3.2 金属材料 同步练习（含解析）
文档属性
| 名称 | 3.2 金属材料 同步练习（含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 50.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-12-04 14:59:30 | ||
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文档简介
高中化学人教（新教材）必修第一册学业分层达标训练
3.2金属材料
A[基础练]
1、有关合金的叙述正确的是( )
A．合金的密度比各成分金属小
B．多数合金比成分金属熔点低，硬度大
C．合金的导电性能比成分金属强
D．合金的抗腐蚀性能都很好
2、只含有下列成分的物质一定不是合金的是( )
A．Fe、C B．Cu、Zn
C．Al、Cu D．C、Si
3、汞合金是目前使用较多的补牙材料。英国《新科学家》杂志发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑。汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌、锡、铜等金属。下列有关汞合金的说法错误的是( )
A．汞合金是一种具有金属特性的物质
B．汞合金的强度和硬度比锡的大
C．汞合金的熔点比汞的低
D．汞合金的毒性远低于汞的毒性
4、某合金与铁的物理性质比较如下：
硬度(金
刚石为100)
导电性
(银为100)
其他性质
某合金
2 500
3.00
7.4
2.3
耐腐蚀
铁
1 535
7.86
4.5
17
纯铁耐
腐蚀
从以上性能看，该合金不适合制成 ( )
A．导线 B．门窗
C．炉具 D．飞机外壳
5、制取合金常用的方法是将两种或多种金属(或金属与非金属)加热到某一温度，使其全部熔化，再冷却得到合金。根据下表中数据判断(其他条件均满足)，下列合金不易采取这种方法制取的是( )
金属
Na
Mg
Al
Fe
熔点/℃
97.5
649
660
1 535
沸点/℃
883
1 090
2 467
2 750
A.Fe—Al合金
B．Na—Al合金
C．Na—Fe合金
D．Mg—Al合金
6、把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H＋与SO的物质的量浓度之比为( )
A．1∶4 B．2∶7
C．1∶2 D．3∶8
7、把1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 mol·L－1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。求：
(1)反应中消耗HCl的物质的量。
(2)该混合物中铝、铁的物质的量。
8、合金是生活中常用的材料，请回答下列问题：
(1)现代社会应用最广泛的金属是______________________________。
(2)生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金，含碳量在2%～4.3%的称为________。不锈钢在空气中比较稳定，不易生锈，有强的抗腐蚀能力，其合金元素主要是__________________________________________________________。
(3)钢铁的腐蚀给社会造成的损失是巨大的，所以采取措施防止钢铁的腐蚀是十分必要的，请列举两种防止钢铁腐蚀的方法________________________________。
(4)青铜的主要合金元素为________，黄铜的主要合金元素为________。
9、如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出24.0 g固体，配成1 L溶液，请计算：
氢氧化钠 化学纯(CP)
500 g
品名：氢氧化钠
化学式：NaOH
相对分子质量：40
(1)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________。
(2)从所得氢氧化钠溶液中取出200 mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积为________。
B[能力练]
1、碲锌镉(Te－Zn－Cd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述中错误的是( )
A．它是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的，无固定的熔、沸点
B．它易导电、导热，具有延展性
C．它的熔、沸点比Zn的低
D．它的硬度和强度比Cd的大
2、下列说法正确的是( )
A．所有不锈钢都只含有金属元素
B．我国流通的硬币材质是金属单质
C．广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具
D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁
3、铝硅合金(Si的质量分数为13.5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。有下列三种晶体：①铝，②硅，③铝硅合金，它们的熔点由低到高的顺序是( )
A．①③② B．③①②
C．③②① D．②①③
4、下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是( )
A．盛放食醋
