1.2 离子反应 同步练习（含解析）
文档属性
| 名称 | 1.2 离子反应 同步练习（含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 84.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-12-04 14:59:30 | ||
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文档简介
化学第一册第一章第2节练习题
1.下列物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
A．氯化镁晶体 B．氯化钠溶液 C．液态氯化氢 D．熔融氢氧化钾
2．在KHSO4的稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是( )
A．K＋ B．H＋ C．SO D．HSO
3．下列选项中各组物质在溶液中反应可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH
B．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和Ba(OH)2
C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4(过量)
D．Fe和稀盐酸；Fe和稀硫酸
4．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸产生无色、无味的气体， 将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀生成也无气体生成，再加AgNO3溶液立即出现白色沉淀，一定有Cl-
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
5．能够用来鉴别氯化钡、氯化钠、碳酸钠三种溶液的试剂是（ ）
A．硝酸银溶液 B．稀硫酸
C．稀盐酸 D．稀硝酸
6．下列各组物质不能发生化学反应的是( )
A．NaOH溶液和稀HNO3 B．AgCl和KNO3
C．CaCO3和稀HCl D．BaCl2溶液和稀H2SO4
7．某溶液中含有Ba2+、HCO3-、Cl-、NO3- 4种离子，先向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，再加入足量的稀盐酸，溶液中大量减少的离子是 （ ）
A．Ba2+ B．HCO3- C．Cl－ D．NO3－
8．下列各组溶液，能在强酸性或强碱性中都能大量共存且无色的离子组是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
9．下列关于物质的分类中，正确的是 ( )
酸性氧化物
酸
盐
混合物
电解质
A
SiO2
HClO
烧碱
CuSO4·5H2O
CO2
B
Na2O2
HNO3
NaHSO4
碱石灰
Mg
C
SO3
H2SiO3
纯碱
汽油
NaCl
D
NO
Al(OH)3
BaCO3
水泥
NH3
A．A B．B C．C D．D
10．下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B．Na2O溶于水形成的溶液能导电，但由于不是自身产生的离子导电，所以Na2O是非电解质
C．明矾是电解质，其净水原理与胶体的吸附性有关
D．自由移动的离子数目多的溶液与胶体的吸附性有关
11．下列离子方程式错误的是( )
A．盐酸和大理石 CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+
B．纯碱水和硝酸反应 CO32- +2H+ =H2O + CO2↑
C．铁和稀硫酸 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．醋酸和氢氧化钾溶液：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
12．限用硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐在溶液中反应，符合离子方程式2H＋＋CO32-===H2O＋CO2↑的化学方程式的个数有( )
A．3 B．5 C．8 D．12
13．只能表示一个化学反应的离子方程式是( )
A．H＋＋OH－= H2O
B．2H＋＋CO32-= H2O＋CO2↑
C．Zn(OH)2＋2H＋= Zn2＋＋2H2O
D．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42-= BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
14．下列叙述正确的是( )
A．凡是电解质，在离子方程式中都要以离子形式表示
B．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
C．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
D．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故酸碱中和反应都可以表示为H＋＋OH－===H2O
15．下列四组溶液中每组都是三种，其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是( )
A．BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液 B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液
C．Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液、MgCl2溶液 D．Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaCl溶液
16．已知甲、乙、丙、丁分别是HCl、BaCl2、AgNO3、K2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
反应物
甲＋乙
丙＋丁
甲＋丁
甲＋丙
乙＋丁
实验现象
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
由上述现象可推知甲、乙、丙、丁依次是( )
A．AgNO3、HCl、BaCl2、K2CO3 B．AgNO3、HCl、K2CO3、BaCl2
C．BaCl2、K2CO3、AgNO3、HCl D．HCl、BaCl2、AgNO3、K2CO3
17．下列说法正确的是（ ）
A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
B．铜可以导电，所以铜是电解质
C．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
二、多选题
18．下列水溶液中电离方程式错误的是（ ）
A．NaHSO4=Na++H++SO42- B．NaHCO3=Na++H++CO32-
C．MgCl2=Mg2++Cl2- D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-
19．现有下列物质：
①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦蔗糖晶体 ⑧熔融氯化钠
请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是_______。
（2）属于电解质的是_______。
（3）属于非电解质的是________。
20．某河道两旁有甲、乙两工厂，排放的工业废水中共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3-六种离子，甲厂的废水明显呈碱性。
（1）甲厂废水中所含的三种离子为___；
（2）如果在乙厂废水中加一定量铁粉发生反应，离子方程式是___和___；
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式____和___。
21．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了以下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
（1）固体混合物中肯定有___，肯定没有___；
（2）可能有___，对可能有的物质可采用滤液中滴加___溶液的方法来检验；
（3）第②步生成沉淀的反应离子方程式为___，第③步中沉淀溶解的离子方程式为___。
22．溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO42-、SO32-、S2－、CO32-、Cl－。
（1）当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有__________存在。
（2）当溶液中有大量Ba2＋存在时，则不可能有________________存在。
（3）当溶液中有____________和______________等阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。
（4）当向溶液中通入足量的Cl2时，__________________离子在溶液中不可能存在。
23．现有四瓶贴有甲、乙、丙、丁标签的溶液，它们可能是K2CO3、Ba(NO3)2、NaHSO4和K2SO4溶液。现进行如下实验，并记录部分现象(如图)：
/
据此完成下列回答：
（1）写出各物质的化学式：
甲：______________乙：_______________丁：________________；
（2）写出下列反应的离子方程式：
甲+乙：________________________________，
沉淀a+溶液b：________________________________________________.
