鲁教版九年级化学_第七单元_常见的酸和碱_单元评估检测试题（含解析）

期末专题复习：鲁教版九年级化学 第七单元 常见的酸和碱 单元评估检测试题
学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________
一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 2 分 ，共计30分 ， ）
?1. 下列各溶液中加入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变成红色的是（ ）
A.蒸馏水 B.纯碱溶液 C.食盐水 D.稀盐酸

?2. 如图表示的是身边一些物质在常温时的近似，下列叙述正确的是（ ）

A.草木灰不可以改良酸性土壤 B.鸡蛋清比草木灰水的碱性强
C.橘子比柠檬的酸性弱 D.柠檬汁能使无色酚酞试液变红
?3. 生活中一些物质的近似如下．有关说法不正确的是（ ）
物质 醋酸 橘子汁 草木灰水 炉具清洁剂


A.草木灰水显碱性 B.胃酸过多的人少吃橘子
C.上述物质酸性最强的是炉具清洁剂 D.醋酸能使紫色石蕊试液变红
?4. 下列实验现象描述不正确的是（ ）
A.打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾
B.生锈的铁钉放入无色稀硫酸中溶液呈黄色
C.氧化铁与硫酸溶液充分反应后溶液呈浅绿色
D.未封闭保存的烧碱足量稀盐酸有气泡冒出
?5. 某课外兴趣小组的同学，通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据，绘制成如图的函数图象，其中横坐标表示时间，纵坐标可以表示：①溶质的质量分数；②溶液的质量；③溶液的体积；④溶液中所含水的质量．其中正确的是（ ）

A.①② B.②③ C.②③④ D.①②③④

?6. 下列说法正确的是（ ）
A.紫色的石蕊试液可以使盐酸变红 B.中和反应一定生成盐和水
C.生成盐和水的反应一定是中和反应 D.测定时应先将试纸用蒸馏水润湿一下
?7. 加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是（ ）
A. B. C. D.

?8. 在锥形瓶甲中放入块状，在锥形瓶乙中放入粉末状，分别同时加入等质量、同质量分数的稀盐酸（足量）．如图中对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，描述合理的是（ ）
A. B.
C. D.

?9. 下列反应中属于中和反应的是（ ）
A. B.
C. D.
?10. 打开盛有下列各组物质的试剂瓶塞，在瓶口上方能看到白雾的一组是（ ）
A.浓盐酸和食盐水 B.浓硫酸和石灰水
C.液氧和浓盐酸 D.液氧和氢氧化钠的浓溶液
?11. 鱼胆弄破后，会使鱼肉沾上一种叫胆汁酸（一种酸）的难溶于水的物质，使鱼肉变苦．要消除这种苦味，用下列何种溶液冲洗最适宜（ ）
A.食盐水 B.食醋
C.纯碱溶液 D.氢氧化钠溶液

?12. 某硫酸溶液分别于下列物质完全反应，所得的溶液酸性基本不变的是（ ）
A.氯化钡 B.碳酸钠 C.氢氧化钠 D.氧化铜

?13. 向含有和的混合溶液中，逐滴加入溶液，参加反应的溶液与生成沉淀的质量关系如图．则下列说法错误的是（ ）

A.点溶液中的溶质只有一种 B.点溶液比点溶液中氯化钠的质量大
C.点的溶液显碱性 D.整个反应过程中，氯离子个数不变
?14. 今年鸡蛋价格一度走高，为了把鸡蛋保鲜相当长的一段时间，有人提出了下列四种方法，你认为最好的方法是（ ）
A.放入冰箱 B.放入食盐水腌渍
C.放入石灰水 D.煮熟了保存

?15. 的氢氧化钠溶液和稀硫酸溶液混合，混全后溶液的叙述正确的是（ ）
A. B.溶质只有硫酸钠
C.溶液能使酚酞试液变红 D.溶液中加入铁钉有气泡产生
二、 多选题 （本题共计 5 小题 ，每题 3 分 ，共计15分 ， ）
?16. 向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定量分数的氢氧化钠溶液，直至过量．某同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线．下列说法正确的是（ ）

A.至段对应溶液的逐渐增大 B.点对应溶液中的溶质只有硫酸钠
C.点对应溶液中的溶质种类最少 D.至段硫酸钠的质量逐渐增大
?17. 测定校内生活污水的酸碱性可选用（ ）
A.试纸 B.酚酞试液
C.石蕊试液 D.碳酸钠溶液

?18. 下列是小亮同学作业本上整理的有关知识，其中你认为正确的是（ ）
A.酸能与所有的金属反应制得氢气
B.皮肤上沾到酸可用溶液中和
C.人体体液的必须维持在一定范围内，过大会造成“碱中毒”
D.可用于改良酸性土壤
?19. 将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和硫酸溶液混合，混合后的溶液能与下列物质发生反应的是（ ）
A. B.
C. D.

