鲁教版九年级化学第八单元 海水中的化学单元评估检测试题（有解析答案）

期末专题复习：鲁教版九年级化学 第八单元 海水中的化学 单元评估检测试题
学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________
一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 2 分 ，共计30分 ， ）
?1. 海水中含量最多的盐是（ ）
A. B. C. D.

?2. 下列几组物质中能按照关系图进行转化的一组是（表示反应一步完成）选项（ ）
物质





A. B. C. D.

?3. 如图为的溶解度曲线图，现有状态下的溶液，若要将该溶液经过处理后，刚好得到该温度下的饱和溶液，下列处理方法正确的是（ ）


A.在时，将溶液倒出去
B.将溶液蒸发掉的水，再冷却到
C.在时，向溶液中加入固体并充分溶解
D.将溶液的温度从降低到
?4. 如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）

A.时，甲和乙的溶解度相等
B.时，分别用水配制甲、乙饱和溶液，甲的用量比乙多
C.从甲和乙（少量）的混合物中分离出甲，可采用冷却热饱和溶液法
D.升高温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
?5. 下列各组溶液，相互能发生反应的是（ ）
①碳酸钠和氯化钙??????②氢氧化钾和盐酸???????③硫酸和氯化钠?????④碳酸钾和硝酸??????⑤硫酸铜和氯化铵．
A.①②④ B.②④⑤ C.③④⑤ D.①②③

?6. 洗有颜色的衣服时，先用（ ）?浸泡分钟，然后再洗，不容易掉色．
A.漂白水 B.的盐水
C.的盐水 D.醋

?7. 、、三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是
B.时，和的溶解度相等
C.将的饱和溶液变为不饱和溶液可采用升高温度的方法
D.、、三种物质的溶解度都随温度的升高而增大
?8. 下列关于海洋开发利用的说法中不正确的是（ ）
A.海洋是个巨大的资源库，人们可以无节制的向她索取各种资源
B.海水“晒盐”是利用蒸发结晶的方法从海水中得到食盐
C.海洋本身就是个巨大的水资源库，如何获取廉价的淡水对缓解淡水危机意义重大
D.海水“制碱”是利用向饱和氨盐水中通入二氧化碳过滤，加热过滤后固体得到纯碱
?9. 下列各组物质不能发生化学反应的是（ ）
A.溶液和稀 B.和
C.和稀 D.溶液和稀
?10. 如图为某固体溶解度随温度变化的曲线．该固体从溶液中析出时不带结晶水．、两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度．当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是（ ）

A.都升温后，、点均向右平移
B.加水稀释（假设温度都不变）时，、点均不动
C.都降温后，点沿曲线向左下移，点向左平移
D.蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是点不动，点向上移至曲线；继续蒸发溶剂，、点都不动
?11. 下列各组物质中，均属于难溶于水的一组物质是（ ）
A. B.
C.?? D.
?12. 请根据图中、、三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）

A.时，物质加入到水中不断搅拌，得到的溶液的溶质质量分数为
B.将时的、、三种物质的饱和溶液降温到时，溶液中溶质质量分数不变的是物质
C.现有、、三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是物质
D.时，．．三种物质的溶解度相同
?13. 为了测定粗盐（混有少量的泥沙及不溶性杂质）中氯化钠的纯度，进行如下实验．主要的实验步骤有：
①溶解?②称量?③过滤?④计算?⑤蒸发
正确的操作顺序是（ ）
A.②①③⑤②④ B.②①③⑤④
C.①②③④⑤ D.②④①⑤③

?14. 以下、、、四幅元素含量示意图与文字描述相对应的是（ ）
A .B C D

分布在人体中 分布在海水中 分布在地壳中 分布在丙氨酸中
?15. 下列措施中，不能将接近饱和的石灰水转变为饱和溶液的是（ ）
A.蒸发溶剂 B.升高温度
C.降低温度 D.加入少量生石灰

二、 多选题 （本题共计 5 小题 ，每题 3 分 ，共计15分 ， ）
?16. 下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是（ ）
A.为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体
B.如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因
C.蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止
D.倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的
?17. 下列实验操作正确的是（ ）
A.
蒸发溶剂 B.
刷洗试管
C.
溶解物质 D.
加热液体

?18. 由固体和组成的混合物常用作干燥剂，下列气体能用它干燥的是（ ）
A. B. C. D.

?19. 如图所示，向广口瓶中加入一定量的固体，将胶头滴管中的液体滴加到广口瓶中，能使端被面明显上升的固体和液体的组和可能是（ ）

A.碳酸氢钠和稀盐酸 B.硝酸铵和水
C.生石灰和水 D.铁片和硫酸铜溶液液

?20. 分别将下列各组物质溶与水，能发生复分解反应的是（ ）
A.和 B.和
C.和 D.和

三、 填空题 （本题共计 3 小题 ，共计11分 ， ）
?21.(5分) 侯德榜先生是我国制碱工业的先驱和奠基人，其生产的产品纯碱和副产品氯化铵工艺流程如图所示：

