江苏省普通高中2019-2020学年高二学业水平合格性考试仿真模拟试卷化学(六)（解析版）

绝密★启用前 　　
2020江苏省普通高中学业水平合格性考试仿真模拟卷(六)
化　学
注意事项:
1. 本试卷分单项选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间75分钟。
2. 答题前,考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内,并认真核对。客观题答案请填写在背面左侧答题栏。
本卷可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　Al—27　S—32　Cl—35.5　Ca—40　Fe—56　Ba—137
一、 单项选择题:每题只有1个选项符合要求,本部分26题,每题3分,共78分。
1. 纯碱是重要的化工原料之一,其化学式是 (　　)
A. Na2CO3　 B. NaOH　 C. NaHCO3　 D. Ca(OH)2
2. 下列对“物质的量”、“摩尔”的叙述不正确的是 (　　)
A. 物质的量是一个物理量,它表示含有一定数目粒子的集体
B. 摩尔是物质的量的单位,用于表示物质所含微观粒子的多少
C. 摩尔是用来量度物质含有一定数目粒子的集体的多少的单位
D. 摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物
3. 下列过程只涉及物理变化的是 (　　)
A. 冰雪消融　 B. 食物腐败　 C. 钻木取火　 D. 蜡炬成灰
4. 当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是 (　　)
A. Fe(OH)3胶体　 B. Na2SO4溶液 C. Ba(OH)2溶液 D. 稀硝酸
5. 硝酸钾溶液在火焰上灼烧时,火焰呈现的颜色为 (　　)
A. 紫色　 B. 黄色 C. 绿色　 D. 红色
6.
?
16
35
S可用于治疗软骨肉瘤
,
16
35
S的质量数为 (　　)
A. 16　 B. 19　 C. 35　 D. 51
7. 下列化学用语表示正确的是 (　　)
A. 乙烯的结构简式:C2H4
B. 二氧化碳的电子式
:
·
·
O
··
··
·
·
C
·
·
O
··
··
·
·
C. KNO3电离方程式:KNO3/K++N
O
3
-
D. Cl-的结构示意图:/
8. 下列物质不属于碱的是 (　　)
A. 纯碱　 B. 烧碱　 C. 熟石灰　 D. NH3·H2O
9. 下列指定物质的主要成分与化学式对应正确的是 (　　)
A. 沼气——CH4　 B. 碱石灰——Na2CO3
C. 漂白粉——CaCl2　 D. 明矾——CuSO4·5H2O
10. 下列有关实验方法或操作正确的是 (　　)
/A. 喷泉实验 /B. 氯气除杂 /C. 分离汽油和水 /D. 丁达尔效应
11. 某溶液中存在大量的H+、Cl-、Ca2+,该溶液中还可能大量存在的是 (　　)
A. Ag+ B. C
O
3
2-

C. N
O
3
-
D. OH-
12. 属于共价化合物的是 (　　)
A. KCl B. HCl C. K2O　 D. N2
13. 下列物质属于天然高分子化合物的是 (　　)
A. 聚乙烯 B. 高级脂肪酸甘油脂
C. 蛋白质 D. 葡萄糖
14. 下列气体排放到空气中,不会造成空气污染的是 (　　)
A. 二氧化碳　 B. 三氧化硫　 C. 二氧化氮　 D. 一氧化碳
15. 同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质互为同分异构体的是 (　　)
A. 淀粉和纤维素　 B. 乙烯与乙烷
C. 乙醇与乙酸　 D. 正丁烷与异丁烷
16. 下列关于苯的说法正确的是 (　　)
A. 常温下苯是无色无味的液体 B. 苯的密度比水小
C. 苯存在单、双键交替结构 D. 苯不能发生取代反应
　　请阅读下列材料,回答17~20题。
　　硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸,工业合成——氨氧化法,硝酸工业与合成氨工业紧密相关,氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径,其主要流程是将氨和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网,在合金网的催化下,氨被氧化成一氧化氮(NO)。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮,随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。4NH3+5O2/4NO+6H2O、2NO+O2/2NO2、3NO2+H2O/2HNO3+NO、4NO+3O2+2H2O/4HNO3、4NO2+O2+2H2O/4HNO3。
17. 4NO2+O2+2H2O/4HNO3的反应属于 (　　)
A. 化合反应　 B. 分解反应　 C. 置换反应　 D. 复分解反应
18. 有关4NH3+5O2/4NO+6H2O反应的说法正确的是 (　　)
A. O2是还原剂　 B. NH3是氧化剂　
C. O2得到电子　 D. NH3发生还原反应
19. 已知4NH3+5O2/4NO+6H2O为可逆反应,下列有关说法正确的是 (　　)
A. 增大压强能加快反应速率　 B. 减小NO的浓度能加快反应速率
C. 降低温度能加快反应速率　 D. 添加催化剂对反应速率无影响
20. 4NO2+O2+2H2O/4HNO3为放热反应,下列说法正确的是 (　　)
A. 断开H—O放出热量
B. 吸热反应都需要加热
C. 放热反应都不需要加热
D. 反应物的总能量大于生成物的总能量
21. 下列离子方程式书写正确的是 (　　)
A. 铁与硫酸铜溶液反应:2Fe+3Cu2+/2Fe3++3Cu
