人教版(2019)高中化学 必修第一册 第3章《铁 金属材料》单元检测题（含答案）
文档属性
| 名称 | 人教版(2019)高中化学 必修第一册 第3章《铁 金属材料》单元检测题（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 158.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-12-04 16:48:28 | ||
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文档简介
《铁金属材料》单元检测题
一、单选题
1．相同条件下，将相同物质的量的、、分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三个烧杯中充分反应，烧杯中生成气体的体积关系不可能的是（ ）
A.甲>乙=丙 B.甲=乙=丙
C.甲<乙=丙 D.甲>乙>丙
2．下列物质存放方法错误的是（ ）
A.铝片长期放置在不密封的纸盒里 B.烧碱长期放置在烧杯中
C.铁粉密封在试剂瓶中 D.白磷存放于冷水中
3．①FeCl2 ②Fe(OH)3 ③FeCl3，通过化合、置换、复分解反应均能制得的是（ ）
A.只有① B.只有② C.只有①③ D.全部
4．将2.7g铝和4.6g钠同时加入足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500mL。下列说法中正确的是（ ）
A．反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24 L
B．参加反应的水的质量与加入铝的质量相等
C．所得溶液中钠离子和铝离子物质的量之比为2∶1
D．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1
5．下列实验操作和现象所得结论正确的是(? ???)
选项
实验操作
现象
结论
A
向某无色溶液中滴加稀盐酸
溶液变浑浊
原溶液中一定存在
B
向某无色溶液中滴加稀NaOH溶液
未观察到明显现象
原溶液中一定不存在
C
向酸性溶液中通入
溶液紫红色褪去
具有还原性
D
向某溶液中通入，再滴入KSCN溶液
溶液变红
原溶液中一定含有
A.A B.B C.C D.D
6．为了除去FeSO4液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用的试剂是
A.硫酸 B.铁粉 C.氨水 D.烧碱溶液
7．物质在下列应用中，利用了其还原性的是
A.纯碱去油污 B.铁罐装浓硫酸 C.硝酸制炸药 D.过氧化钠漂白织物
8．下列生活生产中常见物质的化学式与名称相对应的是(? )
A.FeSO4·7H2O —绿矾 B.Na2O2—火碱
C.BaCO3 —重晶石 D.C6H12O6 —蔗糖
9．已知X、Y、Z三种气体在一定条件下发生反应：X＋2Y=2Z，其中X和Y的摩尔质量之比为8∶7，若生成的44 g Z在标准状况下的体积为22.4 L，则Y的摩尔质量为（ ）
A．14 g·mol－1 B．28 g·mol－1 C．32 g·mol－1 D．56 g·mol－1
10．下列关于铝及其化合物的叙述中，不正确的是（ ）
A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B.红宝石、刚玉的主要成分是Al2O3
C.铝热反应可以用于冶炼金属 D.氢氧化铝可以用作耐火材料
11．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是? ?
A.某无色澄清透明溶液中：、、、
B.的溶液中：、、、
C.含的溶液中：、、、
D.含的溶液中：、、、
12．下列有关实验现象的描述正确的是
A．铁在氧气中剧烈燃烧，放出耀眼的白光，集气瓶内壁附着黑色固体
B．溴水中滴加裂化汽油，溶液褪色且分层
C．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得到绿色溶液
D．用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰
13．下列化合物不是黑色的是（ ）
A.氧化铁 B.硫化亚铁 C.四氧化三铁 D.氧化亚铁
14．下列中学常见实验现象或表述正确的是（ ）
A.过量的铁投入一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色
B.制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
C.检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可
D.FeO投入稀硫酸和稀硝酸中均得到浅绿色溶液
二、实验题
15．以下是利用主要成分为Cu2S和Fe2O3的工业废弃固体（其他成分不参与反应）制备有关物质，实验流程如图所示：
回答下列问题：
（1）气体X的化学式为____。
（2）加入铁粉时发生反应的离子方程式为：2H++Fe=Fe2++H2↑、____。
（3）常温下，固体D、O2和稀硫酸混合后几乎不反应，而加少量绿矾后随即发生反应。已知FeSO4对此反应起催化作用，则催化过程中反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、_____。
（4）除杂时需先加合适的氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，再加试剂Y调节溶液pH以除去Fe3+，则氧化剂及试剂Y可以是____（填编号）。
a．H2O2、CuO b．HNO3、Cu(OH)2 c．KMnO4、CuCl2 d．漂白粉、CuCO3
（5）无水硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同气体可能为SO3、SO2和O2中的一种、两种或三种。现设计如下实验测定产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并计算各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式（已知实验结束时，硫酸铜完全分解）。
①仪器C的名称是_____，仪器F的作用是____。
②组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：①→⑨→⑩→⑥→⑤→_____→ → → →②（填接口序号）。
③若某小组称取6.4g无水CuSO4,实验过程中装置C增加的质量为3.84g，量筒中水的体积折算成标准状况下气体体积224mL，请通过计算确定实验条件下CuSO4分解的化学方程式：___。
三、推断题
16．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知D溶液为黄色，E溶液为无色，请回答：
(1)A是__________，B是__________，C是_______________(填写化学式)。
