课件37张PPT。第十一单元 盐 化肥人教版 初中化学 课题1 生活中常见的盐 第1课时情境导入 我们每个人家里都有一种必不可少的调味品,没有它,什么菜都食之无味，你知道这种调味品是什么吗？ 氯化钠金属离子或铵
根离子（NH4+）氯化钠1.氯化钠（3）性状：白色晶体，易溶
于水，有咸味，溶液呈中性；（2）化学式：NaCl；（1）俗称：食盐；（4）主要来源：海水、盐湖、盐井、盐矿。氯化钠氯化钠在自然界中分布广泛海水盐矿盐湖盐井氯化钠小结分布: 氯化钠在自然界中分布很广，除了海水里含有大量的氯化钠外，盐湖、盐井、盐矿中也蕴藏着氯化钠。获取：通过晾晒海水或煮盐井水，盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。当有大量粗盐从海水、盐湖水等析出时，就会形成美丽的盐景。氯化钠蒸发池结晶池海水“海水晒盐” 过程水分
蒸发氯化钠 粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理可制得精盐。除去可溶物精盐海水、湖水、井水提纯，除去不溶物氯化钠粗盐提纯—去除粗盐中不溶性杂质思考：上述过程中玻璃棒的用途分别是什么？搅拌，加速溶解引流搅拌，防止液滴飞溅转移固体氯化钠氯化钠思考2：海水晒盐的原理是什么？风吹日晒，海水蒸发，溶剂的量减少，食盐晶体析出。思考1：在过滤过程中，若滤液仍浑浊，则可能的原因有哪些？ （1）操作过程中液面可能高出滤纸的边缘。
（2）滤纸被玻璃棒捅破。氯化钠氯化钠晶体晶体结构组成
组成元素：氯元素、钠元素
构成离子：钠离子、氯离子氯化钠氯化钠氯化钠医疗上：农业上：食品上：工业上：交通上：（1）配制生理盐水；（3）用盐水漱口防治口腔炎症。（2）预防感冒；用10%~16%的食盐溶液来选种。用食盐腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等。制取纯碱、烧碱、盐酸等。
化雪。氯化钠的用途氯化钠1.氯化钠是由氯离子和钠离子组成。
2.氯化钠的用途：①化工原料；②调味品；③生理盐水；④防止食物腐败。
3.氯化钠的分布：海水、盐井、盐湖。
4.制备方法：蒸发溶剂——粗盐。氯化钠亚硝酸钠 亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1.碳酸钠（Na2CO3）
（1）俗名：纯碱、苏打
（2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性）
（3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等物理性质易溶于水的白色粉末二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙（1）俗名：小苏打；
（2）化学式： NaHCO3；
（3）性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的碱性，较易分解。2.碳酸氢钠二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性）碳酸钠化学性质1、碳酸钠+盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 出现大量气泡，
澄清石灰水变浑浊有二氧化碳生成二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙碳酸氢钠化学性质NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 迅速出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊有二氧化碳生成二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙碳酸钠+石灰水出现白色沉淀 二者发生反应，生成一种难溶物 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙碳酸氢钠受热分解二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙洗涤剂造纸碳酸钠的用途纺织印染玻璃瓷砖二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 NaHCO3的用途。发酵粉二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙碳酸钙CaCO3：白色固体，石灰石、大理石主要成分石灰石大理石二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙珍珠首饰建筑材料碳酸钙的用途补钙剂水泥原料二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + H2CO3跟踪练习1、【2019 .福建】世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（ ）
A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．NaCl D．NaOH
2、【2019广西梧州】下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（ ）
A. Na2CO3溶液呈碱性 B. NaHCO3固体难溶于水 C. “纯碱”是碳酸钠的俗名 D. NaHCO3可用于烘焙糕点CB跟踪练习3、【2019广西桂林】俗称“纯碱”的物质是（ ）
A．H2SO4 B．HCl
C．Na2CO3 D．Cu（OH）2
4、【2019江苏苏州】在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（ ）CC达标检测1、【2019.海南】提出联合制碱法的中国化工专家是（ ）
2、氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。氯化钠有许多用途，下列说法中不是它的用途的是（ ）
A.医疗上用它来配制生理盐水
B.农业上用它的浓溶液选种
C.生活上用它来腌制蔬菜
