江苏省普通高中2019-2020学年高二学业水平合格性考试仿真模拟试卷化学(四)（解析版）

绝密★启用前 　　
2020江苏省普通高中学业水平合格性考试仿真模拟卷(四)
化　学
注意事项:
1. 本试卷分单项选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间75分钟。
2. 答题前,考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内,并认真核对。客观题答案请填写在背面左侧答题栏。
本卷可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　Al—27　S—32　Cl—35.5　Ca—40　Fe—56　Ba—137
一、 单项选择题:每题只有1个选项符合要求,本部分26题,每题3分,共78分。
1. 下列物质,由分子构成的是 (　　)
A. 干冰　 B. 氯化钠　 C. 石墨　 D. 铜片
2. 气体摩尔体积是一个物理量,它的基本单位是 (　　)
A. 升　 B. 千克 C. 升/摩尔　 D. 摩尔
3. 下列我国古代生产工艺(或技术发明的使用)中,主要体现物理变化的是 (　　)
A. 使用火药 B. 钻井取盐 C. 烧制瓷器 D. 冶炼青铜
4. 当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是 (　　)
A. 醋酸溶液　 B. 蔗糖溶液　 C. 稀盐酸 D. Fe(OH)3胶体
5. 硫酸钾溶液在火焰上灼烧时,火焰呈现的颜色为 (　　)
A. 紫色　 B. 黄色 C. 绿色　 D. 红色
6. 人工放射性核素
?
53
131
I在核医学领域中有重要的用途。该原子的中子数是 (　　)
A. 53　 B. 78　 C. 131　 D. 184
7. 下列化学用语表示正确的是 (　　)
A. 葡萄糖的分子式:C12H22O11
B. CaCl2的电子式:
[
·
·
Cl
··
··
·
·
]-Ca2+
[
·
·
Cl
··
··
·
·
]-
C. F-的结构示意图:/
D. 氯化铵的电离方程式:NH4Cl/NH3+HCl
8. ClO2可用于自来水的杀菌消毒。它属于 (　　)
A. 酸　 B. 碱　 C. 盐　 D. 氧化物
9. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是 (　　)
A. 小苏打——Na2CO3　 B. 刚玉——Al2O3
C. 石膏——MgSO4　 D. 铁红——Fe3O4
10. 实验室用锌和稀硫酸制取氢气,下列操作错误的是 (　　)
////
A. 装置甲:稀释浓硫酸 B. 装置乙:加入锌粒
C. 装置丙:产生氢气　 D. 装置丁:收集氢气
11. 下列离子组可大量共存的是 (　　)
A. OH-、Na+、 Fe3+
B. Ag+、Cl-、N
O
3
-
C. S
O
4
2-
、Na+、K+
D. Fe2+、H+、N
O
3
-
12. 属于离子化合物的是 (　　)
A. KCl　 B. HCl　 C. H2O　 D. N2
13. 下列物质属于高分子的是 (　　)
A. 果糖　 B. 蚕丝　 C. 蔗糖　 D. 油脂
14. 下列气体排放到空气中,不会导致环境污染的是 (　　)
A. NO　 B. Cl2　 C. SO3　 D. O2
15. 下列说法正确的是 (　　)
A. 甲烷与乙烷互为同系物 B. 35Cl与37Cl互为同素异形体
C. 麦芽糖与葡萄糖属于同种物质 D. 淀粉和纤维素互为同分异构体
16. 下列关于甲烷的说法正确的是 (　　)
A. 属于高分子化合物 B. 与乙烷互为同分异构体
C. 不能发生氧化反应 D. 可用作燃料
　　请阅读下列材料,回答17~20题。
　　舍勒发现氯气是在1774年,当时他正在研究软锰矿(二氧化锰),当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时,产生了一种黄绿色的气体,发生反应的方程式为MnO2+4HCl(浓)/MnCl2+Cl2↑+2H2O,这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受,但是当他确信自己制得了一种新气体后,他又感到一种由衷的快乐。 舍勒制备出氯气以后,把它溶解在水里,发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用;他还发现氯气能与金属、非金属、碱等发生化学反应。
17. 氯气和氢气的反应的属于 (　　)
A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
18. 对于反应MnO2+4HCl(浓)/MnCl2+Cl2↑+2H2O,下列说法正确的是 (　　)
A. MnO2是还原剂　 B. MnCl2是氧化产物　
C. Cl2是氧化产物　 D. H2O是还原产物
19. 下列反应条件的改变对实验室制备氯气速率的影响正确的是 (　　)
A. 增大盐酸的浓度能加快反应速率
B. 若用稀盐酸与二氧化锰反应则反应速率较慢
C. 升高温度能减慢反应速率
D. 增加MnO2的质量可显著加快反应速率
20. 氢气在氯气中燃烧为放热反应,下列说法正确的是 (　　)
A. 断开Cl—Cl键放出能量 B. 形成H—Cl键吸收能量
C. 燃烧都是放热反应 D. 反应物的总能量小于生成物的总能量
21. 下列反应的离子方程式书写正确的是 (　　)
A. 石灰石与稀盐酸反应:C
O
3
2-
+2H+/H2O+CO2↑
B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++S
O
4
2-
/BaSO4↓
C. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:Fe3++3OH-/Fe(OH)3↓
D. 稀硝酸溶液与铜反应:Cu+4H++N
O
3
-
/Cu2++2H2O+NO↑
/
22. 某原电池结构如右图所示,下列有关该原电池的说法正确的是 (　　)
A. 锌棒为正极
B. 反应前后溶液中pH不变
C. 铜棒发生氧化反应
D. 电子从锌棒经外电路流向铜棒
23. 下列化学方程式书写正确的是 (　　)
