人教版九年级化学 第九单元 课题2 溶解度（38张PPT）

(共38张PPT)
第九单元 溶液
课题 2 溶解度
1.将少量下列物质分别加入到足量水中，充分搅拌后，属于溶液的是（ ）　　　
A.花生油 B.面粉 C.冰块 D.硝酸钾
课前练习：
2.下列关于溶液的说法，正确的是（ ）
A.溶质一定是固体，溶剂也一定是液体
B.无色的液体一定是溶液
C.溶液一定是均一、稳定的混合物
D.大量酒精和少量水形成的是水的酒精溶液
D
C
【思考】通过上一节课的学习，同学们已经感受到，一种物质能否溶解在另一中物质里，与这两种物质的性质有关。那么，象食盐和蔗糖这样能够溶于水的物质，是不是可以无限量地溶解在一定量的水中呢？
【活动探究】在常温下，取大约20mL水到入玻璃杯中，加入5g食盐，搅拌，等食盐溶解后，再加5g，搅拌，观察现象。然后再加入5mL水，搅拌，观察现象。
5克氯化钠
20ml水
15ml水
再加5g氯化钠
氯化钠溶液
氯化钠晶体溶解
氯化钠部分溶解
剩余的氯化钠晶体继续溶解最后消失
在一定温度和一定水里，固体物质能溶解的量不
是无限的，水越多能溶的物质越多。
物质溶解受溶剂的量的影响
下册实验\AVSEQ11.DAT
结论
操作 加入5克
氯化钠，搅拌 再加入5克氯化钠，搅拌 再加入15ml水，搅拌
现象

实验9-5说明物质的溶解受溶剂的量的影响。那么物质的溶解与温度有没有关系呢？
我们一起再观察实验 9-6 ！
【活动探究2】在常温下，取大约20mL水到入玻璃杯中，加入5g硝酸钾，搅拌，等硝酸钾溶解后，再加5g，搅拌……加了几次后，烧杯中的硝酸钾固体才有剩余而不再溶解？然后加热，观察现象。再加5g硝酸钾，观察现象。等溶液冷却后，又有什么现象发生？
【结论】温度升高，一定量的水中可以溶解更多的物质；温度降低，一定量的水中溶解的物质的量减少。
20ml水
5克硝酸钾
5克硝酸钾
有固体剩余
5克硝酸钾
冷却
硝酸钾溶于水
全部溶解
部分溶解
全部溶解
全部溶解
有晶体析出
物质的溶解受温度
的影响
下册实验DAT
加热
溶解
有晶体析出
操作 现象 结论
加入5克硝酸钾，搅拌
再加入5克硝酸钾，搅拌
……
加热
再加入5克硝酸钾，搅拌
冷却
物质可以无限制的溶解在水中。但是，如果在“一定的温度”和“一定的溶剂”，则物质的溶解是有限的。
5克氯化钠
20ml水
15ml水
待溶解后
氯化钠溶液
氯化钠晶体溶解
氯化钠晶体部分溶解
剩余的氯化钠晶体继续溶解最后消失
下册实验
不饱和溶液
饱和溶液
不饱和溶液
结论
操作 加入5克
氯化钠，搅拌 再加入5克氯化钠，搅拌 再加入15ml水，搅拌
现象

20ml水
5克硝酸钾
5克硝酸钾
硝酸钾溶液
有固体剩余
5克硝酸钾
冷却
硝酸钾溶于水
饱和溶液
不饱和溶液
不饱和溶液
不饱和溶液
饱和溶液
操作 现象 结论
加入5克硝酸钾，搅拌 全部溶解
再加入5克硝酸钾，搅拌 部分溶解
……
加热 全部溶解
再加入5克硝酸钾，搅拌 全部溶解
冷却 有晶体析出
一.饱和溶液与不饱和溶液
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫做某种溶质饱和溶液
1、什么叫饱和溶液、不饱和溶液
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得到的溶液叫做某种溶质不饱和溶液
如何判断一种溶液是否饱和呢？
（1）.只要看在一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。如有，那么这种溶液就是饱和溶液。
（2）.加入此种溶质，如果溶质的量没有减少，则说明这种溶液就是饱和溶液。否则，就是不饱和溶液。
想一想，做一做
1、为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？（即为什么必须指明溶质是什么？）
1.硝酸钾的饱和溶液中还能继续溶解高锰酸钾
想一想，做一做
2、我们在说某溶液是饱和溶液，还是不饱和溶液时，为什么总要强调“一定温度下，一定量的溶剂里，”这两个条件？
1.硝酸钾的饱和溶液中还能继续溶解高锰酸钾
氯化钠晶体溶解
氯化钠晶体部分溶解
剩余的氯化钠晶体继续溶解最后消失
增加溶质的量，能使不饱和溶液变成饱和溶液
想一想，做一做
2、我们在说某溶液是饱和溶液，还是不饱和溶液时，为什么总要强调“一定温度下，一定量的溶剂里，”这两个条件？
增加溶剂的量，能使饱和溶液变成不饱和溶液
操作 加入5克氯化钠，
搅拌 再加入5克氯化钠，搅拌 再加入15ml水，
搅拌
现象
结论 不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液

结论
20ml水
5克硝酸钾
5克硝酸钾
硝酸钾溶液
有固体剩余
5克硝酸钾
冷却
硝酸钾溶于水
溶解
部分溶解
溶解
溶解
有晶体析出
升高温度能使饱和溶液变成不饱和溶液。降低温度能使不饱和溶液变成饱和溶液。
操作 现象 结论 结论
加入5克硝酸钾，搅拌 不饱和溶液