(2)反应①的化学方程式为_______________________________。
(3)反应③的化学方程式为________________________________________。
(4)反应④的化学方程式为____________________________________________。
17．已知A、D为常见单质，各物质发生如下框图所示变化，回答下列问题：
(1)若A、D为短周期同主族非金属元素的单质，则A元素在周期表中的位置为______，D的晶体类型是______，请写出A+B→C+D的化学方程式______。
(2)若B为气体，其标准状况下密度为1.964g?L-1，C为白色固体，可用来制作耐高温材料。?则B的电子式为______，C中含有的化学键是______(填写“离子键或者共价键”)。
(3)若A为生产生活中用量最大的金属，B在常温下为无色液体，写出C(金属元素有两种不?同化合价)与盐酸反应的离子反应方程式____________。若以A和石墨?棒为电极，NaCl?溶液为电解质溶液构成原电池，请写出石墨电极的电极反应式______。
18．A—J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。C与D高温下的反应在工业生产上常用于焊接钢轨。
请回答下列问题：
(1)A的化学式为___________。
(2)往H溶液中通入足量CO2，发生反应的离子方程式是___________________。
G→J的化学方程式为________________________________________。
(3) 实验证明，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取-定量的C、E合金与一定量的很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入一定浓度的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠的物质的量与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。
试回答下列问题：
①图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子反应方程式为：_________________。
②在DE段没有沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：___________；
③B点对应的沉淀量为_______ mol，C点对应的横坐标为________mol。
四、计算题
19．Zn与不同浓度的H2SO4反应，其还原产物不同，
（1）将13g锌粉投入足量的18.4mol/L的浓硫酸中，充分反应后，所得SO2气体其标况下体积为多少升？_____
（2）若将一定量的锌投入100mL14.5mol/L的浓硫酸中，反应后锌完全溶解，将反应后溶液稀释至1L，测得溶液中c（SO42﹣）＝1.05mol/L、[H+]＝0.1mol/L．反应产生SO2体积（标准状况下）V（SO2）＝_____L，V（H2）＝_____L。
（3）将（1）中产生的气体缓缓通入100MLamol/L NaOH溶液中，SO2、NaOH都完全消耗，则a的取值范围为_____。
20．常温下，将20.0g质量分数为14％的KNO3溶液与30.0g质量分数为24％的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。计算：
（1）混合后溶液中KNO3的质量分数为____，物质的量浓度为_____。
（2）在1000g水中需溶解____molKNO3才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。
（3）标准状况下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。则其浓度为_____，100mL该溶液与足量NaHCO3反应，生成气体在标准状况下为_____L。
参考答案
1．D2．B3．A4．D5．C6．B7．B8．A9．B10．D11．B12．B13．A14．C
15．SO2 Fe＋Cu2+＝Fe2＋＋Cu、2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ 2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋ a 干燥管 吸收SO3使之转化为H2SO4，释放出SO2 ③④⑧⑦ 4CuSO44CuO＋2SO2↑＋2SO3↑＋O2↑
16．Fe Cl2 H2 2Fe＋3Cl22FeCl3 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
17．第二周期第IVA族 原子晶体 SiO2+2CSi+2CO 离子键 Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O O2+2H2O+4e-=4OH-
18．Al2O3 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓ +HCO3- 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 H++OH-====H2O NH4++OH-==NH3·H2O 8.0×10-3或0.008 7
19．4.48L 8.96 13.34 2≤a≤4
20．20%； 2.28mol/L； 2.48mol； 4mol/L； 8.96L。
一、单选题
1．相同条件下，将相同物质的量的、、分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三个烧杯中充分反应，烧杯中生成气体的体积关系不可能的是（ ）
A.甲>乙=丙 B.甲=乙=丙
C.甲<乙=丙 D.甲>乙>丙
2．下列物质存放方法错误的是（ ）
A.铝片长期放置在不密封的纸盒里 B.烧碱长期放置在烧杯中
C.铁粉密封在试剂瓶中 D.白磷存放于冷水中
3．①FeCl2 ②Fe(OH)3 ③FeCl3，通过化合、置换、复分解反应均能制得的是（ ）
A.只有① B.只有② C.只有①③ D.全部
4．将2.7g铝和4.6g钠同时加入足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500mL。下列说法中正确的是（ ）
A．反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24 L
B．参加反应的水的质量与加入铝的质量相等
C．所得溶液中钠离子和铝离子物质的量之比为2∶1
D．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1
5．下列实验操作和现象所得结论正确的是(? ???)