?20. 除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法不正确的是（ ）
A.点燃
B.降温结晶
C.溶液加入适量的溶液，过滤
D.溶液加入过量的锌粉，过滤
三、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ， ）
?21. 溶液的酸碱性测定：蓝色石蕊试纸在________性溶液中显示红色．红色石蕊试纸在________性溶液中显示蓝色．
物质
指示剂 酸性 碱性 中性
紫色____试液
无色____试液

?22. 浓盐酸：是一种________色液体，具有________气味．有挥发性，能在空气中形成________．
?23. 将混有少量氧化铜的铁粉加入适量盐酸中，待充分反应后铁有剩余，则溶液中肯定存在的金属阳离子是________（用离子符号表示）
四、 解答题 （本题共计 2 小题 ，每题 6 分 ，共计12分 ， ）
?24. 在农业生产中，农作物一般适宜在或接近的土壤中生长，月月同学发现自家的盆栽君子兰长势不好，她怀疑土壤呈酸性，她准备用试纸测定花盆中花土的，请你同月月同学一同测定，验证她的猜想正确，并提出解决的办法．

（1）测定过程：
（2）得出结论：
（3）解决办法：
?
25. 醋酸是一种有机酸，能使紫色石蕊试液变红．硬脂酸也是一种有机酸，常温下呈固态，它不溶于水，易溶于酒精等溶剂，它有酸性但比醋酸还弱．请设计一简单易行的实验证明其酸性．



五、 实验探究题 （本题共计 4 小题 ，共计34分 ， ）
26.(8分) 化学反应往往伴随着发生一些现象，但和溶液的反应没有明显现象发生．为了通过一些现象说明和发生了反应，某班同学分两种做了如下探究实验：
（1）第一组同学把一支收集有的试管倒立在装有饱和溶液的烧杯中（如图所示），看到试管内液面上升，请解释看到此现象的原因是________．写出反应的化学方程式________．

（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如图实验装置进行探究：你认为能达到实验设计要求的是________．
（3）同学们通过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升这种现象的原因可能是有两种：一种是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，你认为还有另一种可能是________．为了进一步证实和已经发生了反应，请你设计一个实验进行验证：________；
（4）氢氧化钠固体露置在空气中会吸收水分潮解，这种变化属于________（填“物理变化”或“化学变化”），还会吸收空气中的二氧化碳而变质，因此固体在保存时必须________．
（5）为检验某氢氧化钠固体是否变质，小虎同学将样品配成溶液，然后向溶液中滴加了几滴稀盐酸，却并未发现有气泡产生，因此他得出该样品未变质的结论，你觉得小虎同学的推断严密吗？________，原因是________．
（6）实验室有一瓶久置于空气中的氢氧化钠固体，某实验小组欲测定其变质情况，取样品配制成溶液，向其中逐渐滴加某未知质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入盐酸的量关系如图所示，由此计算出该样品中氢氧化钠的质量分数．
?


27.(8分) 常温常压下体积水约溶解体积二氧化碳气体，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应时没有明显的现象变化．某研究小组设计了下列实验装置?（所有装置的气密性良好），都是用向上排空气法收集的．想通过观察现象来间接证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．

（1）请根据上图实验装置和下表的操作方法，将可能观察到的实验现象填入下表中：
所选
装置 操作方法 实验现象
将充满二氧化碳的试管倒扣在水中 试管内的液面略有上升
将充满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中 试管内的液面明显上升
将氢氧化钠溶液滴入烧瓶
将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶
将胶头滴管中氢氧化钠溶液挤入烧瓶 烧瓶内形成喷泉

（2）实验后，在图的烧杯中滴入澄清石灰水，发生反应的化学方程式为：________
（3）在实验中，同学们发现在操作过程完全正确的情况下，装置中的液体都不可能充满整个烧瓶，你认为造成此现象的原因是：________．
?



