程中占有重要的基础地位。这些生长性强的基本概念是支撑和构建初中化学知识的重要节点。正确理解这些基本概念，熟练运用有关化学术语和用语，是学习元素化合物、化学实验和化学基本计算等其他知识板块的重要基础和工具。
本单元包括分子、原子、离子、元素等基本概念，内容比较抽象，与学生的生活经验距离较远，学生不容易理解。各个知识点之间存在大量联系，可以举一反三，但学生刚接触无法融会贯通，也无法清晰地整理好各个概念之间的联系，这是学生觉得第三单元难的其中一个原因。
学情分析
1、化学和物理基本同一时间讲分子原子，在此之前学生极少微观感性认识，通过第三单元新课学习，学生只是初步建立微粒观。
2、本单元包括分子、原子、离子、元素等基本概念，内容比较抽象，与学生的生活经验距离较远，学生不容易理解。在不容易理解的基础上，大量陌生的名词如“相对原子质量”“相对稳定结构”“核电荷数”等让学生容易混淆。学生普遍存在听课能听懂，做题错得多的情况。这种情况的发生是由于习题的提问形式偏注重理解，学生学习化学时间不长，累积的知识和感性经验有限，不容易通过大量例子多角度地理解概念，导致概念理解不透彻。
3、本单元重点较多但零散，学生做题时遇到的困难无法直接在课本上找到知识的附着点，学生对概念之间是如何联系和发展的联系很模糊。
4、本单元的教学内容从第一、二单元的实验操作和元素化合物知识跳入抽象概念的学习，与前两个单元的识记类内容形成强烈反差，学生容易产生惧难情绪。
教学目标
回顾、进一步理解有关分子、原子、离子、元素等概念。
通过具体物质（元素），及其变化为例构建本章知识网络。
进一步强化“化学变化过程中分子、离子的变化，而原子、元素种类不变”的观念
4、进一步建立起微粒观，并能运用微粒观解释有关问题
四、教学重难点
（一）重点：1、分子、原子、元素、离子等基本概念复习；
2、理解物质与它们之间的关系，形成完整的知识网络
3、进一步建立起微粒观，并能运用微粒观解释某些常见现象。
（二）难点：用微观离子的运动解释宏观物质的性质与变化
五、教学设计
每一环节包括三个部分：
构建知识网络；
把教材中重要的知识点和观点以“思考与交流”的方式呈现；
六、教学过程
【引入】
物质由看不见的微小粒子构成，这本来只是科学家的一个大胆猜测，随着科技进步，我们通过先进的科学仪器观察到这些微粒的存在
【提出问题】那么构成物质的微粒有哪些？
【个别回答】有三种微粒，分别是分子、原子、离子。
【板书】一、分子、原子、离子
【提出问题】由分子、原子、离子构成的物质分别有哪些？ 请各举2例
【个别回答】由离子构成的物质有氯化钠和硫酸铜；由原子构成的物质有金刚石、铁和汞等；由分子构成的物质有氧气、氢气、氨气等。
【归纳】感谢同学分享了他的答案。其实以铁、汞为代表的金属，都由原子构成。如常见的金属铜，由铜原子构成，金属铝由铝原子构成，还有如课本P.60所示的金刚石由原子构成；而常见的气体，一般由分子构成，如空气的主要成分氮气、氧气和二氧化碳，分别由氮气分子，氧气分子和二氧化碳分子构成；由离子构成的物质课本介绍了氯化钠和硫酸铜
【过渡】物质由分子、原子、离子构成，那么什么是分子、原子、离子呢？
他们之间怎样转化？
【学生活动】1、下列关于分子、原子、离子的说法中，正确的是（B）
A.原子是最小粒子。
B.分子是由原子构成的。
C.由分子构成的物质，分子是保持其性质的最小粒子。
D.带电的原子叫离子，离子可以分为正离子和负离子。
2、分子、原子、离子怎样转化。
分子 原子 离子
【个别回答】A更改为“原子是化学反应中的最小粒子”。
C更改为“由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子”。
D更改为“带电的原子叫离子，离子分为阳离子和阴离子”。
【投影学生答案】分子在化学反应中可以分解为原子，原子可以构成分子。
原子通过最外层电子的得失变为离子。
【板书】
【思考与交流】1、构成物质的三种微粒有哪些基本特性？

