江苏省普通高中2019-2020学年高二学业水平合格性考试仿真模拟试卷化学(九)（解析版）

绝密★启用前 　　
2020江苏省普通高中学业水平合格性考试仿真模拟卷(九)
化　学
注意事项:
1. 本试卷分单项选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间75分钟。
2. 答题前,考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内,并认真核对。客观题答案请填写在背面左侧答题栏。
本卷本卷可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　Al—27　S—32
Cl—35.5　K—39　Fe—56　Ba—137
一、 单项选择题:每题只有1个选项符合要求,本部分26题,每题3分,共78分。
1. 水的分子式是 (　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A. H2 B. O2 C. H2O D. CO2
2. mol/L是哪个物理量的单位 (　　)
A. 物质的量　 B. 摩尔质量　 C. 气体摩尔体积　 D. 物质的量浓度
3. 下列变化属于化学变化的是 (　　)
A. 干冰升华　 B. 氮气液化　 C. 酒精燃烧　 D. 汽油挥发
4. 当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是 (　　)
A. 醋酸溶液 B. 豆浆
C. 氢氧化铁沉淀 D. 蔗糖溶液
5. 碳酸钾溶液在火焰上灼烧时,火焰呈现的颜色为 (　　)
A. 紫色　 B. 黄色 C. 绿色　 D. 红色
6.
?
27
60
Co在农业上常用于辐射育种。该原子的质子数是 (　　)
A. 27　 B. 33　 C. 60　 D. 87
7. 下列化学用语表示正确的是 (　　)
A. 乙醛的结构简式:C2H4O　
B. N2的电子式:N……N
C. S2-的结构示意图:/
D. KCl的电离方程式:KCl/K++Cl-
8. 根据物质的组成与性质进行分类,MgO属于 (　　)
A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐
9. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是 (　　)
A. 食盐——NaCl　 B. 铁红——Fe3O4
C. 明矾——Al2(SO4)3　 D. 烧碱——Ca(OH)2
10. 用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol·L-1NaCl溶液。下列图示的实验操作中,不需要进行的操作是 (　　)
/A. 溶解 /B. 蒸发　　 /C. 转移 /D. 定容
11. 在含有大量H+、Fe3+、S
O
4
2-
的溶液中,还可能大量共存的离子是 (　　)
A. N
O
3
-
　 B. Ba2+ C. C
O
3
2-
D. I-
12. 下列物质属于共价化合物的是 (　　)
A. H2　 B. Na2O　 C. KOH　 D. CH4
13. 下列物质属于天然高分子有机化合物的是 (　　)
A. 塑料 B. 淀粉 C. 涤纶 D. 聚氯乙烯
14. 下列气体排放到空气中,不会造成空气污染的是 (　　)
A. 一氧化碳　 B. 二氧化碳　 C. 二氧化氮　 D. 氯气
15. 蔗糖与麦芽糖互为同分异构体的依据是 (　　)
A. 具有相同的化学性质 B. 具有相同的熔沸点
C. 具有相同的相对分子质量 D. 分子式相同,分子结构不同
16. 下列关于乙酸的说法正确的是 (　　)
A. 常温下是一种无色无味的气体
B. 能和乙醇发生加成反应
C. 能和Na2CO3溶液反应
D. 能使紫色石蕊试液变蓝
　　请阅读下列材料,回答17~20题。
　　计算机芯片是一种用硅材料制成的薄片,其大小仅有手指甲的一半。一个芯片是由几百个微电路连接在一起的,体积很小,在芯片上布满了产生脉冲电流的微电路。计算机芯片利用这些微电流,就能够完成控制计算机、自动化装置制和其它各种设备所需要的操作。高纯硅是制备半导体材料的重要物质,工业上制备纯硅的方程式为Si(粗硅)+2Cl2/SiCl4、SiCl4+2H2/Si(纯硅)+4HCl。
17. SiCl4+2H2/Si(纯硅)+4HCl的反应属于 (　　)
A. 化合反应　 B. 分解反应　 C. 置换反应　 D. 复分解反应
18. 有关Si(粗硅)+2Cl2/SiCl4,下列说法正确的是 (　　)
A. Si是氧化剂 B. Cl2是还原剂
C. Si得到电子　 D. Cl2发生还原反应
19. 下列反应条件的改变对SiCl4+2H2/Si(纯硅)+4HCl反应速率的影响正确的是 (　　)