B．烧煮开水
C．用金属丝擦洗表面的污垢
D．用碱水洗涤
5、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的( )
A．延展性 B．导电性
C．弹性 D．导热性
6、将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2 mol的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为( )
A. mol B．1 mol
C．2 mol D. mol
7、某课外活动小组收集了一种合金进行以下探究(已知铜元素的焰色试验呈绿色)。
①外观暗灰色，表皮光滑；
②在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色，合金片熔化，但不滴落；
③取刮去表皮的合金10 g，放入足量的稀硫酸中，收集到标准状况下的H2 8.96 L；
④另取刮去表皮的合金10 g，放入足量的NaOH溶液中，也收集到标准状况下的H2 8.96 L。
(1)试据此判断，该合金中一定含有的元素是________(写元素符号)；可能含有的下列元素是________(填选项编号)。
a．Ag b．Mg c．Na d．Fe
(2)如果该合金中只含2种元素，则二者的质量比是________。
8、为了测定某黄铜(铜锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该黄铜样品10 g于某反应容器中，向其中逐滴加入质量分数为9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体，反应过程中生成的氢气与所用稀硫酸的质量关系如图所示。
试计算：
(1)样品中铜的质量分数。
(2)反应所消耗的稀硫酸的质量。
(3)反应后所得溶液的质量。
高中化学人教（新教材）必修第一册学业分层达标训练
3.2金属材料
A[基础练]
1、有关合金的叙述正确的是( )
A．合金的密度比各成分金属小
B．多数合金比成分金属熔点低，硬度大
C．合金的导电性能比成分金属强
D．合金的抗腐蚀性能都很好
解析 合金与成分金属相比某些性能增强，某些性能减弱。多数合金的熔点比各成分金属低。
答案 B
2、只含有下列成分的物质一定不是合金的是( )
A．Fe、C B．Cu、Zn
C．Al、Cu D．C、Si
解析 合金必须要含有金属，是两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合在一起所形成的具有金属特性的物质。
答案 D
3、汞合金是目前使用较多的补牙材料。英国《新科学家》杂志发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑。汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌、锡、铜等金属。下列有关汞合金的说法错误的是( )
A．汞合金是一种具有金属特性的物质
B．汞合金的强度和硬度比锡的大
C．汞合金的熔点比汞的低
D．汞合金的毒性远低于汞的毒性
解析 合金是指由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，所以A正确；合金一般比各成分金属的强度和硬度都大，所以B正确；补牙的结果是得到强度较大的固体，所以汞合金应不是液态，即其熔点不会比汞的低，C错误；而长期使用中未见中毒现象，说明它比汞的毒性要低。
答案 C
4、某合金与铁的物理性质比较如下：
硬度(金
刚石为100)
导电性
(银为100)
其他性质
某合金
2 500
3.00
7.4
2.3
耐腐蚀
铁
1 535
7.86
4.5
17
纯铁耐
腐蚀
从以上性能看，该合金不适合制成 ( )
A．导线 B．门窗
C．炉具 D．飞机外壳
解析 从表格中总结，该合金具有密度小、机械性能好的特点，所以适合制作飞机外壳、门窗框。由于熔点较高，所以适合制作炉具。但是导电性不好，所以不适宜制作导线。
答案 A
5、制取合金常用的方法是将两种或多种金属(或金属与非金属)加热到某一温度，使其全部熔化，再冷却得到合金。根据下表中数据判断(其他条件均满足)，下列合金不易采取这种方法制取的是( )
金属
Na
Mg
Al
Fe
熔点/℃
97.5
649
660
1 535
沸点/℃
883
1 090
2 467
2 750
A.Fe—Al合金
B．Na—Al合金
C．Na—Fe合金
D．Mg—Al合金
解析 要形成合金，必须满足各成分都要有共同的液态温度范围，即合金中一种金属的熔点要高于另一种金属的熔点而低于它的沸点，这样才能熔合在一起。当铁熔化时，钠已变为气态，所以铁和钠用加热熔化的方法不能形成合金。
答案 C
6、把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H＋与SO的物质的量浓度之比为( )
A．1∶4 B．2∶7
C．1∶2 D．3∶8
解析 设原溶液中H2SO4和CuSO4的物质的量分别为x、y。
Fe ＋ H2SO4===FeSO4＋H2↑ Δm(固体质量减少)
56 g 1 mol 56 g
x 56x
Fe ＋ CuSO4===FeSO4＋Cu Δm(固体质量增加)
56 g 1 mol 64 g 8 g
y 8y
因为固体在反应前后质量相等，所以Δm(减)＝Δm(增)
56x＝8y，
＝＝＝，
则＝＝。
答案 A
7、把1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 mol·L－1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。求：