【个别回答】 1、构成物质的三种微粒具有的特性
（1）分子、原子、离子都很小；
（2）分子、原子、离子都不停地做无规则运动；
（3）分子、原子、离子之间有间隔。

【过渡】物质由微粒构成，我们也复习了微粒的特性。日常生活中，我们要会应用微粒角度解释一些常见现象。这叫“宏观现象—微观解释”。这是很重要的化学学习方法，同学们能否把它应用到实际，请尝试用这种思考方向回答以下问题？
【思考与交流】 2、“宏观现象——微观分析”：
（1）解释生活中的一些常见现象：
(桂花十里飘香
(空气和水谁更容易被压缩。
(汽油由具有可燃性的多种分子构成，加油站要严禁烟火。
【个别回答】(桂花十里飘香说明分子不断运动
(空气更易被压缩，因为气体分子间间隔比液体大。
(分子不断运动，分子是保持物质化学性质的最小粒子，构成汽油的分子具有可燃性。


（2）区分纯净物和混合物：
下图所示表示混合物的是（ ）
【个别回答】C有两种分子，属于混合物。
【归纳】纯净物有一种分子构成，混合物由不同种分子构成。
【思考与交流】（3）解释物理变化和化学变化的区别：
水在加热的条件下会沸腾变为水蒸气，体积增大。
在此反应发生时，分子如何发生变化？请画出此变化的微观过程。

【个
【个别回答】水由水分子构成，在水加热沸腾变为水蒸气过程中，水分子间隔增大。
在此过程中，分子种类不变。

【思考与交流】 （4）解释化学反应发生的过程：
氧化汞 → 汞 + 氧气
（HgO） （Hg）（O2）
画出氧化汞分解过程的微观示意图，在此反应发生时，分子、原子如何发生变化
（以两个氧化汞分子发生反应为例）
【学生个别回答】氧化汞由氧化汞分子构成，加热时，氧化汞分子分解为氧原子和汞原子，每两个氧原子结合成一个氧分子，许多汞原子聚集成金属汞。
在此过程中，分子种类改变，原子种类不变。
【过渡】原子是化学变化中的最小粒子。当科学家通过显微镜看到原子的真实存在后，他们又致力于继续研究原子的内部结构。
【提出问题】以碳原子为例回答，构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？
【个别回答】构成原子的粒子有3种，分别是质子、中子、电子。
6个质子和6个中子构成原子核，6个电子在核外作高速运动，构成碳原子。
【板书】二、原子的结构
【过渡】我们会用原子结构示意图简明、方便地表示原子内质子数和核外电子分层排布。
请根据相关知识小组讨论【思考与交流】。
【思考与交流】1、填写下表并回答
原子结构示意图
质子数
电子层数
电子数
最外层电子数
元素分类（金属或非金属）
得失电子情况（得到或失去）
形成离子（阳离子或阴离子）
（1）为什么整个原子不显电性？
（2）氯元素属于非金属元素的判断依据是什么？
2、以下微粒结构示意图中，不属于相对稳定结构的是（ ）
A. B. C. D.

试归纳什么是相对稳定结构？
【个别回答】
原子结构示意图
质子数
电子层数
电子数
最外层电子数
元素分类（金属或非金属）
得失电子趋势（得到或失去）
形成离子（阳离子或阴离子）
17
3
17
7
非金属元素
得1个电子
阴离子

（1）质子与核外电子的数量相等，电性相反，因此原子不显电性。
（2）氯原子最外层电子数为7，大于4，属于非金属原子。
【归纳】 1、（1）同种原子,质子数=核电荷数=电子数
（2）金属元素原子最外层一般少于4个电子；
非金属元素原子最外层一般多于4个电子；
稀有气体元素原子最外层都有8个电子（He为2个）；
2、当最外层电子数等于8时（只有一层为2个电子），该结构化学性质稳定，这种结构叫相对稳定结构。
【思考与交流】 3、“宏观现象——微观分析”：
试从微观角度描述钠和氯气反应，形成氯化钠的过程。
粒子结构示意图

