【尖子生考前集训-考后错题训练】九上12月统练 第1章 物质及其变化 复习（后进生培优）

浙教版九上12月统练 考前集训/考后错题强化训练
第1章 易错题和重难点
一、选择题
1. 下列物质敞口放置在空气中质量会增加的是（ C ）
①浓硫酸 ②浓盐酸 ③纯碱 ④ 烧碱 ⑤生石灰
A. ①②③④⑤ B. ①③④⑤ C. ①④⑤ D. ①④
2.将等质量的石灰水溶液与盐酸混合后，溶液的pH一定 （ D ）
A. 大于7 B. 等于7 C. 小于7 D.无法判断
3.在不用指示剂的条件下，将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，下列试剂中最适宜的是（ D ）
A. 澄清石灰水 B. 硝酸银溶液 C. 生石灰粉末 D.石灰水粉末
4. 鉴别氯化钡、硝酸钠、碳酸钠三种无色溶液，应选用下列哪一种试剂（ A ）
A. 稀硫酸 B. 石灰水 C.盐酸 D.氢氧化钠溶液
5.?下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是（　C　）
A.?CaCO3→CO2???B.?Zn→ZnSO4??C.?CuO→CuCl2???D.?KOH→KCl
6．利用如图1所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是(　C　)

A．②处有气泡，③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性
B．①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸
C．⑤处固体明显减少，则M可能为稀硫酸
D．⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液
7．有四瓶失去标签的溶液，它们是：①氯化钠溶液；②硫酸铜溶液；③氢氧化钠溶液；④硝酸镁溶液。不另加试剂，只用相互反应加以鉴别，鉴别出来的先后顺序是(　C　)
A．①②③④ B．③②①④ C．②③④① D．④③①②
8．甲、乙两车间排放出污水中分别含有大量且不同四种离子，这些离子是Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、NO3－、OH－、SO42－。经检测，甲车间的污水pH>7，则下列判断正确的是(　D　)
A．甲车间的污水中可能含有Ba2＋ B．乙车间的污水中可能含有Na＋
C．甲车间的污水中不可能含有SO42－ D．乙车间的污水中一定含有Fe3＋
9．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是(　C　)
A．Na2CO3　NaCl　NaOH B．NaOH　NaCl　Na2CO3
C．NaCl　NaOH　Na2CO3 D．NaCl　Na2CO3　NaOH
10．类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是(　A　)
①酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应　
②氯化钠的水溶液显中性，所以盐溶液一定显中性
③分子可以构成物质，物质一定是由分子构成的　
④碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的一定是碳酸盐
A．①②③④ B．只有①②③ C．只有②③④ D．只有①
11．向盛有HCl和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,下列4个图像能正确反应烧杯内的某些物理量变化趋势的是（ D ）


12．下列实验过程中与图像描述相符的一组是(　C　)

A．甲图：两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液在有无二氧化锰的情况下反应
B．乙图：向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
C．丙图：向等质量的镁、锌中分别加入稀盐酸
D．丁图：室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙
13．向一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末(不考虑溶液体积变化)，直至过量。如图3横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示(　C　)

A．生成沉淀的质量 B．溶液中溶剂的质量
C．溶液中溶质的质量 D．溶液的pH
14．长期露置在空气中的氢氧化钠溶液会和二氧化碳反应，以下分析正确的是(　C　)
A．通过用pH试纸检测出溶液的pH大于7，可以判断溶液没有变质
B．加入少量稀盐酸，没有气泡产生，可以确定氢氧化钠溶液没有变质
C．先滴加酚酞，溶液变红，再加入过量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，上层溶液仍然呈红色，可以确定氢氧化钠溶液部分变质
D．一定质量的氢氧化钠溶液，变质前后分别与相同质量分数的稀盐酸反应， 变质前消耗盐酸的量小于变质后消耗盐酸的量

选项 烧杯中的物质 X溶液
A 稀盐酸和硫酸铜溶液 烧碱溶液
B 稀硫酸和稀盐酸 氯化钡溶液
C 镁铝合金 稀盐酸
D 氯化钠和碳酸氢钠溶液 稀盐酸

15．向烧杯中逐滴加入X溶液至过量(如图4中甲)，生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合图乙的是(　A　)


16.下列有关硫酸的叙述中不正确的是(　A　)
A．K＋、Ca2＋、OH－、Cl－可以在硫酸溶液中大量共存
B．硫酸和盐酸溶液中都含有H＋，因此它们的化学性质相似
C．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
D．将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明中和反应已经发生

