江苏省普通高中2019-2020学年高二学业水平合格性考试仿真模拟试卷化学(五)（解析版）

绝密★启用前 　　
2020江苏省普通高中学业水平合格性考试仿真模拟卷(五)
化　学
注意事项:
1. 本试卷分单项选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间75分钟。
2. 答题前,考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内,并认真核对。客观题答案请填写在背面左侧答题栏。
本卷可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　Al—27　S—32　Cl—35.5　Ca—40　Fe—56　Ba—137
一、 单项选择题:每题只有1个选项符合要求,本部分26题,每题3分,共78分。
1. 乙烯可用作水果和蔬菜的催熟剂。乙烯的化学式为 (　　)
A. C2H2　 B. CH4　 C. C2H4　 D. C6H6
2. 长度是一个物理量,它的基本单位是 (　　)
A. 升　 B. 千克　
C. 米　 D. 摩尔
3. 下列过程发生化学变化的是 (　　)
A. 滴水成冰　 B. 海水晒盐　
C. 酿酒成醋　 D. 酒香四溢
4. 当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是 (　　)
A. 豆浆　 B. FeSO4溶液　
C. 稀硝酸　 D. 碘酒
5. 硫酸钠溶液在火焰上灼烧时,火焰呈现的颜色为 (　　)
A. 紫色　 B. 黄色　 C. 绿色　 D. 红色
6. 太空探索器常用
?
94
238
Pu制成的核电池提供动力,该钚原子的中子数为 (　　)
A. 238　 B. 144　 C. 94　 D. 50
7. 下列化学用语表示正确的是 (　　)
A. 氯气的电子式:Cl∶Cl
B. 乙醇的结构简式:CH3CH2OH
C. 铝的原子结构示意图:/
D. 碳酸氢钠的电离方程式:NaHCO3/Na++H++C
O
3
2-
8. 下列属于盐类的是 (　　)
A. 氯酸钾　 B. 氧气　 C. 干冰　 D. 乙醇
9. 化学与生活密切相关,下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是 (　　)
A. 食醋——C2H5OH　 B. 水晶——Si
C. 纯碱——NaHCO3　 D. 明矾——KAl(SO4)2·12H2O
10. 向右图所示装置中充入气体X可进行喷泉实验,气体X可能是 (　　)
/
A. HCl　
B. O2　
C. CO2　
D. NO
11. 某溶液中存在大量的N
H
4
+
、Ba2+、Cl-,该溶液中还可能大量存在的离子是 (　　)
A. OH- B. S
O
4
2-
C. Ag+ D. K+
12. 下列物质含有共价键的是 (　　)
A. NaCl　 B. MgO　 C. CaCl2　 D. HF
13. 日常生活中的下列物质属于高分子有机化合物的是 (　　)
A. 酒精　 B. 淀粉　
C. 葡萄糖　 D. 甲烷
14. 下列气体排放到空气中,不会造成空气污染的是 (　　)
A. 化工厂排放的废气 B. 燃烧鞭炮产生的气体
C. 汽车排放的尾气 D. 植物光合作用产生的气体
15. 下列各组物质互为同分异构体的是 (　　)
A. O2与
O
3
　
B. 乙烯与丙烯
C. CH3CH2CH3与/　 D. 正丁烷与异丁烷
16. 下列关于苯的说法正确的是 (　　)
A. 能与水互溶 B. 密度比水大
C. 能发生取代反应 D. 分子中存在单双键结构
　　请阅读下列材料,回答17~20题。
　　浓硫酸具有很强的腐蚀性,若不慎灼伤,会引发剧烈的疼痛,甚至导致呼吸困难、头晕、意识不清甚至昏迷;如果是眼部灼伤,则有可能导致失明。浓硫酸具有强氧化性,可与木炭发生反应C+2H2SO4(浓)/CO2↑+2SO2↑+2H2O。浓硫酸是常用的干燥剂,因浓硫酸可与氨气反应,不能干燥氨气。
17. 浓硫酸与氨气的反应属于 (　　)
A. 化合反应　 B. 分解反应　
C. 置换反应　 D. 复分解反应
18. 有关C+2H2SO4(浓)/CO2↑+2SO2↑+2H2O反应的说法正确的是 (　　)
A. C是还原剂　 B. SO2是氧化剂
C. C得到电子　 D. H2SO4发生氧化反应
19. 下列反应条件的改变对C+2H2SO4(浓)/CO2↑+2SO2↑+2H2O反应速率的影响正确的是 (　　)