24．Ⅰ.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
(1)写出反应的离子方程式__________。
(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是____(填序号)。
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO/恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的___曲线表示(填序号)。
/
(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将____________。
/
Ⅱ.某地甲、乙两厂排放污水，污水中含有下列8种离子中的4种：Ag+、Ba2+、Fe3+ 、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-（两厂所排污水不含相同离子）。两厂单独排放都会造成严重的水污染（其中甲厂的污水是碱性的），如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后的污水变成无色澄清的几乎只含硝酸钠的溶液而排放，污染程度会大大降低。关于两厂所排污水中所含的4种离子，你认为应该是：甲厂：________；乙厂________。
25．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、FeSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们的成分，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡（Ba（NO3）2）溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原固体混合物中一定含有的物质是_____（填化学式，下同），
（2）根据实验①可知一定不含有的物质是_____，
（3）根据上述实验事实可知，原固体混合物中可能含有的物质是____。
（4）写出步骤③中的离子方程式____。
参考答案
1．D
A．MgCl2晶体没有自由移动的离子，故不导电；在水溶液中能电离出自由移动的镁离子和氯离子，能导电，是电解质，故A错误；
B．氯化钠能电离出自由移动的钠离子和氯离子，故氯化钠溶液能导电，它是由氯化钠和水组成的混合物，所以它既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．液态氯化氢只存在分子，故不导电；溶于水时能自身电离出自由移动的氢离子和氯离子，能导电，是电解质，故C错误；
D．熔融的氢氧化钾电离出自由移动的钾离子和氢氧根离子，能导电，KOH是化合物，是电解质，故D正确；
故选D。
2．A
KHSO4在水溶液中电离出K＋、H＋和SO，而在熔融状态下电离出来的离子是K＋和HSO，所以在水溶液中和熔融状态下都存在的离子是K＋，故选A。
3．D
A．Cu(OH)2与HCl反应的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O；醋酸为弱酸，离子方程式中需要保留分子式，醋酸与氢氧化铜反应的离子方程式为：Cu(OH)2+2CH3COOH═Cu2++2H2O+2CH3COO-，两个反应的离子方程式不同，故A错误；
B．BaCl2与Na2SO4反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；Ba(OH)2和CuSO4反应离子方程式：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，两个反应的离子方程式不同，故B错误；
C．NaHCO3和NaHSO4 的离子方程式为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O；Na2CO3和NaHSO4的离子方程式为：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，两个反应的离子方程式不同，故C错误；
D．Fe和稀盐酸、Fe和稀硫酸反应的实质都是生成亚铁离子和氢气，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，两个反应的离子方程式相同，故D正确；
故选D。
4．C
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味气体，该气体为二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸氢根离子，不一定含有碳酸根离子，故A错误；
B．向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子，故B错误；
C．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀也无气体生成排除了硫酸根的干扰，再加硝酸银，生成了白色沉淀，该沉淀是氯化银，则原溶液中一定有氯离子，故C正确；
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，沉淀可能为碳酸钙，不一定含有钡离子，故D错误；
故选C。
5．B
加入鉴别试剂后，三种溶液各显现不同的现象即可区别开来。
A.加入硝酸银溶液，三种溶液中都将生成白色沉淀，所以无法区别，A项错误；
B.加入稀硫酸后，氯化钡溶液中出现白色沉淀，氯化钠溶液中无明显现象，碳酸钠溶液中出现无色气体，三种溶液中的现象各不同相同，因此硫酸可用来区分这三种溶液，B项正确；
C.加入稀盐酸后，氯化钡溶液和氯化钠溶液中均无明显现象，碳酸钠溶液中出现无色气体，C项错误；
D.加入稀硝酸后，氯化钡溶液和氯化钠溶液中均无明显现象，碳酸钠溶液中出现无色气体，D项错误；
所以答案选择B项。
6．B
A. NaOH溶液和稀HNO3发生中和反应生成硝酸钠和水，故能发生反应，A项错误；
B. AgCl是不可溶性的，不能与KNO3发生复分解反应，故不能发生反应，B项正确；
C. CaCO3和稀HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故能发生反应，C项错误；
D. BaCl2溶液和稀H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故能发生反应，D项错误；
答案选B。
7．B
离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存。
某溶液中含有Ba2＋、HCO3－、Cl－、NO3－四种离子，先向溶液中加入足量NaOH，能发生反应的离子反应为HCO3－+OH－=H2O+CO32－，CO32－+Ba2＋=BaCO3 ↓，再加入足量稀盐酸，发生的反应为OH－+H＋=H2O，BaCO3+2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑，氯离子增加，钡离子、硝酸根离子数目不变，可知大量减少的离子为HCO3－，
故选：B。
8．D
无色时可排除 Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO4－等有色离子的存在，强酸性溶液中存在大量氢离子，强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，
A．铜离子为有色离子，且铜离子、氢离子与碳酸根离子反应，碳酸根离子、铵根离子与氢氧根离子反应；
B．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；
C．碳酸氢根离子与氢氧根离子和氢离子均反应；
D．四种离子之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子和氢氧根离子反应．
A．Cu2＋为有色离子，Cu2＋、H＋与CO32－反应，Cu2＋、NH4＋与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Ba2－、SO42－之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．H＋、HCO3－之间，OH-、HCO3－之间发生反应，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；
D．K＋、Na＋、NO3－、SO42－之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选：D。
9．C
A．烧碱为氢氧化钠属于碱，CuSO4·5H2O为纯净物，CO2为非电解质，故A错误；
B．Na2O2 为过氧化物不是酸性氧化物，Mg是金属单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．SO3属于酸性氧化物，H2SiO3属于酸，纯碱是碳酸钠为盐，汽油为混合物，氯化钠溶于水导电属于电解质，故C正确；