D.常用晾晒海水的办法得到含较多杂质的粗盐BD达标检测3、【2019湖南郴州】下列关于碳酸钙的说法错误的是（ ）
A．大理石的主要成分是碳酸钙B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2
C．碳酸钙可用作补钙剂 D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
4、【2019湖南益阳】粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是（ ）
A．称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上
B．粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌
C．蒸发时，在恰好蒸干时停止加热
D．过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁BC达标检测5、【2019黑龙江龙东】除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A，并设计如下方案
（1）操作①、操作②指的是_____；
（2）滤液B中的溶质是___ __；
（3）操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的_____（填序号）；
①NaOH??②Na2CO3??③MgCl2??④CaCl2过滤氯化钠、氢氧化钠、氯化钙①②https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php课题1 生活中常见的盐 第1课时教学设计
课题
课题1 生活中常见的盐 第1课时
单元
第11单元
学科
化学
年级
九年级
学习
目标
1·认识盐的概念及生活中常见的盐；
2·认识氯化钠在生活中的用途及海水晒盐；
3·认识Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的存在与用途。
重点
认识盐的概念及生活中常见的盐；
难点
认识氯化钠在生活中的用途及海水晒盐；
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
我们每个人家里都有一种必不可少的调味品,没有它,什么菜都食之无味，你知道这种调味品是什么吗？
积极参与，发表观点。
激发学生学习兴趣。
讲授新课
☆知识1：氯化钠
【活动1】氯化钠
【教师】观看PPT，指导学生阅读课本。
【师生小结】
氯化钠在自然界中分布广泛：氯化钠在自然界中分布很广，除了海水里含有大量的氯化钠外，盐湖、盐井、盐矿中也蕴藏着氯化钠。
【教师】呈现视频。
【师生小结】
① 重要的调味品：（主要存在于细胞外液）工业用盐含亚硝酸钠（NaNO2）不可食用！
② 医疗上配制生理盐水；
③ 农业上用盐水选种；
④ 工业上用作化工原料:氯---碱工业；
⑤ 生活中腌制各种菜肴；
⑥ 公路上的积雪融雪剂。
【教师】呈现视频。
【师生小结】
（1）获取：通过晾晒海水或煮盐井水，盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。
【思考】海水晒盐的原理是什么？
风吹日晒，海水蒸发，溶剂的量减少，食盐晶体析出。
【小结】提纯
步骤：称量；溶解；过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠)；蒸发结晶:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)称量(左物右码)；计算产率。
【思考】
①在溶解、过滤、蒸发中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么?
②在过滤过程中，若滤液仍浑浊，则可能的原因有哪些？
①溶解：搅拌，加速溶解；
过滤：引流；
蒸发结晶：搅拌，使液体受热均匀。
②操作过程中液面可能高出滤纸的边缘。
滤纸被玻璃棒捅破。
【活动2】碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
【教师】呈现视频。
一、碳酸钠（Na2CO3）
【师生小结】
1、俗名：纯碱、苏打。
2、性质：
（1）物理性质：易溶于水的白色粉末。
（2）化学性质：纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性）。
①碳酸钠+盐酸
现象：出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊。
化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。
②碳酸钠+石灰水
现象：出现白色沉淀。
化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
二、碳酸氢钠
【师生小结】
1、俗称：小苏打。
2、性质：
（1）物理性质：易溶于水的白色粉末。
（2）化学性质：
①碳酸氢钠+盐酸
现象：迅速出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊。
化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
②碳酸氢钠受热分解。
3、用途
制药（治疗胃酸过多）。发酵剂（焙制糕点）。灭火剂（泡沫或干粉）。
三、碳酸钙
【师生小结】
1、CaCO3：白色固体，石灰石、大理石主要成分
2、实验室制取CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
【跟踪练习】
1、【2019 .福建】世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（ ）
A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．NaCl D．NaOH
【答案】C
【解析】考查生活中常见物品的主要成分化学式和物质的俗称。NaHCO3 的俗称是小苏打。故 A 错误；Na2CO3 的俗称是苏打、纯碱，故 B 错；食盐的主要成分是 NaCl，C 正确； NaOH 的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。D 错误故选择：C