(1)反应中消耗HCl的物质的量。
(2)该混合物中铝、铁的物质的量。
解析 (1)消耗HCl的物质的量：0.2 L×5 mol·L－1－0.2 L×4.6 mol·L－1＝0.08 mol。
(2)设Al、Fe的物质的量分别为x、y。
2Al ＋ 6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2 6
x 3x
Fe ＋ 2HCl===FeCl2＋H2↑
1 2
y 2y
解得：x＝0.02 mol，y＝0.01 mol。
答案 (1)0.08 mol
(2)Al：0.02 mol；Fe：0.01 mol
8、合金是生活中常用的材料，请回答下列问题：
(1)现代社会应用最广泛的金属是______________________________。
(2)生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金，含碳量在2%～4.3%的称为________。不锈钢在空气中比较稳定，不易生锈，有强的抗腐蚀能力，其合金元素主要是__________________________________________________________。
(3)钢铁的腐蚀给社会造成的损失是巨大的，所以采取措施防止钢铁的腐蚀是十分必要的，请列举两种防止钢铁腐蚀的方法________________________________。
(4)青铜的主要合金元素为________，黄铜的主要合金元素为________。
解析 (1)现代社会应用最广泛的金属是铁。(2)碳素钢的含碳量较生铁低，小于2%，生铁中含碳量在2%～4.3%，而不锈钢中加入的含金元素主要是铬、镍。(3)钢铁的腐蚀主要是与环境中的化学物质(如空气、水、酸等)接触而发生化学反应，故防止钢铁的腐蚀，只要使其避免与上述物质接触即可。可采用覆膜法、改变内部结构等方法。
答案 (1)铁
(2)生铁 铬和镍
(3)在钢铁的表面喷涂油漆；表面涂油；在钢铁的表面镀上铬、锌等金属；对钢铁的表面进行烤蓝处理(增厚氧化膜)；制成不锈钢(答案合理即可)
(4)Sn Zn
9、如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出24.0 g固体，配成1 L溶液，请计算：
氢氧化钠 化学纯(CP)
500 g
品名：氢氧化钠
化学式：NaOH
相对分子质量：40
(1)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________。
(2)从所得氢氧化钠溶液中取出200 mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积为________。
解析 n(NaOH)＝＝＝0.6 mol，
c(NaOH)＝＝＝0.6 mol·L－1。
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2 mol 22.4 L×3
0.6 mol·L－1×0.2 L V
V＝≈4.0 L。
答案 (1)0.6 mol·L－1
(2)4.0 L
B[能力练]
1、碲锌镉(Te－Zn－Cd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述中错误的是( )
A．它是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的，无固定的熔、沸点
B．它易导电、导热，具有延展性
C．它的熔、沸点比Zn的低
D．它的硬度和强度比Cd的大
解析 碲锌镉晶体是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金属特性的合金，只要比例确定，其组成就固定，因而有固定的熔、沸点；合金一般具有比成分金属低的熔、沸点、高的硬度和强度。
答案 A
2、下列说法正确的是( )
A．所有不锈钢都只含有金属元素
B．我国流通的硬币材质是金属单质
C．广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具
D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁
解析 不锈钢中含有非金属元素碳，A项错误；我国流通的硬币材质是合金，B项错误；铝的冶炼方法在十九世纪才被发现，明朝时不可能有大量铝制餐具，C项错误；合金的机械加工性质一般优于其成分金属，D项正确。
答案 D
3、铝硅合金(Si的质量分数为13.5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。有下列三种晶体：①铝，②硅，③铝硅合金，它们的熔点由低到高的顺序是( )
A．①③② B．③①②
C．③②① D．②①③
解析 合金的熔点一般比其各成分金属的熔点都要低，所以最低的是铝硅合金。硅晶体是熔点极高的晶体。
答案 B
4、下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是( )
A．盛放食醋
B．烧煮开水
C．用金属丝擦洗表面的污垢
D．用碱水洗涤
解析 A中食醋中含有的醋酸呈酸性，能与铝发生反应而腐蚀；C中用金属丝擦洗时会破坏铝表面覆盖的氧化铝层，使铝裸露在外继续被腐蚀；D中用碱水洗涤也同样不行，因为铝能跟碱反应而被腐蚀。
答案 B
5、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的( )
A．延展性 B．导电性
C．弹性 D．导热性
