2019-----2020学年度第一学期人教版化学第一册
2.3.1练习题
一、选择题
1. 下列物质中摩尔质量最大的是(??? )
A．16g CH4?????????????? ???B．9mLH2O????????
?C．11.2LO2(标况)??????????D．0.8molH2SO4????
2. 下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是（???）
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔可以把微观粒子与可称量物质联系起来 C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
3. 在0.5molNa2SO4中，含有的Na+离子数是(??? )个。
A、3.01×1023???? B、?6.02×1023?? C、?0.5??? ??????D?、?1
4. 下列叙述正确的是
A. 1 mol CO2?的质量为44g/mol
B. CO2的摩尔质量为44g
C. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
D. NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同
5. ?在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为
A.n/8 mol-1??? B.n/16 mol-1????C.8n mol-1?? D.4n mol-1
6. 已知3.01×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( )
A．16 g??? B．32 g??? C．64 g/mol??? D．16 g /mol
7. 2 mol Al的质量为
A．13 g??????B．?26 g??? ?????C．27 g?? ???????D．54 g
8. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是
A．物质的量之比为1:1?????????????????? B．体积之比为11:16
C．氧原子数之比为1:1?????????????????? D．密度之比为11:16
9. 等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（ ）
A. Cl2??????????????B. HCl? ????????????????C. NH3? ???????????????D. H2SO4
10. 相同质量的下列气体中，所含原子数最少的是
A．CH4???????? B．CO2??????? C．H2S????? D．N2
11. 下列说法正确的是（）
A.1mol?任何物质都含有6.02×10?23?个原子
B.阿伏伽德罗常数就是1mol?任何粒子的粒子数，0.012kg?12C?中含有约6.02×10?23个12C
C.摩尔是一个基本的物理量
D.1mol?水中含有2mol?氢和1mol?氧
12. 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，那么1mol H2O所指的粒子是
A. 氧原子??? B. 氢气分子??? C. 水分子??? D. 电子
13. 已知15g A物质和10.5g B物质恰好完全反应生成7.2g C、1.8g D和0.3mol E，则E物质的摩尔质量是（? ???）
A．110g???????? B．110g/mol??????? C．55g/mol??????? D．55
14. 现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为(??? )
A．1∶1∶1? ??? B．1∶2∶3? ??? C．3∶2∶1?? ?? D．6∶3∶2
15. 已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6 g?X与Y完全反应后，生成4.4 g?R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为
A．46∶9? ??????B．32∶9??????? C．23∶9 ??????D．16∶9
16. 若1gN2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是?（????）
?A.x/28mol-1?????????? B.x/14mol-1??????????? C.14xmol-1???????????? D.28xmol-1
17. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述错误的是? (??? )
A.28gN2所含原子数为NA
B.0.5molH2O所含原子数为1.5NA
C.1molH2O含有的水分子数目为NA
D.0.5NACl2分子的物质的量是0.5mol
18. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（???）?????????
A. 2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA ????????
B. 2g氢气所含原子数目为NA
C. 17gNH3?所含的电子数为10NA???????
D. NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于8?：1
二、非选择题
19. 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。（1）混合气体的平均摩尔质量是?????????（2）此混合物中CO和CO2的物质的量比是?????（3）CO的质量分数是????，（4）C和O的原子个数比是???
20. 1 mol CO(NH2)2中含________mol碳原子，________mol氮原子，________mol氢原子，________mol氧原子，所含氧原子数跟________mol H2O所含氧原子数相等．
21. 0.5 mol的Fe含____________个铁原子，质量是____________g；2.107×1024个铁原子是__________mol Fe，质量为________g.
22. 0.5 mol O3?(臭氧)中含有的分子数是________个、原子数是________个、质子数是________个．
23. ?0.1 mol HS-的质量为________g?，含质子_______mol，电子_________mol
24. 19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-，ACl2的物质的量是____________，ACl2的摩尔质量是?????????????，A的相对原子质量是????????．
25. 12.4g Na2R?含有Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为???????????，R的相对原子质量为???????，含R1.6g?的Na2R的物质的量为????????