B. 碳酸钙与稀盐酸反应:C
O
3
2-
+2H+/H2O+CO2↑
C. 氨水与盐酸反应:H++OH-/H2O
D. 二氧化氮与水反应:3NO2+H2O/2H++2N
O
3
-
+NO
22. 某兴趣小组设计的水果电池装置如右图所示。该电池工作时,下列说法正确的是 (　　)
/
A. 铜片作负极
B. 锌片发生还原反应
C. 将电能转化为化学能
D. 电子由锌片经导线流向铜片
23. 下列实验方案能达到目的是 (　　)
A. 用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3
B. 用焰色反应鉴别NaCl固体和KCl固体
C. 用NaOH溶液除去Cl2中混有的HCl
D. 用KSCN溶液除去FeCl3溶液中混有的FeCl2
24. 下列有机反应属于取代反应的是 (　　)
A. CH2/CH2+HBr/CH3CH2Br
B. 2CH3CH2OH+O2/2CH3CHO+2H2O
C. /+3H2//
D. CH3CH3+Cl2/CH3CH2Cl+HCl
25. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、W在周期表中所处的周期数均等于其族序数;Y、Z相邻且构成气体单质均为空气主要成分。下列说法正确的是 (　　)
A. 原子半径:r(X)B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
C. X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定能使石蕊溶液变红
D. W的氧化物只能与强酸反应,不能与强碱反应
26. 某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品,然后用蒸馏水浸取.在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是 (　　)
A. 向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生,说明雾霾中一定含有Cl-
B. 向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,说明雾霾中可能含S
O
4
2-
C. 向浸取液中加入Cu和浓H2SO4,试管口有红棕色气体产生,说明雾霾中可能含有N
O
3
-
D. 向浸取液中加入浓NaOH溶液微热,试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明雾霾中一定含有N
H
4
+
二、 非选择题:本大题共3题,共计22分。
27. (6分)乙酸橙花酯(/)是一种食用香料。
(1) 乙酸橙花酯属于　　　　　　(填“无机化合物”或“有机化合物”)。?
(2) 乙酸橙花酯中含有的官能团有酯基和　　　　(填名称)。?
(3) 将乙酸橙花酯加入饱和碳酸钠溶液中,充分震荡后分层,油层在上,说明乙酸橙花酯的密度　　　水的密度(填“大于”“小于”)。?
(4) 向乙酸橙花酯溶液中滴入几滴溴水,实验现象为　　　　　　　　　　　　　　　　。?
28. (6分)氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料,某工厂以硫化铜矿石(含 CuFeS2、Cu2S等)为原料制取Cu2O的工艺流程如下:
/
(1) “焙烧”时,提高反应速率的措施有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(写一条)。?
(2) 炉气中的有害气体成分是　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(3) 若试剂X是H2O2溶液,写出相应反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
29. (10分)草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)可用于制备磷酸铁锂电池正极材料。实验室制备草酸亚铁并测定其组成的实验流程如下:
/
(1) “溶解”时加热的目的是　　　　　　　　　　　　;“沉铁”时将溶液煮沸并在不断搅拌下加入H2C2O4溶液,“不断搅拌”除可使反应物充分接触外,另一目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(2) “过滤、洗涤”时,能说明沉淀已洗涤干净的依据是?
　。?
(3) 按以下步骤可以测定产品中草酸根的质量分数。
① 称取0.160 0 g草酸亚铁于锥形瓶中,加入25 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液,加热至40~50 ℃,使样品溶解。
② 用0.020 00 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液23.80 mL。
[5C2
O
4
2-
+2Mn
O
4
-
+16H+/10CO2↑+2Mn2++8H2O;
5Fe2++Mn
O
4
-
+8H+/5Fe3++Mn2++4H2O]
③ 在②滴定后的溶液中加入足量Zn粉(2Fe3++Zn/2Fe2++Zn2+)和5 mL 2 mol·L-1 的H2SO4溶液,煮沸约10 min。
④ 将滤液过滤至另一个锥形瓶中,用10 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液洗涤锥形瓶,将全部Fe2+转移入锥形瓶中,再用0.020 00 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积8.00 mL。
(Ⅰ) 测得的产品中n(Fe2+)∶n(C2
O
4
2-
)　　　　1∶1(填“>”“=”或“<”)。?
