3.1 铁及其化合物 同步练习（含解析）

高中化学人教（新教材）必修第一册学业分层达标训练
3.1铁及其化合物
A[基础练]
1．下列离子方程式正确的是(　　)
A．将氨水滴入到FeCl3溶液中　Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
B．氧化铁与盐酸反应　Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
C．向FeCl3溶液中加入铁粉　Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
D．向氯化亚铁溶液中通入Cl2　Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
2．把铁粉、铜粉置于FeCl3溶液中，充分反应后加入KSCN不显红色，下列情况不能成立的是(　　)
A．铁不剩余，Cu剩余
B．铁、铜均剩余
C．铁剩余，含Cu2＋
D．铜剩余，含Fe2＋
3、向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是(　　)
A．该溶液中一定含有SCN－
B．氧化性：Fe3＋>Cl2
C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质
D．Fe2＋被氧化为Fe3＋
4、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中三价铁离子和二价铁离子浓度相等。则已反应的三价铁离子和未反应的三价铁离子的物质的量之比是(　　)
A．2∶3 B．3∶2
C．1∶2 D．1∶1
5、在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a＞c，则下列说法正确的是(　　)
A．残余固体是铜和铁
B．最后得到的溶液中一定含有Cu2＋
C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生
D．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋
6、将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 (　　)
A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本不变
B．向溶液中滴入无色KSCN溶液，仍无色
C．溶液中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为6∶1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
7、只用一种试剂或操作，除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)写出试剂或操作的名称、方法及有关的化学方程式或离子方程式：
(1)FeCl2溶液(FeCl3)______________________________________________；
方程式 _______________________。
(2)Fe2O3[Fe(OH)3]_________ ______________________；
方程式____________________________________________________。
(3)FeSO4溶液(CuSO4)___________________________________；
方程式_______________________________________________。
(4)FeCl3溶液(FeCl2)____________________________________；
方程式______________________________________________。
8、铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。
(1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是_______________________________。
(2)电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：__________________________________。
(3)某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是________。
②溶液组成的测定：取50.0 mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525 g白色沉淀，则溶液中c(Cl－)＝________mol·L－1。
9、已知有以下物质相互转化：
试回答下列问题：
(1)写出B的化学式：________，D的化学式：________。
(2)写出由E转变成F的化学方程式：_
_____________________________。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式：
____________________________；
向G溶液中加入A的有关反应的离子方程式为
_____________________________________。
B[能 力 练]
1．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是(　　)
①过量的Fe与Cl2反应　②Fe与过量稀硫酸反应
③FeCl2溶液中通入少量Cl2　④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A．只有① B．①③
C．①②③ D．全部
2．已知下述三个实验均能发生化学反应：
①
②
③
将铁钉放入硫酸铜溶液中
向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水
将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是(　　)
A．实验①中铁钉只作还原剂
B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性
C．实验③中发生的是置换反应
D．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋
3．要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为(　　)
①加入足量氯水　②加入足量KMnO4(H＋)溶液　③加入少量KSCN溶液
A．①③ B．③②
C．③① D．①②③
4．下列关于铁矿石的说法正确的是 (　　)
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同
C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色
D．FeO俗称铁红
5、(1)合成氨工业生产中所用的α－Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。
①某FeO、Fe2O3混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4∶5，其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为________。
②当催化剂中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为1∶2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁的质量分数为________(用小数表示，保留2位小数)。
(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①用FeO、Fe2O3和稀盐酸、氯气制取FeCl3溶液的离子方程式为______________________、______________________、______________________，检验溶液中Fe3＋存在的试剂是________。
②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式_____________________
_______________________________________________________________，
当转移电子数为6.02×1024时，被氧化的铜的物质的质量为________。
6、小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。
(1)实验前小明预测说：Fe2＋肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是____________________________________________。