28.(9分) 在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用的稀盐酸来测定其溶质的质量分数．以下是几组同学的设想及做法：



（1）甲组同学的实验如图所示：在烧杯中加入氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止．
请回答：①酚酞溶液的作用是________；②边滴加稀盐酸，边用玻璃棒不断搅拌的目的是________．

（2）乙组整个实验过程中溶液的变化阁象图象（简单表示为图）．请回答：
图中点表示的含义是________；点溶液中含有的阳离子有________（填离子符号）；乙组同学要计算出这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是________．

（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质．请用化学方程式表示其变质的原因
________；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：________．

（4）当甲组在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液顔色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸．计算甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
?
29.(9分) 某同学在实验室中做了如下实验：取一药匙氧化钙放入一个洁净的烧杯里，加适量水，用玻璃棒搅拌，放置澄清．
（1）请问可选用什么物质来确定上层清液显碱性？

（2）请你设计一个简单的实验方案，鉴定上层清液中的溶质是．


参考答案与试题解析
期末专题复习：鲁教版九年级化学 第七单元 常见的酸和碱 单元评估检测试题
一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 2 分 ，共计30分 ）
1.
【答案】
D
【考点】
酸碱指示剂及其性质
【解析】
根据能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，所以此题可转化为判断蒸馏水、纯碱溶液、稀盐酸溶液、食盐水溶液的酸碱性，据此分析解答即可．
【解答】
解：、蒸馏水呈中性，不能使石蕊变红，不合题意；
、纯碱溶液即碳酸钠溶液，呈碱性，不能使石蕊变红，不合题意；
、食盐水溶液呈中性，所以不能使紫色的石蕊变红，不合题意；
、稀盐酸呈酸性，所以能使石蕊试液变红，符合题意；
故选：．
2.
【答案】
C
【考点】
溶液的酸碱性与pH值的关系
酸碱指示剂及其性质
【解析】
根据已有的溶液的酸碱性和的关系以及物质的性质进行分析解答即可．
【解答】
解：、草木灰的水溶液呈碱性，能用于改良酸性土壤，；
、鸡蛋清的小于草木灰水的，当大于时，越大碱性越强，故鸡蛋清的碱性比草木灰水的碱性弱，错误；
、橘子的大于柠檬的，当小于时越大酸性越弱，正确；
、柠檬汁的小于，呈酸性，不能使酚酞试液变红，错误；
故选．
3.
【答案】
C
【考点】
溶液的酸碱性与pH值的关系
酸碱指示剂及其性质
【解析】
根据表格提供的数据可知，醋酸呈酸性，橘子汁呈酸性，草木灰水呈碱性，炉具清洁剂呈碱性，可以据此结合中和反应及酸碱性质来完成解答．
【解答】
解：
、草木灰水显碱性的为，呈碱性，故说法正确；
、橘子汁的为，呈酸性，胃酸过多的人不宜多吃，故说法正确；
、碱性溶液越大，碱性越强，炉具清洁剂碱性最强，不是酸性，故说法不正确；
、醋酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故说法正确．
故选．
4.
【答案】
C
【考点】
常见酸的物理性质及用途
酸的化学性质
碱的化学性质
【解析】
、根据浓盐酸的性质进行分析解答；
、根据氧化铁与稀硫酸的反应解答；
、根据硫酸铁的溶液为黄色解答；
、根据氢氧化钠变质生成碳酸钠解答．
【解答】
解：、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾现象，正确；
、生锈的铁钉与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁溶液是黄色的，正确；
、氧化铁与硫酸溶液充分反应后溶液呈黄色，错误；
、未封闭保存的烧碱会与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，会产生气泡，正确；
故选．
5.
【答案】
C
【考点】
常见酸的物理性质及用途
【解析】
解答时根据浓硫酸的性质及溶质质量分数、溶液的组成来分析并解答该题；浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分而使溶液变稀．
【解答】
解：浓硫酸能够吸收空气中的水蒸气而使硫酸的质量分数降低，所以随着时间的延长溶液中水的质量要增加，溶质的质量要增加，溶液的体积也随之增加，但是由于溶质的质量不变而溶剂的质量增加，所以溶质的质量分数要降低，即坐标系中的纵坐标可以表示：②溶液的质量、③溶液的体积④溶液中所含水的质量．即选项是正确的．
故选．
6.
【答案】
B
【考点】
中和反应及其应用
酸碱指示剂及其性质
溶液的酸碱性测定
【解析】
中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如：金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱的反应；酸碱指示剂遇到酸碱性不同的溶液会显示不同的颜色，是酸碱指示剂在变颜色；用试纸测定溶液的酸碱性时，不能把试纸润湿，否则就相当于是溶液稀释，溶液的酸碱性减小．
【解答】
解：、盐酸可以使紫色石蕊试液变红，故项错误；
、中和反应一定生成盐和水，故项正确；
、有些生成盐和水的反应不是中和反应，如：金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱的反应，故项错误；
