人教版（五四制）八年级全册化学 5.1 质量守恒定律 课件（42张PPT）

(共42张PPT)
一天，福尔摩斯像往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。
华生问道：“敬爱的先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些烟和气体有多重吗？”
福尔摩斯慢条斯理地说：“这个问题很简单，我只要称出抽烟前烟斗和烟丝的总重量，再减去抽完烟后烟斗和剩余烟灰的总重量，不就是我吐出烟和气体的重量了么！”
你认为福尔摩斯的回答正确吗？
在化学反应中，参加反应的各物质和生成物的质量之间可能存在什么关系呢？
可能出现的情况：
1、x>y
2、x3、x=y
质量变小
质量变大
质量不变
P
+
O2
P2O5
点燃
反应物
生成物
实验步骤:
1、在天平两边各放一张滤纸，先把天平调节平衡
2、在盛有少量沙子的锥形瓶中放一小块白磷
3、称量锥形瓶内物质的总质量
4、点燃白磷，观察产生的现象
5、冷却后称量锥形瓶内物质的总质量
现象：
大量白烟，放出大量热，气球鼓起后变瘪,天平仍保持平衡。
文字表达式：
磷+氧气
点燃
五氧化二磷
结论：
反应前后物质的总质量不变。
（为了吸收磷燃烧时放出的热量，
防止锥形瓶底炸裂）
（引燃白磷）
（气球鼓起后变瘪。气体热胀冷缩）
（为了防止因反应放热，
使瓶内气体迅速膨胀而冲开橡皮塞）
1、锥形瓶底部为何要铺细纱？
2、玻璃管为何要接触白磷？
3、气球有何变化？为何有此现象？
4、为什么要系气球？
实验步骤:
1、在天平两边各放一张滤纸，
先把天平调节平衡
2、反应前称量: 把装有硫酸铜溶液的小烧杯和铁钉
一同放在天平左盘称量，称得总质量m1;
3、把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的小烧杯中。(砝码不动)
4、反应后的称量:
等到反应一段时间后,称得总质量m2,比较m1和m2的大小。
铁钉放入
硫酸铜溶液
现象：
溶液由蓝色变成浅绿色，铁钉表面覆盖一层红色的物质。反应后天平依然平衡。
Fe + CuSO4
Cu + FeSO4
银白色
蓝色
红色
浅绿色
结论：反应前后物质的总质量不变。
文字表达式：
　 铁 + 硫酸铜 → 铜 + 硫酸亚铁
课题1 质量守恒定律
第五单元 化学方程式
一、质量守恒定律
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
1、现有一反应A＋B→C＋D，有10gA和5gB反应，反应结束后还剩余3gA，B无剩余，生成4g的C，则生成D的质量为 。
3、根据质量守恒定律，2L氢气和1L氧气反应能生成3L水，这句话对吗？
8g
不对
2、根据质量守恒定律，1g盐溶于50g水中得到51g盐水，这句话对吗？
不对
将稀盐酸倒入烧杯中
现象：
产生大量气泡，白色粉末逐渐减少，天平向右倾斜（变轻）
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 + 二氧化碳
文字表达式：
结论：
反应前质量大于反应后物质的质量。
HCl + Na2CO3 NaCl + H2O + CO2
现象：
发出耀眼的白光、放出大量的热，生成白色固体，天平向左倾斜（变重）
文字表达式：
Mg + O2
MgO
点燃
镁+氧气
氧化镁
点燃
结论：
反应前质量小于反应后物质的质量。
这两个实验是否遵守质量守恒定律？
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳
M1 M2
镁 + 氧气 → 氧化镁
M1 M2
气体逸出
没有称量
小结：若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律，则反应一定要在密闭容器内进行。
一天，福尔摩斯像往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。
华生问道：“敬爱的先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些烟和气体有多重吗？”
福尔摩斯慢条斯理地说：“这个问题很简单，我只要称出抽烟前烟斗和烟丝的总重量，再减去抽完烟后烟斗和剩余烟灰的总重量，不就是我吐出烟和气体的重量了么！”
你认为福尔摩斯的回答正确吗？
如果设计在密闭容器中进行实验，杜绝反应系统与环境之间的物质交换，天平指针就不会偏转了。无论是密闭还是敞口系统，质量守恒的规律都客观存在。1673年，英国化学家波义耳就是在一只敞口容器中加热金属，结果与质量守恒擦肩而过。
　 铁 + 硫酸铜 → 铜 + 硫酸亚铁
没有密闭
天平没有失衡
为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？
讨论：
试用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。
水 氢气 + 氧气
通电
分析讨论：
①化学反应前后，分子种类变了吗？