（1）溶于水得到氨水．将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈________色．
（2）写出反应的化学方程式________．
（3）操作的过程是蒸发浓缩、________、过滤．
（4）氯化氨在农业上可作氮肥，但不能与熟石灰混合施用．原因是________（用化学方程式表示）．
（5）上述工艺流程中可循环利用的物质是________（水除外）．
?
22.(3分) 如图是、、三种物质的溶解度曲线．请回答：

（1）时，、、三种物质的溶解度由小到大的顺序是________．
（2）当中混有少量时，可用________方法提纯；
（3）时，将克物质放入水中形成溶液的质量是________．
?
23.(3分) 根据给出的“部分酸、碱、盐的溶解性表”回答下列问题：
???????
__ 溶、挥 溶 不 微 不 溶 不
溶、挥 不 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶
溶、挥 不 溶 溶 不 不 __ 不 __
溶 微 溶 溶 溶 微 溶 不 溶
溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶


（1）氯离子的离子符号是________；
（2）不溶解于水的碱不能使酚酞试液变红，写出一种不能使酚酞试液变红的碱________；
（3）将稀硫酸和氯化铁溶液混合，能否发生复分解反应？________．
四、 解答题 （本题共计 2 小题 ，每题 6 分 ，共计12分 ， ） ?
24. 依据实验和溶解度曲线回答（1）~（4）题。

（1）时，向下列只盛有水的烧杯中，分别加入不同质量的固体，充分溶解．
①中溶液的质量为（ ）
A. B. C. D.

（2）时，向下列只盛有水的烧杯中，分别加入不同质量的固体，充分溶解．
上述溶液为饱和溶液的是（ ）
A.②③④ B.②④ C.③④ D.④


（3）时，向下列只盛有水的烧杯中，分别加入不同质量的固体，充分溶解．
能将不饱和溶液变为饱和溶液的方法是（ ）
A.升高温度 B.加水
C.加固体 D.倒出部分溶液


（4）时，向下列只盛有水的烧杯中，分别加入不同质量的固体，充分溶解．
④中溶液的溶质质量分数约为（ ）
A. B. C. D.

?
25. 请用所学化学知识解释下列原理．
（1）氯化钠等物质可用作融雪剂的主要原因是什么？

（2）在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，其原理是什么？

（3）煮沸硬水时常常会产生水垢．硬水在煮沸过程中发生的化学反应之一是可溶的碳酸氢钙受热分解为一种盐、二氧化碳和另一种氧化物，写出该反应的化学方程式．
五、 实验探究题 （本题共计 4 小题 ，每题 8 分 ，共计32分 ， ）
?
26. 金属在生活和生产中有着非常广泛的应用。金属材料已经成为社会发展的重要物质基础，研究其性质十分必要。
（1）海水中含量最多的金属元素是________（填写元素符号）。

（2）人们对金属铝的研究和利用比铜和铁晚，金属大规模开发和利用的先后顺序与金属的（????）有关。某同学为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序。设计了五个实验：
①将锌片、铜丝分别放入稀盐酸中；②将银丝放入硝酸铜溶液中；③将铜丝放入硝酸银溶液中；④将铜丝放入硫酸锌溶液中；⑤将锌片放入硝酸银溶液中，下列实验组合能够验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是（????）（填写字母）。
A.①② B.①③ C.②④ D.①⑤


（3）我国古代就发明了湿法冶金技术。请你写出用铁和氯化铜为原料进行湿法炼铜的化学方程式________。
?
27. 今年我市初中实验考查的内容是“配制一定质量分数的氯化钠溶液”，请回答下列有关问题．
一、配制溶液的实验步骤


（1）计算??
要配制的氯化钠溶液，需要的质量为________，水的体积为________．

（2）称量
①称取氯化钠
将托盘托盘平放在实验台上．使用前先要________，然后调节平衡螺母使托盘天平平衡．然后在托盘天平两端托盘上分别放上相同质量的称量纸，再用镊子移动游码至需要质量的刻度处，如图所示，则游码应该在________处（选填“”、“”或“”）．
称量后期，眼睛看准分度盘的指针，同时必须要用________?（填一实验操作），使少量食盐固体落在________盘上，直至天平平衡．将称好的氯化钠倒入小烧杯中．
②量取水
用量筒量取所需体积的水，视线面对刻度，快到需要刻度时改用胶头滴管滴入．读数时，视线应与________在同一水平面内．将量取的水沿烧杯内壁慢慢倒入盛有氯化钠的烧杯中．

（3）溶解??轻盈均匀地用玻璃棒搅拌，直至氯化钠固体全部溶解．

（4）转移??配好的溶液转移至讲台的贴有标签的容器里．
二、实验反思
经检测，某同学配制的溶液的溶质质量分数小于，造成的原因可能是________（填序号）．
A.配制溶液的氯化钠固体不纯
B.称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
C.量取水时，俯视读数
D.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
E.装瓶时，有少量溶液洒出
三、实验拓展
试列式计算说明将上述溶质质量分数为的溶液转化为时饱和溶液的一种简单方法（计算结果精确到）．已知：时氯化钠的溶解度为．
?
28. ，俗名纯碱，是重要的化工原料，纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．某兴趣小组对的制取方法进行探究：