解析 玻璃被击碎时，各层中间嵌有的极细金属线相连，连接报警系统，主要利用了金属的导电性。
答案 B
6、将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2 mol的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为( )
A. mol B．1 mol
C．2 mol D. mol
解析 铝在参加反应时1 mol Al可失去3 mol电子，因此有2 mol电子转移时需Al的物质的量为 mol。
答案 D
7、某课外活动小组收集了一种合金进行以下探究(已知铜元素的焰色试验呈绿色)。
①外观暗灰色，表皮光滑；
②在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色，合金片熔化，但不滴落；
③取刮去表皮的合金10 g，放入足量的稀硫酸中，收集到标准状况下的H2 8.96 L；
④另取刮去表皮的合金10 g，放入足量的NaOH溶液中，也收集到标准状况下的H2 8.96 L。
(1)试据此判断，该合金中一定含有的元素是________(写元素符号)；可能含有的下列元素是________(填选项编号)。
a．Ag b．Mg c．Na d．Fe
(2)如果该合金中只含2种元素，则二者的质量比是________。
解析 (1)火焰呈绿色，说明有铜元素。等质量的合金与足量的稀硫酸或NaOH溶液反应放出H2的体积相同，说明一定含有铝，且不能再含有其他的活泼金属Na、Mg、Fe等。且Na的熔、沸点太低，不能与Cu熔合形成合金，则还可能含有不与稀硫酸和NaOH反应的Ag。该合金如果只含2种元素，则为Cu、Al。
(2)2Al ～ 3H2
2 mol 3 mol
＝0.4 mol
m(Al)＝ mol×27 g·mol－1＝7.2 g
m(Cu)＝10 g－7.2 g＝2.8 g
m(Al)∶m(Cu)＝7.2 ∶2.8＝18∶7。
答案 (1)Cu、Al a
(2)m(Al)∶m(Cu)＝18∶7
8、为了测定某黄铜(铜锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该黄铜样品10 g于某反应容器中，向其中逐滴加入质量分数为9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体，反应过程中生成的氢气与所用稀硫酸的质量关系如图所示。
试计算：
(1)样品中铜的质量分数。
(2)反应所消耗的稀硫酸的质量。
(3)反应后所得溶液的质量。
解析 由图像可知，10 g该黄铜样品中锌与稀硫酸反应产生的氢气的质量为0.10 g，根据Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，可知反应的锌的质量为3.25 g，消耗的H2SO4的质量为4.9 g。故样品中铜的质量分数为×100%＝67.5%，消耗的稀硫酸的质量为＝50 g，反应后所得溶液的质量为3.25 g＋50 g－0.10 g＝53.15 g。
答案 (1)67.5%
(2)50 g
(3)53.15 g
3.2金属材料
A[基础练]
1、有关合金的叙述正确的是( )
A．合金的密度比各成分金属小
B．多数合金比成分金属熔点低，硬度大
C．合金的导电性能比成分金属强
D．合金的抗腐蚀性能都很好
2、只含有下列成分的物质一定不是合金的是( )
A．Fe、C B．Cu、Zn
C．Al、Cu D．C、Si
3、汞合金是目前使用较多的补牙材料。英国《新科学家》杂志发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑。汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌、锡、铜等金属。下列有关汞合金的说法错误的是( )
A．汞合金是一种具有金属特性的物质
B．汞合金的强度和硬度比锡的大
C．汞合金的熔点比汞的低
D．汞合金的毒性远低于汞的毒性
4、某合金与铁的物理性质比较如下：
硬度(金
刚石为100)
导电性
(银为100)
其他性质
某合金
2 500
3.00
7.4
2.3
耐腐蚀
铁
1 535
7.86
4.5
17
纯铁耐
腐蚀
从以上性能看，该合金不适合制成 ( )
A．导线 B．门窗
C．炉具 D．飞机外壳
5、制取合金常用的方法是将两种或多种金属(或金属与非金属)加热到某一温度，使其全部熔化，再冷却得到合金。根据下表中数据判断(其他条件均满足)，下列合金不易采取这种方法制取的是( )
金属
Na
Mg
Al
Fe
熔点/℃
97.5
649
660
1 535
沸点/℃
883
1 090
2 467
2 750
A.Fe—Al合金
B．Na—Al合金
C．Na—Fe合金
D．Mg—Al合金
6、把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H＋与SO的物质的量浓度之比为( )
A．1∶4 B．2∶7
C．1∶2 D．3∶8
7、把1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 mol·L－1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。求：
(1)反应中消耗HCl的物质的量。
(2)该混合物中铝、铁的物质的量。
8、合金是生活中常用的材料，请回答下列问题：
(1)现代社会应用最广泛的金属是______________________________。