选项
实验操作
现象
结论
A
向某无色溶液中滴加稀盐酸
溶液变浑浊
原溶液中一定存在
B
向某无色溶液中滴加稀NaOH溶液
未观察到明显现象
原溶液中一定不存在
C
向酸性溶液中通入
溶液紫红色褪去
具有还原性
D
向某溶液中通入，再滴入KSCN溶液
溶液变红
原溶液中一定含有
A.A B.B C.C D.D
6．为了除去FeSO4液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用的试剂是
A.硫酸 B.铁粉 C.氨水 D.烧碱溶液
7．物质在下列应用中，利用了其还原性的是
A.纯碱去油污 B.铁罐装浓硫酸 C.硝酸制炸药 D.过氧化钠漂白织物
8．下列生活生产中常见物质的化学式与名称相对应的是(? )
A.FeSO4·7H2O —绿矾 B.Na2O2—火碱
C.BaCO3 —重晶石 D.C6H12O6 —蔗糖
9．已知X、Y、Z三种气体在一定条件下发生反应：X＋2Y=2Z，其中X和Y的摩尔质量之比为8∶7，若生成的44 g Z在标准状况下的体积为22.4 L，则Y的摩尔质量为（ ）
A．14 g·mol－1 B．28 g·mol－1 C．32 g·mol－1 D．56 g·mol－1
10．下列关于铝及其化合物的叙述中，不正确的是（ ）
A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B.红宝石、刚玉的主要成分是Al2O3
C.铝热反应可以用于冶炼金属 D.氢氧化铝可以用作耐火材料
11．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是? ?
A.某无色澄清透明溶液中：、、、
B.的溶液中：、、、
C.含的溶液中：、、、
D.含的溶液中：、、、
12．下列有关实验现象的描述正确的是
A．铁在氧气中剧烈燃烧，放出耀眼的白光，集气瓶内壁附着黑色固体
B．溴水中滴加裂化汽油，溶液褪色且分层
C．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得到绿色溶液
D．用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰
13．下列化合物不是黑色的是（ ）
A.氧化铁 B.硫化亚铁 C.四氧化三铁 D.氧化亚铁
14．下列中学常见实验现象或表述正确的是（ ）
A.过量的铁投入一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色
B.制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
C.检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可
D.FeO投入稀硫酸和稀硝酸中均得到浅绿色溶液
二、实验题
15．以下是利用主要成分为Cu2S和Fe2O3的工业废弃固体（其他成分不参与反应）制备有关物质，实验流程如图所示：
回答下列问题：
（1）气体X的化学式为____。
（2）加入铁粉时发生反应的离子方程式为：2H++Fe=Fe2++H2↑、____。
（3）常温下，固体D、O2和稀硫酸混合后几乎不反应，而加少量绿矾后随即发生反应。已知FeSO4对此反应起催化作用，则催化过程中反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、_____。
（4）除杂时需先加合适的氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，再加试剂Y调节溶液pH以除去Fe3+，则氧化剂及试剂Y可以是____（填编号）。
a．H2O2、CuO b．HNO3、Cu(OH)2 c．KMnO4、CuCl2 d．漂白粉、CuCO3
（5）无水硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同气体可能为SO3、SO2和O2中的一种、两种或三种。现设计如下实验测定产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并计算各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式（已知实验结束时，硫酸铜完全分解）。
①仪器C的名称是_____，仪器F的作用是____。
②组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：①→⑨→⑩→⑥→⑤→_____→ → → →②（填接口序号）。
③若某小组称取6.4g无水CuSO4,实验过程中装置C增加的质量为3.84g，量筒中水的体积折算成标准状况下气体体积224mL，请通过计算确定实验条件下CuSO4分解的化学方程式：___。
三、推断题
16．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知D溶液为黄色，E溶液为无色，请回答：
(1)A是__________，B是__________，C是_______________(填写化学式)。
(2)反应①的化学方程式为_______________________________。
(3)反应③的化学方程式为________________________________________。