A. 增大H2的浓度能加快反应速率　 B. 减小HCl的浓度能加快反应速率
C. 升高温度能减慢反应速率　 D. 及时将生成的Si移出可加快反应速率
20. Si(粗硅)+2Cl2/SiCl4为放热反应,下列说法正确的是 (　　)
A. 断开Cl—Cl键放出能量 B. 形成Si—Cl键吸收能量
C. 放热反应都需要加热 D. 反应物的总能量大于生成物的总能量
21. 下列反应的离子方程式书写正确的是 (　　)
A. BaCl2溶液和Na2SO4溶液反应:Ba2++S
O
4
2-
/BaSO4↓
B. Na与水反应:Na+H2O/Na++OH-+H2↑
C. CaCO3与盐酸反应:C
O
3
2-
+2H+/H2O+CO2↑
D. Al与稀硫酸反应:Al+2H+/Al3++H2↑
22. 某原电池装置如右图所示,下列说法正确的是 (　　)
/
A. Fe作正极
B. 碳棒上有O2生成
C. 可将电能转化为化学能
D. 电子从Fe经导线流向碳棒
23. 下列实验方案能达到目的的是 (　　)
A. 加热分解NH4Cl制取氨气
B. 用焰色反应鉴别KNO3和KCl
C. 用澄清石灰水鉴别MgCl2溶液和NaHCO3溶液
D. 用品红溶液鉴别SO2和CO2
24. 下列有机反应属于加聚反应的是 (　　)
A. CH4+Cl2/ CH3Cl+HCl
B. nCH2/CH2/??CH2—CH2??
C. /+3H2//
D. 2CH3CH2OH+O2/2CH3CHO+2H2O
25. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数之和为16。Y的单质是空气中含量最多的气体,Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 (　　)
A. X位于元素周期表中第2周期ⅤA族
B. 原子半径:r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)
C. X、Y、Z的非金属性依次减弱
D. 由Z和W组成的化合物不止一种
26. 在探究某地刚落下的酸雨成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是 (　　)
A. 在酸雨试样中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀,说明酸雨中一定含S
O
4
2-
B. 将酸雨试样浓缩后加入Cu和浓H2SO4,试管口有红棕色气体逸出,说明酸雨中可能含N
O
3
-
C. 每隔1 h测定酸雨试样的pH,其pH先变小后不变,说明刚落下的酸雨中含S
O
3
2-
D. 用铂丝蘸取酸雨,在酒精灯上灼烧,火焰呈黄色,说明酸雨中一定存在Na+
二、 非选择题:本大题共3题,共计22分。
27. (6分)MMA[/]是合成有机玻璃的单体
(1) MMA属于　　　　(填“无机化合物”或“有机化合物”)。?
(2) MMA中官能团有酯基和　　　　(填名称)。?
(3) 向MMA溶液中滴入几滴酸性KMnO4稀溶液,溶液褪色,说明MMA具有　　　　性。?
(4) 向MMA溶液中滴入几滴稀溴水,实验现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
28. (6分)海洋深处有丰富的软锰矿,以此为主要原料生产MnSO4的工业流程如下:
/
已知:①软锰矿的主要成分是MnO2,此外还含有Fe2O3、Al2O3、CuO、NiO、SiO2等少量杂质。
(1) 软锰矿水磨浆化处理的作用　　　　;?
(2) 检验滤液Ⅰ中含有Fe2+的试剂为　　　　;?
(3) 写出酸浸过程中SO2与MnO2反应的离子方程式　　　　。?
29. (10分)有一包NaHCO3和KHCO3的混合物样品。某研究性学习小组对其进行了如下探究,请按要求完成下列探究报告。
【探究目的】实验测定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比。
【探究思路】设计实验测量有关反应物和生成物的量,并通过计算确定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比。
【实验探究】实验装置如图所示。将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中,用针筒a注入一定体积的稀硫酸充分反应,再用针筒b收集生成气体的体积(忽略针筒管壁间的摩擦)。
如果往锥形瓶中注入的稀硫酸的体积为V1 mL,充分反应后,针筒b中气体的读数为V2 mL,则反应中生成的CO2气体体积为　　　　mL。写出锥形瓶中反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　。?