A. nCH2/CH2/??CH2—CH2??
B. CH2/CH2+Br2/CH3CHBr2
C. /+HNO3//+H2O
D. CH3COOH+CH3CH2OH/CH3COOCH3CH2+H2O
24. 下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是 (　　)
/A. 分离碘酒中的碘和酒精 /B. 实验室制氨气 /C. 除去Cl2中的HCl /D. 排水集气法收集NO
25. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之和为16,Y 原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍,Z2+ 与Y2- 具有相同的电子层结构,W 与X 同主族。下列说法正确的是 (　　)
A. 原子半径的大小顺序: r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B. Y分别与Z、X形成的化合物中化学键类型相同
C. X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
D. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
26. 在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是 (　　)
A. 向淀粉碘化钾溶液中加入氯水,溶液变为蓝色,可证明Cl2的氧化性强于I2
B. 新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红色后褪色,说明 Cl2有漂白性
C. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-
D. 向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
二、 非选择题:本大题共3题,共计22分。
27. (6分)枸橼酸(/)是一种弱有机酸,是柑橘类水果中产生的一种天然防腐剂,也是食物和饮料中的酸味添加剂。
(1) 枸橼酸属于　　　　(填“无机化合物”或“有机化合物”)。?
(2) 枸橼酸中含氧官能团有羧基和　　　　(填名称)。?
(3) 向枸橼酸溶液中滴入2~3滴紫色石蕊试液,溶液颜色变红,说明枸橼酸溶液具有　　　　性。?
(4) 1 mol枸橼酸最多消耗　　　　mol NaOH。?
28. (6分)以方铅矿(PbS)为原料制备铅蓄电池的电极材料的工艺流程如图所示:
/
(1) “焙烧”时,提高反应速率的措施有　　　　　　　　　　　　　　　　(写一条)。?
(2) 写出“高温还原”的主要化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(3) “粗铅”中含有的杂质主要有锌、铁、铜、银等,检验“粗铅”中含有铁需要的试剂　　　　　　　　　　　　　。?
29. (10分)MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料,某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石(主要成分是MgCO3,并含有MnCO3、SiO2)制取MgSO4·7H2O的实验流程如下:
/
(1) 过滤1的滤渣主要成分是　　　　。?
(2) 氧化时发生反应的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(3) 操作1要经过　　　　、　　　　、过滤、洗涤、干燥等步骤才可得到产品。?