26. （1）相同物质的量的O2和O3的质量比为_________；分子个数比为_________，所含氧原子的个数比为______________。
（2）2.5 mol Ba(OH)2中含有__________个Ba2+，含有_________个OH—，2.5 mol Ba(OH)2的质量是____________g。
27. 1mol任何物质的质量，在以克为单位时，在数值上都等于他的_____________或______________。咖啡含有咖啡因（化学式为C8H10N4O2），则咖啡因的摩尔质量为_______________。
2.3.1答案
1---5DCBDD 6---10DDBDB 11---15BCCDD 16---18DAC
19. （1）40???（2）?1：3??（3）??17.5%（4）4：7
20. 1 2 4 1 1
21. 3.01×1023 28 3.5 196
22. 3.01×1023 9.03×1023 7.224×1024
23. 3.3；1.7；1.8
24. 0.2mol,?? 95g?/mol,?? 24
25. 62g/mol???、?? 16???、? 0.1mol?
26. ?(1). 2:3??? (2). 1:1??? (3). 2:3??? (4). 1.505×1024??? (5). 3.01×1024??? (6). 427.5
27. 相对分子质量 相对原子质量?194g·mol-1
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2.3.2练习题
一、选择题
1. 相同状况下，等质量的下列物质中，体积最大的是
A．O2??????????B．NH3??????????C．CO2??????????D．HCl????
2. 下列说法中，正确的是
A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L B．标准状况下，1g CH4的体积约为22.4 L C．在标准状况下，l mol H2O的体积约为22.4 L D．在标准状况下，11.2 LN2中含有1 molN原子
3. 在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然 （??）
A．体积均为22．4L??????? B．具有相同的体积
C．是双原子分子?????????? D．具有相同的原子数目
4. 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ?? ）
①0.5mol NH3??②标准状况下22.4L氦气??③4℃9mL水???④0.2mol H3PO4．
A．①④③②??????? B．④③②①????? C．②③④①????? D．①④②③
5. 在标准状况下，与12 g?H2的体积相等的N2的( )
A．质量为12 g ?? B．物质的量为6 mol
C．体积为22.4 L? ????????? D．物质的量为12 mol
6. 在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体，另一个盛满H2和Cl2的混合气体在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的(?? )
A.原子数?????? B.密度??????? C.质量???????? D.质子数
7. 标准状况下的1 molH2的体积约为
A．11.2 L????? B．22.4 L?????? C．33.6 L????? D．44.8 L
8. 下列叙述正确的是( )
A. 与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g
B. 与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L
C. 所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11
D. 所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22
9. 在一定温度和压强下，气体体积主要取决于
A．分子间的平均距离???????????????????? B．分子微粒大小
C．分子数目的多少?????????????????????? D．分子式量的大小
10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（?????）
A．28g CO所占的体积为22.4L??????????????
B．1L 1mol/L HCl溶液中含有HCl分子为NA个
C．标准状况下，2.24L水中约含有NA个氧原子
D．标准状况下22.4LCO和CO2的混合气体中含碳原子数为NA
11. ?下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）
A.?一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定
B.?一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
C.?不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D.?气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
12. 下列两种气体的原子数一定相等的是（????） A．质量相等、密度不等的N2和C2H4????????? B．等体积、等密度的CO和N2? C．等温、等体积的O2和Cl2????????????????? D．等压、等体积的NH3和CO2?
13. 在三个等体积的密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p),从大到小的顺序是(?? )
A.p(N2) > p(H2) > p(O2)???????????????? B.p(O2) > p(N2) > p(H2) C.p(N2) > p(O2) > p(H2)???????????????? D.p(H2) > p(N2) > p(O2)
14. 在标况下，0.28g某气体的体积为224mL，则该气体的相对分子质量是（ ）
A. 2??? B. 56??? C. 28??? D. 0.028
15. 下列物质中，体积为22.4L的是
A．20℃时18 g水????????????????? ????? B．常温常压下1 mol氨气
C．标准状况下含6.02×1023个原子的氯气?? ????D．标准状况下44 g二氧化碳
16. 同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（ ）
A．
1：1
B．
2：1
C．
3：4
D．
5：4
17. 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1︰4时极易发生爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比
是?(???? )
A．1︰4??? B．1︰8????C．1︰1????D．1︰2
18. 下列叙述中正确的是???????????????????????????????????????????????????????????