(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1 mol·L－1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。
①若小明计划在0.1 mol·L－1 FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2＋的还原性，你预计可能发生的反应和现象是___________________________________
(写离子方程式)，溶液由浅绿色变为__________色。
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2＋被氧化的产物Fe3＋的存在以获取证据。你认为可选____________________滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现______________色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。
③对于证明Fe2＋具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为________________。
(3)小明分析H2O2中氧元素显－1价(中间价)，并提出疑问：H2O2与FeCl2反应时，Fe2＋还作氧化剂吗？
①请你为小明梳理相关问题：若Fe2＋在反应中表现出氧化性应转化成__________(填化学符号，下同)，若Fe2＋在反应中表现出还原性应转化成__________。
②实际上Fe2＋的还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质。除杂的方法是______________，相关反应的离子方程式：____________________________。
7、A～H分别表示中学化学中常见的某种物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物未列出)。已知：C、D、E、F、G五种物质中均含有同一种元素；A为淡黄色固体化合物；G为红褐色固体。
(1)写出化学式：A.______________________________________；
C．____________________________________________________；
F．____________________________________________________。
(2)写出反应的化学方程式：
②____________________________________________________；
⑥_____________________________________________________。
(3)写出离子方程式：
③_____________________________________________________；
⑤_______________________________________________________。
(4)生成24 g B需要转移________mol电子。
8、如下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6 mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。
填写下列空白：
(1)B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是____________，A中反应的离子方程式是________________。
(2)实验开始时先将止水夹E____________(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是______________。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：
__________________。
(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：______________________________。
高中化学人教（新教材）必修第一册学业分层达标训练
3.1铁及其化合物
A[基础练]
1．下列离子方程式正确的是(　　)
A．将氨水滴入到FeCl3溶液中　Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
B．氧化铁与盐酸反应　Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
C．向FeCl3溶液中加入铁粉　Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
D．向氯化亚铁溶液中通入Cl2　Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
解析　A项在书写离子方程式时，弱电解质NH3·H2O不能拆写成离子的形式；C项离子方程式中除遵循元素守恒外，电荷也必须守恒，正确的离子方程式应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；D项只符合元素守恒，不符合电荷守恒，正确的离子方程式应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
答案　B
2．把铁粉、铜粉置于FeCl3溶液中，充分反应后加入KSCN不显红色，下列情况不能成立的是(　　)
A．铁不剩余，Cu剩余
B．铁、铜均剩余
C．铁剩余，含Cu2＋
D．铜剩余，含Fe2＋
解析　因还原性：Fe＞Cu，FeCl3溶液中加入铁粉、铜粉时，依次发生反应：
Fe＋2FeCl3===3FeCl2，Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2
有以下情况：①Fe、Cu均剩余，溶液中只有Fe2＋；
②只有Cu剩余，溶液中只有Fe2＋或含Fe2＋、Cu2＋；
③Fe、Cu均不剩余，Fe3＋恰好反应，溶液中有Fe2＋、Cu2＋；
④Fe、Cu均不剩余，Fe3＋剩余，溶液中有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。C项Fe剩余，则溶液中不可能含有Cu2＋。
答案　C
3、向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是(　　)
A．该溶液中一定含有SCN－
B．氧化性：Fe3＋>Cl2
C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质
D．Fe2＋被氧化为Fe3＋
解析　溶液中的Fe2＋与加入的新制氯水发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故氧化性：Fe3＋答案　B
4、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中三价铁离子和二价铁离子浓度相等。则已反应的三价铁离子和未反应的三价铁离子的物质的量之比是(　　)
A．2∶3 B．3∶2
C．1∶2 D．1∶1
解析　设溶液中未反应的Fe3＋的物质的量为a mol，则溶液中n(Fe2＋)＝a mol。
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
a mol a mol
所以反应的Fe3＋与未反应的Fe3＋物质的量之比为a mol∶a mol＝2∶3。
答案　A
5、在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a＞c，则下列说法正确的是(　　)
A．残余固体是铜和铁
B．最后得到的溶液中一定含有Cu2＋
C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生
D．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋
解析　Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，发生反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(Fe3＋可能剩余)，再加铁，发生反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu(可能发生2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋)。显然铁没有将溶液中Cu2＋全部还原。残余固体是铜，如果为铁和铜，则c＞a，A错误；残余固体为Cu，加入到稀H2SO4中无气泡产生，C错误；最后得到的溶液中一定没有Fe3＋，D错误。
答案　B
6、将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 (　　)
A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本不变
B．向溶液中滴入无色KSCN溶液，仍无色