2、【2019广西梧州】下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（ ）
A. Na2CO3溶液呈碱性 B. NaHCO3固体难溶于水 C. “纯碱”是碳酸钠的俗名D. NaHCO3可用于烘焙糕点
【答案】B 【解析】A、Na2CO3溶液呈碱性，故选项说法正确。 B、NaHCO3固体易溶于水，故选项说法错误。 C、碳酸钠的俗名是纯碱或苏打，故选项说法正确。 D、NaHCO3可用于烘焙糕点，故选项说法正确。 故选：B。
3、【2019广西桂林】俗称“纯碱”的物质是（ ）
A．H2SO4 B．HCl C．Na2CO3 D．Cu（OH）2
【答案】C
【解答】解：碳酸钠俗称“纯碱”，其化学式是Na2CO3。
故选：C。
4、【2019江苏苏州】在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（ ）
A．取粗盐 B．溶解粗盐
C．过滤粗盐水D．蒸干滤液
【答案】C
【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
B、溶解操作应在烧杯中进行，不能用量筒溶解固体，图中所示操作错误。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
D、蒸发操作应用蒸发皿进行完成，图中所示操作错误。
故选：C。
【课堂检测】
1、【2019.海南】提出联合制碱法的中国化工专家是（ ）
A． 徐光宪
B． 侯德榜
C． 张青莲
D． 屠呦呦
【答案】B
【解答】A、徐光宪在稀土元素等研究领域作出杰出贡献，故选项错误。
B、侯德榜改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，故选项正确。
C、张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，故选项错误。
D、屠呦呦发现并提取出青蒿素，故选项错误。 故选：B。
2、氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。氯化钠有许多用途，下列说法中不是它的用途的是（ ） A.医疗上用它来配制生理盐水 B.农业上用它的浓溶液选种 C.生活上用它来腌制蔬菜 D.常用晾晒海水的办法得到含较多杂质的粗盐 【答案】D
【解析】D选项说的是食盐是通过海水制得的，不是说明其用途。 3、【2019湖南郴州】下列关于碳酸钙的说法错误的是（ ）
A．大理石的主要成分是碳酸钙 B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2
C．碳酸钙可用作补钙剂 D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
【答案】B
【解答】A、大理石的主要成分是碳酸钙，故选项说法正确。
B、稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的进行，不能用于制取CO2，故选项说法错误。
C、碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂，故选项说法正确。
D、石灰浆的主要成分是氢氧化钙，能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，石灰浆粉刷墙壁“出汗”后变成碳酸钙，故选项说法正确。
故选：B。
4、【2019湖南益阳】粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是（ ）
A．称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上
B．粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌
C．蒸发时，在恰好蒸干时停止加热
D．过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁
【答案】C
【解答】A、称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上，故选项说法正确。
B、粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌，故选项说法正确。
C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁，故选项说法正确。
故选：C。
5、【2019黑龙江龙东】除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A，并设计如下方案 （1）操作①、操作②指的是_____；
（2）滤液B中的溶质是_____；
（3）操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的_____（填序号）； ①NaOH??②Na2CO3??③MgCl2??④CaCl2
【答案】（1）过滤； （2）氯化钠、氢氧化钠、氯化钙； （3）①②。
【解析】（1）操作①、操作②均是将沉淀与滤液分离，指的是过滤。 （2）过量的氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，滤液B中的溶质是氯化钠、氢氧化钠、氯化钙。 （3）滤液C是含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，操作③中加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中的NaOH、Na2CO3。
【活动1】
仔细阅读课本，然后认真完成学案。
学们仔细观看视频，然后认真完成学案。
观看视频。了解人们怎样获取粗盐，提纯出精盐？
学生组内讨论可能是什么
【活动2】请同学们仔细观看视频，然后认真完成学案。
请同学们独立完成以下题目
学生独立完成！
【活动1】培养学生阅读能力以及归纳总结能力。
培养学生观察能力、归纳总结能力。
【活动2】