D．NO和碱不反应属于不成盐氧化物，氢氧化铝为碱，氨气为非电解质，故D错误；
故答案为C。
10．C
A．氯化氢在水溶液中能够导电，属于电解质，故A错误；
B．Na2O溶于水形成的溶液能导电，是因为氧化钠与水反应生成的氢氧化钠发生了电离的结果，但氧化钠在熔融状态下能够电离出自由移动的钠离子和氧离子而导电，因此氧化钠属于电解质，故B错误；
C．明矾的水溶液能够导电，属于电解质；明矾中的铝离子能够水解生成氢氧化铝胶体，胶粒的表面积较大，具有吸附作用，能够吸附水中的悬浮物而净水，与胶体具有吸附性有关，故C正确；
D．溶液中自由移动的离子数目的多少，与溶液的体积和离子浓度有关，与胶体的吸附性无关，故D错误；
故选C。
11．C
A. 盐酸和大理石反应生成二氧化碳、水和氯化钙，其离子方程式为：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，A项正确；
B. 纯碱水为碳酸钠，和硝酸反应的离子方程式为：CO32- +2H+ ＝H2O + CO2↑，B项正确；
C. 铁和稀硫酸反应会生成硫酸亚铁与氢气，其反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C项错误；
D. 醋酸为弱酸，和氢氧化钾反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO- +H2O，D项正确；
答案选C。
12．C
CO32-+2H+=CO2↑+H2O代表可溶性的碳酸盐和强酸之间的反应，涉及反应有硫酸与碳酸钠溶液反应、硫酸与碳酸钾溶液反应、盐酸与碳酸钠溶液反应、盐酸与碳酸钾溶液反应、硫酸氢钠与碳酸钠溶液反应、硫酸氢钠与碳酸钾溶液反应、硫酸氢钾与碳酸钠溶液反应、硫酸氢钾与碳酸钾溶液反应，共8个，故选C。
13．D
A项、H++OH-=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水的反应，如盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钡、硝酸和氢氧化钾等，故A错误；
B项、CO32-+2H+=CO2↑+H2O代表可溶性的碳酸盐和强酸之间的反应，如碳酸钠和盐酸、碳酸钠和硝酸等，故B错误；
C项、Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O代表氢氧化锌和强酸之间的反应，如：氢氧化锌和盐酸、氢氧化锌和硝酸、硫酸等，故C错误；
D项、Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓只能表示氢氧化钡和硫酸铜之间的反应，故D正确；
故选D。
14．C
A项、难溶性电解质一般在离子反应中保留化学式，如碳酸钙、氯化银等，可溶性强电解质以离子形式表示，如NaCl、NaOH等，故A错误；
B项、复分解反应的发生需具备离子反应的条件之一即可，如盐酸与NaOH反应，只生成水，只满足其中一个条件，但仍可以反应，故B错误；
C项、离子之间结合生成水、气体、沉淀时，复分解反应能够发生，离子浓度减小，所以复分解反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行，故C正确；
D项、弱酸、弱碱及不溶性盐在离子反应中应保留化学式，如醋酸与氨水的反应不能用H ++OH -=H2O表示，故D错误；
故选C。
15．B
A项、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液与硫酸反应均生成白色硫酸钡沉淀，实验现象相同，不能鉴别，故A错误；
B项、向Na2CO3溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液中分别加入硫酸的现象为：有气体生成、有白色沉淀生成、不反应无现象，现象不相同，可鉴别，故B正确；
C项、KCl溶液、MgCl2溶液与硫酸均不反应，不能鉴别，故C错误；
D项、Na2CO3溶液、K2CO3溶液与硫酸反应均生成气体，现象相同，不能鉴别，故D错误；
故选B。
16．A
由乙和丁反应生成无色气体结合四种物质的性质可知，乙和丁可能为碳酸钾和盐酸，由碳酸钾能与氯化钡和硝酸银反应生成白色沉淀，盐酸只能与硝酸银生成白色沉淀可知，乙为盐酸、丁为氯化钡、甲为硝酸银，故选A。
17．D
A、硫酸钡虽在水中溶解度较小，但溶于水的部分能够电离，熔融状态下能够电离，它是电解质，选项A错误；
B、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；
C、氯化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项C错误；
D、液态氯化氢不能导电，但在水溶液中能导电，所以氯化氢是电解质，选项D正确。
答案选D。
18．BC
A．NaHSO4为强酸的酸式盐，完全电离出氢离子、硫酸根离子、钠离子，所以硫酸氢钠的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-，选项A正确；
B．碳酸钠为弱酸酸式盐，电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，选项B错误；
C．氯化镁属于盐，为强电解质，完全电离，电离方程式为MgCl2=Mg2++2Cl-，选项C错误；
D．氢氧化钡为强碱，完全电离产生钡离子和氢氧根离子，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，选项D正确。
答案选BC。
19．②④⑥⑧ ①③⑧ ⑤⑦
（1）物质导电，是因为有自由移动的带电微粒，这微粒可以是自由电子，也可以是阴、阳离子；
（2）电解质是对化合物分类，要求自身在熔融或溶于水条件下，因自身电离而导电；
（3）非电解质通常包括非金属氧化物、大部分有机物、氨气等；
（1）①氢氧化钠固体虽由钠离子和氢氧根离子构成，但在固体时离子不能自由移动，所以氢氧化钠固体不导电；
②铜丝作为金属单质，因有自由移动的电子而导电；
③氯化氢气体由分子直接构成，不导电；
④稀硫酸中有自由移动的氢离子和硫酸根离子，所以稀硫酸能导电；
⑤二氧化碳气体由分子直接构成，所以不导电；
⑥氨水中因部分一水合氨电离而产生了自由移动的铵根离子和氢氧根离子，所以氨水能导电；
⑦蔗糖晶体直接由蔗糖分子构成，不导电；
⑧熔融的氯化钠中有自由移动的钠离子和氯离子，所以熔融的氯化钠能导电；
所以本题答案为②④⑥⑧；
（2）电解质是对化合物的分类，稀硫酸和氨水是混合物，铜丝为单质，所以先排除②④⑥；二氧化碳、蔗糖是非电解质，所以本题答案为①③⑧；
（3）所给物质中属于非电解质的是二氧化碳气体和蔗糖晶体，所以答案为⑤⑦。
20．K+、C1—、OH— Fe+2Ag+＝2Ag +Fe2+ Fe+2Fe3+＝3Fe2+ Ag+ +Cl—＝AgCl↓ Fe3++3OH—＝Fe(OH)3↓
排放废水，说明这些离子能够大量共存，不共存的离子应分别在甲、乙两厂，然后注意利用溶液为电中性，分析得出结果；
甲厂的废水明显呈碱性，说明含有大量的OH－，OH－与Ag＋、Fe3＋不能大量共存，即Ag＋、Fe3＋在乙厂，根据溶液显电中性，K＋在甲厂，Cl－能与Ag＋生成AgCl沉淀，则Cl－在甲厂，NO3－在乙厂，推出甲厂含有的离子是K＋、Cl－、OH－，乙厂含有离子的是Ag＋、Fe3＋、NO3－，
（1）根据上述分析，甲厂含有的离子是K＋、Cl－、OH－；
答案为K＋、Cl－、OH－；
（2）乙厂中含有离子是Ag＋、Fe3＋、NO3－，加入铁粉，发生Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag和Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；
答案为Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag和Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；
（3）根据两厂含有的离子，生成沉淀的反应是Ag＋＋Cl－=AgCl↓、Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓；
答案为Ag＋＋Cl－=AgCl↓、Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓。
21．Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2 NaCl AgNO3 Ba2++CO32-＝BaCO3↓ BaCO3 +2H+＝Ba2++H2O+CO2↑
①固体混合物溶于水，得无色透明溶液，说明没有发生反应，也不含有CuSO4；
②向该溶液中加入硝酸钡溶液，得到白色沉淀，该沉淀可能是BaCO3，也可能是BaSO4，也可能是两者混合物；