??? A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等
??? B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳含有相同的分子数
??? C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气质量小
??? D．同温同压下，等体积的物质所含有的分子数一定相等
二、非选择题
19. 现有34g某气体，它的摩尔质量为17g/mol，则：
（1）该气体的物质的量为??????????mol
（2）该气体含有的分子数约为?????????????????个
（3）该气体在标准状况下占有的体积约为???????????????????L
20. 同温同压下的氧气和氢气，两种气体的密度比为?????????????；若质量相等时，两种气体的体积比?????????????；如果a g?某气体中含有的分子数为b，则c g?该气体在标准状况下的体积约是?? ??????????????????。
21. 现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。（2）该气体所含原子总数为_______??_个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为__??_。
22. 在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为___________L，28gCO在标准状况下的体积约为______________L。
23. （1）同温同压下，有0.3molO2与0.2molO3，它们的质量之比为___________，它们的体积之比为___________，它们的密度之比为????????????。
（2）现有一定条件下CO2?和?H2O?的混合气体37.5g，通过足量的Na2O2固体后，剩余的气体在标准状况的体积为11.2L，则：混合气体中CO2的物质的量为???????????mol，混合气体中H2O的质量为????????????g。
24. 等温等压时，等质量的CH4与X气体的体积比为15 : 8?，则X气体的摩尔质量
为______
25. 等温等压下，等体积的CH4与CO2分子数比为______，密度比为______，电子
总数比为______
26. （1）下列物质中含分子数目由大到小顺序为__________?????????????????????
? A.? 0.5molO2? ????????????????????B.??标况下22.4L?N2?????
??C.? 6.02 x 1024个HCl?????? ????????D. ?88g CO2
( 2 )?同温同压下，等体积的氨气（NH3）和氧气(O2)的质量比是：??????????????????。
27. 按体积比为4:2:3所组成的N2? O2? CO2混合气体，其平均摩尔质量为?????????????g/mol，混合气体100g在标准状况下体积为??????????????。
2.3.2答案
1---5BDBAB 6----10ABACD 11---15BBDCD 16---18DDB
19. （1）?? 2???（2）? 1.204×1024????（3）? 44.8?
20.16:1；1:16
21.m/M;2mNA/M;22.4m/M;100m/m+100
22. 22.4；22.4
23. （1）1:1???? 3:2???? 2:3
（2）0.75??? 4.5
24. 30 g/mol
25. 1:1?? 4:11?? 5:11
26. (1)C>D>B>A?? (2) 17:32
27. 34.2??? 65.4L
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2.3.3练习题
一、选择题
1. 容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度 ② 浓度 ③容量 ④ 压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式这六项中的
A．②④⑥??????B．③⑤⑥????? C．①②④????? D．①③⑤
2. 下列溶液中c（Cl—）与150mL 1mol/L NaCl溶液中c（Cl—）相等的是
A．50mL 3mol/L KCl溶液?????????? B．75 mL 2mol/L CaCl2溶液
C．100 mL 0.5mol/L BaCl2溶液????? D．50mL 1mol/L AlCl3溶液
3. 将50 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液和50 mL 0.5 mol·L－1的CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c(Cl－)为( )
A．1 mol·L－1?????????????????????? B．0.55 mol·L－1
C．0.67 mol·L－1??????????????????? D．2 mol·L－1
4. 下列溶液中c(Cl-)最大的是（????）
A、?65mL1mol/L的KCl溶液???????? B、?25mL3mol/L的NaCl溶液
C、?20mL2mol/L的MgCl2溶液??????? D、?10mL1.5mol/L的AlCl3溶液
5. 下列说法正确的是（??）
A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L
C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾
D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4 g
6. 物质的量浓度相同的NaCl?、MgCl2?、AlCl3?共3种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，3种溶液中Cl-?的物质的量之比为（??? ?）?
A．1：1：1????? ?B．1：2：3????? ?C．3:2:1????? ?D．3：4：3?