（1）查阅资料得知，纯碱可以由自然界中天然的碱湖中得到．我国青海湖地区就有“夏天晒盐，冬天捞碱（纯碱）”的说法．结合图的和的溶解度曲线，试解释“冬天捞碱”的原理：________．
（2）实验室中可以通过溶液与反应得到．该兴趣小组在探究过程中发现，将通入溶液中时并没有观察到明显现象．为了证明反应确实发生了，该小组设计了如下的实验方案：取反应后的溶液，滴加无色酚酞溶液．该方案是否可行？为什么？
（3）在工业上，我国科学家侯德榜创造了“侯氏制碱法”，其主要生产过程如下：
①向饱和食盐水中先后通入足量的和，得到沉淀（由于溶解度较小而析出）和一种氮肥，反应的化学方程式为：，其中的化学式为________；农业上还常用到一种复合肥是________（填物质名称）；
②将加热分解得到纯碱，反应的化学方程式为________．
（4）用侯氏制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠．该小组对刚生产出的纯碱产品的纯度进行检测：取纯碱产品，加入适量的稀盐酸，反应中得到气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示．试计算该纯碱产品中纯碱的质量分数．

（5）该兴趣小组思考后认为，检测纯碱产品的纯度时也可以选择另一种和稀盐酸类别不同的物质，试写出反应的化学方程式．
?
29. 小明、小亮在学习了饱和溶液的定义后，一起探究影响饱和溶液形成的条件，做作了如下实验．
：小明在时量取水倒入烧杯中，用天平称取氯化铵，将称取氯化铵放入水中，充分搅拌，烧杯内有剩余固体．小明将烧杯用酒精灯加热后，烧杯内固体消失，又称取氯化铵放入烧杯并搅拌，氯化铵全部溶解．
问题：小明的实验证明了影响饱和溶液形成的条件为：________．
：小亮在时量取水倒入烧杯中，用天平称取氯化铵，将称取氯化铵放入水中，充分搅拌，烧杯内有剩余固体．小亮用量筒量取水倒入烧杯中并充分搅拌，烧杯内固体消失，又称取氯化铵放入烧杯并搅拌，氯化铵全部溶解．
问题：小明的实验证明了影响饱和溶液形成的条件为：________．
小亮提出：氯化铵的饱和溶液还能不能溶解其他物质呢？
他们又一起做了如下实验．
：在时量取水倒入烧杯中，用天平称取氯化铵，将称取氯化铵放入水中，充分搅拌，烧杯内有剩余固体．他们将烧杯内的溶液转移到另一烧杯内，得到的氯化铵饱和溶液．他们又称取食盐放入得到的氯化铵饱和溶液内并充分搅拌，食盐消失．
结论：一定温度下一种溶质的饱和溶液，可以再溶解另一种不同的溶质．
问题：
（1）如何检验一瓶食盐溶液是否是饱和溶液？