③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，沉淀全部溶液，说明白色沉淀为BaCO3，即固体中一定含有Na2CO3，不含有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，NaCl可能存在，据此分析；
①固体混合物溶于水，得无色透明溶液，说明没有发生反应，因为Cu2＋显蓝色，因此固体中不含有CuSO4；
②向该溶液中加入硝酸钡溶液，得到白色沉淀，该沉淀可能是BaCO3，也可能是BaSO4，也可能是两者混合物，因此Ca2＋与CO32－、SO42－都能生成沉淀，则固体一定不含有CaCl2；
③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，沉淀全部溶液，说明白色沉淀为BaCO3，即固体中一定含有Na2CO3，不含有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，NaCl可能存在，
（1）根据上述分析，肯定含有物质是Na2CO3，肯定不含有的物质是Na2SO4、CuSO4、CaCl2；
答案为Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；
（2）可能有NaCl，检验该物质可向滤液中滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀，则含有NaCl，反之，则不含有；
答案为NaCl；AgNO3；
（3）第②步发生离子方程式为Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓；第③步沉淀溶解的离子方程式为BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O；
答案为Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓；BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O。
22．SO32-、S2－、CO32- SO32-、SO42－、CO32- Ag＋ Ba2＋(或Ca2＋) SO32-、S2－、CO32-
离子之间通常因发生化学反应而不能大量共存，据此进行分析。
(1)当H＋存在时，可与H＋反应的SO32-、S2－、CO32-离子就不可能存在；三种离子均可以与氢离子反应生成弱电解质（或气体）；
故答案为：SO32-、S2－、CO32-；
(2)当有Ba2＋存在时，可与Ba2＋反应的SO32-、SO42-、CO32-就不可能存在，三种离子均可以与钡离子生成沉淀；
故答案为：SO32-、SO42－、CO32- ；
(3)选择的阳离子一般是易与阴离子结合生成沉淀的离子，所以本题选Ag＋、Ba2＋(或Ca2＋)；
故答案为：Ag＋ ；Ba2＋(或Ca2＋) ；
(4)当通入氯气时，与氯气直接发生氧化还原反应的离子SO32-、S2－不能存在；同时，Cl2与水反应会产生HCl和HClO，可与其中的HCl反应的CO32-就不可能存在；
故答案为：SO32-、S2－、CO32-。
23．NaHSO4 Ba(NO3)2 K2CO3 Ba2++SO42-＝BaSO4↓ BaCO3+2H+＝Ba2+ +H2O+CO2↑
能产生两种沉淀的是硝酸钡，分别得到碳酸钡和硫酸钡，则乙是硝酸钡；沉淀a和溶液b混合产生气体，说明沉淀a是碳酸钡，因此丁是碳酸钾，溶液b显酸性，则甲是硫酸氢钠，所以丙是硫酸钾，据此判断。
（1）根据以上分析可知甲、乙、丁的化学式分别是NaHSO4、Ba(NO3)2、K2CO3；
（2）甲+乙即硫酸氢钠和硝酸钡反应，离子方程式为Ba2++SO42-＝BaSO4↓；根据以上分析可知沉淀a+溶液b反应的离子方程式为BaCO3+2H+＝Ba2+ +H2O+CO2↑。
24．Ba2＋＋2OH－＋SO42-＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O A C 沉到烧杯底部 OH－ Cl－ SO42- Na＋ Fe3＋ Ba2＋ Ag＋ NO3—
Ⅰ.（1）反应生成硫酸钡和水，硫酸钡和水在离子反应中均保留化学式；
（2）恰好完全反应时，溶液为中性；
（3）加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强；
（4）向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应，生成硫酸钡和水，溶液的密度小于Ba（OH）2溶液的密度．
Ⅱ.将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后的污水变成无色澄清的几乎只含硝酸钠的溶液而排放，污染程度会大大降低，说明甲乙两厂的废水能反应生成沉淀，从离子能否大量共存的角度分析，甲厂呈碱性，可假设乙厂含有Ag＋，则一定不含SO42－、OH－、Cl－，则SO42－、OH－、Cl－应存在与甲厂，因Ba2＋与SO42－、Fe3＋与OH－不能共存，则Fe3＋、Ba2＋存在于乙厂，根据溶液呈电中性可知，乙厂一定存在NO3－；所以乙厂含有的离子有：Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、NO3－，甲厂含有的离子为：Na＋、Cl－、SO42－、OH－。
Ⅰ.（1）反应生成硫酸钡和水，离子反应为Ba2＋+2OH－+SO42－+2H＋═BaSO4↓+2H2O；
（2）离子方程式（1）反应后溶液为中性，
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性，离子反应为Ba2＋+2OH－+SO42－+2H＋═BaSO4↓+2H2O，故A选；
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好完全沉淀，离子反应为Ba2＋+OH－+SO42－+H＋═BaSO4↓+H2O，故B不选；
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，离子反应为Ba2＋+OH－+SO42－+H＋═BaSO4↓+H2O，故C不选；
故选A；
（3）加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强，图中只有C符合；
（4）向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应，生成硫酸钡和水，溶液的密度小于Ba（OH）2溶液的密度，塑料小球将沉到烧杯底部。
Ⅱ.将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后的污水变成无色澄清的几乎只含硝酸钠的溶液而排放，污染程度会大大降低，说明甲乙两厂的废水能反应生成沉淀，从离子能否大量共存的角度分析，甲厂呈碱性，可假设乙厂含有Ag＋，则一定不含SO42－、OH－、Cl－，则SO42－、OH－、Cl－应存在与甲厂，因Ba2＋与SO42－、Fe3＋与OH－不能共存，则Fe3＋、Ba2＋存在于乙厂，根据溶液呈电中性可知，乙厂一定存在NO3－；所以乙厂含有的离子有：Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、NO3－，甲厂含有的离子为：Na＋、Cl－、SO42－、OH－。
25．Na2CO3 FeSO4 KCl BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
①硫酸亚铁溶液是浅绿色的，而白色固体加水得到了无色溶液，故固体中一定不含有FeSO4； ②碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀； ③碳酸钡可溶于硝酸，而硫酸钡不溶于稀硝酸，根据实验③可知一定不含有的物质是Na2SO4、CaCl2，据此分析作答。
（1）根据分析可知原混合物中一定含有的物质是Na2CO3，故答案为：Na2CO3；
（2）根据实验①得出一定不含有的物质是FeSO4，故答案为：FeSO4；
（3）可能含有的物质是KCl，故答案为：KCl；
（4）步骤③中碳酸钡白色溶液溶解于稀硝酸，发生反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。
1.下列物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
A．氯化镁晶体 B．氯化钠溶液 C．液态氯化氢 D．熔融氢氧化钾
2．在KHSO4的稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是( )
A．K＋ B．H＋ C．SO D．HSO
3．下列选项中各组物质在溶液中反应可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH
B．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和Ba(OH)2
C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4(过量)
D．Fe和稀盐酸；Fe和稀硫酸
4．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸产生无色、无味的气体， 将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀生成也无气体生成，再加AgNO3溶液立即出现白色沉淀，一定有Cl-
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
5．能够用来鉴别氯化钡、氯化钠、碳酸钠三种溶液的试剂是（ ）
A．硝酸银溶液 B．稀硫酸
C．稀盐酸 D．稀硝酸
6．下列各组物质不能发生化学反应的是( )
A．NaOH溶液和稀HNO3 B．AgCl和KNO3
C．CaCO3和稀HCl D．BaCl2溶液和稀H2SO4
7．某溶液中含有Ba2+、HCO3-、Cl-、NO3- 4种离子，先向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，再加入足量的稀盐酸，溶液中大量减少的离子是 （ ）
A．Ba2+ B．HCO3- C．Cl－ D．NO3－
8．下列各组溶液，能在强酸性或强碱性中都能大量共存且无色的离子组是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
9．下列关于物质的分类中，正确的是 ( )
酸性氧化物
酸
盐
混合物
电解质
A
SiO2
HClO
烧碱
CuSO4·5H2O
CO2
B
Na2O2
HNO3
NaHSO4
碱石灰
Mg
C
SO3
H2SiO3
纯碱
汽油
NaCl
D
NO
Al(OH)3
BaCO3
水泥
NH3
A．A B．B C．C D．D
10．下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B．Na2O溶于水形成的溶液能导电，但由于不是自身产生的离子导电，所以Na2O是非电解质
C．明矾是电解质，其净水原理与胶体的吸附性有关
D．自由移动的离子数目多的溶液与胶体的吸附性有关
11．下列离子方程式错误的是( )
A．盐酸和大理石 CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+
B．纯碱水和硝酸反应 CO32- +2H+ =H2O + CO2↑
C．铁和稀硫酸 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．醋酸和氢氧化钾溶液：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
12．限用硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐在溶液中反应，符合离子方程式2H＋＋CO32-===H2O＋CO2↑的化学方程式的个数有( )
A．3 B．5 C．8 D．12
13．只能表示一个化学反应的离子方程式是( )
A．H＋＋OH－= H2O
B．2H＋＋CO32-= H2O＋CO2↑
C．Zn(OH)2＋2H＋= Zn2＋＋2H2O
D．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42-= BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
14．下列叙述正确的是( )
A．凡是电解质，在离子方程式中都要以离子形式表示
B．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
C．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
D．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故酸碱中和反应都可以表示为H＋＋OH－===H2O
15．下列四组溶液中每组都是三种，其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是( )
A．BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液 B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液
C．Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液、MgCl2溶液 D．Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaCl溶液
16．已知甲、乙、丙、丁分别是HCl、BaCl2、AgNO3、K2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
反应物
甲＋乙
丙＋丁
甲＋丁
甲＋丙
乙＋丁
实验现象
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
由上述现象可推知甲、乙、丙、丁依次是( )
A．AgNO3、HCl、BaCl2、K2CO3 B．AgNO3、HCl、K2CO3、BaCl2
C．BaCl2、K2CO3、AgNO3、HCl D．HCl、BaCl2、AgNO3、K2CO3
17．下列说法正确的是（ ）
A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
B．铜可以导电，所以铜是电解质
C．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
二、多选题
18．下列水溶液中电离方程式错误的是（ ）
A．NaHSO4=Na++H++SO42- B．NaHCO3=Na++H++CO32-
C．MgCl2=Mg2++Cl2- D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-
19．现有下列物质：
①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦蔗糖晶体 ⑧熔融氯化钠
请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是_______。
（2）属于电解质的是_______。
（3）属于非电解质的是________。
20．某河道两旁有甲、乙两工厂，排放的工业废水中共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3-六种离子，甲厂的废水明显呈碱性。
（1）甲厂废水中所含的三种离子为___；
（2）如果在乙厂废水中加一定量铁粉发生反应，离子方程式是___和___；
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式____和___。
21．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了以下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
（1）固体混合物中肯定有___，肯定没有___；
（2）可能有___，对可能有的物质可采用滤液中滴加___溶液的方法来检验；
（3）第②步生成沉淀的反应离子方程式为___，第③步中沉淀溶解的离子方程式为___。
22．溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO42-、SO32-、S2－、CO32-、Cl－。
（1）当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有__________存在。
（2）当溶液中有大量Ba2＋存在时，则不可能有________________存在。
（3）当溶液中有____________和______________等阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。
（4）当向溶液中通入足量的Cl2时，__________________离子在溶液中不可能存在。
23．现有四瓶贴有甲、乙、丙、丁标签的溶液，它们可能是K2CO3、Ba(NO3)2、NaHSO4和K2SO4溶液。现进行如下实验，并记录部分现象(如图)：
/
据此完成下列回答：
（1）写出各物质的化学式：
甲：______________乙：_______________丁：________________；
（2）写出下列反应的离子方程式：
甲+乙：________________________________，
沉淀a+溶液b：________________________________________________.