、测定时如果用水润湿则使溶液稀释，故项错误．
故选．
7.
【答案】
B
【考点】
酸的化学性质
【解析】
加入适量的硫酸，与硫酸根离子能发生离子反应的离子数量显著减少，以此解答该题．
【解答】
解：加入适量的硫酸，、、均不能与硫酸根离子发生离子反应，，因此离子数量减少的是，
故选．
8.
【答案】
C
【考点】
酸的化学性质
【解析】
本题考查了盐与酸的反应，由题目的信息可知：块状和粉末状都是，加入足量的稀盐酸后，产生的二氧化碳气体一样多；但是粉末状的碳酸钠与盐酸的接触面积大，因此反应的速度快，能在短时间内得到同样多的二氧化碳，块状用的时间比较长；即得到同样多的二氧化碳，甲用的时间长，乙用的时间短．
【解答】
解：、得到同样多的二氧化碳，甲用的时间长，乙用的时间短，本图象颠倒了，故选项错误；
、块状和粉末状都是，加入足量的稀盐酸后，产生的二氧化碳气体一样多；故选项错误；
、粉末状的碳酸钠与盐酸的接触面积大，因此反应的速度快，能在短时间内得到同样多的二氧化碳，块状用的时间比较长；即得到同样多的二氧化碳，甲用的时间长，乙用的时间短；故选项正确；
、块状和粉末状都是，加入足量的稀盐酸后，产生的二氧化碳气体一样多，并且乙用的时间短，故选项错误；
故选
9.
【答案】
C
【考点】
中和反应及其应用
【解析】
中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可．
【解答】
解：、该反应的反应物是碱和非金属氧化物，生成物是盐和水，不属于中和反应，故选项错误．
、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项错误．
、该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项正确．
、该反应的反应物是酸和盐，生成物是盐和酸，不属于中和反应，故选项错误．
故选．
10.
【答案】
C
【考点】
常见酸的物理性质及用途
常见碱的物理性质及用途
【解析】
根据已有的物质的挥发性进行分析解答即可．
【解答】
解：、食盐水不具有挥发性，不会观察到白雾，错误；
、石灰水和浓硫酸都不具有挥发性，不会观察到白雾，错误；
、液氧气化会吸热，使空气中的水蒸气液化，会观察到白雾，浓盐酸具有挥发性，会观察到白雾，正确；
、氢氧化钠溶液不具有挥发性，不会形成白雾，错误；
故选．
11.
【答案】
C
【考点】
酸的化学性质
常见碱的物理性质及用途
【解析】
鱼胆是酸性的要想消除这种苦味，必须用显碱性的溶液去冲洗．并且你所选的溶液不能具有毒性或碱性也不能太强．
【解答】
解：需要找一种显碱性的物质中和胆质酸来消除苦味．纯碱溶液、氢氧化钠溶液显碱性，但氢氧化钠腐蚀性太强，不宜用来洗食物．而食盐水显中性，食醋显酸性．
故选．
12.
【答案】
A
【考点】
酸的化学性质
探究酸碱的主要性质
酸碱盐的溶解性
【解析】
本题要根据选项中的物质和硫酸反应后的生成物的性质进行分析：
、硫酸和氯化钡反应后生成硫酸钡和盐酸，盐酸依然显酸性；
、硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠溶液、水和二氧化碳，硫酸钠溶液显中性；
、硫酸和氢氧化钠溶液反应后生成中性的硫酸钠和水；
、氧化铜和硫酸反应后生成的硫酸铜溶液是中性溶液．
【解答】
解：、硫酸和氯化钡反应后生成硫酸钡和盐酸，盐酸依然显酸性，所以所得溶液酸性基本不变，故正确；
、硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠溶液、水和二氧化碳，而所得的硫酸钠溶液显中性，溶液由原来的酸性变为中性，故不正确；
、硫酸和氢氧化钠溶液反应后生成中性的硫酸钠和水，溶液由原来的酸性变为中性，故不正确；
、氧化铜和硫酸反应后生成的硫酸铜溶液是中性溶液，溶液由原来的酸性变为中性，故不正确．
故选
13.
【答案】
A
【考点】
碱的化学性质
【解析】
、点表示氢氧化钠与盐酸恰好反应完，再去考虑溶质是谁；
、根据氯化钠的来源分析；
、根据反应的程度及溶液中的溶质性质来考虑；
、根据复分解反应的实质来考虑；
【解答】
解：、点表示氢氧化钠与盐酸恰好反应完，但氯化铜还没有反应，此时溶质是氯化铜、氯化钠，故错误；
、点溶液比点溶液中氯化钠的质量多了因为除了有氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠，还有与氯化铜反应生成了氯化钠，故正确；
、点溶液是完全反应后，有氢氧化钠溶液过量的情况，所以溶液显碱性，故正确；
、复分解反应的实质是能生成气体、水、沉淀的离子参加了反应，即氢离子、氢氧根离子、铜离子、而氯离子实际并没有参加反应，所以整个反应过程中，氯离子个数不变，故正确；
故选．
14.
【答案】
C
【考点】
碱的化学性质
【解析】
根据鲜鸡蛋易变质是因为鲜鸡蛋里能通过鸡蛋壳上的空隙进行呼吸作用，可作为鲜鸡蛋保鲜剂应能在蛋壳表面形成难溶性保护膜，抑制其呼吸作用，起到保鲜的作用，据此结合碱的化学性质进行分析判断．
【解答】
解：、放入冰箱中，低温可以抑制细菌繁殖，但只起到减缓繁殖的作用，细菌还是会进入鸡蛋并进行繁殖，一段时间后会变质．
、放入食盐水中，浓盐溶液可以杀死一定数量的细菌，并能抑制细菌繁殖，但是仍有很多细菌是耐盐的，盐的作用有限，一段时间后会变质．
、石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙能与鲜鸡蛋呼吸产生的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，能在蛋壳表面形成难溶性固态保护膜，将鸡蛋壳上的孔隙堵上，抑制鸡蛋的呼吸作用，从而达到保鲜的目的．
、煮熟了存放，很容易变质，很短时间内就会变质．
故最好的方法是．
故选：．
15.
【答案】
C
【考点】
中和反应及其应用
酸碱指示剂及其性质
溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】
根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，然后进行分析判断．