C．溶液中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为6∶1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
解析　n(Fe)＝0.02 mol，n(FeCl3)＝0.05 mol，由Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋知，Fe3＋过量0.01 mol，铁粉全部溶解，反应生成Fe2＋0.06 mol；Fe3＋过量，滴入无色KSCN溶液，溶液显红色；氧化生成的Fe2＋和还原生成的Fe2＋的物质的量之比为1∶2。
答案　C
7、只用一种试剂或操作，除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)写出试剂或操作的名称、方法及有关的化学方程式或离子方程式：
(1)FeCl2溶液(FeCl3)______________________________________________；
方程式 _______________________。
(2)Fe2O3[Fe(OH)3]_________ ______________________；
方程式____________________________________________________。
(3)FeSO4溶液(CuSO4)___________________________________；
方程式_______________________________________________。
(4)FeCl3溶液(FeCl2)____________________________________；
方程式______________________________________________。
解析　(2)因Fe(OH)3不稳定，受热分解生成Fe2O3，可以用加热方法除去Fe(OH)3。
(3)Fe可以置换出Cu，可以加入Fe除去CuSO4。
(4)Fe2＋与Fe3＋可以相互转化，加入强氧化剂可以把Fe2＋氧化生成Fe3＋，所以通入Cl2把FeCl2氧化成FeCl3。
答案　(1)加足量铁粉，然后过滤　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
(2)加热　2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O
(3)加足量铁粉，充分反应后过滤　Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu
(4)氯水或氯气　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
8、铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。
(1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是_______________________________。
(2)电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：__________________________________。
(3)某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是________。
②溶液组成的测定：取50.0 mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525 g白色沉淀，则溶液中c(Cl－)＝________mol·L－1。
解析　(1)Fe(OH)3胶体可发生丁达尔效应，据此可鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液。(2)Fe3＋具有较强氧化性，可将Cu氧化为Cu2＋。(3)①FeCl3与Cu反应后生成FeCl2和CuCl2，故反应后溶液中一定含Fe2＋、Cu2＋，溶液中滴入KSCN溶液呈红色，则含Fe3＋；②在待测溶液中加足量AgNO3后所得白色沉淀为AgCl，其物质的量为0.15 mol，则c(Cl－)＝＝3 mol·L－1。
答案　(1)用一束可见光照射两种分散系(或丁达尔效应)
(2)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　(3)①Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋　②3
9、已知有以下物质相互转化：
试回答下列问题：
(1)写出B的化学式：________，D的化学式：________。
(2)写出由E转变成F的化学方程式：_
_____________________________。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式：
____________________________；
向G溶液中加入A的有关反应的离子方程式为
_____________________________________。
解析　解题的突破口是白色沉淀→红褐色沉淀→G溶液，即为Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3。
答案　(1)FeCl2　KCl　(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3　(3)Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
B[能 力 练]
1．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是(　　)
①过量的Fe与Cl2反应　②Fe与过量稀硫酸反应
③FeCl2溶液中通入少量Cl2　④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A．只有① B．①③
C．①②③ D．全部
解析　①中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为＋3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原；②中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2＋。③在溶液中Fe2＋被Cl2氧化生成Fe3＋。④中依次发生：ⅰ)Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3的反应，ⅱ)Fe与FeCl3生成FeCl2的反应，ⅲ)Fe与盐酸反应生成FeCl2，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。
答案　B
2．已知下述三个实验均能发生化学反应：
①
②
③
将铁钉放入硫酸铜溶液中
向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水
将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是(　　)
A．实验①中铁钉只作还原剂
B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性
C．实验③中发生的是置换反应
D．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋
解析　实验①中铁钉作还原剂，氧化性Cu2＋＞Fe2＋；实验②中Fe2＋只表现还原性；实验③中反应为：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，不是置换反应，分析可知：氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，综上可知氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，故A正确，B、C、D错误。
答案　A
3．要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为(　　)
①加入足量氯水　②加入足量KMnO4(H＋)溶液　③加入少量KSCN溶液
A．①③ B．③②
C．③① D．①②③
解析　先加入少量KSCN溶液，若无红色，证明无Fe3＋，然后加氯水，若出现红色，说明有Fe2＋存在。
答案　C
4．下列关于铁矿石的说法正确的是 (　　)
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同
C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色
D．FeO俗称铁红
解析　磁铁矿的主要成分是Fe3O4，能溶于盐酸生成Fe2＋和Fe3＋，所得溶液加入KSCN溶液变红色。
答案　C
5、(1)合成氨工业生产中所用的α－Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。
①某FeO、Fe2O3混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4∶5，其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为________。