A. 增大C的质量可加快反应速率　
B. 减小H2SO4的浓度能加快反应速率
C. 升高温度能加快反应速率　
D. 添加催化剂对反应速率无影响
20. 2NH3+H2SO4/(NH4)2SO4为放热反应,下列说法正确的是 (　　)
A. 断开H—N放出热量
B. 放热反应都不需要加热
C. 吸热反应都需要加热
D. 反应物的总能量大于生成物的总能量
21. 下列反应的离子方程式书写正确的是 (　　)
A. KI溶液与Br2的反应:Br2+I-/Br-+I2
B. CuSO4溶液与BaCl2溶液的反应:Ba2++S
O
4
2-
/BaSO4↓
C. Mg(OH)2与H2SO4溶液的反应:OH-+H+/H2O
D. Cu与HNO3稀溶液的反应:Cu+2H+/Cu2++H2↑
22. 某原电池的工作原理如右图所示,总反应为Zn+2N
H
4
+
/Zn2++2NH3↑+H2↑,下列说法正确的是 (　　)
/
A. 石墨为电池的负极
B. 电池工作时Zn逐渐被消耗
C. 电子由石墨电极经外电路流向Zn电极
D. 反应2N
H
4
+
+2e-/2NH3↑+H2↑在负极上发生
23. 下列实验方法不能达到实验目的的是 (　　)
A. 用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体与氯化铜溶液
B. 用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3
C. 用分液法分离植物油和水的混合物
D. 用淀粉溶液检验食盐溶液中是否存在I2
24. 下列有机反应属于加成反应的是 (　　)
A. /+HNO3//+H2O
B. 2CH3CH2OH+2Na/2CH3CH2ONa+H2↑
C. CH2/CH2+Br2/CH2BrCH2Br
D. 2CH3CH2OH+O2/2CH3CHO+2H2O
25. X、Y、Z、W为短周期元素,且原子序数依次增大。X与W属于同一主族,X2-、Y+离子与氖原子具有相同的电子层结构,Z元素的周期序数等于主族序数。下列说法正确的是 (　　)
A. 金属性:Z>Y
B. 原子半径:W>Z>Y>X
C. 元素X和Y只能形成一种化合物
D. Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应
26. 在研究金属钠与水反应的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是 (　　)
A. 将一小块Na投入水中,钠浮于水面,说明钠密度比水小
B. 将一小块Na投入滴有酚酞的水中,溶液变红,说明反应生成了碱
C. 将一小块Na投入CuSO4溶液中,生成蓝色沉淀,说明Na没有Cu活泼
D. 点燃Na与肥皂水反应产生的气泡,有尖锐爆鸣声,说明有H2生成
二、 非选择题:本大题共3题,共计22分。
27. (6分)有机物M(/)是制备镇痛剂的中间体。
(1) 有机物M属于　　　　(填“无机化合物”或“有机化合物”)。?
(2) 有机物M中含有的官能团有羧基和　　　　(填名称)。?
(3) 向有机物M溶液中滴入2~3滴紫色石蕊试液,溶液颜色变红,说明M溶液具有　　　　性。?
(4) 向有机物M溶液中滴入几滴溴水,实验现象为　　　　　　　　　　　　　。?
28. (6分)工业上以软锰矿(主要成分为MnO2,另含有少量FeCO3、Al2O3、SiO2)为原料制取金属锰的工艺流程如下:
/
(1) 软锰矿“粉磨”的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(2) “浸渣”的主要成分是　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(3) 经检测“浸取液”中无Fe2+,“浸取"时MnO2发生反应的离子方程式为　。?
29. (10分)脱硫渣是铁水在进入转炉前进行脱硫处理时产生的废弃物,现以某工厂废弃的脱硫渣(主要成分为Fe、CaO及少量MgO、Al2O3、SiO2)为原料,制备高纯度硫酸亚铁晶体的流程如下:
/
(1) 在结晶过程中,pH、温度对硫酸亚铁纯度的影响如图1、图2,则蒸发结晶时适宜的条件为　　　　　　　　　　　　。?
/
图1
/
图2
(2) 离心分离后在30 ℃下干燥6 h后得高纯度硫酸亚铁晶体,30 ℃下干燥其原因可能是　　　　　　　　　　　　　　。?
(3) 实验室进行过滤操作时所需用到的玻璃仪器有　　　　　　。?