填空和解答题
17．H2、CO、CO2和CH4都是初中科学常见的气体。某无色气体X可能含有上述四种气体中的一种或两种。为了确认气体X的组成，从图7所给的装置中，选择最合适的装置进行连接，合理的连接顺序是_____④___(填序号)。(碱石灰的主要成分是CaO和NaOH)。

①AEDCB ②BECDA ③CEBAD ④ABEDC

18．某科学活动小组以“酸、碱、盐的性质”为主题进行探究学习，请帮助他们解决下列问题。
(1)小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性。”你认为这种推理____________(填“正确”或“不正确”)，你的例证是______________________。
(2)小丽同学从某一歉收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性(只写出所用试剂的名称即可)：①_______________________；②____________________________。
如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加____________________。
(3)请你设计一个实验，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸(要求此实验能观察到明显的现象)。你的实验方案是___________________________________________(写出实验操作、现象和结论)。
【答案】(1)不正确　碳酸钠溶液是盐溶液，呈碱性
(2)紫色石蕊试液　pH试纸　熟石灰
(3)向溶液中不断加入碳酸钙粉末，当观察到固体不再溶解、气泡不再产生时，说明稀盐酸已被除去

19．室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图8所示。

(1)由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液反应是________(填“吸热”“放热”或“无热量变化”)反应。
(2)在A处溶液中加入石蕊试液，溶液呈______色。
(3)B处溶液的溶质是________(填化学式)。C点时溶液中所含阳离子________（填“离子符号”）。
(4)B到C的过程中溶液的pH逐渐________(填“增大”“减小”或“无变化”)。
(5)在C点溶液中加入碳酸钙，现象为_________________________________。
【答案】(1)放热　 (2)蓝 (3)NaCl　Na+、H+ (4)减小 (5)有气泡产生
20.波尔多液是由胆矾（CuSO4·5H2O）、生成灰（CaO）分别与水一定质量比混合而成的杀毒剂。其主要是利用Cu2+起杀菌作用。但农业应用中，对幼苗一般不建议使用。为什么？小金进行了多项实验，其中一项实验如下：
①挑选均匀一致、色泽明亮的饱满莴苣叶种子，用体积分数20%的乙醇溶液消毒，蒸馏水洗净，然后用滤纸吸干水分。
②在铺有一层脱脂棉的培养皿中预先分别加入不同浓度的硫酸铜溶液，每瓶均匀放置50粒种子，于25℃恒温箱内培养。每天喷适量蒸馏水，保证种子的正常发育。
③每天观察记录种子发育情况，第14天时测定萌发幼苗的根长、芽长，所得实验数据如下表所示。
CuSO4溶液浓度(毫克/升) 根长（厘米) 芽长(厘米)
0 1.02 2.43
50 0.81 2.22
100 0.52 2.13
150 0.49 1.96
200 0.32 1.54

（1）不能在铁桶中配置波尔多液的原因是________。
（2）该实验的研究目的是________。
（3）实验中，小金为什么对种子进行消毒？________。
（4）根据上述实验数据，可以得出的结论是________。
（5）专家要求农业生产中不得过量使用波尔多液，从保护环境考虑，主要目的是减小________污染。
【答案】（1）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，腐蚀铁桶，污染试剂
（2）探究不同浓度的硫酸铜溶液对种子发育的影响
（3）排除细菌、微生物等对实验的影响
（4）在0-200毫克/升的浓度范围内，硫酸铜溶液浓度越大，对根和芽发育的抑制作用越强
（5）重金属

21.硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢（主要含有Fe、C、Si），设计了如图的试验流程（有些反应的部分反应物和生成物已省略）．查阅资料发现常温下，单质硅（Si）不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应（Si+2NaOH+H2O═Na2SiO2+2H2↑）．

根据以上信息，回答下列问题：
（1）固体A的成分为________?，滤液B中的金属阳离子为________?；
（2）写出步骤⑦中发生反应的化学方程式　________?；其基本反应类型为________；
（3）在过滤操作时，若发现滤液浑浊，应________；
（4）步骤⑤中发生的是化合反应，尝试写出其化学方程式________?．
【答案】（1）C、Si；Fe2+ （2）3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；置换反应 （3）再过滤一次
（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

