江苏省普通高中2019-2020学年高二学业水平合格性考试仿真模拟试卷化学(三)（解析版）

绝密★启用前 　　
2020江苏省普通高中学业水平合格性考试仿真模拟卷(三)
化　学
注意事项:
1. 本试卷分单项选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间75分钟。
2. 答题前,考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内,并认真核对。客观题答案请填写在背面左侧答题栏。
本卷可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　Al—27　S—32
Cl—35.5　Ca—40　Fe—56　Cu—64
一、 单项选择题:每题只有1个选项符合要求,本部分26题,每题3分,共78分。
1. 氧化铁常用作红色油漆的颜料,其化学式为 (　　)
A. Fe2O3 B. FeO　 C. Fe(OH)2 D. Fe(OH)3
2. g/mol是哪个物理量的单位 (　　)
A. 物质的量　 B. 摩尔质量　 C. 气体摩尔体积　 D. 物质的量浓度
3. 下列变化属于化学变化的是 (　　)
A. 氧气转化为臭氧(O3) B. 冰融化成水
C. 矿石粉碎 D. 固体碘受热变成蒸汽
4. 下列能产生丁达尔效应的分散系是　 (　　)
A. 医用酒精　 B. 硝酸铜溶液　 C. 石灰乳　 D. 淀粉溶液
5. 硅酸钠溶液在火焰上灼烧时,火焰呈现的颜色为 (　　)
A. 紫色　 B. 黄绿色　 C. 黄色　 D. 绿色
6.
?
27
60
Co在农业上常用于辐射育种。该原子的中子数是 (　　)
A. 33 B. 27 C. 60 D. 87
7. 下列化学用语表示正确的是 (　　)
A. 乙酸的结构简式:C2H4O2
B. 氧化钠的电子式:N
a
2
+
[
·
·
O
··
··
·
·
]2-
C. 镁原子结构示意图:/
D. 氢氧化钠的电离方程式:NaOH/Na++O2-+H+
8. 2019年诺贝尔化学奖揭晓,美国科学家约翰·古迪纳夫、英裔美国科学家斯坦利·惠廷厄姆与日本科学家吉野彰共同获得此奖,以表彰他们在锂离子电池领域作出的突出贡献,其中Li2O属于 (　　)
A. 氧化物　 B. 碱　 C. 盐　 D. 单质
9. 下列常见物质的俗名与化学式对应关系正确的是 (　　)
A. 苏打—— Na2CO3 B. 明矾—— Al2(SO4)3
C. 生石灰—— CaCO3 D. 小苏打 —— Na2SO4
10. 下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 (　　)
////
A. 用装置甲制备Cl2 B. 用装置乙除去Cl2中的HCl
C. 用装置丙收集Cl2 D. 用装置丁吸收尾气
11. 在含有大量OH-、Ba2+、Cl-的溶液中,还可能大量共存的离子是 (　　)
A. N
H
4
+
B. Mg2+ C.
NO
3
-
D.
SO
4
2-
12. 下列物质属于离子化合物的是 (　　)
A. HF B. Na2O C. CO2 D. N2
13. 下列物质属于天然高分子化合物的是 (　　)
A. 淀粉 B. 果糖 C. 油脂 D. 葡萄糖
14. 下列气体排放到空气中,会导致酸雨形成的是 (　　)
A. NO2 B. CO C. CO2 D. O3
15. 互为同素异形体的是 (　　)
A.
?
8
16
O与
?