（2）如何将一瓶接近饱和的氯化铵溶液变为饱和溶液，你能想出几种方法？


参考答案与试题解析
期末专题复习：鲁教版九年级化学 第八单元 海水中的化学 单元评估检测试题
一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 2 分 ，共计30分 ）
1.
【答案】
A
【考点】
海洋中的资源
【解析】
根据海水的成分分析，海水中主要是，其次是．
【解答】
解：海水中的含水量是，其余的为盐，其中氯化钠是含量最高的盐．
故选
2.
【答案】
B
【考点】
酸碱盐的应用
【解析】
物质间的转化，有的能一步完成，有的则需经过多步反应，能否直接转化，取决于物质的性质，所以完成此题需要综合考虑物质的性质。
【解答】
、氧化铁可以被某些具有还原性的物质如一氧化碳、碳、氢气等还原为金属铁，要转化成盐，可以与酸发生复分解反应，反应前后元素的化合价不变，在氧化铁中铁为价，反应后不可能变为价，故错误；
、碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，在氧气不充足时燃烧生成一氧化碳，生成的一氧化碳可以被氧化为二氧化碳，故正确；
、碳酸钙高温能分解生成氧化钙，碳酸钙是不溶性盐，不能直接反应生成氢氧化钙，故错误；
、铜可被氧气氧化为氧化铜，铜的化学性质不活泼，不能一步反应生成氢氧化铜，故错误；
3.
【答案】
C
【考点】
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
固体溶解度曲线及其作用
【解析】
溶液具有均一性，不饱和溶液变为饱和溶液的方法有增加溶质、降温、蒸发溶剂；并能据溶解度的概念、和不同温度下硝酸钾的溶解度分析解答。
【解答】
由图可知：状态下的溶液，相当于水中溶有的硝酸钾，即溶液中含有硝酸钾，则溶液含有溶质的质量是，水的质量是，若要将该溶液经过处理后，刚好得到该温度下的饱和溶液，温度不变，则可采取增加溶质和恒温蒸发溶剂的方法；
、由于溶液具有均一性，所以在时，将溶液倒出去不能改变溶液的状态，故错误；
、由开始的分析可知：状态下的溶液，溶液含有溶质的质量是，水的质量是；时硝酸钾的溶解度是，即水中最多溶解，现在溶质的质量是，所以恰好溶解在水中饱和，则须蒸发水；蒸发水要析出晶体，不是恰好饱和，故错误；
、若采取增加溶质的方法，通过上述分析：溶液含有溶质的质量是，水的质量是，则溶解溶质恰好饱和，所以须加入固体并充分溶解，溶质的质量变为，恰好饱和，正确；
、将溶液的温度从降低到，改变温度，不符合题意，故错误；
4.
【答案】
D
【考点】
固体溶解度曲线及其作用
结晶的原理、方法及其应用
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】
、根据甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，时，甲、乙两种固体物质的溶解度解答；
、根据甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，时，甲、乙两种固体物质的溶解度解答；
、根据甲、乙两种固体物质的溶解度曲线解答；
、根据甲的溶解度解答．
【解答】
解：
、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等，故对；
、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，时，甲的溶解度比乙大，分别用水配制甲、乙饱和溶液，甲溶解量比乙多，故对；
、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度受温度影响小，从甲和乙（少量）的混合物中分离出甲，可采用冷却热饱和溶液法；
、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度升高而增大，升高温度可使接近饱和的甲溶液变的更不饱和溶液，故错．
故选：
5.
【答案】
A
【考点】
复分解反应及其发生的条件
【解析】
根据复分解反应的含义以及条件进行解答．两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应叫复分解反应；复分解反应发生的条件：生成物中有气体、水或沉淀生成．
【解答】
解：①碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，有沉淀生成；②氢氧化钾和盐酸生成水和氯化钾，有水生成；④碳酸钾和硝酸反应生成二氧化碳气体和硝酸钾和水，有气体和水生成，所以①②④能发生反应．而③硫酸和氯化钠、⑤硫酸铜和氯化铵交换成分后没有水、气体、沉淀生成，故不能反应．
故选：．
6.
【答案】
C
【考点】
氯化钠与粗盐提纯
【解析】
可以根据氯化钠的用途分析解答：洗有颜色的衣服时，可先用的盐水浸泡分钟，然后再洗，则不易掉色．
【解答】
解：根据食盐的妙用：洗涤有颜色的衣服时，先用盐水浸泡分钟，然后再洗，则不易掉色；
故选．
7.
【答案】
B
【考点】
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
固体溶解度曲线及其作用
【解析】
根据题目信息和溶解度曲线可知：、两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而的溶解度随温度的升高而减少；、时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是，错误；、时，和的溶解度相等正确，因为该温度下它们有交点；、将的饱和溶液变为不饱和溶液可采用升高温度的方法错误；、、、三种物质的溶解度都随温度的升高而增大错误。
【解答】
、时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是，错误；故选项错误；
、时，和的溶解度相等正确，因为该温度下它们有交点；故选项正确；
、将的饱和溶液变为不饱和溶液可采用升高温度的方法错误，因为的溶解度随温度的升高而减少；故选项错误；
、、、三种物质的溶解度都随温度的升高而增大错误，因为的溶解度随温度的升高而减少；故选项错误；
