【尖子生考前集训-考后错题训练】九上12月统练 第1章 物质及其变化 复习（尖子生培优）

浙教版九上12月统练 考前集训/考后错题强化训练
第1章 易错题和重难点
一、选择题
1．(2019·湖州)等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则（ B ）
A、所用氢氧化钠溶夜和稀盐酸的溶质质量分数相等 B、混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C、混合前后水分子总数不变 D、混合前后阳离子总数不变
2．（2019·衢州）室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是（ B ）
A、所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的
B、该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
C、当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质
D、当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色

3．（深圳）关系图中“—”两端物质能发生化学反应，“→”表示物质转化方向。下列说法错误的是（ D ）
A、反应①放出热量 B、反应②所得溶液可呈中性
C、反应③可得 NaOH D、不能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4
4．下列除去杂质的实验设计，可行的是（ D ）

5．向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是（ D ）
A、b点时所加试剂一定是稀盐酸 B、加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH
C、c点时溶液中的溶质都是盐 D、a点时溶液中一定不存在Cu2+

6．某同学欲测定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量分数，分别取a 克样品，按下列方案进行实验，合理的是（ C ）
A、与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到VmL气体
B、与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为m1克
C、与足量BaCl2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2克固体
D、与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m3克
7．（2019·重庆）向盛有HCl和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,下列4个图像能正确反应烧杯内的某些物理量变化趋势的是（ D ）

8．往含有少量HCl的MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，最终得到BaSO4和Mg(OH)2两种沉淀，生成沉淀的质量与加入的Ba(OH)2溶液质量的关系图像为（ D ）

9．（2019·齐齐哈尔改编）有一包白色粉末，可能含有氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠和碳酸钠中的一种或几种。某化学兴趣小组对这包白色粉末的成分展开如下探究：
【查阅资料】氯化钡溶液显中性。
步骤（1）：取少量白色粉末于烧杯中，加足量水，搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。
步骤（2）：取少量步骤（1）所得上层清液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。
步骤（3）：取该白色粉末10.6g，滴加足量的稀盐酸，充分反应后生成4.4g二氧化碳。
结合以上探究过程，下列推理正确的是（ C ）
A、由步骤（1）可知，白色粉末中一定含碳酸钠和氢氧化钙
B、步骤（2）结束后所得溶液中溶质除酚酞外，只有氯化钠和氢氧化钠
C、该白色粉末的组成可能是碳酸钠、氢氧化钙和碳酸钙
D、该白色粉末中不一定含碳酸钙

二、填空和解答题
10．（2019·济宁）某实验废液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
（1）废液中一定含有的离子是______，可能含有的离子是______；
（2）有同学认为实验③可以省略，理由是___________________________________________。


11．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成， 为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。

请回答下列问题：
（1）滤渣a的成分是 。
（2）若现象①滤渣“全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是 。
【答案】

12．（2019·天津）某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）：

根据流程图回答问题：
（1）反应3的化学方程式为 ，反应4的化学方程式为 。
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是 （填化学式）。
（3）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g（其中含钠元素质量为6.9g），按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是 （填化学式），其质量为 g。
【答案】

13．为了探究 NaOH 的化学性质，小明将饱和 CuSO4溶液逐滴滴加到过量的饱和NaOH溶液中，发现在滴入1~6滴CuSO4溶液时产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液；继续滴加3滴CuSO4溶液，产生蓝色沉淀，振荡后沉淀不消失，但沉淀很快变黑。小明认为，CuSO4溶液与 NaOH 溶液反应应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，但实验中为何出现了异常现象。 于是小明查找资料：Cu(OH)2在室温下稳定，在70℃~80℃时可分解生成CuO。小明设计了两组实验，如下表所示：
（1）根据小明的实验设计来分析，实验①基于的假设是少许 Cu(OH)2可溶于足量水中，但实验现象不支持假设；而实验②基于的假设是 ，且实验现象支持假设。
（2）根据实验可知饱和CuSO4溶液与饱和NaOH溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是 。
（3）若用CuSO4溶液与 NaOH 溶液得到稳定的 Cu(OH)2蓝色沉淀，你对实验改进的建议是 。

【答案】


14．（2019·云南）某无色溶液X是碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠溶液中的一种或两种溶液的混合溶液。某兴趣小组的同学为探究无色溶液X的成分，开展了如下的探究活动，请你一同参与完成：
【查阅资料】获得如下信息：
1.氯化钙溶液呈中性，与碳酸氢钠溶液混合不发生反应。
2.NaHCO3溶液呈碱性，与澄清石灰水反应生成白色沉淀。
【猜想与假设】针对无色溶液X中的溶质成分：
猜想一：含有Na2CO3 猜想二：含有NaHCO3
猜想三：含有 猜想四：是其中两种成分的混合溶液
【实验方案设计】

【综合结论】通过以上实验，得出无色溶液X是 。
【实验反思与拓展】类比资料信息，NaHCO3与NaOH反应生成质量比为53:9的两种化合物，请写出反应的化学方程式 。
【答案】


15．（2019?呼和浩特）化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。

（1）实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是　 　。
（2）实验B中发生反应的化学方程式为　 　。
实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：
猜想一：只含有NaOH；猜想二：含有NaOH、Na2CO3；猜想三：含有NaOH、Ca（OH）2同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：

（3）A、B、C、D四个实验中能体现碱化学通性的是　　　　　　　（填字母）。小组同学经过讨论认为A、B、C、D四个实验并没有探究出碱所有的化学通性，从这四个实验中选择一个，继续加入相关试剂，能得出碱的其它化学通性，实验的方案是　 　（写出操作和现象）。
【答案】


16．（2019?青岛）某化学拓展课堂的主题是：探秘氯化钠样品。
主题Ⅰ：探究氯化钠样品中杂质的成分
已知所提供的氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。 甲同学的实验探究过程记录如下：

根据以上实验信息，甲同学得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。
【实验分析】
（1）步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是　 　。
（2）乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点？　 　（选填“同意”或“不同意”），请说明原因　 　。
主题Ⅱ：测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数
确定了氯化钠样品中杂质的成分后，甲同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。称取20.0g 氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为 2.33g。请计算该样品中氯化钠的质量分数。（写出计算步骤，计算结果精确到 0.1%）
【答案】


17．有一包质量为10克的白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、氯化钡、碳酸钙中的一种或几种，兴趣小组为探究其成分，进行如下实验：
①在10克白色粉末中加足量水，充分溶解后并过滤，获得5.33克白色固体和无色溶液。
②在获得的5.33克白色固体中滴加稀盐酸如图甲所示，固体逐渐减少并产生无色气体， 固体质量变化与滴加稀盐酸的关系如图甲所示。
③向①获得的无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，沉淀质量与滴加氯化钡溶液的关系如图乙所示；

（1）原10克白色粉末固体中一定不存在________；
（2）求出步骤二中产生的无色气体质量及所用稀盐酸的质量分数？
（3）判断原10克白色粉末固体中各种成分的组成及质量___________。
【答案】