饱和溶液


不饱和溶液
不饱和溶液

饱和溶液
再加入5克硝酸钾，搅拌
……
加热
再加入5克硝酸钾，搅拌
冷却
2、饱和溶液与不饱和溶液的转化
饱和
溶液
不饱和
溶液
1.增加溶剂
2.升高温度
3.增加溶质
1.蒸发溶剂
2.降低温度
1.把烧杯中80℃时硝酸钾饱和盛液冷却至室温，下列说法
错误的是（ ）
A．烧杯中溶剂的质量不变 B．烧杯中溶液的质量减少
C．烧杯中硝酸钾的质量不变D. 烧坏中溶液的质量不变
2.某物质的溶解度随温度升高而增大。现有一瓶常温时该物质的饱和溶液，要使它变成不饱和溶液而又保持其溶剂的质量不变，可采用的方法是 。
怎样使溶质从溶液中结晶析出
海盐晶体
明矾晶体
开开眼界
二: 结晶
2. 晶体的定义:
3. 结晶的方法：
降温结晶(冷却热饱和溶液)
蒸发结晶
1. 结晶的定义:
溶质从溶液中析出的过程叫结晶。
具有一定规则的几何外形的固体
结晶
溶解
固体溶质
溶液溶质
（1）0.1克NaCl溶于10克水，可以再溶解
（2）1克NaCl溶于10克水，可以再溶解
（4）0.1克CaCl2溶于10克水，不能再溶解
饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系：
不饱和溶液、稀溶液
不饱和溶液、浓溶液
饱和溶液、稀溶液
（3）10克NaCl溶于10克水，底部有固体物质，不能再溶解了
饱和溶液、浓溶液
①相同溶质：相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
②不同的溶质：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
固体物质溶解性的大小与什么有关？
①固体本身的性质；
糖、食盐可以溶于水；而碳酸钙不溶于水。
②溶剂的性质：
高锰酸钾能溶于水但不能溶于汽油；
碘几乎不溶于水但能溶于汽油；
③外界条件（温度）
食盐在热水中溶解的多；而在冷水中溶解的少；
根据物质溶解性把物质分类
怎样表示物质溶解性的大小呢？
易溶物 可溶物 微溶物 难溶物
（不溶）
【溶解度】在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
四要素：①一定温度
　　　　②100克溶剂
　　　　③饱和状态
　　　　④指溶质的质量
如：在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达饱和，我们就说20℃时，氯化钠的溶解度是36g。
又如：60℃时，硝酸钾的溶解度是110克，说明在60℃时，100g水里最多能溶解110g硝酸钾。
【例1】判断下列说法是否正确，并指明错误原因。
　①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。
　②20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。
　③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。
　④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃时食盐的溶解度是36。
【课堂练习】
未指明温度
未指明溶剂的量
未指明溶液的状态是饱和
溶解度的单位是“克”
×
×
×
×
4.固体溶解度与溶解性的关系
溶解是绝对的，不溶是相当的，
绝对不溶的物质是不存在的;
溶解性 易溶物 可溶物 微溶物 难溶物
溶解度
（200c/g） >10 < 10
>1 <1
>0.01 <0.01
从表中你能获取的信息有哪些：
几种固体物质在不同温度时的溶解度（克）
5.固体溶解度的表示方法
⑴（列表法）
温度 (°C)
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 138 169 202 246
氢氧化钙 0.185 0.176 0.165 0.153 0.141 0.128 0.116 0.106 0.094 0.085 0.077
蔗糖 179.2 190.5 203.9 219.5 238.1 260.4 287.3 320.4 362.1 415.7 487.2
从表中你能获取的信息有哪些？
①查出固体在某一温度的溶解度；
②查出固体某一溶解度对应的温度；
③查出两种固体溶解度相等的温度范围；
④看出固体溶解度受温度影响情况：
⑴大多数固体溶解度随温度升高而增大；
⑵少数固体溶解度受温度影响变化不大；
⑶极少数固体溶解度随温度升高而减小；
归纳总结
⑵.溶解度曲线法
用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度.
通过绘制、观察氯化钠溶解度曲线,你得到什么信息?
溶解度
温度
溶解度（克）
温度（℃）
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
0
硝酸铵
硝酸钾
硝酸钠
氯化铵
氯化钠
硼酸
几种物质的溶解度曲线
.a
从这些溶解度曲线图你能获取哪些信息？
熟石灰的溶解度曲线




















从表中你能获取的信息有哪些？
①查出固体在某一温度的溶解度；
②查出固体某一溶解度对应的温度；
③查出两种固体溶解度相等的温度；
④看出固体溶解度受温度影响情况：
⑴大多数固体溶解度随温度升高而增大；
⑵少数固体溶解度受温度影响变化不大；
⑶极少数固体溶解度随温度升高而减小；
⑤比较几种固体在某一温度时溶解度的大小；
归纳总结
四、气体溶解度
气体在压强为101KPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
气体溶解度：
如：在00C时，氮气的溶解度为0.024。
即：在101KPa和温度为00C时，1体积水里最多能溶解0.024体积氮气。
阅读理解：
气体的溶解度与什么有关系呢？回答以下问题找出答案。
（1）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？
（2）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？
气体的溶解度与温度、压强有关，温度越高，溶解度越小；压强越大溶解度越大。
联系生活：
右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
(1)tl℃时，A物质的溶解度 (填“>”、“<”或“=”B物质的溶解度）。
(2)将t2℃时，A、B两物质的饱和溶液降温到tl℃(其它条件不变)，没有晶体析出的是 物质。
(3)t2℃时，有一接近饱和的B溶液，
可采取 （任写一种）
的方法，使它变为饱和溶液。
学以致用