24．Ⅰ.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
(1)写出反应的离子方程式__________。
(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是____(填序号)。
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO/恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的___曲线表示(填序号)。
/
(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将____________。
/
Ⅱ.某地甲、乙两厂排放污水，污水中含有下列8种离子中的4种：Ag+、Ba2+、Fe3+ 、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-（两厂所排污水不含相同离子）。两厂单独排放都会造成严重的水污染（其中甲厂的污水是碱性的），如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后的污水变成无色澄清的几乎只含硝酸钠的溶液而排放，污染程度会大大降低。关于两厂所排污水中所含的4种离子，你认为应该是：甲厂：________；乙厂________。
25．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、FeSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们的成分，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡（Ba（NO3）2）溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原固体混合物中一定含有的物质是_____（填化学式，下同），
（2）根据实验①可知一定不含有的物质是_____，
（3）根据上述实验事实可知，原固体混合物中可能含有的物质是____。
（4）写出步骤③中的离子方程式____。
参考答案
1．D
A．MgCl2晶体没有自由移动的离子，故不导电；在水溶液中能电离出自由移动的镁离子和氯离子，能导电，是电解质，故A错误；
B．氯化钠能电离出自由移动的钠离子和氯离子，故氯化钠溶液能导电，它是由氯化钠和水组成的混合物，所以它既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．液态氯化氢只存在分子，故不导电；溶于水时能自身电离出自由移动的氢离子和氯离子，能导电，是电解质，故C错误；
D．熔融的氢氧化钾电离出自由移动的钾离子和氢氧根离子，能导电，KOH是化合物，是电解质，故D正确；
故选D。
2．A
KHSO4在水溶液中电离出K＋、H＋和SO，而在熔融状态下电离出来的离子是K＋和HSO，所以在水溶液中和熔融状态下都存在的离子是K＋，故选A。
3．D
A．Cu(OH)2与HCl反应的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O；醋酸为弱酸，离子方程式中需要保留分子式，醋酸与氢氧化铜反应的离子方程式为：Cu(OH)2+2CH3COOH═Cu2++2H2O+2CH3COO-，两个反应的离子方程式不同，故A错误；
B．BaCl2与Na2SO4反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；Ba(OH)2和CuSO4反应离子方程式：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，两个反应的离子方程式不同，故B错误；
C．NaHCO3和NaHSO4 的离子方程式为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O；Na2CO3和NaHSO4的离子方程式为：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，两个反应的离子方程式不同，故C错误；
D．Fe和稀盐酸、Fe和稀硫酸反应的实质都是生成亚铁离子和氢气，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，两个反应的离子方程式相同，故D正确；
故选D。
4．C
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味气体，该气体为二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸氢根离子，不一定含有碳酸根离子，故A错误；
B．向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子，故B错误；
C．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀也无气体生成排除了硫酸根的干扰，再加硝酸银，生成了白色沉淀，该沉淀是氯化银，则原溶液中一定有氯离子，故C正确；
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，沉淀可能为碳酸钙，不一定含有钡离子，故D错误；
故选C。
5．B
加入鉴别试剂后，三种溶液各显现不同的现象即可区别开来。
A.加入硝酸银溶液，三种溶液中都将生成白色沉淀，所以无法区别，A项错误；
B.加入稀硫酸后，氯化钡溶液中出现白色沉淀，氯化钠溶液中无明显现象，碳酸钠溶液中出现无色气体，三种溶液中的现象各不同相同，因此硫酸可用来区分这三种溶液，B项正确；
C.加入稀盐酸后，氯化钡溶液和氯化钠溶液中均无明显现象，碳酸钠溶液中出现无色气体，C项错误；
D.加入稀硝酸后，氯化钡溶液和氯化钠溶液中均无明显现象，碳酸钠溶液中出现无色气体，D项错误；
所以答案选择B项。
6．B
A. NaOH溶液和稀HNO3发生中和反应生成硝酸钠和水，故能发生反应，A项错误；
B. AgCl是不可溶性的，不能与KNO3发生复分解反应，故不能发生反应，B项正确；
C. CaCO3和稀HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故能发生反应，C项错误；
D. BaCl2溶液和稀H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故能发生反应，D项错误；
答案选B。
7．B
离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存。
某溶液中含有Ba2＋、HCO3－、Cl－、NO3－四种离子，先向溶液中加入足量NaOH，能发生反应的离子反应为HCO3－+OH－=H2O+CO32－，CO32－+Ba2＋=BaCO3 ↓，再加入足量稀盐酸，发生的反应为OH－+H＋=H2O，BaCO3+2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑，氯离子增加，钡离子、硝酸根离子数目不变，可知大量减少的离子为HCO3－，
故选：B。
8．D
无色时可排除 Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO4－等有色离子的存在，强酸性溶液中存在大量氢离子，强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，
A．铜离子为有色离子，且铜离子、氢离子与碳酸根离子反应，碳酸根离子、铵根离子与氢氧根离子反应；
B．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；
C．碳酸氢根离子与氢氧根离子和氢离子均反应；
D．四种离子之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子和氢氧根离子反应．
A．Cu2＋为有色离子，Cu2＋、H＋与CO32－反应，Cu2＋、NH4＋与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Ba2－、SO42－之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．H＋、HCO3－之间，OH-、HCO3－之间发生反应，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；
D．K＋、Na＋、NO3－、SO42－之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选：D。
9．C
A．烧碱为氢氧化钠属于碱，CuSO4·5H2O为纯净物，CO2为非电解质，故A错误；