【结果处理】锥形瓶中放有混合均匀的NaHCO3和KHCO3的样品3.6 g,向锥形瓶中滴入一定量的稀硫酸,生成的气体体积(已换算成标准状况)与加入的稀硫酸的体积关系如下图所示:
//
(1) 实验所用稀硫酸中溶质的物质的量浓度是　　　　mol·L-1。?
(2) 样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比为　　　　　　。(写出解答过程)?
2020江苏省普通高中学业水平合格性考试仿真模拟卷(九)
题号
1
2
3
4
5
6
7
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9
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14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
答案
C
D
C
B
A
A
D
A
A
B
A
D
B
B
D
C
C
D
A
D
A
D
D
B
D
A
一、 选择题
1. C
2. D　解析　mol/L是物质的量浓度的单位,D正确。
3. C　解析　干冰升华是固态直接转变为气态,是物理变化,A错误;氮气液化指氮气从气态转变为液态,B错误;酒精燃烧指酒精与氧气反应生成二氧化碳和水的过程,C正确;汽油挥发是汽油从液体转变为气体挥发出来,D错误。
4. B　解析　醋酸溶液、蔗糖溶液都是水溶液,当光束通过时无此现象;氢氧化铁沉淀的溶液属于浊液,当光束通过时无此现象;豆浆是蛋白质形成的胶体,当光束通过时会产生丁达尔现象,B正确。
5. A　解析　碳酸钾中含有钾元素,钾的焰色反应为紫色,A正确。
6. A　解析　元素符号左下标数字为质子数,A正确。
7. D　解析　乙醛的结构简式为CH3CHO,醛基不可以简写,A错误;氮气的电子式为
?
·
·
N??
N
·
·
,B错误;S2-最外层电子数为8,C错误;答案为D。
8. A　解析　由两种元素组成,其中之一为氧元素,这样的化合物叫氧化物,A正确。
9. A　解析　铁红是Fe2O3的俗名,B错误;明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O,C错误;烧碱的化学式为NaOH,D错误;答案为A。
10. B　解析　用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液的实验过程中,没有蒸发浓缩这一步骤,选择B。
11. A　解析　S
O
4
2-
与Ba2+不能共存,B错误; C
O
3
2-
不能与H+、Fe3+大量共存,C错误; I-不能与Fe3+大量共存,D错误;选择答案A。
12. D　解析　A为单质,故A错误;B、C均为离子化合物,故B、C错误;D正确。
13. B　解析　塑料属于合成高分子化合物,A错误;淀粉为多糖,相对分子质量在10 000以上,属于天然高分子化合物,B正确;涤纶属于人工合成高分子化合物,C错误;聚氯乙烯是合成高分子化合物,D错误。
14. B　解析　一氧化碳有毒,属于空气污染物,A错误;二氧化碳不属于空气污染物,B正确;二氧化氮属于空气污染物,C错误;氯气有毒,属于空气污染物,D错误。
15. D　解析　同分异构体的依据是分子式相同,分子结构不同,D正确。
16. C　解析　乙酸是无色、有刺激性气味的液体,A错误;乙酸中羧基不能发生加成反应,B错误;乙酸的酸性大于碳酸,能和Na2CO3溶液反应,C正确;乙酸为弱酸,能使紫色石蕊试液变红,D错误。
17. C　解析　单质+化合物=单质+化合物,属于置换反应。
18. D　解析　Si是还原剂,失去电子,发生氧化反应,Cl2是氧化剂,得到电子发生还原反应,D正确。
19. A　解析　增大H2的浓度能加快反应速率,A正确;减小HCl的浓度,反应速率减小,B错误;升高温度能加快反应速率,C错误;Si是固体,将生成的Si移出不影响反应速率,D错误。
20. D　解析　断开化学键吸热,形成化学键放热,A、B错误;放热反应有的不需要加热,C错误;反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应,D正确。