(4) 硫酸亚铁晶体可用来净化含K2Cr2O7废水,取一定质量的FeSO4·7H2O和足量的KOH溶液加入到含K2Cr2O7废水中可得到一定量的磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为+3、+2),处理含5.00×10-3 mol K2Cr2O7的废水,需要多少克的FeSO4·7H2O(写出计算过程)。
2020江苏省普通高中学业水平合格性考试仿真模拟卷(五)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
答案
C
C
C
A
B
B
B
A
D
A
D
D
B
D
D
C
A
A
C
D
B
B
B
C
D
C
一、 选择题
1. C　解析　乙烯的化学式为C2H4,C正确。
2. C
3. C　解析　酿酒成醋的过程中涉及淀粉→葡萄糖→乙醇→乙酸,发生化学变化,A、B、D均为物理变化,C正确。
4. A　解析　FeSO4溶液、稀硝酸、碘酒都属于溶液,A正确。
5. B　解析　硫酸钠中含有钠元素,钠的焰色反应为黄色,B正确。
6. B　解析　元素符号左下标数字为质子数,左上标为质量数,中子数=质量数-质子数,B正确。
7. B　解析　Cl2的电子式为
?
·
·
Cl
··
··
·
·
Cl
··
··
·
·
,A错误;铝原子最外层电子数为3,C错误;碳酸氢钠电离时,碳酸氢根不拆分,正确书写为:NaHCO3/Na++HC
O
3
-
,D错误;答案选择B。
8. A　解析　氯酸钾化学式为KClO3,属于盐类,A正确。
9. D　解析　食醋成分为乙酸(CH3COOH),A错误;水晶主要成分为SiO2,B错误;纯碱主要成分为Na2CO3,C错误;答案为D。
10. A　解析　与水组合做喷泉实验的气体必须在水中有很高的溶解度,答案选A。
11. D　解析　OH-不能与N
H
4
+
大量共存,A错误;S
O
4
2-
不能与Ba2+大量共存,B错误;Ag+不能与Cl-大量共存,C错误;选择D。
12. D
13. B　解析　酒精、葡萄糖、甲烷都属于有机物,但是它们的相对分子质量比较小,不属于高分子化合物,淀粉含有碳元素且相对分子质量较大,属于高分子有机化合物,B正确。
14. D　解析　工厂排放的废气中含有一氧化碳、二氧化硫等有害气体,属于空气污染物,A错误;燃烧鞭炮会产生一氧化碳、二氧化硫、粉尘等有害物质,属于空气污染物,B错误;汽车尾气中含有一氧化碳、有害粉尘等有害物质,属于空气污染物,C错误;植物光合作用产生的气体是氧气,不属于空气污染物,D正确。
15. D　解析　同种元素组成的性质不同的单质,互称同素异形体,A错误;乙烯与丙烯,结构相似,在分子组成上相差一个CH2原子团,为同系物,B错误;CH3CH2CH3和/,结构相似,在分子组成上相差两个CH2原子团,为同系物,C错误;正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3,异丁烷的结构简式为CH3CH(CH3)CH3,两者分子式相同而结构不同,是同分异构体,D正确。
16. C　解析　苯不能溶于水,A错误;苯密度小于水的密度,B错误;苯中的键是介于单双键之间的特殊的键,容易发生取代反应,例如能发生卤代、硝化、磺化等取代反应,C正确;苯中的键是介于单双键之间的特殊的键,不含单键和双键,D错误。
17. A　解析　两种物质生成一种物质属于化合反应,A正确。
18. A　解析　C是还原剂,失去电子发生氧化反应,A正确;C错误;H2SO4是氧化剂,得到电子发生还原反应,B、D错误。
19. C　解析　C是固体,增大C的质量反应速率不变,A错误;减小H2SO4的浓度反应速率减慢,B错误;升高温度能加快反应速率,C正确;添加催化剂会改变反应速率,D错误。
20. D　解析　断开化学键要吸收热量,A错误;放热反应有的也需要加热或高温,B错误;吸热反应有的在常温下也可进行,如氯化铵和氢氧化钡反应,C错误;反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应,D正确。
21. B　解析　反应式两边元素原子个数不相等,未配平,A错误;氢氧化镁为难溶物质,不可以拆分,正确方程式为:Mg(OH)2+2H+/Mg2++2H2O ,C错误;铜与稀硝酸反应生成NO,D错误;答案选择B。