(4) 某MgSO4·7H2O产品中混有少量CaSO4、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3,可通过下列方法测定其纯度:
Ⅰ. 称取待测样品10.00 g,加水溶解配成 250 mL溶液A待用。
Ⅱ. 取10 .00 mL溶液A,加入三乙醇胺溶液,加入少许氨水调节pH至7~8,再用0.02 mol·L-1 EDTA(H2Y2-)与之充分反应,共用去EDTA溶液84.00 mL。
Ⅲ. 取25.00 mL溶液A,加入三乙醇胺溶液,再加入0.125 mol·L-1 NaOH溶液调节pH至12~13,用0.02 mol·L-1 EDTA与之充分反应,共用去EDTA溶液10.00 mL。
已知:
① Mg2+在pH=9.1时开始沉淀,pH=12.1时沉淀完全;Ca2+在pH=13.1时还未沉淀。
② Mg2++H2Y2-/MgH2Y、Ca2++H2Y2-/CaH2Y。
③ 在三乙醇胺的作用下其他杂质不与EDTA反应。
计算样品中MgSO4·7H2O的质量分数(写出计算过程)。
2020江苏省普通高中学业水平合格性考试仿真模拟卷(四)
题号
1
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16
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20
21
22
23
24
25
26
答案
A
C
B
D
A
B
B
D
B
D
C
A
B
D
A
D
B
C
A
C
C
D
A
D
D
B
一、 选择题
1. A　解析　干冰是固态二氧化碳,属于共价化合物,由分子构成,A正确。
2. C　解析　气体摩尔体积的单位是升/摩尔。
3. B　解析　使用火药、烧制瓷器、冶炼青铜的过程中均涉及化学反应;中国古代在四川地区钻井取盐技术非常成熟,通过钻井取盐水、晒盐等步骤,获得食盐,过程中主要体现物理变化,B正确。
4. D　解析　醋酸溶液、蔗糖溶液、稀盐酸都是溶液分散系,无丁达尔现象,氢氧化铁胶体属于胶体分散系,可产生丁达尔效应,D正确。
5. A　解析　硫酸钾中含有钾元素,钾的焰色反应为紫色,A正确。
6. B　解析　元素符号左上标数字为质量数,左下标为质子数,中子数=质量数-质子数
,
53
131
I的中子数为78,B正确。
7. B　解析　葡萄糖的分子式为C6H12O6,A错误;原子结构示意图用圆圈代表原子核,圈内为“+x”,x代表核电荷数,F-结构示意图圆圈内应为“+9”,C错误;氯化铵电离方程式为:NH4Cl/N
H
4
+
+Cl-,D错误。
8. D　解析　ClO2由两种元素组成,其中一种为氧元素,这样的化合物叫氧化物,故D正确。
9. B　解析　小苏打是NaHCO3的俗名,A错误;刚玉的主要成分是Al2O3,B正确;石膏的主要成分为CaSO4及其水化物,C错误;铁红是Fe2O3的俗名,D错误。
10. D　解析　D图装置为向上排空气法,适合用于收集密度比空气大的气体,H2密度比空气小,应使用向下排空气法;答案选择D。
11. C　解析　OH-与Fe3+不能共存,A错误;Ag+、Cl-不能大量共存,B错误;Fe2+、H+、N
O
3
-
三者不能大量共存,D错误;选择C答案。
12. A　解析　KCl由活泼金属与活泼非金属构成,为离子化合物,故A正确;B、C是由非金属构成的共价化合物,故B、C错误;氮气是非金属单质,故D错误。
13. B　解析　果糖、蔗糖、油脂的相对分子质量都较小,属于小分子,蚕丝属于天然高分子,B正确。
14. D　解析　NO、Cl2、SO3都会造成环境污染,O2不会造成环境污染,D正确。
15. A　解析　甲烷和乙烷结构相似,在分子组成上相差1个CH2原子团,是同系物,A正确;35Cl与37Cl互称为同位素,B错误;麦芽糖属于二糖,葡萄糖属于单糖,不是同种物质,C错误;淀粉和纤维素的聚合度不同,不是同分异构体,D错误。
16. D　解析　甲烷的相对分子质量为16,属于小分子化合物,A错误;分子式相同、结构不同的物质互称同分异构体,甲烷和乙烷分子式不同,不属于同分异构体,为同系物,B错误;甲烷在点燃条件下能燃烧,所以在一定条件下,甲烷能发生氧化反应,C错误;甲烷燃烧放出大量热,所以可以作燃料,D正确。
17. B　解析　两种物质生成一种物质属于化合反应,B正确。
18. C　解析　Mn元素化合价降低,被还原,MnO2为氧化剂,A错误;MnCl2是还原产物,而不是氧化产物,B错误;Cl2是氧化产物,C正确;H2O既不是氧化产物,也不是还原产物,D错误。
19. A　解析　增大盐酸的浓度能加快反应速率,A正确;稀盐酸与二氧化锰不反应,B错误;升高温度能加快反应速率,C错误;MnO2为固体,增大MnO2的质量反应速率无明显变化,D错误。
20. C　解析　断开化学键吸热,形成化学键放热,A、B错误;燃烧都是放热反应,C正确;反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应,D错误。
21. C　解析　石灰石为难溶物,不可以拆开,A错误;氢氧化钡与稀硫酸反应过程中,除了Ba2+与S