培养学生观察能力、学生合作探究能力。归纳总结能力。
培养学生运用已有知识分析问题和解决问题的能力。
检测本节学习效果。
课堂小结
学生独自回顾本节所学能容。查漏补缺。
锻炼学生归纳能力
板书
课题1 生活中常见的盐 第1课时
1、氯化钠
2、碳酸钠（Na2CO3）
（1）物理性质：（2）化学性质：
3、碳酸氢钠
（1）物理性质：（2）化学性质：
4、碳酸钙
课题1 生活中常见的盐 第1课时课后测评
1·下列有关NaCl的叙述，错误的是（ ）
A．不溶于水 B．溶液呈中性
C．是食盐的主要成分 D．可用于配制生理盐水
2·下列物质属于盐的是（ ）
A．Fe B．CuO C．Na2CO3 D．H2SO4
3·碳酸钠的俗称是（ ）
A．烧碱 B．消石灰 C．纯碱 D．小苏打
4·下列有关纯碱的说法正确的是（ ） A．纯碱难溶于水 B．纯碱是碱而不是盐 C．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产 D．纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去 5·小军同学来到他家厨房，他不可能找到的调味品是( )
A. 食盐(氯化钠) B. 醋(醋酸) C. 酒(乙醇) D. 胆矾(硫酸铜晶体)
6·对盐的组成叙述正确的是（ ）
A．都含有原子团 B．都含有金属元素
C．都不含氢元素 D．都含有非金属元素
7·关于“K2CO3”说法错误的是（ ）
A．名称：碳酸钾 B．类别：盐 C．焰色反应：黄色 D．用途：可作钾肥
8·碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是（ ） A. 发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 B. 干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用于扑灭油、气燃烧引起的火灾 C. 碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水 D. 碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂 9·除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量的BaCl2溶液；②过滤；③加过量的Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸，下列操作顺序正确的是（提示BaSO4、BaCO3难溶于水）（ ）
A．③①②⑤④ B．①⑤③②④ C．①③⑤④② D．①③②⑤④
10·关于生活中常见的盐，下列说法中错误的是（ ） A. 碳酸钙可用作补钙 B. 纯碱在农业上常用于改良酸性土壤 C. 食盐可用调味和腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等 D. 小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 11·海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单的概括为：溶解﹣过滤﹣蒸发，下列说法错误的是（ ）
A．实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度
B．粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低
C．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质
D．蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热
12·海水综合利用流程如下，有关说法错误的是（ ）
A．从母液中可进一步制得金属镁 B．①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶
C．海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质 D．析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液
13·把鸡蛋放在下列某物质中，可以制作“无壳鸡蛋”。该物质是（ ） A．食盐 B．白酒 C．食醋 D. 酱油
14·【2019辽宁营口】粗盐中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（ ）
A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液
B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物
C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的
D．操作b的名称为过滤
15·食盐是重要的调味品，其主要成分的化学式是____________。蒸馒头时，既能除去面团中的酸又能使馒头变得松软，可加入小苏打，其化学式是____________。
16·现有下列六种物质：无水硫酸铜、纯碱、氯化钠、明矾、亚硝酸钠、高锰酸钾，试从中选择合适的物质，以其化学式完成下列问题：
（1）日常生活里用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋的一种盐类物质，其主要成分是______。
（2）在医疗上用作消毒剂，在实验室里可用来制氧气的一种紫黑色物质是_____________。
（3）可以用于精炼铜（用电解的方法制得纯铜）、配制波尔多液的是_________________。
（4）若玻璃仪器沾有油脂，常用热的________________溶液进行洗涤。
（5）工业用盐中的________________有剧毒，切不可误作食盐，用于烹调。
（6）要证明某工业酒精中含有水，或检验某气体中是否含有水蒸气，常使用白色的。
17·利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题。
