人教版化学九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题3 元素 教案

课题3　元　素
第一课时　元素和元素符号

【知识目标】
1.了解元素的概念,将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
2.了解元素符号所表示的意义,学会元素符号的正确写法,逐步记住一些常见的元素符号。
【情感目标】
1.保持对化学的浓厚兴趣。
2.不向困难低头,相信随着知识的积累,所有的问题都会迎刃而解。
3.逐步积累化学用语,真正进入一个化学世界。
【教学重点】
元素的概念、元素符号。
【教学难点】
元素的概念、元素符号的含义。
【情景创设　引入新课】
【新课导入】
我们每时每刻都在与化学元素打交道,吸入的空气中含有氧气,氧气由氧元素组成;水中含有氢元素、氧元素;吃的蔬菜中含有铁元素,铁锈中也含有铁元素;海水中含有大量的钠元素、镁元素,对绿色植物而言,镁元素是不可缺少的……这节课我们就来研究元素。
【提出问题　进行探究】
探究点一:元素
1.定义:元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
2.注意
(1)元素是宏观概念,只讲种类不讲个数。
(2)元素的种类是由核内质子数决定的(不同元素的本质区别是质子数不同)。
(3)同种元素的原子质子数相同,中子数不一定相同。
(4)化学反应中元素的种类不变。
3.元素和原子的区别
元素 原子
概念 具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子
区分 只讲种类,不讲个数,没有数量多少的意义 既讲种类,又讲个数,有数量多少的含义
使用范围 应用于描述物质的宏观组成 应用于描述物质的微观构成
举例 如:水中含有氢元素和氧元素。即水是由氢元素和氧元素组成的 如:一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
联系 元素原子

4.元素分类

5.元素的分布
(1)地壳中含量前四位的元素:O、Si、Al、Fe
(2)生物细胞中含量前四位的元素:O、C、H、N
(3)空气中前两位的元素:N、O
[提问]日常生活中常接触到“含氟牙膏”“高钙牛奶”“碘盐”“富硒茶叶”“加铁酱油”等用品,这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是什么?
[讨论]在发生化学反应S+O2SO2中,分子是否发生了变化?元素是否发生了变化?
[结论]化学反应的实质是原子的重组,化学反应前后元素的种类不发生变化。
[小结]化学反应前后,分子的种类发生了变化。原子种类、元素种类均不变。
[知识拓展]分子、原子、元素、物质之间的关系
[提问]构成物质的粒子有哪些?(分子和原子都能构成物质)
[小结]

[归纳]描述物质的几种方法:
(1)有的纯净物由分子构成,有的由原子构成。
(2)纯净物都由元素组成。
(3)分子是由原子构成的。
【例1】 水是由氢、氧两种元素组成的,这两种元素的本质区别是(　A　)
A.质子数不同 B.电子数不同
C.最外层电子数不同 D.中子数不同
解析:元素是具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称。不同种元素原子的核电荷数、质子数一定不同,但最外层电子数、中子数可能相同。
探究点二:元素符号:国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号
1.书写
(1)由一个字母表示的元素符号要大写,如H、C、S、P、K等。
(2)由两个字母表示的元素符号,第一个字母要大写,第二个字母要小写(即“一大二小”),如Na、Mg、Ca、Zn、Si等。
[分析]在国际上现在统一采用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素,如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时,就附加一个小写字母来区别,例如Cu表示铜元素,Cl表示氯元素,Ca表示钙元素。
[思考]元素符号表示什么意义呢?
例如H
He
2.
[思考]如果在元素符号前面加上化学计量数,是否还能表示该元素?
[小结]如果在元素符号前面加上化学计量数,就只表示该元素原子个数,不能表示该元素。如:H既表示氢元素,又表示一个氢原子;2H只能表示两个氢原子。(元素符号前面加数字只具有微观意义)
【例2】 108号元素是人工合成的元素,其元素符号由两个字母组成,下列书写正确的是(　D　)
A.HS B.hS C.hs D.Hs
解析:由两个字母组成的元素在书写时要遵循“一大二小”的原则。108号元素符号由两个字母组成,其第一个字母一定要大写,第二个字母一定要小写,故选D。
【板书设计】
课题3　元素
第一课时　元素和元素符号
一、元素
1.定义:元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
2.元素和原子的区别
3.特点
(1)决定元素种类的是核电荷数,即一种元素与另一种元素的本质区别为质子数(即核电荷数)不同;
(2)元素只讲种类,不讲个数;
(3)同种元素的原子质子数相同,中子数不一定相同;
(4)化学反应中元素的种类不变。
4.地壳中含量较多的元素:氧、硅、铝、铁。
5.化学反应前后,分子的种类发生了变化,原子种类、元素种类均不变。
二、元素符号
1.
2.
【达标练习】
1.地壳中含量最多的元素是　氧元素　。?
生物细胞中含量最多的元素是　氧元素　。?
空气中含量最多的元素是　氮元素　。?
2.物质的分类标准有很多,自拟两个分类标准,将水、氢气、氧气、二氧化碳四种物质中的三种物质包括在标准内,而另一种物质不包括在标准内。
(1)标准属于气态物质,包括的物质有　氢气、氧气、二氧化碳　。?
(2)标准物质内含氧元素,包括的物质有　水、氧气、二氧化碳　。?
3.下列符号各表示什么意义。
①2N ②3S ③nFe ④Ne
答案:①两个氮原子　②三个硫原子　③n个铁原子　④氖元素(或一个氖原子)
第二课时　元素周期表
　　　　　　 　　　　　 　　　　　
【知识目标】
1.初步认识元素周期表。
2.能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。
【情感目标】
1.保持对化学的浓厚兴趣。
2.逐步积累化学用语,利用元素周期表查取一些简单信息。
【教学重点】
元素周期表的规律。
【教学难点】
能用元素周期表查取一些简单信息。
【情景创设　引入新课】
【新课导入】
PPT投影元素周期表
同学们能从元素周期表中得出哪些信息?
【提出问题　进行探究】
探究点:元素周期表
1.元素周期表中每一格所含有的信息:

2.原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
3.元素周期表的结构
元素周期表每一横行叫做一个周期,共有7个横行,有7个周期。元素周期表的18个纵行中,除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外,其余15个纵行,每一个纵行叫做一族,共有16个族。(记忆:横是周期,纵是族)
4.元素周期表共有两种颜色,一种颜色表示的元素全部为金属,另一种颜色表示的元素全部为非金属。
5.每周期开头是金属元素(第一周期除外),靠近尾部的是非金属元素,结尾的是稀有气体元素,这说明随着原子序数的递增,元素的性质出现了周期性的变化。这种规律性的变化也就是“元素周期表”的名称的来源,它反映了元素之间的内在联系。
6.元素周期表的意义:学习和研究化学的重要工具。
(1)为寻找新元素提供了理论依据;
(2)由于在元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似,可以启发人们在元素周期表的一定的区域寻找新物质(如农药、催化剂、半导体材料等)。
【例题】 下表是元素周期表的一部分:
族周期 ⅠA 0
1 1 H1.008 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 He4.003
2 3 Li6.941 4 Be9.012 5 B10.81 6 C12.01 7 N14.01 8 O16.00 9 F19.00 10 Ne20.18
3 11 Na22.99 12 Mg24.31 13 Al26.98 14 Si28.09 15 P30.97 16 S32.07 17 Cl35.45 18 Ar39.95

(1)很多科学家对元素周期表的发现和完善作出了重大贡献,请写出其中一位科学家的名字:　张青莲或门捷列夫等　。?
(2)12号元素的元素符号为　Mg　;Be元素的相对原子质量为　9.012　;相对原子质量为22.99的元素属于　金属　(填“金属”或“非金属”);Ne的化学性质　稳定　(填“稳定”或“不稳定”)。?
解析:元素周期表是学习化学的重要依据,在元素周期表中,每一种元素均占据一格。对于每一格,均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。
【板书设计】
课题3　元素
第二课时　元素周期表
元素周期表
1.每一格:包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。
2.周期:每一横行叫做一个周期。

3.族:每一个纵行叫做一族(8、9、10三个纵行为一族)。
4.原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数。
5.元素周期表按颜色分为金属元素区和非金属元素区。
【达标练习】
1.下列不能用来描述物质微观构成的是(　D　)
A.分子 B.原子 C.离子 D.元素
2.

元素周期表是学习化学的重要工具,如图是元素周期表中的一格,下面从该图获取的信息中,正确的是(　D　)
A.该元素的原子序数为52
B.该元素属于非金属元素
C.该元素在地壳中的含量为52.00%
D.该元素的原子核外有24个电子
3.原子序数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下,请认真分析并回答下列问题。

(1)原子序数为12的元素位于元素周期表中第　三　周期,它属于　金属　(填“金属”或“非金属”)元素。?
(2)在化学反应中,原子序数为16的元素的原子容易　得到　(填“得到”或“失去”)电子,所形成的粒子的符号是　S2-　。?
(3)根据氟原子和氯原子的结构示意图分析,由于氟原子和氯原子的　最外层电子数　相同,所以氟元素与氯元素的化学性质相似。?
(4)同周期元素,从左到右,各元素原子随原子序数的增加,最外层电子数依次　增加　。