8
18
O B. CH4与C2H6
C. 葡萄糖与果糖 D. 红磷与白磷
16. 苯是重要的有机化工原料。下列关于苯的说法正确的是 (　　)
A. 在通常情况下为气体 B. 能在空气中燃烧,燃烧时冒浓烟
C. 能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 在通常状况下,易溶于水
　　请阅读下列材料,回答17~20题。
　　氯气在常温常压下为黄绿色,有强烈刺激性气味的剧毒气体,具有窒息性 ,密度比空气大,可溶于水和碱溶液,易溶于有机溶剂,易压缩,可液化为黄绿色的油状液氯,是氯碱工业的主要产品之一,可用作为强氧化剂,如Cl2(g)+H2S(g)/2HCl(g)+S(s)为放热反应;实验室中一种制备方法是:
2KMnO4+16HCl(浓)/2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
17. Cl2+H2S/2HCl+S的反应属于 (　　)
A. 化合反应　 B. 分解反应　
C. 置换反应　 D. 复分解反应
18. 实验室在常温下将浓盐酸与高锰酸钾混合能够制氯气,反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)/2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列有关该反应的说法正确的是 (　　)
A. KMnO4是还原剂　 B. HCl是氧化剂
C. HCl中的氯元素得到电子　 D. KMnO4中的Mn元素被还原
19. 下列反应条件的改变对Cl2(g)+H2S(g)/2HCl(g)+S(s)反应速率的影响正确的是 (　　)
A. 增大Cl2的浓度能加快反应速率 B. 及时将生成的S分离出来,可加快反应速率
C. 降低温度能加快反应速率 D. 增大压强可使反应速率减小
20. Cl2(g)+H2S(g)/2HCl(g)+S(s)为放热反应,下列说法不正确的是 (　　)
A. 形成H—S键放出热量
B. 断开H—Cl键吸收热量
C. 放热反应都不需要加热
D. 反应物的总能量大于生成物的总能量
21. 下列反应的离子方程式书写正确的是 (　　)
A. 钠与水反应:Na+2H2O/Na++2OH-+H2↑
B. FeCl2溶液与Br2反应:Fe2++Br2/Fe3++2Br-
C. Cu(OH)2与稀硝酸反应:Cu(OH)2+2H+/Cu2++2H2O
D. CaCO3与CH3COOH反应:CaCO3+2H+/Ca2++CO2↑+H2O
22. 锂-空气电池是一种新型的二次电池,其放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是 (　　)
/
A. 金属锂为正极
B. 锂离子向负极迁移
C. 通入氧气的极为正极
D. 多孔电极发生氧化反应
23. 关于下列有机反应的说法中,不正确的是 (　　)
A. CH4+Cl2/CH3Cl+HCl是加成反应
B. CH2/CH2+Br2/CH2Br—CH2Br是加成反应
C. /+HNO3//+H2O是取代反应
D. CH3COOH+CH3CH2OH/CH3COOCH2CH3+H2O是酯化反应
24. 下列实验方案,能达到目的是 (　　)
A. 利用点燃方法除去CO2中混有少量的CO
B. 利用稀盐酸除去Na2CO3中混有少量的NaHCO3
C. 利用NaOH溶液和稀盐酸除去粗盐中的MgCl2
D. 利用加热方法除去MnO2中混有少量的KMnO4
25. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y的最低负价的绝对值与Z的最高正价相等,W与X同主族。下列说法正确的是 (　　)
A. 原子半径:r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)
B. 简单气态氢化物的热稳定性:X>Y>W
C. X与Z形成的化合物只有1种
D. X、Y、Z、W的简单离子的电子层结构均相同
26. 下列根据实验现象及得出的结论不正确的是 (　　)
A. 将一小块Na投入CuSO4溶液中,生成蓝色沉淀,说明Cu比Na活泼
B. 将带火星的木条放在Na2O2与H2O反应的试管口会复燃,说明反应生成了氧气
C. 加热铝箔,铝箔熔化且失去光泽,但熔化的铝并不滴落,说明Al2O3的熔点高于Al
D. 将一小块Na投入水中,钠浮于水面,说明钠密度比水小
二、 非选择题:本大题共3题,共计22分。
27. (6分)丙烯酸(/)是重要的有机合成原料及合成树脂单体,是最简单的不饱和羧酸。
(1) 丙烯酸属于　　　　(填“无机化合物”或“有机化合物”)。?
(2) 丙烯酸中含有的官能团有碳碳双键和　　　　(填名称)。?
(3) 向丙烯酸溶液中滴入2~3滴紫色石蕊试液,溶液颜色变红,说明丙烯酸溶液具有　　　　性。?
(4) 向丙烯酸溶液中滴入几滴溴水,实验现象为　　　　　　　　　　　　　。?
28. (6分)聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂,如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。
/
回答下列问题
(1) 粉碎过筛的目的是　　　　　　　　　　　　　　。?
(2) 酸浸时最合适的酸是　　　　　　　　。?
(3) 若反应釜中加入氧化剂是H2O2,写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。?