（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是 （填“引流”或“加快溶解”）。
（3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①配制时，涉及以下实验步骤：A．称量及量取 B．计算 C．溶解 D．装瓶贴标签．其正确的实验步骤顺序是 （填字母）。
②将已配好的100g质量分数的6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是 g（计算结果精确到0.1）。
课题1 生活中常见的盐 第1课时课后测评
1·下列有关NaCl的叙述，错误的是（ ）
A．不溶于水 B．溶液呈中性
C．是食盐的主要成分 D．可用于配制生理盐水
【答案】A
【解析】A、NaCl易溶于水，故选项说法错误；
B、氯化钠溶液显中性，故选项说法正确；
C、NaCl是食盐的主要成分，故选项说法正确；
D、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠可用于配制生理盐水，故选项说法正确。
2·下列物质属于盐的是（ ）
A．Fe B．CuO C．Na2CO3 D．H2SO4
【答案】C
【解析】A、铁是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误；
B、氧化铜是由铜元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项错误；
C、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项正确；
D、硫酸是由H+和硫酸根离子构成的化合物，属于酸，故选项错误。
3·碳酸钠的俗称是（ ）
A．烧碱 B．消石灰 C．纯碱 D．小苏打
【答案】C
【解析】A．烧碱是氢氧化钠的俗称；
B．消石灰是氢氧化钙的俗称；
C．纯碱是碳酸钠的俗称；
D．小苏打是碳酸氢钠的俗称。
故选C。
4·下列有关纯碱的说法正确的是（ ） A．纯碱难溶于水 B．纯碱是碱而不是盐 C．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产 D．纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去 【答案】C
【解析】 纯碱即碳酸钠，纯碱易溶于水，A错误；纯碱是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，不是碱而是盐，B错误；小苏打即碳酸氢钠，纯碱和小苏打都能与盐酸反应，D错误。只有C正确。
5·小军同学来到他家厨房，他不可能找到的调味品是( )
A. 食盐(氯化钠) B. 醋(醋酸) C. 酒(乙醇) D. 胆矾(硫酸铜晶体)
【答案】D
【解析】A、食盐(氯化钠)具有咸味，无毒，可用作调味品，可以在厨房找到，不符合题意；B、醋(醋酸) 具有酸味，无毒，可用作调味品，可以在厨房找到，不符合题意；
C、厨房中的料酒烹制菜肴中能去腥、增香，可用作调味品，酒(乙醇) 可以在厨房找到，不符合题意；
D.胆矾(硫酸铜晶体)的水溶液有毒，不能在厨房找到，符合题意。故选D。
6·对盐的组成叙述正确的是（ ）
A．都含有原子团 B．都含有金属元素
C．都不含氢元素 D．都含有非金属元素
【答案】D
【解析】盐是由金属离子和酸根离子组成的，不一定含有原子团，例如氯化钠属于盐，却不含原子团，故A错误；不一定含有金属元素，例如铵盐中不含有金属，故B错误，盐中可能会含有氢元素，例如碳酸氢钠属于盐，但含有氢元素，故C错误；盐中都含有非金属元素，故D正确；
7·关于“K2CO3”说法错误的是（ ）
A．名称：碳酸钾 B．类别：盐 C．焰色反应：黄色 D．用途：可作钾肥
【答案】C
【解析】A、K2CO3的名称是碳酸钾，该选项说法正确；
B、碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，该选项说法正确；
C、钾离子的焰色反应是紫色，该选项说法不正确；
D、碳酸钾中含有钾元素，可以用作钾肥，该选项说法正确。
故选C。
8·碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是（ ） A. 发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 B. 干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用于扑灭油、气燃烧引起的火灾 C. 碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水 D. 碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂 【答案】D 【解析】 胃酸的成分是盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应生成中性的氯化钠和水，可以用于治疗胃酸过多的药剂。 9·除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量的BaCl2溶液；②过滤；③加过量的Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸，下列操作顺序正确的是（提示BaSO4、BaCO3难溶于水）（ ）
A．③①②⑤④ B．①⑤③②④ C．①③⑤④② D．①③②⑤④
【答案】D
【解析】硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：①③②⑤④。
10·关于生活中常见的盐，下列说法中错误的是（ ） A. 碳酸钙可用作补钙 B. 纯碱在农业上常用于改良酸性土壤 C. 食盐可用调味和腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等 D. 小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 【答案】B 【解析】 农业上改良酸性土壤的物质是熟石灰。 11·海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单的概括为：溶解﹣过滤﹣蒸发，下列说法错误的是（ ）