22. B　解析　原电池工作时,负极失去电子,发生氧化反应,电子经外电路流向正极,正极上发生还原反应;本电池中,石墨为正极,锌为负极,失去电子被氧化,电极反应式为:Zn-2e-/Zn2+,电子由负极(锌)经外电路流向正极(石墨),经分析B正确。
23. B　解析　A中丁达尔效应用于检验胶体,A能达到实验目的;B中澄清石灰水与NaHCO3和Na2CO3均会生成沉淀,不能用于鉴别,B符合题意;植物油与水互不相溶,C能达到实验目的;淀粉遇I2变蓝,D能达到实验目的;答案为B。
24. C　解析　含有两个或多个不饱和键的有机物分子,重键打开,重键两端的原子各连上一个新的原子(或基因)的反应,为加成反应;答案为C。
25. D　解析　X2-、Y+离子与氖原子具有相同的电子层结构,X元素为O,Y元素为Na;Z元素的周期序数等于主族序数,Z为Al元素;X与W属于同一主族,W为S元素;钠的金属性强于铝,A错误;原子半径关系为Na>Al>S>O,B错误;X和Y形成常见化合物为Na2O和Na2O2,C错误;元素Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3和H2SO4,三种物质两两间都可以发生反应;故选D。
26. C　解析　钠的密度小于水,所以钠会浮在水面上,A正确;钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠溶液呈碱性,无色酚酞试液遇碱变红色,B正确;钠投入到CuSO4溶液中,钠先与水反应,生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀,而不能由此说明Na没有Cu活泼,C错误;因为点燃不纯的氢气有尖锐爆鸣声,所以Na与肥皂水反应产生的气泡点燃时有尖锐爆鸣声,说明有H2生成,D正确。
二、 非选择题
27. (1) 有机化合物
(2) 碳碳双键
(3) 酸
(4) 溴水褪色
解析　(4) 有机物M中含有碳碳双键能和溴发生加成反应,使溴水褪色。
28. (1) 加快浸取速率
(2) 二氧化硅
(3) MnO2+2Fe2++4H+/Mn2++2Fe3++2H2O
解析　(1) 软锰矿是固体物质,将其“粉磨”的目的是增大物质的表面积,以便于在用稀硫酸和FeSO4溶液浸取时反应速率大大加快。(2) 软锰矿主要成分为MnO2,另含有少量FeCO3、Al2O3、SiO2,用硫酸和FeSO4浸取时,FeCO3、Al2O3与硫酸反应产生FeSO4、Al2(SO4)3进入溶液,FeSO4与MnO2在酸性条件下发生氧化还原反应:MnO2+2Fe2++4H+/Mn2++2Fe3++2H2O,而SiO2不能发生反应,所以“浸渣”的主要成分是二氧化硅(或写为SiO2)。(3) 经检测“浸取液”中无Fe2+,说明Fe2+ 在“浸取"时与具有氧化性MnO2发生了氧化还原反应,反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+/Mn2++2Fe3++2H2O。
29. (1) pH=2、70 ℃下蒸发结晶(2分)
(2) 高于30 ℃晶体易失去结晶水(2分)
(3) 烧杯、玻璃棒、漏斗(2分,漏写或错写一个扣一分,扣完为止)
(4) 设处理5.00×10-3 mol的K2Cr2O7需要硫酸亚铁的物质的量为x,则:
10FeSO4~K2Cr2O7~4Cr0.5Fe1.5FeO4(1分)
　10 1
　x 5.00×10-3 mol
n(FeSO4·7H2O)=n(FeSO4)=5.0×10-2 mol　(2分)
m(FeSO4·7H2O)=5.0×10-2 mol×278 g·mol-1=13.9 g　(1分)
解析　(1) 对照图像选择蒸发结晶时适宜的条件为硫酸亚铁纯度最高时,为pH=2、70 ℃。(2) 干燥硫酸亚铁晶体时,考虑温度高,失去结晶水。(3) 过滤所需玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃。(4) 磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4中Fe的化合价依次为+3、+2,所以Cr的化合价为+3,反应中K2Cr2O7与Cr0.5Fe1.5FeO4的比例为1∶4,刚好电荷守恒;得到如下关系:
10FeSO4~K2Cr2O7~4Cr0.5Fe1.5FeO4
列式计算n(FeSO4·7H2O)=n(FeSO4)=5.0×10-2 mol,其质量为13.9 g。