(2)生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金，含碳量在2%～4.3%的称为________。不锈钢在空气中比较稳定，不易生锈，有强的抗腐蚀能力，其合金元素主要是__________________________________________________________。
(3)钢铁的腐蚀给社会造成的损失是巨大的，所以采取措施防止钢铁的腐蚀是十分必要的，请列举两种防止钢铁腐蚀的方法________________________________。
(4)青铜的主要合金元素为________，黄铜的主要合金元素为________。
9、如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出24.0 g固体，配成1 L溶液，请计算：
氢氧化钠 化学纯(CP)
500 g
品名：氢氧化钠
化学式：NaOH
相对分子质量：40
(1)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________。
(2)从所得氢氧化钠溶液中取出200 mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积为________。
B[能力练]
1、碲锌镉(Te－Zn－Cd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述中错误的是( )
A．它是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的，无固定的熔、沸点
B．它易导电、导热，具有延展性
C．它的熔、沸点比Zn的低
D．它的硬度和强度比Cd的大
2、下列说法正确的是( )
A．所有不锈钢都只含有金属元素
B．我国流通的硬币材质是金属单质
C．广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具
D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁
3、铝硅合金(Si的质量分数为13.5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。有下列三种晶体：①铝，②硅，③铝硅合金，它们的熔点由低到高的顺序是( )
A．①③② B．③①②
C．③②① D．②①③
4、下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是( )
A．盛放食醋
B．烧煮开水
C．用金属丝擦洗表面的污垢
D．用碱水洗涤
5、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的( )
A．延展性 B．导电性
C．弹性 D．导热性
6、将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2 mol的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为( )
A. mol B．1 mol
C．2 mol D. mol
7、某课外活动小组收集了一种合金进行以下探究(已知铜元素的焰色试验呈绿色)。
①外观暗灰色，表皮光滑；
②在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色，合金片熔化，但不滴落；
③取刮去表皮的合金10 g，放入足量的稀硫酸中，收集到标准状况下的H2 8.96 L；
④另取刮去表皮的合金10 g，放入足量的NaOH溶液中，也收集到标准状况下的H2 8.96 L。
(1)试据此判断，该合金中一定含有的元素是________(写元素符号)；可能含有的下列元素是________(填选项编号)。
a．Ag b．Mg c．Na d．Fe
(2)如果该合金中只含2种元素，则二者的质量比是________。
8、为了测定某黄铜(铜锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该黄铜样品10 g于某反应容器中，向其中逐滴加入质量分数为9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体，反应过程中生成的氢气与所用稀硫酸的质量关系如图所示。
试计算：
(1)样品中铜的质量分数。
(2)反应所消耗的稀硫酸的质量。
(3)反应后所得溶液的质量。
高中化学人教（新教材）必修第一册学业分层达标训练
3.2金属材料
A[基础练]
1、有关合金的叙述正确的是( )
A．合金的密度比各成分金属小
B．多数合金比成分金属熔点低，硬度大
C．合金的导电性能比成分金属强
D．合金的抗腐蚀性能都很好
解析 合金与成分金属相比某些性能增强，某些性能减弱。多数合金的熔点比各成分金属低。
答案 B
2、只含有下列成分的物质一定不是合金的是( )
A．Fe、C B．Cu、Zn
C．Al、Cu D．C、Si
解析 合金必须要含有金属，是两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合在一起所形成的具有金属特性的物质。
答案 D
3、汞合金是目前使用较多的补牙材料。英国《新科学家》杂志发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑。汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌、锡、铜等金属。下列有关汞合金的说法错误的是( )
A．汞合金是一种具有金属特性的物质
B．汞合金的强度和硬度比锡的大
C．汞合金的熔点比汞的低