A．实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度
B．粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低
C．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质
D．蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热
【答案】D
【解析】A、了解食盐在室温时的溶解度，可控制量取水的量，故A正确；
B、操作Ⅲ中，粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低，故B正确；
C、过滤除去的是难溶性杂质，所以滤渣是粗盐中的难溶性杂质，故C正确；
D、蒸发时，应加热到有较多量固体出现时停止加热，不应该蒸干，故D错误；
故选D。
12·海水综合利用流程如下，有关说法错误的是（ ）
A．从母液中可进一步制得金属镁
B．①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶
C．海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质
D．析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液
【答案】D
【解析】据图判断母液中含有氯化镁，氯化镁电解可以制得金属镁；粗盐中含有泥沙等，除去泥沙需要步骤：溶解、过滤、蒸发结晶；海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质；析出粗盐后的母液是氯化钠的饱和溶液。故选D。
13·把鸡蛋放在下列某物质中，可以制作“无壳鸡蛋”。该物质是（ ） A．食盐 B．白酒 C．食醋 D. 酱油
【答案】 C 【解析】 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与食醋中的醋酸反应。
14·【2019辽宁营口】粗盐中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（ ）
A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液
B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物
C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的
D．操作b的名称为过滤
【答案】C
【解答】A、加入试剂a的顺序不能是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，这是因为过量的氯化钡不能除去，该选项说法不正确；B、加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，该选项说法不正确；C、向溶液I中加入的盐酸也可以是过量的，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发出去，该选项说法正确；D、操作b的名称为蒸发，该选项说法不正确。
故选：C。
15·食盐是重要的调味品，其主要成分的化学式是____________。蒸馒头时，既能除去面团中的酸又能使馒头变得松软，可加入小苏打，其化学式是____________。
【答案】(1) NaCl (2) NaHCO3
【解析】（1）氯化钠俗称食盐，是生活中重要的调味品和化工原料，主要成分的化学式是NaCl；碳酸氢钠俗称小苏打，可以用来作发酵粉，其化学式是NaHCO3。
16·现有下列六种物质：无水硫酸铜、纯碱、氯化钠、明矾、亚硝酸钠、高锰酸钾，试从中选择合适的物质，以其化学式完成下列问题：
（1）日常生活里用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋的一种盐类物质，其主要成分是______。
（2）在医疗上用作消毒剂，在实验室里可用来制氧气的一种紫黑色物质是_____________。
（3）可以用于精炼铜（用电解的方法制得纯铜）、配制波尔多液的是_________________。
（4）若玻璃仪器沾有油脂，常用热的________________溶液进行洗涤。
（5）工业用盐中的________________有剧毒，切不可误作食盐，用于烹调。
（6）要证明某工业酒精中含有水，或检验某气体中是否含有水蒸气，常使用白色的。
【答案】（1）NaCl；（2）KMnO4；（3）CuSO4；（4）Na2CO3；（5）NaNO2；（6）CuSO4；
【解析】物质的性质决定了物质的用途。根据盐的性质，选择盐类的用途。本题考查盐类的性质。
17·利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题。
（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是 （填“引流”或“加快溶解”）。
（3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①配制时，涉及以下实验步骤：A．称量及量取 B．计算 C．溶解 D．装瓶贴标签．其正确的实验步骤顺序是 （填字母）。
②将已配好的100g质量分数的6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是 g（计算结果精确到0.1）。
【答案】（1）不变；
（2）引流；
（3）①BACD；
②11.9
【解析】（1）在蒸发池中，水蒸发了，溶剂的质量减少，溶质的质量不变；
（2）在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
（3）①配制一定质量分数溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以正确的实验步骤顺序是BACD；
②100g质量分数的6%的氯化钠溶液中溶质质量为：100g×6%=6g，
设需要再加NaCl的质量是x，
×100%=16%
x=11.9g