(4)反应④的化学方程式为____________________________________________。
17．已知A、D为常见单质，各物质发生如下框图所示变化，回答下列问题：
(1)若A、D为短周期同主族非金属元素的单质，则A元素在周期表中的位置为______，D的晶体类型是______，请写出A+B→C+D的化学方程式______。
(2)若B为气体，其标准状况下密度为1.964g?L-1，C为白色固体，可用来制作耐高温材料。?则B的电子式为______，C中含有的化学键是______(填写“离子键或者共价键”)。
(3)若A为生产生活中用量最大的金属，B在常温下为无色液体，写出C(金属元素有两种不?同化合价)与盐酸反应的离子反应方程式____________。若以A和石墨?棒为电极，NaCl?溶液为电解质溶液构成原电池，请写出石墨电极的电极反应式______。
18．A—J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。C与D高温下的反应在工业生产上常用于焊接钢轨。
请回答下列问题：
(1)A的化学式为___________。
(2)往H溶液中通入足量CO2，发生反应的离子方程式是___________________。
G→J的化学方程式为________________________________________。
(3) 实验证明，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取-定量的C、E合金与一定量的很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入一定浓度的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠的物质的量与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。
试回答下列问题：
①图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子反应方程式为：_________________。
②在DE段没有沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：___________；
③B点对应的沉淀量为_______ mol，C点对应的横坐标为________mol。
四、计算题
19．Zn与不同浓度的H2SO4反应，其还原产物不同，
（1）将13g锌粉投入足量的18.4mol/L的浓硫酸中，充分反应后，所得SO2气体其标况下体积为多少升？_____
（2）若将一定量的锌投入100mL14.5mol/L的浓硫酸中，反应后锌完全溶解，将反应后溶液稀释至1L，测得溶液中c（SO42﹣）＝1.05mol/L、[H+]＝0.1mol/L．反应产生SO2体积（标准状况下）V（SO2）＝_____L，V（H2）＝_____L。
（3）将（1）中产生的气体缓缓通入100MLamol/L NaOH溶液中，SO2、NaOH都完全消耗，则a的取值范围为_____。
20．常温下，将20.0g质量分数为14％的KNO3溶液与30.0g质量分数为24％的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。计算：
（1）混合后溶液中KNO3的质量分数为____，物质的量浓度为_____。
（2）在1000g水中需溶解____molKNO3才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。
（3）标准状况下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。则其浓度为_____，100mL该溶液与足量NaHCO3反应，生成气体在标准状况下为_____L。
参考答案
1．D2．B3．A4．D5．C6．B7．B8．A9．B10．D11．B12．B13．A14．C
15．SO2 Fe＋Cu2+＝Fe2＋＋Cu、2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ 2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋ a 干燥管 吸收SO3使之转化为H2SO4，释放出SO2 ③④⑧⑦ 4CuSO44CuO＋2SO2↑＋2SO3↑＋O2↑
16．Fe Cl2 H2 2Fe＋3Cl22FeCl3 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
17．第二周期第IVA族 原子晶体 SiO2+2CSi+2CO 离子键 Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O O2+2H2O+4e-=4OH-
18．Al2O3 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓ +HCO3- 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 H++OH-====H2O NH4++OH-==NH3·H2O 8.0×10-3或0.008 7
19．4.48L 8.96 13.34 2≤a≤4
20．20%； 2.28mol/L； 2.48mol； 4mol/L； 8.96L。