D．汞合金的毒性远低于汞的毒性
解析 合金是指由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，所以A正确；合金一般比各成分金属的强度和硬度都大，所以B正确；补牙的结果是得到强度较大的固体，所以汞合金应不是液态，即其熔点不会比汞的低，C错误；而长期使用中未见中毒现象，说明它比汞的毒性要低。
答案 C
4、某合金与铁的物理性质比较如下：
硬度(金
刚石为100)
导电性
(银为100)
其他性质
某合金
2 500
3.00
7.4
2.3
耐腐蚀
铁
1 535
7.86
4.5
17
纯铁耐
腐蚀
从以上性能看，该合金不适合制成 ( )
A．导线 B．门窗
C．炉具 D．飞机外壳
解析 从表格中总结，该合金具有密度小、机械性能好的特点，所以适合制作飞机外壳、门窗框。由于熔点较高，所以适合制作炉具。但是导电性不好，所以不适宜制作导线。
答案 A
5、制取合金常用的方法是将两种或多种金属(或金属与非金属)加热到某一温度，使其全部熔化，再冷却得到合金。根据下表中数据判断(其他条件均满足)，下列合金不易采取这种方法制取的是( )
金属
Na
Mg
Al
Fe
熔点/℃
97.5
649
660
1 535
沸点/℃
883
1 090
2 467
2 750
A.Fe—Al合金
B．Na—Al合金
C．Na—Fe合金
D．Mg—Al合金
解析 要形成合金，必须满足各成分都要有共同的液态温度范围，即合金中一种金属的熔点要高于另一种金属的熔点而低于它的沸点，这样才能熔合在一起。当铁熔化时，钠已变为气态，所以铁和钠用加热熔化的方法不能形成合金。
答案 C
6、把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H＋与SO的物质的量浓度之比为( )
A．1∶4 B．2∶7
C．1∶2 D．3∶8
解析 设原溶液中H2SO4和CuSO4的物质的量分别为x、y。
Fe ＋ H2SO4===FeSO4＋H2↑ Δm(固体质量减少)
56 g 1 mol 56 g
x 56x
Fe ＋ CuSO4===FeSO4＋Cu Δm(固体质量增加)
56 g 1 mol 64 g 8 g
y 8y
因为固体在反应前后质量相等，所以Δm(减)＝Δm(增)
56x＝8y，
＝＝＝，
则＝＝。
答案 A
7、把1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 mol·L－1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。求：
(1)反应中消耗HCl的物质的量。
(2)该混合物中铝、铁的物质的量。
解析 (1)消耗HCl的物质的量：0.2 L×5 mol·L－1－0.2 L×4.6 mol·L－1＝0.08 mol。
(2)设Al、Fe的物质的量分别为x、y。
2Al ＋ 6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2 6
x 3x
Fe ＋ 2HCl===FeCl2＋H2↑
1 2
y 2y
解得：x＝0.02 mol，y＝0.01 mol。
答案 (1)0.08 mol
(2)Al：0.02 mol；Fe：0.01 mol
8、合金是生活中常用的材料，请回答下列问题：
(1)现代社会应用最广泛的金属是______________________________。
(2)生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金，含碳量在2%～4.3%的称为________。不锈钢在空气中比较稳定，不易生锈，有强的抗腐蚀能力，其合金元素主要是__________________________________________________________。
(3)钢铁的腐蚀给社会造成的损失是巨大的，所以采取措施防止钢铁的腐蚀是十分必要的，请列举两种防止钢铁腐蚀的方法________________________________。
(4)青铜的主要合金元素为________，黄铜的主要合金元素为________。
解析 (1)现代社会应用最广泛的金属是铁。(2)碳素钢的含碳量较生铁低，小于2%，生铁中含碳量在2%～4.3%，而不锈钢中加入的含金元素主要是铬、镍。(3)钢铁的腐蚀主要是与环境中的化学物质(如空气、水、酸等)接触而发生化学反应，故防止钢铁的腐蚀，只要使其避免与上述物质接触即可。可采用覆膜法、改变内部结构等方法。
答案 (1)铁
(2)生铁 铬和镍
(3)在钢铁的表面喷涂油漆；表面涂油；在钢铁的表面镀上铬、锌等金属；对钢铁的表面进行烤蓝处理(增厚氧化膜)；制成不锈钢(答案合理即可)
(4)Sn Zn
9、如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出24.0 g固体，配成1 L溶液，请计算：
氢氧化钠 化学纯(CP)
500 g
品名：氢氧化钠
化学式：NaOH
相对分子质量：40
(1)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________。
(2)从所得氢氧化钠溶液中取出200 mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积为________。
解析 n(NaOH)＝＝＝0.6 mol，
c(NaOH)＝＝＝0.6 mol·L－1。
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2 mol 22.4 L×3
0.6 mol·L－1×0.2 L V