化学符号

粒子结构示意图

化学符号

【个别回答】 钠由钠原子构成，钠原子在发生化学反应时会失去一个电子，形成钠离子，钠离子用符号Na+，带一个单位正电荷。氯原子在发生化学反应时会得到一个电子，形成氯离子，氯离子用符号Cl—表示，带一个单位负电荷。
带相反电荷的钠离子和氯离子在静电作用下互相吸引，但是其原子核间的正电荷互相排斥，两种离子的电子也互相排斥，在吸引和排斥之间达到平衡，形成了氯化钠。

【过渡】（ppt）展示食品包装袋上的成分表
【提出问题】食品包装袋上表明含有铁，此处的“铁”指的是什么呢？铁原子？铁粉？铁元素？
【全班回答】铁元素
【讲解】元素是从另外一个角度，宏观角度来描述物质的组成。什么是元素？
以氧气为为例，氧气由氧元素组成，翻阅课本，你能得到关于氧元素的什么信息呢？
【学生活动】填写以下关系图
概念
元素子
元素是_______________________________的总称。
【教师点评】个别学生答案投影点评
氧气由氧元素组成，元素符号为O，该元素在元素周期表的第二周期，属于非金属元素，原子序数为8，相对原子质量为16.00。氧元素在地壳中的含量为48.60%。地壳中元素含量前四位的分别是氧、硅、铝、铁。请同学们注意和空气中的元素含量区分。
【板书】三、元素
【思考和交流】1、钠元素和氯元素的区别是什么？
A.质子数不同 B.中子数不同
C.相对原子质量不同 D.中子数与核外电子数之和不同
2、化学反应前后，元素的种类是否改变？
试根据氧化汞分解为例说明 氧化汞 → 汞 + 氧气
（HgO） （Hg）（O2）
3、 以氧元素为例，氧元素化学性质与氧原子结构中的哪部分关系最密切？

4、以元素符号N为例，既可以代表____________，又可以代表___________。

5、元素周期表中的原子序数与_______________在数值上相同。
【教师点评】1、根据元素概念，元素是质子数相同的一类原子的总称。不同种元素最本质的区别是质子数不同。
2、以氧化汞分解为例，氧化汞在加热的条件下分解，生成氧气和汞。
反应前氧化汞由汞元素和氧元素组成，反应后汞由汞元素组成，氧气由氧元素
组成，反应前后元素种类不变。

3、元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子数有关。
4、元素符号N可以代表氮元素、又可以代表一个氮原子。
5、元素周期表中的原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。
【总结】通过这节课的学习，我们复习了第三单元的基本概念，并且把各个概念联系成了一个框架。
下面我们来看看，同学们对第三单元学习的分子、原子、离子、元素等内容还有什么想了解的呢……
【ppt】投影学生课前收集的问题，为以后的学习作铺垫。
板书设计
第三单元 物质构成的奥秘 复习课
一、分子、原子和离子
二、原子的结构
三、元素
四、物质的组成和构成间的关系
八、课前调查问卷设计
班别_______________ 姓名___________________ 学号____________
通过第3单元的学习，下列知识是否感到困惑，是的选A，不是选B，填在答题卡相应位置
物质是由什么微粒构成的；
分子原子不停运动用于解释现象；
分子原子间有间隔用于解释体积变化，三态变化，热胀冷缩；
由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子；
在化学变化中，原子的种类不变；
用分子原子角度解释物理变化、化学变化；
从分子原子角度看混合物和纯净物；
原子的构成；
原子结构示意图怎么看；
如何从原子结构示意图判断原子分类；
原子怎么变成离子；
氯化钠是怎样形成的；
相对原子质量≈质子数+中子数
元素是质子数相同的一类原子的总称；不同种元素的本质区别是什么；
如何判断元素属于金属元素、非金属元素？
元素的化学性质与什么有关；
什么物质由分子构成，什么物质由原子、离子构成；
元素符号的意义；
元素周期表的信息；
在作业中最让你百思不得其解的习题是哪一条？请把原题摘录下来
通过第3单元的学习，你想进一步了解分子、原子、离子、元素的其他什么知识？
【课后练习】
元素周期表是化学学习和研究的重要工具，下面是元素周期表的一部分
从表中可以查出硅（Si）原子的相对原子质量为__________。
6-11号元素中，属于金属元素的是_________________________（