②化学反应前后，原子种类变了吗？
③化学反应过程的实质是什么？
H2O H2 + O2
通电
O
H
H
O
O
O
H
H
H
H
H
H
水分子
氢分子
氧分子
H
H
H
H
O
O
化学反应前后
原子种类
原子个数
原子质量
不变
不变
不变
2、原因（微观）：
化学反应前后
原子种类不变
原子个数不变
原子质量不变
决定
元素种类不变
总质量不变
O
H
H
O
O
O
H
H
H
H
H
H
水分子
氢分子
氧分子
H
H
H
H
O
O
化学反应前后
分子种类
物质种类
分子数目
改变
改变
化学反应前后
分子种类
物质种类
分子数目
改变
改变
可能改变
2、 将25 g氯酸钾和1g二氧化锰的混合物加热至完全分解，得到残余固体质量为14 g，则产生氧气____g。
12
1、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） A、蜡烛燃烧时慢慢变短 B、白磷在密闭容器中燃烧质量不变 C、铁钉生锈后质量增加 D、水结冰质量不变
D
3、化学兴趣小组对化学反应进行了探究，并将实验测得结果填写在下表中，请分析并填空。
物质 A B C D
反应前质量（g） 20 12 2 2
反应后质量（g） 0 2 2 待测
20
10
0
（1） 该反应的类型是　　　　　　　　　。
（2）C物质可能作为该反应的　　　　　。
（3）反应后D物质的质量是 g
化合反应
催化剂
32
4、用“ ”和“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是( )
A.参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是 2︰1
B.该反应是化合反应
C.该反应有2种生成物
D.每个生成物分子由3个原子构成
+
反应前
反应后
B
6：2=3：1
4个
1种
5.生物的呼吸作用表示为：
有机物 + 氧气 → 二氧化碳 + 水
以下关于有机物组成元素推断正确的是( )
A．只含碳元素 　　
B．只含碳元素和氢元素
C．一定含碳、氢和氧元素
D．一定含有碳元素和和氢元素，可能含
有氧元素
D
6.某有机物4.6克充分燃烧后生成8.8克二氧化碳和5.4克水 。以下关于有机物组成元素推断正确的是( )
A．只含碳元素 　　
B．只含碳元素和氢元素
C．一定含碳、氢和氧元素
D．一定含有碳元素和和氢元素，可能含
有氧元素
C
用化学符号表达出下列化学反应
1 碳在空气中燃烧
2 磷在空气中燃烧
3 电解水
C
O2
点燃
CO2
+
P
O2
点燃
P2O5
+
H2O
通电
O2
+ H2
二、化学方程式
1、定义：P96
1 碳在空气中燃烧
2 磷在空气中燃烧
C
O2
点燃
CO2
+
4P
5O2
点燃
2P2O5
+
生成物
反应物
C
＋
CO2
O2
点燃
二、化学方程式
1、定义：P96
2、意义：
（1）表示反应物、生成物和反应条件
C
＋
CO2
O2
点燃
12
（16×2）
（12+16×2）
：
：
12
32
44
：
：
4P
5O2
点燃
2P2O5
+
（31×4）
（16×2×5）
（31×4+16×10）
：
：
124
160
284
：
：
二、化学方程式
1、定义：P96
2、意义：
（1）表示反应物、生成物和反应条件
（2）表示反应物与生成物间的质量比
从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？
S+O2 SO2
Fe+CuSO4 Cu + FeSO4
CuO+H2 Cu+H2O
点燃
△
C
＋
CO2
O2
点燃
12
（16×2）
（12+16×2）
：
：
12
32
44
：
：
4P
5O2
点燃
2P2O5
+
（31×4）
（16×2×5）
（31×4+16×10）
：
：
124
160
284
：
：
该如何读
（1）宏观读法：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
（2）数量读法：每12份质量的碳跟32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳
（3）微观读法：每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子
2
2
C
O
点燃
CO
+
12
32
44
：
：
二、化学方程式
1、定义：P96
2、意义：
（1）表示反应物、生成物和反应条件
（2）表示反应物与生成物间的质量比
3、读法：P96
36 4 32
①表示水在通电的条件下反应生成氢气和氧气。
③表示每2个水分子在通电的条件下能反应生成2个氢分子和1个氧分子。
②表示每36份质量的水分解能生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。
H2O H2 + O2
通电
2
2
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