(Ⅱ) 请计算产品中C2
O
4
2-
的质量分数(写出计算过程)。
2020江苏省普通高中学业水平合格性考试仿真模拟卷(六)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
答案
A
B
A
A
A
C
C
A
A
C
C
B
C
A
D
B
A
C
A
D
D
D
B
D
B
A
一、 选择题
1. A　解析　纯碱的化学式为 Na2CO3,A正确。
2. B　解析　物质的量是一个物理量,它表示含有一定数目粒子的集体,A正确;摩尔是物质的量的单位,物质的量用于表示物质所含微观粒子的多少,B错误;物质的量用于表示物质所含微观粒子的多少,摩尔是物质的量的单位,C正确;摩尔讨论对象都是微粒,也是指纯净物、混合物中所含的微粒,D正确。
3. A　解析　B、C、D均涉及化学变化,冰雪消融是水从固体变为液态,为物理过程,A正确。
4. A　解析　Na2SO4溶液、Ba(OH)2溶液、稀硝酸都是溶液,A正确。
5. A　解析　硝酸钾中含有钾元素,钾的焰色反应为紫色,A正确。
6. C　解析　元素符号左上标数字为质量数,左下标为质子数,质量数=中子数+质子数
,
16
35
S的质量数为35,C正确。
7. C　解析　乙烯的结构简式必须写出碳碳双键,CH2/CH2,A错误;CO2的分子中有双键,其电子式为:
O
··
··
·
·
·
·
C
·
·
·
·
O
··
··
,B错误;氯离子最外层电子数为8,D错误;答案为C。
8. A　解析　纯碱是碳酸钠(Na2CO3)的俗名,属于盐类,答案为A。
9. A　解析　Na2CO3的俗名是纯碱,B错误;漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,C错误;明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O,D错误;答案选择A。
10. C　解析　氮气不可以进行喷泉实验,A错误;除去氯气中HCl应用饱和食盐水,B错误;汽油与水互不相溶,可以利用分液方法进行分离,C正确;硫酸铜溶液不是胶体,激光笔照射硫酸铜溶液不会有丁达尔效应,D错误;答案为C。
11. C　解析　Ag+不能与Cl-大量共存,A错误;C
O
3
2-
不能与H+大量共存,B错误;OH-不能与H+大量共存,D错误;答案为C。
12. B　解析　KCl、K2O由活泼金属与活泼非金属构成的离子化合物,故A、C错误;B是由非金属构成的共价化合物,B正确;氮气是非金属单质,故D错误;答案为B。
13. C　解析　聚乙烯是合成高分子化合物,A错误; 高级脂肪酸甘油脂相对分子质量较小,不是高分子化合物,B错误;蛋白质为天然高分子化合物,C正确;葡萄糖相对分子质量较小,不是高分子化合物,D错误。
14. A　解析　空气污染主要是粉尘和有害气体,一氧化碳、二氧化氮、硫的氧化物都是空气污染物;二氧化碳是空气的成分,不会造成空气污染,A正确。
15. D　解析　淀粉和纤维素的聚合度不同,不是同分异构体,A错误;乙烯和乙烷的分子式分别为C2H4和C2H6,不是同分异构体,B错误;乙醇和乙酸的分子式分别为C2H6O和C2H4O2,不是同分异构体,C错误;正丁烷和异丁烷的分子式分别为C4H10,两者分子式相同而结构不同,是同分异构体,D正确。
16. B　解析　苯在常温下是一种无色有芳香气味的液体,密度比水小,其分子中的碳碳键是一种特殊共价键,不存在单双键交替结构,苯可以发生取代反应、加成等反应;答案选择B。
17. A　解析　多种物质生成一种物质属于化合反应,A正确。
18. C　解析　O元素的化合价降低,O2是氧化剂,A错误;N元素的化合价升高,NH3是还原剂,B错误;O元素的化合价降低,则O2得到电子被还原,C正确;N元素的化合价升高,则NH3发生氧化反应,D错误。
19. A　解析　增大压强能加快反应速率,A正确;减小NO的浓度、降低温度都使反应速率减慢,B、C错误;添加催化剂会改变反应速率,D错误。
20. D　解析　断开化学键要吸收热量,A错误;吸热反应有的不需要加热,B错误;放热反应有的也需要加热或高温,C错误;反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应,D正确。