故选：。
8.
【答案】
A
【考点】
海洋中的资源
结晶的原理、方法及其应用
纯碱的制取
【解析】
、海洋是个巨大的资源库，人们不可以无节制的向她索取各种资源，应适量为之；
、海水“晒盐”是利用蒸发结晶的方法从海水中得到食盐；
、可以通过淡化海水的方法获得淡水；
、根据海水制碱的过程分析．
【解答】
解：、海洋是个巨大的资源库，人们不可以无节制的向她索取各种资源，应适量为之，故错误；
、海水“晒盐”是利用蒸发结晶的方法从海水中得到食盐，正确；
、海洋本身就是个巨大的水资源库，如何获取廉价的淡水对缓解淡水危机意义重大，正确；
、海水“制碱”是利用向饱和氨盐水中通入二氧化碳过滤，加热过滤后固体得到纯碱，正确．
故选．
9.
【答案】
B
【考点】
复分解反应及其发生的条件
【解析】
复分解反应的条件：生成物中有沉淀、气体或水．根据两物质交换成分后是否产生沉淀、气体或水来分析判断．
【解答】
解：、氢氧化钠溶液与硝酸反应生成硝酸钠和水，故能发生反应；
、氯化银是不可溶性的，不能与硝酸钾发生复分解反应，故不能发生反应；
、碳酸钙溶液与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故能发生反应；
、氯化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故能发生反应；
故选．
10.
【答案】
B
【考点】
固体溶解度曲线及其作用
【解析】
固体溶解度曲线上的点表示的是对应温度下该物质的饱和溶液，而曲线上方的点表示对应温度下该物质的饱和溶液但溶液中有未溶解的溶质存在，曲线下方的点表示对应温度下该物质的不饱和溶液．再就是溶液中溶质的质量分数．
【解答】
解：、由于该物质的溶解度随温度的升高而增大，因此升温时，代表的饱和溶液就会变成不饱和溶液，而点代表的不饱和溶液就会变得更不饱和，但升温后两溶液中的各个量没有发生变化，即溶液中溶质的质量分数并没有发生变化，故正确；
、由于加水稀释并不影响物质的溶解度，但溶液中溶质的质量分数变小了，因此两点应是向下移动了，故错误；
、降温时，点代表的饱和溶液中就会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会减小，但溶液仍旧是饱和溶液，因此点会沿曲线向左下移；而点代表的不饱和溶液则会逐渐的变成饱和溶液，直至有晶体析出，因此点先是向左平移，然后沿曲线向左下移；故正确；
、由于是在温度不变的情况下蒸发溶剂，因此点代表的饱和溶液中溶质的质量分数不会发生变化，因此点不动；而点代表的不饱和溶液随着水分的蒸发，溶液中溶质的质量分数会越来越大，直至溶液达到饱和不再发生变化，因此点是先向上位移达到曲线后不再发生变化，故正确．
故选．
11.
【答案】
D
【考点】
酸碱盐的溶解性
【解析】
根据物质溶解性表进行解答．
【解答】
解：、和都易溶于水，故不符合题意；
、易溶于水，故不符合题意；
、和都易溶于水，故不符合题意；
、三种物质均难溶于水，故符合题意；
故选
12.
【答案】
B
【考点】
固体溶解度曲线及其作用
结晶的原理、方法及其应用
【解析】
根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而判断出该物质的饱和溶液中溶质的质量分数饱和情况，②比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况．
【解答】
解：、时，的溶解度是因此物质加入到水中不断搅拌，最多溶解，得到的溶液的溶质质量分数为，故不正确；
、、的溶解度随温度的降低而减小，的溶解度随温度的降低而增大，因此将时的、、三种物质的饱和溶液降温到时，、的溶液有晶体析出，溶液中溶质的质量分数减小，的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数不变，故正确；
、物质的溶解度受温度影响不大，其浓溶液适用于海水晒盐原理即蒸发结晶进行结晶，故不正确；
、时，、、三种物质的溶解度大小关系是，故不正确．
故选．
13.
【答案】
A
【考点】
氯化钠与粗盐提纯
【解析】
要测量粗盐中氯化钠纯度，需知道一定量粗盐的质量，粗盐中食盐的质量．因此要先将粗盐提纯，然后进行计算．
【解答】
解：要测量粗盐中氯化钠纯度，需知道一定量粗盐的质量，粗盐中食盐的质量．要先将一定量粗盐溶于水，然后过滤蒸发得到食盐，再称量食盐的质量，通过计算得出食盐的纯度．所以：
、正确的操作顺序不是②①③⑤②④，故正确；
、得到的精盐需要称量才能计算纯度，故错误；
、需要称量粗盐的质量才能计算纯度，故错误；
、需要提纯后才能计算纯度，故错误．
故选．
14.
【答案】
D
【考点】
人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
地壳中元素的分布与含量
元素的质量分数计算
海洋中的资源
【解析】
、从人体中含量前三位的元素去分析；
、从海水中含量较多的元素是氧和氢元素去分析；
、从地壳中前五位的元素去分析；
、从丙氨酸中各元素的质量分数去分析．
【解答】
解：、人体中含量前三位的元素是：氧、碳、氢，而图中显示为：氧、硅、铝；故错误；
、海水中含量较多的元素是氧和氢元素，而不是图中的氧和碳；故错误；
、地壳中前五位的元素分别为：氧、硅、铝、铁、钙，而图中不是，故错误；
、在一个丙氨酸分子中分别含有个碳原子，个氢原子，个氧原子，个氮原子，其相对原子质量总和分别为：、、、所以其中含量高低分别为的碳、氧、氮、氢；故正确；
故答案为：．
15.
【答案】
C
【考点】
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】
根据氢氧化钙的溶解度随温度变化的趋势以及饱和溶液跟不饱和溶液之间的相互转化方法进行解答，饱和溶液跟不饱和溶液之间的相互转化主要考虑：一是改变溶质或溶剂的量，二是升高温度．
【解答】
解：由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以将接近饱和的氢氧化钙溶液转化为饱和溶液可采取的办法有：①继续加入少量的氢氧化钙，②恒温蒸发掉少量水分，故可以，③升高溶液的温度；降温可以把溶解度随温度升高而增大的物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，故可以，而不能使溶液变为饱和溶液，生石灰溶于水生成氢氧化钙，相当于增加溶质，故可以．