B．Na2O2 为过氧化物不是酸性氧化物，Mg是金属单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．SO3属于酸性氧化物，H2SiO3属于酸，纯碱是碳酸钠为盐，汽油为混合物，氯化钠溶于水导电属于电解质，故C正确；
D．NO和碱不反应属于不成盐氧化物，氢氧化铝为碱，氨气为非电解质，故D错误；
故答案为C。
10．C
A．氯化氢在水溶液中能够导电，属于电解质，故A错误；
B．Na2O溶于水形成的溶液能导电，是因为氧化钠与水反应生成的氢氧化钠发生了电离的结果，但氧化钠在熔融状态下能够电离出自由移动的钠离子和氧离子而导电，因此氧化钠属于电解质，故B错误；
C．明矾的水溶液能够导电，属于电解质；明矾中的铝离子能够水解生成氢氧化铝胶体，胶粒的表面积较大，具有吸附作用，能够吸附水中的悬浮物而净水，与胶体具有吸附性有关，故C正确；
D．溶液中自由移动的离子数目的多少，与溶液的体积和离子浓度有关，与胶体的吸附性无关，故D错误；
故选C。
11．C
A. 盐酸和大理石反应生成二氧化碳、水和氯化钙，其离子方程式为：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，A项正确；
B. 纯碱水为碳酸钠，和硝酸反应的离子方程式为：CO32- +2H+ ＝H2O + CO2↑，B项正确；
C. 铁和稀硫酸反应会生成硫酸亚铁与氢气，其反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C项错误；
D. 醋酸为弱酸，和氢氧化钾反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO- +H2O，D项正确；
答案选C。
12．C
CO32-+2H+=CO2↑+H2O代表可溶性的碳酸盐和强酸之间的反应，涉及反应有硫酸与碳酸钠溶液反应、硫酸与碳酸钾溶液反应、盐酸与碳酸钠溶液反应、盐酸与碳酸钾溶液反应、硫酸氢钠与碳酸钠溶液反应、硫酸氢钠与碳酸钾溶液反应、硫酸氢钾与碳酸钠溶液反应、硫酸氢钾与碳酸钾溶液反应，共8个，故选C。
13．D
A项、H++OH-=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水的反应，如盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钡、硝酸和氢氧化钾等，故A错误；
B项、CO32-+2H+=CO2↑+H2O代表可溶性的碳酸盐和强酸之间的反应，如碳酸钠和盐酸、碳酸钠和硝酸等，故B错误；
C项、Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O代表氢氧化锌和强酸之间的反应，如：氢氧化锌和盐酸、氢氧化锌和硝酸、硫酸等，故C错误；
D项、Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓只能表示氢氧化钡和硫酸铜之间的反应，故D正确；
故选D。
14．C
A项、难溶性电解质一般在离子反应中保留化学式，如碳酸钙、氯化银等，可溶性强电解质以离子形式表示，如NaCl、NaOH等，故A错误；
B项、复分解反应的发生需具备离子反应的条件之一即可，如盐酸与NaOH反应，只生成水，只满足其中一个条件，但仍可以反应，故B错误；
C项、离子之间结合生成水、气体、沉淀时，复分解反应能够发生，离子浓度减小，所以复分解反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行，故C正确；
D项、弱酸、弱碱及不溶性盐在离子反应中应保留化学式，如醋酸与氨水的反应不能用H ++OH -=H2O表示，故D错误；
故选C。
15．B
A项、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液与硫酸反应均生成白色硫酸钡沉淀，实验现象相同，不能鉴别，故A错误；
B项、向Na2CO3溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液中分别加入硫酸的现象为：有气体生成、有白色沉淀生成、不反应无现象，现象不相同，可鉴别，故B正确；
C项、KCl溶液、MgCl2溶液与硫酸均不反应，不能鉴别，故C错误；
D项、Na2CO3溶液、K2CO3溶液与硫酸反应均生成气体，现象相同，不能鉴别，故D错误；
故选B。
16．A
由乙和丁反应生成无色气体结合四种物质的性质可知，乙和丁可能为碳酸钾和盐酸，由碳酸钾能与氯化钡和硝酸银反应生成白色沉淀，盐酸只能与硝酸银生成白色沉淀可知，乙为盐酸、丁为氯化钡、甲为硝酸银，故选A。
17．D
A、硫酸钡虽在水中溶解度较小，但溶于水的部分能够电离，熔融状态下能够电离，它是电解质，选项A错误；
B、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；
C、氯化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项C错误；
D、液态氯化氢不能导电，但在水溶液中能导电，所以氯化氢是电解质，选项D正确。
答案选D。
18．BC
A．NaHSO4为强酸的酸式盐，完全电离出氢离子、硫酸根离子、钠离子，所以硫酸氢钠的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-，选项A正确；
B．碳酸钠为弱酸酸式盐，电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，选项B错误；
C．氯化镁属于盐，为强电解质，完全电离，电离方程式为MgCl2=Mg2++2Cl-，选项C错误；
D．氢氧化钡为强碱，完全电离产生钡离子和氢氧根离子，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，选项D正确。
答案选BC。
19．②④⑥⑧ ①③⑧ ⑤⑦
（1）物质导电，是因为有自由移动的带电微粒，这微粒可以是自由电子，也可以是阴、阳离子；
（2）电解质是对化合物分类，要求自身在熔融或溶于水条件下，因自身电离而导电；
（3）非电解质通常包括非金属氧化物、大部分有机物、氨气等；
（1）①氢氧化钠固体虽由钠离子和氢氧根离子构成，但在固体时离子不能自由移动，所以氢氧化钠固体不导电；
②铜丝作为金属单质，因有自由移动的电子而导电；
③氯化氢气体由分子直接构成，不导电；
④稀硫酸中有自由移动的氢离子和硫酸根离子，所以稀硫酸能导电；
⑤二氧化碳气体由分子直接构成，所以不导电；
⑥氨水中因部分一水合氨电离而产生了自由移动的铵根离子和氢氧根离子，所以氨水能导电；
⑦蔗糖晶体直接由蔗糖分子构成，不导电；
⑧熔融的氯化钠中有自由移动的钠离子和氯离子，所以熔融的氯化钠能导电；
所以本题答案为②④⑥⑧；
（2）电解质是对化合物的分类，稀硫酸和氨水是混合物，铜丝为单质，所以先排除②④⑥；二氧化碳、蔗糖是非电解质，所以本题答案为①③⑧；
（3）所给物质中属于非电解质的是二氧化碳气体和蔗糖晶体，所以答案为⑤⑦。
20．K+、C1—、OH— Fe+2Ag+＝2Ag +Fe2+ Fe+2Fe3+＝3Fe2+ Ag+ +Cl—＝AgCl↓ Fe3++3OH—＝Fe(OH)3↓
排放废水，说明这些离子能够大量共存，不共存的离子应分别在甲、乙两厂，然后注意利用溶液为电中性，分析得出结果；
甲厂的废水明显呈碱性，说明含有大量的OH－，OH－与Ag＋、Fe3＋不能大量共存，即Ag＋、Fe3＋在乙厂，根据溶液显电中性，K＋在甲厂，Cl－能与Ag＋生成AgCl沉淀，则Cl－在甲厂，NO3－在乙厂，推出甲厂含有的离子是K＋、Cl－、OH－，乙厂含有离子的是Ag＋、Fe3＋、NO3－，
（1）根据上述分析，甲厂含有的离子是K＋、Cl－、OH－；
答案为K＋、Cl－、OH－；
（2）乙厂中含有离子是Ag＋、Fe3＋、NO3－，加入铁粉，发生Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag和Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；
答案为Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag和Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；
（3）根据两厂含有的离子，生成沉淀的反应是Ag＋＋Cl－=AgCl↓、Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓；
答案为Ag＋＋Cl－=AgCl↓、Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓。