7. 某KCl、MgCl2,、Mg(NO3)2形成的混合中，c(K+) = 0.1 mol/L?，c(Mg2+) = 0.25 mol/L?，c (Cl-) = 0.2 mol/L，则c(NO3-)为
A．0.15mol/L???? B．0.10mol/L??? C．0.25mol/L?????????? D．0.40mol/L
8. 200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+?5.6g，溶液中SO42—的物质的量浓度是（???）
A．0.5mol/L??? B．0.75 mol/L?? ?C．1 mol/L??? D．0.25 mol/L
9. 在100g浓度为18mol·L-1、密度为ρ?(g·cm-3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L-1的硫酸，则加入水的体积为
A、小于100mL??? B．等于100mL???? C．大于100mL???? D．等于100/p? mL
10. 用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是
A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出??????? B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．容量瓶使用前未干????????????????????? D．洗涤液未转移入容量瓶中
11. 将标准状况下，将VL A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为
A．??????????? B．
C．??????? D．1000VρM(MV+2240)
12. 实验室欲用浓硫酸配制1mol/L?稀硫酸溶液，不必用到的仪器是??（ ）
?????? A．量筒? ?????? B．天平? ????? C．容量瓶???? ??? D．烧杯
13. 将15%的NaOH溶液蒸发掉100g水后得到质量分数为30%体积为95mL的NaOH溶液，则此时溶液的物质的量浓度为
A. 7.9mol/L?????????B.6.25mol/L????? ???C.6.75 mol/L???? ???D.7 mol/L
14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L K2SO4溶液说法正确的是
A．1 L溶液中K＋浓度是0.4 mol/L???????????? B．500 mL溶液中含有0.1NA个K＋
C．1 L溶液中所含K＋、SO42-总数为0.3NA?? ?D．2 L溶液中SO42-一浓度是0.4 mol/L
15. 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5．9mmol/L．该体检指标的物理量是??
A．物质的量浓度?? B．溶解度???? C．质量分数??? D．摩尔质量
16. 相同体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别与过量的硝酸银溶液反应，所生成的沉淀物质的量相同，则原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比为(?? )
A.1?：2?：3?? B.3?：2?：1?? C.6?：3?：1?? D.6?：3?：2
17. 0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比(?? )
A.5：2??? B.3：1??? C.15：2??? D.1：3
18. 300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入300 mL 0.1 mol·L－1?Ba(OH)2溶液，反应后溶液中SO/的物质的量浓度为( )
A．0.4 mol·L－1 ????????? B．0.3 mol·L－1
C．0.2 mol·L－1? ??????????????????? D．0.1 mol·L－1
二、非选择题
19. 实验室需要配制0.50 mol·L－1?NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，使整个操作完整。
⑴选择仪器。完成本实验必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码，最小砝码为5g）、
量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、____________、胶头滴管等以及等质量的两片滤纸。
⑵计算。配制该溶液需取NaCl晶体____________g。
⑶称量。称量过程中NaCl晶体应放于天平的____________（填“左盘”或“右盘”）。
称量完毕，将药品倒入烧杯中。
⑷溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________。
⑸移液、洗涤。在移液时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了
____________________________________。
⑹定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线____________处，改用胶头滴管加水，
使溶液凹液面与刻度线相切。若，定容时俯视容量瓶的刻度线会导致所配
溶液的浓度????????????（填“偏高”、“偏低”或“”“不变”）；溶解搅拌时有
液体溅出，会导致所配溶液的浓度????????????（同上）。
⑺摇匀、装瓶。
20. 一块表面被氧化的钠，投入足量水中充分反应，放出3.36L（标准状况）的气体，该气体在电火花下刚好完全反应；测得反应后溶液的体积为200mL，此溶液与100mL6mol/L的盐酸恰好完全中和。试计算（简要写出计算过程）：
（1）反应所得NaOH溶液的物质的量浓度是多少______？
（2）该表面被氧化的钠各成分的质量是多少g______？
21. 实验室需要0.2mol?L﹣1CuSO4溶液240mL，实验室除蒸馏水外还提供蓝色胆矾晶体（CuSO4?5H2O）和4mol?L﹣1?CuSO4溶液两种试剂以配制该溶液．
（1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是?????????????????????，在使用该仪器前必须进行的操作是????????????????????．
（2）若用胆矾晶体进行配制，需要托盘天平称取CuSO4?5H2O的质量为?????????????????????g；如果用4mol?L﹣1的CuSO4溶液配制，需用量筒量取?????????????????????mL 4mol?L﹣1?CuSO4溶液．
（3）用4mol?L﹣1的CuSO4溶液配制溶液所需的实验步骤有：
a．往烧杯中加入约100mL水进行初步稀释，冷却至室温
b．用量筒量取一定体积4mol?L﹣1的CuSO4溶液于一烧杯中
c．计算所需4mol?L﹣1的CuSO4溶液的体积
d．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中
e．加水至液面离容量瓶刻度线1～2cm处，改用胶头滴管进行定容
f．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