29. (10分)氯化铜在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组设计如图所示装置,用CuCl2·2H2O晶体和SOCl2获取无水CuCl2并回收过量的SOCl2。回答下列问题:
/
已知:①SOCl2的熔点为-105 ℃,沸点为76 ℃,遇水剧烈水解生成两种酸性气体。②三颈烧瓶中发生反应的化学方程式是CuCl2·2H2O+2SOCl2/CuCl2+2SO2↑+4HCl↑
(1) 仪器a的名称是　　　　,锥形瓶中得到的物质X的化学式为　　　　。?
(2) 碱石灰中含有CaO和NaOH,碱石灰的作用是　　　　　　　　　　。?
(3) 某同学用“间接碘量法”测定无水CuCl2样品中铜元素的百分含量,过程如下:取 0.280 0 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色CuI沉淀。滴入几滴淀粉溶液作指示剂,用0.100 0 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL(滴定反应为I2+2S2
O
3
2-
/S4
O
6
2-
+2I-)。
①滴定到终点时的现象是　　　　　　　　。?
②该试样中铜元素的百分含量为　　　　　　　　。?
2020年江苏省普通高中学业水平合格性考试模拟卷(三)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
答案
A
B
A
D
C
A
C
A
A
D
C
B
A
A
D
B
C
D
A
C
C
C
A
C
A
A
一、 选择题
1. A　解析　氧化铁的化学式为Fe2O3。
2. B　解析　摩尔质量的单位是g/mol。
3. A　解析　氧气转化为臭氧过程中有新物质生成,属于化学变化;A正确;冰融化成水过程中没有新物质生成,属于物理变化;矿石粉碎过程中没有新物质生成,属于物理变化;固体碘受热变成蒸汽过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化,B、C、D错误。
4. D　解析　医用酒精、硝酸铜溶液都属于溶液,A、B错误;石灰乳属于悬浊液,C错误;淀粉溶液是胶体,具有丁达尔效应,D正确。
5. C　解析　硅酸钠中含有钠元素,钠的焰色反应为黄色,C正确。
6. A　解析　N=A-Z=60-27=33,A正确。
7. C　解析　乙酸的结构简式CH3COOH,A错误;氧化钠的电子式Na+
[
·
·
O
··
··
·
·
]2-Na+,B错误;C正确;氢氧化钠的电离方程式:NaOH/Na++OH-,D错误。
8. A
9. A　解析　明矾的化学式KAl(SO4)2·12H2O,C错误;生石灰的化学式CaO,B错误;小苏打的化学式NaHCO3 ,D错误。
10. D　解析　MnO2与浓盐酸反应需要加热,A错误;NaHCO3饱和溶液与Cl2、HCl均反应,B错误;Cl2的密度比空气大,不能用向下排空气法收集,C错误;Cl2有毒且与NaOH反应,故用NaOH吸收尾气,防止污染空气,D正确。
11. C　解析　OH-与N
H
4
+
、Mg2+不能大量共存,S
O
4
2-
与Ba2+不能大量共存,C正确。
12. B
13. A　解析　淀粉相对分子质量在一万以上,为天然高分子化合物,A正确; 果糖、油脂、葡萄糖的相对分子质量都较小,不是高分子化合物,B、C、D错误。
14. A　解析　大气中NO2含量增多,被雨水吸收会造成酸雨,一氧化碳、二氧化碳和臭氧不是造成酸雨的物质,A正确。
15. D　解析
　
8
16
O与
?