21．Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2 NaCl AgNO3 Ba2++CO32-＝BaCO3↓ BaCO3 +2H+＝Ba2++H2O+CO2↑
①固体混合物溶于水，得无色透明溶液，说明没有发生反应，也不含有CuSO4；
②向该溶液中加入硝酸钡溶液，得到白色沉淀，该沉淀可能是BaCO3，也可能是BaSO4，也可能是两者混合物；
③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，沉淀全部溶液，说明白色沉淀为BaCO3，即固体中一定含有Na2CO3，不含有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，NaCl可能存在，据此分析；
①固体混合物溶于水，得无色透明溶液，说明没有发生反应，因为Cu2＋显蓝色，因此固体中不含有CuSO4；
②向该溶液中加入硝酸钡溶液，得到白色沉淀，该沉淀可能是BaCO3，也可能是BaSO4，也可能是两者混合物，因此Ca2＋与CO32－、SO42－都能生成沉淀，则固体一定不含有CaCl2；
③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，沉淀全部溶液，说明白色沉淀为BaCO3，即固体中一定含有Na2CO3，不含有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，NaCl可能存在，
（1）根据上述分析，肯定含有物质是Na2CO3，肯定不含有的物质是Na2SO4、CuSO4、CaCl2；
答案为Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；
（2）可能有NaCl，检验该物质可向滤液中滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀，则含有NaCl，反之，则不含有；
答案为NaCl；AgNO3；
（3）第②步发生离子方程式为Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓；第③步沉淀溶解的离子方程式为BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O；
答案为Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓；BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O。
22．SO32-、S2－、CO32- SO32-、SO42－、CO32- Ag＋ Ba2＋(或Ca2＋) SO32-、S2－、CO32-
离子之间通常因发生化学反应而不能大量共存，据此进行分析。
(1)当H＋存在时，可与H＋反应的SO32-、S2－、CO32-离子就不可能存在；三种离子均可以与氢离子反应生成弱电解质（或气体）；
故答案为：SO32-、S2－、CO32-；
(2)当有Ba2＋存在时，可与Ba2＋反应的SO32-、SO42-、CO32-就不可能存在，三种离子均可以与钡离子生成沉淀；
故答案为：SO32-、SO42－、CO32- ；
(3)选择的阳离子一般是易与阴离子结合生成沉淀的离子，所以本题选Ag＋、Ba2＋(或Ca2＋)；
故答案为：Ag＋ ；Ba2＋(或Ca2＋) ；
(4)当通入氯气时，与氯气直接发生氧化还原反应的离子SO32-、S2－不能存在；同时，Cl2与水反应会产生HCl和HClO，可与其中的HCl反应的CO32-就不可能存在；
故答案为：SO32-、S2－、CO32-。
23．NaHSO4 Ba(NO3)2 K2CO3 Ba2++SO42-＝BaSO4↓ BaCO3+2H+＝Ba2+ +H2O+CO2↑
能产生两种沉淀的是硝酸钡，分别得到碳酸钡和硫酸钡，则乙是硝酸钡；沉淀a和溶液b混合产生气体，说明沉淀a是碳酸钡，因此丁是碳酸钾，溶液b显酸性，则甲是硫酸氢钠，所以丙是硫酸钾，据此判断。
（1）根据以上分析可知甲、乙、丁的化学式分别是NaHSO4、Ba(NO3)2、K2CO3；
（2）甲+乙即硫酸氢钠和硝酸钡反应，离子方程式为Ba2++SO42-＝BaSO4↓；根据以上分析可知沉淀a+溶液b反应的离子方程式为BaCO3+2H+＝Ba2+ +H2O+CO2↑。
24．Ba2＋＋2OH－＋SO42-＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O A C 沉到烧杯底部 OH－ Cl－ SO42- Na＋ Fe3＋ Ba2＋ Ag＋ NO3—
Ⅰ.（1）反应生成硫酸钡和水，硫酸钡和水在离子反应中均保留化学式；
（2）恰好完全反应时，溶液为中性；
（3）加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强；
（4）向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应，生成硫酸钡和水，溶液的密度小于Ba（OH）2溶液的密度．
Ⅱ.将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后的污水变成无色澄清的几乎只含硝酸钠的溶液而排放，污染程度会大大降低，说明甲乙两厂的废水能反应生成沉淀，从离子能否大量共存的角度分析，甲厂呈碱性，可假设乙厂含有Ag＋，则一定不含SO42－、OH－、Cl－，则SO42－、OH－、Cl－应存在与甲厂，因Ba2＋与SO42－、Fe3＋与OH－不能共存，则Fe3＋、Ba2＋存在于乙厂，根据溶液呈电中性可知，乙厂一定存在NO3－；所以乙厂含有的离子有：Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、NO3－，甲厂含有的离子为：Na＋、Cl－、SO42－、OH－。
Ⅰ.（1）反应生成硫酸钡和水，离子反应为Ba2＋+2OH－+SO42－+2H＋═BaSO4↓+2H2O；
（2）离子方程式（1）反应后溶液为中性，
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性，离子反应为Ba2＋+2OH－+SO42－+2H＋═BaSO4↓+2H2O，故A选；
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好完全沉淀，离子反应为Ba2＋+OH－+SO42－+H＋═BaSO4↓+H2O，故B不选；
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，离子反应为Ba2＋+OH－+SO42－+H＋═BaSO4↓+H2O，故C不选；
故选A；
（3）加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强，图中只有C符合；
（4）向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应，生成硫酸钡和水，溶液的密度小于Ba（OH）2溶液的密度，塑料小球将沉到烧杯底部。
Ⅱ.将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后的污水变成无色澄清的几乎只含硝酸钠的溶液而排放，污染程度会大大降低，说明甲乙两厂的废水能反应生成沉淀，从离子能否大量共存的角度分析，甲厂呈碱性，可假设乙厂含有Ag＋，则一定不含SO42－、OH－、Cl－，则SO42－、OH－、Cl－应存在与甲厂，因Ba2＋与SO42－、Fe3＋与OH－不能共存，则Fe3＋、Ba2＋存在于乙厂，根据溶液呈电中性可知，乙厂一定存在NO3－；所以乙厂含有的离子有：Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、NO3－，甲厂含有的离子为：Na＋、Cl－、SO42－、OH－。
25．Na2CO3 FeSO4 KCl BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
①硫酸亚铁溶液是浅绿色的，而白色固体加水得到了无色溶液，故固体中一定不含有FeSO4； ②碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀； ③碳酸钡可溶于硝酸，而硫酸钡不溶于稀硝酸，根据实验③可知一定不含有的物质是Na2SO4、CaCl2，据此分析作答。
（1）根据分析可知原混合物中一定含有的物质是Na2CO3，故答案为：Na2CO3；
（2）根据实验①得出一定不含有的物质是FeSO4，故答案为：FeSO4；
（3）可能含有的物质是KCl，故答案为：KCl；
（4）步骤③中碳酸钡白色溶液溶解于稀硝酸，发生反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。