g．将溶液转移入容量瓶
其中正确的操作顺序为?????????????????????????????????????????????????．
（4）指出配制过程中的以下情形对所得溶液浓度的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
①d步骤摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线：????????????????????????????????????????；
②e步骤中，俯视刻度线：?????????????????????????????；
③g步骤前，容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：?????????????????????????? ?????????．
22. (1)O2、SO2、SO3三者质量之比为1∶2∶5，则它们的氧原子数之比为???????。
(2)11.7 g NaX含有Na+0.2 mol,则NaX的摩尔质量为 。
(3)相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3∶2∶1时，三种溶液的体积比为________。
(4)实验室中需要配制2 mol·L－1的NaCl溶液950 mL，配制时应称取的NaCl的质量是 ?????。
23. 将2.0 mol/L CuSO4?溶液和1.0 mol/L H2SO4?溶液等体积混合（假设混合前后溶液体积不发生变化），所得混合液中C(CuSO4)=?? ????????mol/L，C(SO42－)=??????????????mol/L。
24. 将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g/mL。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________mol/L。
(2)该溶液中NaOH的质量分数为________mol。
(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________ mol/L；含NaOH的物质的量为________g。
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________mol/L
25. （1）把标准状况下VL气体（摩尔质量为Mg·mol-1）溶于1L水中（不考虑反应），所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为
???????????????? mol/L；
（2）把100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和400mL0.2mol/LNaCl溶液混合后，溶液中Na+的物质的量浓度为?????????????????????（假设混合时溶液体积变化忽略不计）?
（3）一定质量的Al与足量盐酸反应，当转移了2 mol电子时，参与反应的铝的质量是________g。
（4）下列物质： ⑴Fe?⑵NaCl???⑶Na2O??⑷CO???⑸CO2??⑹蔗糖??⑺NH3??????
⑻NaCl溶液。 ⑼盐酸??⑽?H2SO4????⑾Ba(OH)2???
属于电解质的是_______?， 属于非电解质的是?________，能导电的是_____________。
26. 实验室用NaOH固体配制240mL 1.00mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制1.00mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量???? ?▲????g，
需要的仪器为??????????? ▲??????量筒、烧杯，玻棒、托盘天平、砝码。
（2）容量瓶上需标有以下五项中的?????????? ▲??????????；
①温度??? ②浓度??? ③容量??? ④压强??? ⑤刻度线
（3）补充完整所缺步骤，配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）?? ▲???；
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
F．????????????????????? ▲????????????????????????????????????????????
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是??????? ▲????????????????；
A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．配制时，NaOH未冷却直接定容
D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
E．定容时俯视刻度线
F．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
27. 在标准状况下，将224 L HCl气体溶解于635mL水中，所得盐酸的密度为：1.18g?cm﹣3．试计算：
（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度是多少？
（2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，求所得稀盐酸的物质的量浓度．
（3）将含有少量Na2CO3的NaOH样品2.53g，加入50.0mL 2.00mol?L﹣1的盐酸中，充分反应后，生成标准状况下二氧化碳气体112mL，溶液酸性，中和多余的酸又用去40.0mL 1.00mol?L﹣1的NaOH溶液．蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？
2.3.2
1---5DCBBC 6---10DDBAB 11----15BBAAA 16---18DCD
19. (1)500 mL容量瓶?? ??????????(2)14.6???? ??????(3)左盘
(4)搅拌，加速NaCl溶解???? (5)保证溶质全部转入容量瓶中
(6)1～2 cm??；偏高??；偏低
20. ?(1). 3mol/L??? (2). m(Na) =4.6g??、m(Na2O)=6.2g?、m(Na2O2)=7.8g
21. （1）250ml容量瓶???检查是否漏液
（2）12.5? 12.5
（3）cbagfed
（4）偏小??偏大??无影响
22. 1：1：3，58.5g·mol-1??，9：3：1，117g
23. 1；1.5
24. (1) 6.1 mol/L??? (2) 20%? (3) 6.1 mol/L ?0.061 mol ?? (4) 0.61 mol/L
25. ?(1)/
（2）? 0.28mol/L???
（3）18
(4)②③⑩11;????④⑤⑥⑦;???①⑧⑨
26. （1）10.0g；250ml的容量瓶、胶头滴管?????????????????????
（2）①③⑤
（3）BCAEFD??改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切?
（4）ADF
27. （1）所得盐酸的质量分数为36.5%，物质的量浓度是11.8mol/L；
（2）所得稀盐酸的物质的量浓度1mol?L﹣1；
（3）最终得到固体5.85克．