②当催化剂中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为1∶2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁的质量分数为________(用小数表示，保留2位小数)。
(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①用FeO、Fe2O3和稀盐酸、氯气制取FeCl3溶液的离子方程式为______________________、______________________、______________________，检验溶液中Fe3＋存在的试剂是________。
②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式_____________________
_______________________________________________________________，
当转移电子数为6.02×1024时，被氧化的铜的物质的质量为________。
解析　(1)①设FeO的物质的量为x，根据正、负电荷总数相等有：2x＋(4 mol－x)×3＝5 mol×2，x＝2 mol，故Fe2O3的物质的量为1 mol。故FeO与Fe2O3的物质的量之比为2∶1。
②设催化剂中含1 mol FeO则Fe2O3也是1 mol，催化剂中氧原子的物质的量为：(1 mol×1＋1 mol×3)＝4 mol。催化剂中铁的质量分数为：
≈0.72。
或二者的混合物组成相当于Fe3O4，故铁元素的质量分数为：
≈0.72。
(2)①FeO、Fe2O3与盐酸反应，生成FeCl2、FeCl3，通入氯气氧化FeCl2制取FeCl3。
②FeCl3溶液与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，转移电子数为6.02×1024时，被氧化的铜的物质的量为5 mol，质量为320 g。
答案　(1)①2∶1　②0.72　(2)①FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O　Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　KSCN溶液　②2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2　320 g
6、小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。
(1)实验前小明预测说：Fe2＋肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是____________________________________________。
(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1 mol·L－1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。
①若小明计划在0.1 mol·L－1 FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2＋的还原性，你预计可能发生的反应和现象是___________________________________
(写离子方程式)，溶液由浅绿色变为__________色。
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2＋被氧化的产物Fe3＋的存在以获取证据。你认为可选____________________滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现______________色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。
③对于证明Fe2＋具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为________________。
(3)小明分析H2O2中氧元素显－1价(中间价)，并提出疑问：H2O2与FeCl2反应时，Fe2＋还作氧化剂吗？
①请你为小明梳理相关问题：若Fe2＋在反应中表现出氧化性应转化成__________(填化学符号，下同)，若Fe2＋在反应中表现出还原性应转化成__________。
②实际上Fe2＋的还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质。除杂的方法是______________，相关反应的离子方程式：____________________________。
答案　(1)因为Fe2＋中铁元素化合价处于中间价态，既可以升高也可以降低
(2)①Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋　棕黄
②KSCN溶液　红　③Zn＞Fe＞Cu
(3)①Fe　Fe3＋　②加入适量铁粉　 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
7、A～H分别表示中学化学中常见的某种物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物未列出)。已知：C、D、E、F、G五种物质中均含有同一种元素；A为淡黄色固体化合物；G为红褐色固体。
(1)写出化学式：A.______________________________________；
C．____________________________________________________；
F．____________________________________________________。
(2)写出反应的化学方程式：
②____________________________________________________；
⑥_____________________________________________________。
(3)写出离子方程式：
③_____________________________________________________；
⑤_______________________________________________________。
(4)生成24 g B需要转移________mol电子。
解析　由F在空气中放置生成G，G为红褐色固体，可推知G是Fe(OH)3，则F是Fe(OH)2；而C、D、E、F、G含同一种元素，应想到是Fe元素，则D含Fe2＋，E含Fe3＋，由E与H反应生成G[Fe(OH)3]可推知H为强碱；C能转化为Fe2＋和Fe3＋，则C只能是Fe3O4，则B为O2。而A为淡黄色固体化合物，能生成O2和强碱，容易确定A为Na2O2，则H是NaOH。
答案　(1)Na2O2　Fe3O4　Fe(OH)2
(2)2O2＋3Fe===Fe3O4
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(3)Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
(4)1.5
8、如下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6 mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。
填写下列空白：
(1)B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是____________，A中反应的离子方程式是________________。
(2)实验开始时先将止水夹E____________(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是______________。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：
__________________。
(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：______________________________。
解析　实验开始时先打开E，让H2把A、B装置中的空气排出，让Fe(OH)2在H2气氛中生成，以便较长时间观察Fe(OH)2的颜色。H2充满B后关闭E，A中的FeSO4溶液沿竖直长导管进入B瓶，与NaOH反应。
答案　(1)铁屑　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(2)打开　H2
(3)关闭止水夹E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应
(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3