故选．
二、 多选题 （本题共计 5 小题 ，每题 3 分 ，共计15分 ）
16.
【答案】
B,D
【考点】
海水晒盐的原理和过程
蒸发与蒸馏操作
【解析】
、过滤时玻璃棒不能搅拌，会把滤纸捅破；
、过滤两次，滤液仍浑浊就要检查原因；
、蒸发时，蒸发皿中出现大量固体时，停止加热；
、蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的．
【解答】
解：、过滤时搅拌容易捅破滤纸，从而导致过滤失败，故错；
、如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，正确；
、蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，错；
、蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的，对．
故选
17.
【答案】
A,D
【考点】
蒸发与蒸馏操作
给试管里的液体加热
玻璃仪器的洗涤
证明碳酸盐
【解析】
、根据蒸发要用玻璃棒搅拌防止局部受热造成液滴飞溅解答；
、根据刷洗试管要用手腕震荡解；
、根据溶解物质要用玻璃棒搅拌不能用玻璃棒捣碎解答；
、根据液体加热时，试管内液体不可超过试管容积的三分之一，用外焰加热解答．
【解答】
解：、蒸发要用玻璃棒搅拌防止局部受热造成液滴飞溅，正确；
、刷洗试管要用手腕震荡，不正确；
、溶解要用玻璃棒搅拌不能用玻璃棒捣碎，不正确；
、液体加热时，试管内液体不可超过试管容积的三分之一，用外焰加热，故正确；
故答案选．
18.
【答案】
A,D
【考点】
常见酸碱盐在空气中的质量或性质变化及贮存法
酸碱盐的应用
【解析】
实验室选干燥剂是有要求的，不能随便选．总体原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，而碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体．
【解答】
解：由固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物，可用作干燥剂，此干燥剂属于碱性干燥剂，不能用来干燥酸性气体，氧气、氢气、一氧化碳是中性气体，可以用碱石灰干燥，而二氧化碳、氯化氢、二氧化硫是酸性气体，不能用碱石灰干燥；
故选
19.
【答案】
A,C
【考点】
碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙
溶解时的吸热或放热现象
【解析】
根据题干要求端液面明显上升，可以知道由于广口瓶中的压强增大，能够使广口瓶中压强增大的原因可能为：发生了反应生成了气体、瓶内温度升高气体受热膨胀等，可以从这些方面来解答．
【解答】
解：
、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，使瓶内压强增大，而是中液面上升，故对
、硝酸铵溶于水，温度降低，瓶内压强要减小，所以中液面要下降，故错
、生石灰和水反应放出大量的热，所以会导致气体受热膨胀而使管中的液面上升，故对
、铁可以和硫酸铜反应而生成铜和硫酸亚铁，瓶中压强几乎不变，所以中的液面几乎不动，故错
故选
20.
【答案】
C,D
【考点】
复分解反应及其发生的条件
【解析】
根据复分解反应发生的条件，若物质之间交换成分有水、气体、沉淀生成时，则能够发生复分解反应．
【解答】
解：、因和相互交换成分不会生成水、气体、沉淀，则不能发生复分解反应，故错误；
、因碱与盐发生复分解反应时，反应物必须溶于水，而不溶于水，则该反应不发生，故错误；
、因和相互成分有碳酸钡沉淀生成，则能够发生复分解反应，故正确；
、因和在反应时二氧化碳先与水生成碳酸，然后碳酸与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则能够发生复分解反应，故正确；
故选．
三、 填空题 （本题共计 3 小题 ，共计11分 ）
21.
【答案】
红；
（2）由工艺流程可知，碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠、二氧化碳和水，反应的方程式是：．故填：；
（3）从氯化铵的溶液中得到氯化铵的过程是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．故填：冷却结晶；
（4）氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，造成肥效降低；故填：；
（5）由工艺流程中可知，向饱和的食盐水中通入了二氧化碳，在加热碳酸氢钠时又生成了二氧化碳，所以，可循环利用的物质是．
故填：．
【考点】
纯碱的制取
酸碱指示剂及其性质
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
（1）根据氨气的水溶液显碱性分析．
（2）根据反应写出反应的方程式；
（3）根据从氯化铵的溶液中得到氯化铵的过程分析．
（4）铵盐遇碱会放出氨气，使化肥肥效降低；
（5）观察分析工艺流程，找出可循环利用的物质．
【解答】
解：（1）溶于水得到氨水，氨水显碱性，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈红色．
（2）由工艺流程可知，碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠、二氧化碳和水，反应的方程式是：．
（3）从氯化铵的溶液中得到氯化铵的过程是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（4）氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，造成肥效降低；
（5）由工艺流程中可知，向饱和的食盐水中通入了二氧化碳，在加热碳酸氢钠时又生成了二氧化碳，所以，可循环利用的物质是．