【解答】
解：克的氢氧化钠溶液和克的硫酸溶液中，所含溶质的质量均为．
反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
??????????
可知，份质量的硫酸与份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则克的氢氧化钠溶液和克的硫酸溶液混合充分反应后，氢氧化钠有剩余，溶液显碱性．
、溶液显碱性，大于，故错误；
、溶质有硫酸钠和氢氧化钠，故错误；
、溶液显碱性，能使酚酞试液变红，故正确；
、氢氧化钠剩余，不和铁反应，故错误．
故选：．
二、 多选题 （本题共计 5 小题 ，每题 3 分 ，共计15分 ）
16.
【答案】
A,C
【考点】
碱的化学性质
溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】
向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，此过程在氢氧化钠先和硫酸反应，然后和硫酸铜反应，据此分析．
【解答】
解：向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，此过程在氢氧化钠先和硫酸反应，然后和硫酸铜反应．
、至段是氢氧化钠中和硫酸，对应溶液的逐渐增大，故说法正确；
、点时硫酸恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸铜，故说法错误；
、点时硫酸铜恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质只有硫酸钠，溶质种类最少，故说法正确；
、至段硫酸钠的质量逐渐增大，到端硫酸钠质量不再增加，故说法错误．
故选：．
17.
【答案】
A,C
【考点】
溶液的酸碱性测定
【解析】
根据溶液的酸碱性的测定方法（常用酸碱指示剂）、溶液酸碱性的强弱程度（即酸碱度）常用试纸测定，进行分析判断即可．
【解答】
解：、试纸常用于测定溶液酸碱性的强弱程度（即酸碱度），能测定校内生活污水的酸碱性，故选项正确．
、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，可用于测定溶液的酸碱性．
、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，与中性溶液显紫色，遇碱性溶液变蓝，可用于测定溶液的酸碱性．
、碳酸钠溶液不能用于测定溶液的酸碱性，故选项错误．
由于酚酞溶液无法测定溶液显酸性还是中性，则测定校内生活污水的酸碱性（显酸性、中性还是碱性）最好选用石蕊试液．
故选．
18.
【答案】
C,D
【考点】
中和反应及其应用
金属的化学性质
酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
【解析】
、根据活泼金属能与酸反应生成氢气，进行分析判断．
、根据氢氧化钠溶液具有腐蚀性，进行分析判断．
、根据健康人的体液必须维持在一定范围内，进行分析判断．
、根据氢氧化钙能与酸发生中和反应，进行分析判断．
【解答】
解：、酸不能与所有的金属反应制得氢气，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，故选项说法错误．
、氢氧化钠溶液具有腐蚀性，皮肤上沾到酸不能用溶液中和，故选项说法错误．
、健康人的体液必须维持在一定范围内，超越正常范围，就会导致某些疾病的产生，过大会造成“碱中毒”，故选项说法正确．
、氢氧化钙能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确．
故选：．
19.
【答案】
C,D
【考点】
中和反应及其应用
碱的化学性质
【解析】
根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式即可知道两者反应后硫酸完全反应，氢氧化钠有剩余；由此得出反应后溶液的溶质有和；然后根据选项中的物质与和反应的情况选择即可．
【解答】
解：根据反应
??????????????????
可以看出氢氧化钠与硫酸反应时硫酸需要量大，则质量相等、溶质质量分数相同的氢氧化钠溶液和稀硫酸混合时氢氧化钠会有剩余，所以混合后的溶液中会有和；
、氢氧化镁不能与氢氧化钠或硫酸钠反应，故选项错误；
、铁不能与氢氧化钠或硫酸钠反应，故选项错误；
、盐酸能与氢氧化钠发生酸碱中和反应，故选项正确；
、氯化铁能够和氢氧化钠反应产生氢氧化铁沉淀和氯化钠，故选项正确．
故选项为：．
20.
【答案】
A,B
【考点】
物质除杂或净化的探究
常见气体的检验与除杂方法
盐的化学性质
【解析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】
、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
、和的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使先结晶出来、再过滤的方法；故选项所采取的方法错误。
、能与适量的溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
、过量的锌粉能与溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：。
三、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ）
21.
【答案】
酸,碱
【考点】
酸碱指示剂及其性质
【解析】
石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色．酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色．
【解答】
解：蓝色石蕊试纸在酸性溶液中显示红色．红色石蕊试纸在碱性溶液中显示蓝色．故填：酸；碱．
石蕊和酚酞与酸碱性溶液相互作用时的显色情况如表中所示．