21. D　解析　铁与硫酸铜溶液反应,生成亚铁离子,离子方程式为:Fe+Cu2+/Fe2++Cu,A错误;碳酸钙为难溶物,不可以拆开,B错误;氨水为弱电解质,不可以拆开,C错误;选择D。
22. D　解析　原电池将化学能转化为电能,本原电池由锌片、铜片及柠檬汁构成,Zn为负极,Cu为正极,Zn失去电子,发生氧化反应,电子从锌片流出经导线流向铜片;经分析答案为D。
23. B　解析　二者均与石灰水反应生成白色沉淀,现象相同不能鉴别,A错误;Na、K的焰色反应分别为黄色、紫色,现象不同可鉴别,B正确;二者均与NaOH溶液反应,不能除杂,应选饱和食盐水,C错误;KSCN溶液可检验铁离子,不能除杂,应选氯气除杂,D错误。
24. D　解析　A、C为加成反应,错误;B为氧化反应,B错误;D为取代反应,正确;答案为D。
25. B　解析　Y、Z相邻且构成气体单质均为空气主要成分,则Y、Z为氮和氧;在周期表中所处的周期数均等于其族序数的短周期元素有氢、铍、铝,分析可知X、W分别为氢和铝;原子半径大小顺序: r(Y)>r(Z),A错误;氧元素气态简单氢化物的热稳定性更强,B正确;X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能为硝酸溶液或氨水,C错误; W的氧化物为Al2O3,既能与强酸反应,也能与强碱反应,D错误;答案选B。
26. A　解析　硫酸银、氯化银、碳酸银都是白色沉淀,故向一种未知溶液滴加AgNO3溶液,有白色沉淀,此沉淀不能确定是氯化银,A错误;S
O
4
2-
、S
O
3
2-
、Ag+均有可能,B正确;红棕色气体产生,红棕色气体是二氧化氮,由NO与氧气反应生成,说明雾霾中可能含有N
O
3
-
,C正确;一种未知溶液滴加NaOH溶液,加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,该气体为氨气,故原溶液中存在铵根,D正确。
二、 非选择题
27. (1) 有机化合物
(2) 碳碳双键
(3) 小于
(4) 溴水褪色
解析　(4) 乙酸橙花酯中含有碳碳双键,能使溴水褪色。
28. (1) 适当升温或粉碎硫化铜矿石、充分搅拌等(2分)
(2) SO2(2分)
(3) 2Fe2++2H++H2O2/2Fe3++2H2O(2分)
解析　(2) 根据流程,矿石与氧气得到金属氧化物和SO2。(3) 若试剂X是H2O2溶液,将Fe2+氧化为Fe3+,离子反应为:2Fe2++2H++H2O2/2Fe3++2H2O。
29. (10分)(1) 促进溶解　防止溶液暴沸
(2) 取少许最后一次洗涤过滤液,向其中加入BaCl2溶液(用pH试纸检验),若无白色沉淀产生(pH等于7),说明已洗涤干净
(3) (Ⅰ) >
(Ⅱ) 第一次反应,KMnO4与C2
O
4
2-
、Fe2+反应共消耗的KMnO4量为n1,第二次反应,KMnO4只与Fe2+反应,消耗的KMnO4量为n2,利用两次消耗KMnO4量的差求出C2
O
4
2-
的量。根据5Fe2+Mn
O
4
-
,5C2
O
4
2-
2Mn
O
4
-
,
n(C2
O
4
2-
)=
5
2
×
??
1
(KMn
O
4
)-
??
2
(KMn
O
4
)
=
5
2
×0.0200 0 mol·L-1×(23.80-8.00)×10-3 L=7.900×10-4 mol
w(C2
O
4
2-
)=
7.900×1
0
-4
mol×88g·mo
l
-1
0.1600g
×100%≈43.45%
解析　(1) 溶解时加热可促进溶解速率,搅拌除了增加接触以外,也可以防止暴沸。(2) 判断沉淀有无洗净,方法是取最后一次洗涤液加入相关试剂检测可能残留的易检离子。本过程中由于溶液中存在S
O
4
2-
和H+,故取少许最后一次洗涤过滤液,向其中加入BaCl2溶液,若无白色沉淀产生,说明已洗涤干净,或者检测最后一次洗涤液的pH。(3) 分析两次滴定过程,第一次加入酸性高锰酸钾溶液后,与Fe2+和C2
O
4
2-
均发生反应;第2次滴定时酸性高锰酸钾溶液只与Fe2+反应;根据第2阶段消耗酸性高锰酸钾溶液的量可求出Fe2+的量,利用两者消耗酸性高锰酸钾溶液量的差值可以求出C2
O
4
2-
的量;计算过程见答案。