22.
【答案】
（1）；
（2）降温结晶；
（3）．
【考点】
固体溶解度曲线及其作用
结晶的原理、方法及其应用
【解析】
（1）根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；
（2）根据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑；
（3）由时，的溶解度，可以判断溶解后形成溶液的质量．
【解答】
解：（1）从向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以时它们的溶解度大小顺序是；
（2）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂；由于物质的溶解度受温度影响较大，所以用冷却热饱和溶液或降温结晶的方法得到纯净的．
（3）时，的溶解度为，故将物质加入到水中充分搅拌，只能溶解，形成溶液的质量是．

23.
【答案】
．
（2）从题中溶解性表可知氢氧化铁、氢氧化亚铁、氢氧化铜都是不溶于水的碱，所以答案：氢氧化铁、氢氧化亚铁、氢氧化铜其中一种即可．
（3）稀硫酸和氯化铁反应既不生成气体也不产生沉淀还不生成水所以不能反应，故答案：否．
【考点】
酸碱盐的溶解性
复分解反应及其发生的条件
【解析】
（1）根据离子符号的书写方法解答；
（2）根据表中信息找出不溶性的碱分析解答；
（3）根据复分解反应发生的条件分析解答．
【解答】
解：（1）氯离子带一个单位的负电荷，所以其符号为，
（2）从题中溶解性表可知氢氧化铁、氢氧化亚铁、氢氧化铜都是不溶于水的碱，所以答案：氢氧化铁、氢氧化亚铁、氢氧化铜其中一种即可．
（3）稀硫酸和氯化铁反应既不生成气体也不产生沉淀还不生成水所以不能反应，
四、 解答题 （本题共计 2 小题 ，每题 6 分 ，共计12分 ）
24.
【答案】
D
D
C
A
【考点】
固体溶解度的概念
固体溶解度曲线及其作用
饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
有关溶质质量分数的简单计算
【解析】
根据溶解度曲线以及溶液的质量溶质的质量+溶剂的质量来分析
根据溶解度曲线图，时的溶解度约为，据溶解度的含义判断选项中的溶液是否达到饱和状态，进行分析判断．
大多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质，蒸发溶剂，降低温度，据此进行分析判断．
根据题目信息和溶解度曲线可知：时，水中最多能溶解的质量约为，因此烧杯①②③不饱和，烧杯④是饱和溶液，并且烧杯底部有固体．④中溶液的溶质质量分数





．
【解答】
结合溶解度曲线图，时，氯化钾的溶解度远大于，所以在水中加入未达到饱和，可以完全溶解，则溶液质量溶质质量+溶剂质量。
由溶解度曲线图，时的溶解度约为，含义是时，水中最多能溶解氯化钾，溶液达到饱和状态。
、时氯化钾的溶解度为，含义是时，水中最多能溶解氯化钾，溶液达到饱和状态；时，向水中加入氯化钾，所得溶液是不饱和溶液，故选项错误。
、时氯化钾的溶解度为，含义是时，水中最多能溶解氯化钾，溶液达到饱和状态；时，向水中加入氯化钾，所得溶液是不饱和溶液，故选项错误。
、时氯化钾的溶解度为，含义是时，水中最多能溶解氯化钾，溶液达到饱和状态；时，向水中加入氯化钾，所得溶液是不饱和溶液，故选项错误。
、时氯化钾的溶解度为，含义是时，水中最多能溶解氯化钾，溶液达到饱和状态；时，向水中加入氯化钾，不能全部溶解，所得溶液是饱和溶液，故选项正确。
故选：。
结合溶解度曲线图，的溶解度随温度升高而增大，由不饱和状态向饱和状态转化，可以通过降低温度，蒸发溶剂，或增加溶质氯化钾。溶液具有均一性，倒出部分溶液不能改变氯化钾溶液的状态。
时，水中最多能溶解的质量约为，因此烧杯①②③不饱和，烧杯④是饱和溶液，并且烧杯底部有固体。④中溶液的溶质质量分数





；
25.
【答案】
（1）氯化钠等溶于水后使凝固点降低；
（2）隔绝氧气和水；
（3）．
【考点】
氯化钠与粗盐提纯
金属锈蚀的条件及其防护
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
（1）物质的性质决定物质的用途，融雪剂的作用是能够降低水溶液的凝固点，除雪的原理是溶于水后使凝固点降低，从而加快雪的溶解．
（2）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈．
（3）根据题意，可溶的碳酸氢钙受热分解为一种盐、二氧化碳和另一种氧化物，由质量守恒定律反应前后元素种类不变，生成的盐为碳酸钙，氧化物为水，写出反应的化学方程式即可．
【解答】
解：（1）氯化钠等物质可用作融雪剂，是因为氯化钠等溶于水后使凝固点降低，从而加快雪的溶解，可用作消除积雪的融雪剂．
（2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水．
（3）可溶的碳酸氢钙受热分解为一种盐、二氧化碳和另一种氧化物，由质量守恒定律反应前后元素种类不变，生成的盐为碳酸钙，氧化物为水，反应的化学方程式为：．