酸性 碱性 中性
石蕊 变红色 变蓝色 紫色
酚酞 无色 变红色 无色

22.
【答案】
无,刺激性,白雾
【考点】
常见酸的物理性质及用途
【解析】
根据浓盐酸的物理性质解答本题．浓盐酸的挥发性，所以有刺激性气味．
【解答】
解：浓盐酸是一种无色液体，有刺激性气味，有挥发性，敞口放置挥发出的氯化氢遇空气中的水蒸气凝结成盐酸小液滴悬浮在空气中形成白雾；
故答案为：无；刺激性；白雾
23.
【答案】

【考点】
酸的化学性质
【解析】
氧化铜能和稀盐酸反应生成氯化铜和水，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜．
【解答】
解：将混有少量氧化铜的铁粉加入适量盐酸中，待充分反应后铁有剩余，则溶液中不含有氯化铜和稀盐酸，只含有氯化亚铁，即溶液中肯定存在的金属阳离子是亚铁离子，亚铁离子可以表示为．
故填：．
四、 解答题 （本题共计 2 小题 ，每题 6 分 ，共计12分 ）
24.
【答案】
（1）将样土配成溶液；
（2），呈酸性；
（3）加熟石灰搅拌；
【考点】
中和反应及其应用
溶液的酸碱度测定
【解析】
测定土壤的值时，先配制土壤溶液，然后再测定．试纸在使用时，将待测液滴到试纸上，然后将其与标准比色卡对照，可得土壤的酸碱度．
【解答】
解：在测定溶液的值时，用到试纸，在使用时首先配制土壤溶液，将土样放在烧杯内，加入适量的水搅拌，并沉降一会，取上层清液用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，将试纸与标准比色卡对照就可测得酸碱度．，呈酸性，可以用熟石灰进行中和；

（2），呈酸性；
（3）加熟石灰搅拌；
25.
【答案】
取适量硬脂酸溶于适量酒精中，用玻璃棒蘸取液体滴在试纸上，然后和标准比色卡对照，读取，小于，判断其酸性．
【考点】
探究酸碱的主要性质
实验方案的评价
【解析】
证明酸性的方法有用紫色石蕊试液，用试纸测
【解答】
解：硬脂酸不溶于水，但溶于酒精，故可将其溶解在酒精里测其，小于，从而判断其显酸性．