O
4
2-
反应,H+也要与OH-反应,正确离子方程式为:Ba2++2OH-+S
O
4
2-
+2H+/BaSO4↓+2H2O,B错误;D中配平不正确,方程式两边电荷不相等,D错误;选择C。
22. D　解析　该原电池总反应为Zn+2H+/Zn2++H2↑,Zn为负极,失去电子,发生氧化反应,电子从锌棒流出经外电路流向铜棒,Cu为正极,溶液中氢离子在铜棒获得电子发生还原反应,2H++2e-/H2↑,放电过程中溶液中氢离子浓度减小,pH增加;经分析答案为D。
23. A　解析　A为加聚反应,正确;B为加成反应,两个溴原子加成在不同碳原子上,B错误;C中硝基应考虑碳氮原子相连,写成“—NO2”,C错误;D中乙酸乙酯化学式为CH3COOCH2CH3,D错误。
24. D　解析　碘酒中的碘和酒精不可以直接利用分液进行分离,A错误;制备氨气可以用NH4Cl和Ca(OH)2混合加热,B只使用了NH4Cl;除去氯气中HCl应用饱和食盐水,C错误;NO不溶于水,利用排水法收集,答案为D。
25. D　解析　Y 原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍,Y为氧元素;Z2+ 与Y2- 具有相同的电子层结构,Z为镁元素;W 与X 同主族,X、Y、Z、W最外层电子数之和为16,W 与X 最外层电子数为4,W 与X 分别为碳和硅;原子半径大小顺序: r(Mg)>r(Si)>r(C)>r(O),A错误;Y分别与Z、X形成的化合物为MgO和CO2,化学键类型不同,B错误; X为碳,其最高价氧化物对应的水化物碳酸是一种弱酸,C错误;O的非金属性强于Si,所以O的气态简单氢化物的热稳定性更强,D正确。
26. B　解析　向淀粉碘化钾溶液中加入氯水,溶液变为蓝色,说明生成I2,可证明Cl2的氧化性强于I2,A正确;新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红色后褪色,是氯气和水反应生成具有漂白性的次氯酸,不能说明 Cl2有漂白性,B错误;溶液与硝酸银反应产生白色沉淀,只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀,说明氯水中含有Cl-,C正确;溶液呈酸性,能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳,向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+,D正确。
二、 非选择题
27. (1) 有机化合物
(2) 羟基
(3) 酸
(4) 3
解析　(4) 1个枸橼酸分子中含有3个羧基,所以1 mol枸橼酸最多消耗3 mol NaOH。
28. (1) 适当升温或粉碎方铅矿、充分搅拌等(2分)
(2) PbO+C/Pb+CO↑(2分)
(3) 稀盐酸(或稀硫酸)、KSCN、双氧水(或新制备的氯水)(2分)
解析　(2) 根据流程图可知Pb加热得到PbO,则方铅矿在空气中焙烧产物为PbO,则“高温还原”的主要化学方程式为PbO+C/Pb+CO↑。(3) 检验“粗铅”中含有铁需要先用稀盐酸或稀硫酸溶解铁生成Fe2+,再用KSCN、双氧水(或新制备的氯水)检验Fe3+。
29. (10分)(1) SiO2
(2) Mn2++ClO-+H2O/MnO2↓+Cl-+2H+
(3) 蒸发浓缩　冷却结晶
(4) 解:由第Ⅱ步可知:10 mL溶液A消耗n(EDTA)=0.02 mol·L-1×0.084 L=0.001 68 mol,可得:
n(Mg2+)+n(Ca2+)=0.001 68 mol,则25 mL 溶液A中Mg2+、Ca2+共4.2×10-3 mol
由第Ⅲ步可知:25 mL 溶液A中
EDTA　　　　~　　　　Ca2+
0.02 mol·L-1×0.01 L 2×10-4 mol
n(MgSO4·7H2O)=4.2×10-3 mol-2×10-4 mol=4×10-3 mol(3分)
则样品中MgSO4·7H2O的质量分数为
w(MgSO4·7H2O)=
4×1
0
-3
mol×246g·mo
l
-1
1.00g
×100%=98.4%(2分)
解析　(1) 菱镁矿石(主要成分是MgCO3,并含有MnCO3、SiO2)加入稀硫酸后,SiO2不溶,滤渣为SiO2。(2) 氧化阶段是Mn2+在酸性条件下被ClO-氧化,方程式为:Mn2++ClO-+H2O/MnO2↓+Cl-+2H+。(3) 从硫酸镁溶液到晶体,需要经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等过程。(4) 实验测定MgSO4·7H2O质量分数过程为:利用Mg2++H2Y2-/MgH2Y、Ca2++H2Y2-/CaH2Y,两者均为1∶1定量反应,需注意的是测定分两个阶段进行,第一阶段溶液A为10 ml,Mg2+、Ca2+都参加反应,消耗EDTA溶液84.00 mL;第2阶段溶液A为25 ml,此时Mg2+已经沉淀,只有Ca2+参加反应,用去EDTA溶液10.00 mL;计算过程见答案。