8
18
O互为同位素,A错误; CH4与C2H6是同系物,B错误;葡萄糖与果糖属于同分异构体,C错误;红磷和白磷是由磷元素组成的不同单质,属于同素异形体,D正确。
16. B　解析　苯通常下为液体,不溶于水,密度比水小,性质较稳定,与高锰酸钾不反应,由于含碳量较高,则在空气中燃烧,燃烧时冒浓烟,B正确。
17. C　解析　单质+化合物=单质+化合物,为置换反应,C正确。
18. D　解析　在该反应中,锰化合价降低,KMnO4发生还原反应,做氧化剂,氯失去电子,化合价升高,HCl被氧化,做还原剂,D正确。
19. A　解析　增大Cl2的浓度能加快反应速率,A正确;S是固体,及时将硫移出,不能改变反应速率,B错误;降低温度使反应速率减慢,C错误;增大压强反应速率增大,D错误。
20. C　解析　断开化学键要吸收热量,形成化学键放出能量,A、B正确;放热反应有的也需要加热或高温,C错误;反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应,D正确;答案选C。
21. C　解析　A、B项得失电子不守恒,电荷不守恒,A、B错误;C正确;醋酸是弱酸,在离子方程式中不能拆分,D错误。
22. C　解析　原电池中锂做负极失电子发生氧化反应,多孔电极为原电池正极,氧气得到电子发生还原反应,阳离子向正极移动,C正确。
23. A　解析　甲烷与氯气发生取代反应,则CH4+Cl2/CH3Cl+HCl为取代反应,A错误;乙烯中含碳碳双键,与溴发生加成反应,则CH2/CH2+Br2/CH2Br-CH2Br为加成反应,B正确;苯制备硝基苯为取代反应,C正确;羧酸和醇反应生成酯为酯化反应,D正确。
24. C　解析　除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃,这是因为会引入新的气体杂质,且当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的,A错误;盐酸不但和NaHCO3反应,也和Na2CO3反应,B错误;先加过量氢氧化钠溶液除去氯化镁,再用盐酸调节pH,就能达到除去除去中的MgCl2的目的,C正确;加热KMnO4会生成锰酸钾和二氧化锰,生成新的杂质,D错误。
25. A　解析　X是地壳中含量最多的元素,X是O,W与X同主族,W是S,Y的最低负价的绝对值与Z的最高正价相等,Y、Z分别是F和Na;原子半径:r(Na)>r(S)>r(O)>r(F),A正确;非金属性F>O>S,则简单气态氢化物的热稳定性:HF>H2O>H2S,B错误;O和Na可形成Na2O和Na2O2,C错误;O2-、F-、Na+离子都有2个电子层,S2-有3个电子层,D错误。
26. A　解析　Na先与溶液中的水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,不能说明Cu比Na活泼,A错误;氧气能支持燃烧,能使带火星的木条复燃,已知将带火星的木条放在Na2O2与H2O反应的试管口会复燃,说明反应生成了氧气,B正确;酒精灯加热时Al能熔化,而氧化铝不熔化,所以加热铝箔,铝箔熔化且失去光泽,但熔化的铝并不滴落,即Al2O3的熔点高于Al,C正确;钠的密度小于水,所以钠会浮在水面上,D正确。
二、 非选择题
27. (1) 有机化合物
(2) 羧基
(3) 酸
(4) 溴水褪色
解析　(3) 丙烯酸中含有羧基具有酸性;(4) 丙烯酸中含有碳碳双键,能使溴水褪色。
28. (1) 选取细小颗粒,增大反应物接触面积,提高“酸浸”反应速率(2分)
(2) 硫酸(2分)
(3) 2Fe2++2H++H2O2/2Fe3++2H2O(2分)
解析　(1) 粉碎过筛是选取细小颗粒,增大反应物接触面积,提高“酸浸”反应速率。(2) 依据制备的物质聚合硫酸铁可知,酸化反应不能引入新的杂质,需要硫酸酸化。(3) 反应釜中加入氧化剂的作用是氧化亚铁离子为铁离子,发生反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2/2Fe3++2H2O。
29. (1) 冷凝管　SOCl2
(2) 防止空气中水蒸气进入锥形瓶,同时吸收SO2、HCl等有害气体
(3) ①滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不恢复为蓝色　②45.71%
解析　(1) a是冷凝管,SOCl2遇水剧烈水解生成两种酸性气体,根据元素知,生成的两种酸性气体是HCl、SO2,SOCl2的熔点为-105 ℃,沸点为76 ℃,易挥发,挥发的SOCl2通过冷凝管后液化,所以得到的X为SOCl2。(2) 碱石灰具有吸水性且能吸收酸性气体,所以碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入锥形瓶,同时吸收SO2、HCl等有害气体。
(3) ①淀粉遇碘变蓝色,其终点现象为滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不恢复为蓝色;②根据方程式2Na2S2O3+I2/Na2S4O6+2NaI、2Cu2++4I-/2CuI↓+I2得关系式CuCl2~Na2S2O3,则n(Cu)=n(CuCl2)=n(Na2S2O3)=0.100 0 mol·L-1×0.02 L=0.002 mol
m(Cu)=0.002 mol×64 g·mol-1=0.128 0 g
w(Cu)=
铜元素质量
样品质量
×100%=
0.1280g
0.2800g
×100%=45.71%