五、 实验探究题 （本题共计 4 小题 ，每题 8 分 ，共计32分 ）
26.
【答案】

A,B,C

【考点】
金属的化学性质
金属活动性顺序及其应用
书写化学方程式、文字表达式
海洋中的资源
【解析】
（1）海中含量最多的物质是水，海水的盐分中含量最多的是氯化钠，据此分析回答；
（2）金属的活动性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚；在金属活动性顺序中，活泼金属能置换出酸中的氢，排在前面的金属能把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来。分别分析下面的组合，看能否把三种金属的活动性依次验证出来。
（3）根据铁与硫酸铜的反应写出反应的化学方程式。
【解答】
海水中含量最多的金属元素是钠元素，其化学符号是；
金属的活泼性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚；
、①能验证锌比铜强，②能验证铜比银强，故此项可验证三种金属的活动性顺序。
、①能验证锌比铜强，③能验证铜比银强，故此项可验证三种金属的活动性顺序。
、②能验证铜比银强，④能验证锌比铜强，故此项可验证三种金属的活动性顺序。
、①能验证锌比铜强，⑤能验证锌比银前，但铜和银的活动性强弱没有验证，故不能验证三种金属的活动性。
我国古代就发明了湿法冶金技术。用铁和氯化铜为原料进行湿法炼铜的化学方程式为：。
27.
【答案】
,
将游码拨回零刻度处,,用右手轻拍持药匙的左手腕,左,凹液面的最低处
ABD
【考点】
一定溶质质量分数的溶液的配制
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】
一、（1）根据溶质质量溶液质量溶质的质量分数，溶剂的质量溶液的质量-溶质的质量，再据计算出所需水的体积；
（2）①根据托盘天平的使用分析解答；
②利用量筒量取液体读数时，视线应与凹液面的最低处保持水平；
二、某同学配制的溶液的溶质质量分数小于，造成的原因可能是溶质的质量偏小、溶剂的质量偏多；
三、根据时氯化钠的溶解度，结合溶液中含有的氯化钠质量分析使其转化为时的饱和溶液的简单方法：可以加入溶质或蒸发溶剂．
【解答】
解：一、（1）需氯化钠的质量：，由于水的密度是，所以需要水的体积为：；
（2）①使用托盘天平称取氯化钠时应用镊子移动游码至刻度处，在读游码刻度时，应该读游码左边的刻度；天平快接近平衡时，应该进行的操作是用右手轻拍持药匙的左手的手腕，让少量食盐固体落在左盘上；
②利用量筒量取液体读数时，视线应与凹液面的最低处保持水平；
二、配制的溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因是溶质的质量偏小、或溶剂的质量偏多；
、氯化钠固体不纯，会导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液中溶质质量分数偏小；
、称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，会导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液中溶质质量分数偏小；
、量取水时俯视读数会导致量取的水的质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液中溶质质量分数偏大；
、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，从而导致水的质量偏多，配制的氯化钠溶液中溶质质量分数偏小；
、装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数．
三、将上述溶质质量分数为的溶液转化为时饱和溶液，可采取加入溶质的方法
设需加入氯化钠的质量为，
????????????

28.
【答案】
的溶解度随温度的升高明显增大，冬天时气温低，的溶解度小从而析出
（2）不可行．因为的溶液也呈碱性，加入酚酞试液始终为红色，不能证明反应发生；
故答案为：不可行．因为的溶液也呈碱性；
,硝酸钾,
（4）解：设纯碱产品中纯碱的质量为．
???????????????????
?????????????????????
所以纯碱产品中纯碱的质量分数为；
答：纯碱产品中纯碱的质量分数为；
（5）碳酸根可与钙离子结合成白色沉淀，因此可选择氢氧化钙或碳酸钙与碳酸钠反应，根据生成的沉淀的量计算碳酸钠的质量，反应的化学方程式为：
或；
故答案为：或．
【考点】
纯碱的制取
结晶的原理、方法及其应用
碱的化学性质
常见化肥的种类和作用
质量守恒定律及其应用
书写化学方程式、文字表达式
根据化学反应方程式的计算
【解析】
（1）根据碳酸钠的溶解度随温度的变化情况分析；
（2）根据氢氧化钠和碳酸钠均呈碱性分析；
（3）根据质量守恒定律来判断物质的化学式；含有两种或两种以上营养元素的肥料为复合肥料；
（4）根据化学方程式利用二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，并求质量分数；
（5）根据碳酸根可与钙离子结合成白色沉淀分析．
【解答】
（1）的溶解度随温度的升高明显增大，冬天时气温低，的溶解度小从而析出；

（2）不可行．因为的溶液也呈碱性，加入酚酞试液始终为红色，不能证明反应发生；

（3）①反应的化学方程式，可知可知反应前各原子个数为：
??????反应前??反应后
原子??????????
原子??????????
原子???????????
原子???????????
原子???????????
原子???????????
根据反应前后原子种类、数目不变，可判断生成物的一个分子由个原子、个原子、个原子构成，个原子与个原子可形成，因此可确定物质的化学式可表示为；硝酸钾是农业上常用到的一种复合肥；
②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：；

（4）解：设纯碱产品中纯碱的质量为．
???????????????????
?????????????????????
所以纯碱产品中纯碱的质量分数为；
答：纯碱产品中纯碱的质量分数为；
（5）碳酸根可与钙离子结合成白色沉淀，因此可选择氢氧化钙或碳酸钙与碳酸钠反应，根据生成的沉淀的量计算碳酸钠的质量，反应的化学方程式为：
或；

29.
【答案】
温度；
溶质和溶剂的质量；（1）加入少量的食盐搅拌看其是否能够溶解，若能，不饱和，若不能，则饱和；
（2）降低温度；加入氯化铵；蒸发溶剂．
【考点】
饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】
根据饱和溶液的形成条件、鉴别及相互转化分析解答
【解答】
解：：氯化铵的量不变，水的量不变，温度不同，则溶解情况不同，故小明的实验证明了影响饱和溶液形成的条件为温度；
：温度不变，溶质和溶剂的质量不同，溶解情况不同，故小明的实验证明了影响饱和溶液形成的条件为：溶质和溶剂的质量；
：（1）加入少量的食盐搅拌看其是否能够溶解，若能，不饱和，若不能，则饱和；
（2）可以通过降低温度、加入氯化铵或蒸发溶剂的方法将一瓶接近饱和的氯化铵溶液变为饱和溶液．

试卷第8页，总22页
试卷第7页，总22页