22、将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合后，过滤反应的混合物．某研究小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成．请你一同参与探究并回答有关问题：
【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性；氯化钠、氯化钡溶液显中性．
请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式 ．
【提出猜想】
猜想1：滤液中溶质是NaCl；
猜想2：滤液中溶质是NaCl和 （填化学式）的混合物；
猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物．
【实验探究】
（1）取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象．同学们认为猜想 不成立．
（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有 （填实验现象）证明猜想2成立．
【问题讨论】
（1）甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液．你认为甲同学 （填“能”或“不能”）达到实验目的．　　
（2）乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液．你认为乙同学 （填“能”或“不能”）达到实验目的．
答案为：【查阅资料】：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；
【提出猜想】：BaCl2
【实验探究】：（1） 3 ；（2）白色沉淀生成；
【问题讨论】：（1）能 ；（1）不能

23．为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验:

（1）A试管中的实验现象为______________，C试管中所发生反应的化学方程式为____________。
（2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【作出猜想】猜想一:NaCl
猜想二:NaCl和CaCl2
猜想三:______________
猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl
【设计实验】请完成实验报告。

【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有__________。
答案：（1）紫色石蕊溶液变红 （2）Fe2O3+?6HCl=2FeCl3+?3H2O （3）NaCl和Na2CO3
（4）无沉淀产生 （5） 稀盐酸(或稀硫酸) （6）产生气泡 （7）氢离子（或H+）


24．小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：
步骤一：配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液。

步骤二：向20 g待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图像如图10所示。
(1)在步骤一中需要用到的玻璃仪器有_________________(写出两种)。
(2)已知发生反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。请结合图像，计算该稀盐酸的溶质质量分数。(结果精确到0.01%)
(3)在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有________________(填化学式)。
【答案】(1)玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管(答出两种即可)
(2)解：据图可知，与20 g稀盐酸恰好完全反应，消耗氢氧化钠溶液的质量为8 g。
设20 g待测稀盐酸中溶质的质量为x。
NaOH　＋　HCl===NaCl＋H2O
40 36.5
8 g×1% x
＝　x＝0.073 g
则稀盐酸的溶质质量分数为
×100%≈0.37%。
答：该稀盐酸的溶质质量分数为0.37%。
(3)NaCl、HCl

25.同学们利用如图所示的装置，对质量守恒定律进行了谈究．实验结束后，老师另外提出了几个问题，请你一起参与思考．

（1）图甲装置内物质充分反应后，冷却至室温，气球仍胀大的是________（选填“A”、“B”或“A和B”）
（2）若图乙装置内Na2CO3溶液的质量为5克，滴入试管的稀盐酸质量也是5克，装置内物质充分反应后，发现NaOH浓溶液质量增加0.22克，试管中滴入紫色石蕊试液变红．根据上述已知条件，通过分析可以确定的是________（选填序号）
①原稀盐酸的溶质质量分数???????? ②原Na2CO3溶液的溶质质量分数
③原NaOH溶液的溶质质量分数?????? ④反应后试管中NaCl的溶质质量分数
（3）请你选择（2）所填的其中一项，通过计算确定其溶质质量分数是多少？
【答案】（1）B（2）②④
（3）设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106?????????44
x?????????0.22g x=0.53g
原Na2CO3溶液的溶质质量分数： =10.6%
答：原Na2CO3溶液的溶质质量分数为10.6%．

26．某化学拓展课堂的主题是：探秘氯化钠样品。
主题Ⅰ：探究氯化钠样品中杂质的成分
已知所提供的氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。 甲同学的实验探究过程记录如下：

根据以上实验信息，甲同学得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。
【实验分析】
（1）步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是　 　。
（2）乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点？　 　（选填“同意”或“不同意”），请说明原因　 　。
主题Ⅱ：测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数
确定了氯化钠样品中杂质的成分后，甲同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。称取20.0g 氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为 2.33g。请计算该样品中氯化钠的质量分数。（写出计算步骤，计算结果精确到 0.1%）


27．图11甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B的质量为8 g，将NaOH溶液逐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。

(1)A溶液中溶质的化学式为________。
(2)操作1的名称是________。
(3)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
(4)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少？
【答案】(1)H2SO4　(2)过滤
解：(3)设由CuO生成的CuSO4的质量为x。
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
80 160
8 g x
＝　x＝16 g
设与CuSO4反应的NaOH的质量为y，同时生成Na2SO4的质量为a。
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
160 80 142
16 g y a
＝　y＝8 g ＝　a＝14.2 g
所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为×100%＝20%。
(4)设NaOH与H2SO4反应生成Na2SO4的质量为b。
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
80 142
60 g×20% b ＝　b＝21.3 g
所得溶液中溶质的质量为21.3 g＋14.2 g＝35.5 g。
答：(3)NaOH溶液中溶质的质量分数是20%；(4)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是35.5 g。