21. A　解析　B反应中质量、得失电子不守恒,B错误;碳酸钙是难溶物,不可以拆分,C错误;D反应中配平不对,D错误;答案为A。
22. D　解析　原电池是将化学能转变为电能的装置,该原电池总反应为Fe+2H+/Fe2++H2↑,铁为负极,失去电子,发生氧化反应,电子从铁电极流出经外电路流向碳棒,碳棒为正极,溶液中氢离子在碳棒获得电子发生还原反应,2H++2e-/H2↑,放电过程中碳棒上有氢气生成;经分析答案为D。
23. D　解析　NH4Cl受热分解生成的氯化氢气体和氨气会重新结合成NH4Cl,不能用于制取氨气,A错误;B中焰色反应均为紫色,B错误;C中两种物质与澄清石灰水反应都能生成白色沉淀,无法鉴别,C错误;SO2可以使品红褪色,CO2不能,D正确。
24. B　解析　多个小分子单体间通过不饱和键相互反应生成一种高分子化合物,叫作加聚反应。选项中符合要求的只有B;A为取代反应,C为加成反应,D为氧化反应,答案为B。
25. D　解析　X、Y、Z、W四种元素中,Y单质空气中含量最高,Y为氮元素;Z最外层电子数为次外层电子数3倍,为氧元素;W为短周期主族元素金属性最强的元素,为钠元素;根据四种原子最外层电子数之和为16,可得X为碳元素,位于第2周期ⅣA族,A错误;四种元素原子半径关系为:r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z),B错误;X、Y、Z非金属性依次增强,C错误;Z、W组成的常见化合物有Na2O2和Na2O,D正确。
26. A　解析　在酸雨试样中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀,由于亚硫酸根离子在酸性条件下能够被硝酸根离子氧化成硫酸根离子,则原溶液中可能含有S
O
3
2-
,不一定含有S
O
4
2-
,A错误;将酸雨试样浓缩后加入Cu和浓H2SO4,试管口有红棕色气体,红棕色气体为NO2,应该为铜与硝酸根离子在酸性条件下反应生成的,则溶液中可能含有N
O
3
-
,B正确;H2SO3被O2氧化生成H2SO4,酸性增强,说明酸雨中含有亚硫酸根离子,当亚硫酸根离子完全被氧化后,溶液的pH不会变化,C正确;Na的焰色反应显黄色,D正确。
二、 非选择题
27. (1) 有机化合物
(2) 碳碳双键
(3) 还原
(4) 溴水褪色
解析　(4) MMA中含有碳碳双键能与溴水发生加成反应使溴水褪色。
28. (1) 增大与含硫烟气的接触面积,加快反应速率(2分)
(2) KSCN溶液、氯水(2分)
(3) MnO2+SO2/Mn2++S
O
4
2-
(2分)
解析　(2) 取少量滤液Ⅰ,加入KSCN溶液,不变红,再加入少量氯水,变红,说明滤液Ⅰ中含Fe2+。(3) 酸浸过程中SO2具有还原性,MnO2具有氧化性,所以两者反应生成硫酸锰,反应的离子方程式为:MnO2+SO2/Mn2++S
O
4
2-
。
29. V2-V1(2分)　HC
O
3
-
+H+/H2O+CO2↑(2分)
(1) 1 (3分)
(2) 5∶3　(3分)
解析　对于整个装置而言,由于在密闭体系中注入V1 mL的硫酸,导致此时注射器中也应该为V1 mL才能维持内部压强相等,所以后来生成的气体应在V1 mL的基础上增大(硫酸消耗引起的体积变化可以忽略不计),所以二氧化碳的体积为两者的差,即V2-V1 mL,锥形瓶中发生的反应的离子方程式为:HC
O
3
-
+H+/H2O+CO2↑。
【结果处理】(1) 设硫酸溶液的物质的量浓度为x mol·L-1,由图像可知,消耗硫酸20 mL,生成标况下的二氧化碳体积为896 mL,二氧化碳的物质的量为:
0.896L
22.4L·mo
l
-1
=0.04 mol(1分),
根据反应:HC
O
3
-
+H+/H2O+CO2↑
1 1
2x×0.02 0.04
列式: 2x×0.02 L=0.04 mol
解得x=1 mol·L-1;
(2) 设碳酸氢钠物质的量为x,碳酸氢钾物质的量为y,
根据二氧化碳物质的量列式:x+y=0.04 mol(1分),
根据质量关系列式:84x+100y=3.6 g(1分)
解得:x=0.025 mol,y=0.015 mol,x∶y=0.025∶0.015=5∶3。