五、 实验探究题 （本题共计 4 小题 ，共计34分 ）
26.
【答案】
二氧化碳气体能够和氢氧化钠溶液反应导致试管内的压强减小,

二氧化碳气体溶于水,取样，向试液中滴加少许盐酸溶液，有气泡冒出，则原溶液中含有，即已发生了反应
物理变化,密封保存
不严密,可能是稀盐酸先和氢氧化钠反应时，已被消耗完
（6）根据题意可知放出气体质量为，是的质量．
设该样品中碳酸钠的质量为
???????????????????
???????????????????
氢氧化钠的质量是
样品中氢氧化钠的质量分数
答案：
（1）二氧化碳气体能够和氢氧化钠溶液反应导致试管内的压强减小???
（2）
（3）二氧化碳气体溶于水????取样，向试液中滴加少许盐酸溶液，有气泡冒出，则原溶液中含有，即已发生了反应
（4）物理变化??密封保存
（5）不严密???可能是稀盐酸先和氢氧化钠反应时，已被消耗完
（6）
【考点】
碱的化学性质
常见碱的物理性质及用途
化学变化和物理变化的判别
根据化学反应方程式的计算
【解析】
（1）由于二氧化碳气体能够和氢氧化钠溶液反应导致试管内的压强减小，从而出现液面上升的现象；
（2）根据二氧化碳与氢氧化钠的反应原理及二氧化碳的性质并结合图中所给装置分析即可；
（3）根据碳酸钠的化学性质分析即可；
（4）根据氢氧化钠的性质解答；
（5）根据稀盐酸先和氢氧化钠反应时，已被消耗完解答；
（6）根据题中信息解答．
【解答】
解：（1）由于二氧化碳气体能够和氢氧化钠溶液反应导致试管内的压强减小，从而出现液面上升的现象，化学方程式为：；
（2）二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，造成二氧化碳气体减少，
装置会导致锥形瓶中气体压强降低，在大气压的作用下水顺导管倒流；
装置导致软塑料瓶中气体压强降低，在大气压的作用下软塑料瓶变瘪；
装置造成集气瓶中气体压强降低，在大气压作用下玻璃片紧压集气瓶口；
所以三个装置均能达到实验设计要求；
故选；
（3）因为二氧化碳气体可溶于水，所以二氧化碳溶于水同样可以导致试管中二氧化碳气体减少，造成试管内气体压强降低；
因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，而盐酸可以与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，所以可以通过加入盐酸来证实和溶液已经发生了反应；
（4）氢氧化钠固体露置在空气中会吸收水分潮解，这种变化属于物理变化，还会吸收空气中的二氧化碳而变质，因此固体在保存时必须?密封保存；
（5）氢氧化钠固体如果部分变质，滴加了几滴稀盐酸，却并未发现有气泡产生，可能是稀盐酸先和氢氧化钠反应时，已被消耗完，故不严密，
（6）根据题意可知放出气体质量为，是的质量．
设该样品中碳酸钠的质量为
???????????????????
???????????????????
氢氧化钠的质量是
样品中氢氧化钠的质量分数
答案：
（1）二氧化碳气体能够和氢氧化钠溶液反应导致试管内的压强减小???
（2）
（3）二氧化碳气体溶于水????取样，向试液中滴加少许盐酸溶液，有气泡冒出，则原溶液中含有，即已发生了反应
（4）物理变化??密封保存
（5）不严密???可能是稀盐酸先和氢氧化钠反应时，已被消耗完
（6）
27.
【答案】

—————————- 水沿导管进入烧瓶
—————————- 广口瓶中长导管口有气泡出现

（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，再滴入澄清石灰水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．
故答案为：；
（3）二氧化碳是用向上排空气法收集的，由此收集到的二氧化碳不纯，因此装置中的液体都不可能充满整个烧瓶．
故答案为：二氧化碳是用向上排空气法收集的，由此收集到的二氧化碳不纯．
【考点】
碱的化学性质
【解析】
（1）根据氢氧化钠溶液与二氧化碳反应使装置内压强减小，再根据实际装置来分析将会出现什么现象，要联系到外界大气压，与装置内的压力差．可以据此解答该题．
（2）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，再滴入澄清石灰水，碳酸钠会和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠进行分析．
（3）根据二氧化碳是用向上排空气法收集的，由此收集到的二氧化碳不纯进行分析．
【解答】
解：（1）、氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应造成装置内气压减小，在外界大气压的作用下，水被压入装置内；
、氢氧化钠能与二氧化碳反应造成装置内气压减小，导致广口瓶内气压也较小，所以外界的空气会沿着长导管进入广口瓶内，可以观察到广口瓶中有气泡冒出．