V＝≈4.0 L。
答案 (1)0.6 mol·L－1
(2)4.0 L
B[能力练]
1、碲锌镉(Te－Zn－Cd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述中错误的是( )
A．它是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的，无固定的熔、沸点
B．它易导电、导热，具有延展性
C．它的熔、沸点比Zn的低
D．它的硬度和强度比Cd的大
解析 碲锌镉晶体是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金属特性的合金，只要比例确定，其组成就固定，因而有固定的熔、沸点；合金一般具有比成分金属低的熔、沸点、高的硬度和强度。
答案 A
2、下列说法正确的是( )
A．所有不锈钢都只含有金属元素
B．我国流通的硬币材质是金属单质
C．广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具
D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁
解析 不锈钢中含有非金属元素碳，A项错误；我国流通的硬币材质是合金，B项错误；铝的冶炼方法在十九世纪才被发现，明朝时不可能有大量铝制餐具，C项错误；合金的机械加工性质一般优于其成分金属，D项正确。
答案 D
3、铝硅合金(Si的质量分数为13.5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。有下列三种晶体：①铝，②硅，③铝硅合金，它们的熔点由低到高的顺序是( )
A．①③② B．③①②
C．③②① D．②①③
解析 合金的熔点一般比其各成分金属的熔点都要低，所以最低的是铝硅合金。硅晶体是熔点极高的晶体。
答案 B
4、下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是( )
A．盛放食醋
B．烧煮开水
C．用金属丝擦洗表面的污垢
D．用碱水洗涤
解析 A中食醋中含有的醋酸呈酸性，能与铝发生反应而腐蚀；C中用金属丝擦洗时会破坏铝表面覆盖的氧化铝层，使铝裸露在外继续被腐蚀；D中用碱水洗涤也同样不行，因为铝能跟碱反应而被腐蚀。
答案 B
5、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的( )
A．延展性 B．导电性
C．弹性 D．导热性
解析 玻璃被击碎时，各层中间嵌有的极细金属线相连，连接报警系统，主要利用了金属的导电性。
答案 B
6、将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2 mol的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为( )
A. mol B．1 mol
C．2 mol D. mol
解析 铝在参加反应时1 mol Al可失去3 mol电子，因此有2 mol电子转移时需Al的物质的量为 mol。
答案 D
7、某课外活动小组收集了一种合金进行以下探究(已知铜元素的焰色试验呈绿色)。
①外观暗灰色，表皮光滑；
②在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色，合金片熔化，但不滴落；
③取刮去表皮的合金10 g，放入足量的稀硫酸中，收集到标准状况下的H2 8.96 L；
④另取刮去表皮的合金10 g，放入足量的NaOH溶液中，也收集到标准状况下的H2 8.96 L。
(1)试据此判断，该合金中一定含有的元素是________(写元素符号)；可能含有的下列元素是________(填选项编号)。
a．Ag b．Mg c．Na d．Fe
(2)如果该合金中只含2种元素，则二者的质量比是________。
解析 (1)火焰呈绿色，说明有铜元素。等质量的合金与足量的稀硫酸或NaOH溶液反应放出H2的体积相同，说明一定含有铝，且不能再含有其他的活泼金属Na、Mg、Fe等。且Na的熔、沸点太低，不能与Cu熔合形成合金，则还可能含有不与稀硫酸和NaOH反应的Ag。该合金如果只含2种元素，则为Cu、Al。
(2)2Al ～ 3H2
2 mol 3 mol
＝0.4 mol
m(Al)＝ mol×27 g·mol－1＝7.2 g
m(Cu)＝10 g－7.2 g＝2.8 g
m(Al)∶m(Cu)＝7.2 ∶2.8＝18∶7。
答案 (1)Cu、Al a
(2)m(Al)∶m(Cu)＝18∶7
8、为了测定某黄铜(铜锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该黄铜样品10 g于某反应容器中，向其中逐滴加入质量分数为9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体，反应过程中生成的氢气与所用稀硫酸的质量关系如图所示。
试计算：
(1)样品中铜的质量分数。
(2)反应所消耗的稀硫酸的质量。
(3)反应后所得溶液的质量。
解析 由图像可知，10 g该黄铜样品中锌与稀硫酸反应产生的氢气的质量为0.10 g，根据Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，可知反应的锌的质量为3.25 g，消耗的H2SO4的质量为4.9 g。故样品中铜的质量分数为×100%＝67.5%，消耗的稀硫酸的质量为＝50 g，反应后所得溶液的质量为3.25 g＋50 g－0.10 g＝53.15 g。
答案 (1)67.5%
(2)50 g
(3)53.15 g