（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，再滴入澄清石灰水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．

（3）二氧化碳是用向上排空气法收集的，由此收集到的二氧化碳不纯，因此装置中的液体都不可能充满整个烧瓶．

28.
【答案】
判断反应是否恰好完成,使反应物充分接触，完全反应
完全反应恰好中和,和,稀盐酸的密度
,加适量澄清石灰水，过滤
（4）盐酸中溶质的质量为：
设氢氧化钠的质量为
???
????
解得：解得：
甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：．
故答为：（1）①判断反应是否恰好完成，②使反应物充分接触，完全反应；（2）完全反应恰好中和，和，稀盐酸的密度；（3），加适量澄清石灰水，过滤；（4）甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是．
【考点】
实验探究物质的组成成分以及含量
有关溶质质量分数的简单计算
中和反应及其应用
溶液的酸碱性与pH值的关系
根据化学反应方程式的计算
【解析】
（1）①根据酚酞溶液遇碱性溶液变红，可以用来检验酸碱是否发生中和反应；②根据玻璃棒的作用分析回答；
（2）根据溶液的变化图象的意义，分析的含义、点溶液中的阳离子；由盐酸的体积和密度可求出盐酸的质量．
（3）根据氢氧化钠与二氧化碳的反应写出氢氧化钠变质的方程式，根据碳酸钠的性质分析设计除去碳酸钠的实验方案．
（4）根据氢氧化钠与盐酸的反应，由盐酸溶质的质量求出氢氧化钠的质量，再求出氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
【解答】
解：（1）①酚酞溶液遇碱性溶液变红，酚酞溶液的作用是：判断反应是否恰好完成；
②在中和反应过程中，边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是：使反应物充分接触，完全反应．
（2）由溶液的变化图象可知，在点时，溶液的等于，说明了氢氧化钠和盐酸恰好中和；在点时，溶液呈酸性，氢氧化钠全部与盐酸反应生成了氯化钠，溶液中还有剩余的盐酸．所以溶液中的阳离子是：、；要求氢氧化钠溶液的质量质量分数，须知盐酸的质量，由题中的条件可知，还需要的数据是稀盐酸的密度．
（3）氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，反应的方程式是：．由于碳酸钠能与氢氧化钙反应生成了氢氧化钠和碳酸钙，既除去了杂质碳酸钠，又没有引入新的杂质．所以，要除去溶液中变质生成的杂质，实验方案是：加适量澄清石灰水，过滤．
（4）盐酸中溶质的质量为：
设氢氧化钠的质量为
???
????
解得：解得：
甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：．
故答为：（1）①判断反应是否恰好完成，②使反应物充分接触，完全反应；（2）完全反应恰好中和，和，稀盐酸的密度；（3），加适量澄清石灰水，过滤；（4）甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是．
29.
【答案】
取两份上清液一份加入酚酞试液，变红即证明溶液中含有氢氧根离子，另一份加入碳酸钠出现白色沉淀即证明由钙离子存在（因为溶液中不会存在其他的金属离子），可知上层清液中的溶质是
【考点】
溶液的酸碱性测定
碱的化学性质
【解析】
（1）可利用碱性溶液的性质解决，如与指示剂的反应；与盐溶液反应等
（2）证明是氢氧化钙，不但要证明氢氧根的存在，还要证明钙离子的存在，可结合（1）完成氢氧根的存在，钙离子可利用碳酸钙的沉淀现象完成．
【解答】
解：（1）证明溶液呈碱性可利用指示剂与之的反应变色的情况以及酸碱度的测量，利用与氢氧根结合成沉淀的金属离子也可鉴定．
答：试纸、酚酞试液、石蕊试液、溶液、溶液等（答出任一种即可）
（2）可借助（1）鉴定出氢氧根离子的存在，借助可溶性碳酸盐与钙离子结合成白色的碳酸钙沉淀完成钙离子的鉴定．

试卷第6页，总19页
试卷第5页，总19页