人教版高中化学必修一教学资料，复习补习资料（巩固练习）：11【提高】《从实验学化学》全章复习与巩固
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修一教学资料，复习补习资料（巩固练习）：11【提高】《从实验学化学》全章复习与巩固 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 88.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-12-08 12:02:38 | ||
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文档简介
《从实验学化学》全章复习与巩固
【学习目标】
1．混合物的分离原理和分离方法。 2．混合物分离方法的操作。 3．离子的检验及检验试剂的选择。 4．物质分离与提纯过程的简单设计。 5．物质的量及其单位——摩尔。 6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。 7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。 8．一定物质的量浓度溶液的配制
【知识网络】
本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下： /
【巩固练习】
一、 选择题 （每小题有一或二个选项符合题意）
1．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（ ）。 A．1∶4 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶1
2．（2019 江苏启东期中考）运输乙醇或汽油的车辆，贴有的危险化学品标志是（ ）。
A．/ B． / C． / D． /
3．（2019 河南省许昌高中期中考）某无土栽培用的营养液要求KCl、K2SO4、NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1∶4∶8，若用696 g K2SO4配成1 L营养液，关于该营养液的说法正确的是（ ）。
A．所需KCl和NH4Cl的质量分别为：74.5 g和428 g
B．所配营养液K+的物质的量浓度为8 mol/L
C．若用1000 mL的容量瓶配制，定容时俯视刻度线，所配营养液浓度偏低
D．所用的容量瓶除检查是否漏水外，容量瓶要保持干燥
4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②75%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液（分离出溴单质），分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）。 A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
5．要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。现设计一个除杂质的方案：把盐溶液溶于水，过滤成澄清溶液，再进行下列各步骤的处理：①加入氯化钡溶液至沉淀完全；②用盐酸调节pH至溶液呈微酸性；③加入NaOH溶液至沉淀完全；④过滤废弃滤出的沉淀；⑤加入碳酸钠溶液至沉淀完全；⑥蒸发浓缩使NaCl晶体析出。对上述各处理步骤的顺序安排合理的是（ ）。 A．①②③④⑤⑥ B．③①⑤④②⑥ C．②①③④⑤⑥ D．②③⑤④①⑥
6．下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是（ ）。 A．HCl、KOH、K2SO4、K2CO3 B．NaNO3、BaCl2、Na2CO3、NaOH C．BaCl2、CaCl2、Na2SO4、KNO3 D．KOH、K2CO3、MgSO4、H2SO4
7．除去下列溶液中的杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（ ）。 A．NaCl溶液（BaCl2），加Na2SO4溶液，过滤 B．KNO3溶液（AgNO3），加NaCl溶液，过滤 C．NaCl溶液（I2），加酒精，分液 D．KNO3溶液（I2），加四氯化碳，分液
8．根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（ ）。 A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
9．（2019 宁夏银川市育才中学期中考）下列溶液中的氯离子数目、浓度与50 mol 1 mol·L―1的FeCl3溶液中氯离子数目、浓度相等的是（ ）。
A．50 mL 1.5 mol·L―1的CaCl2溶液
B．100 mL 3 mol·L―1的NH4Cl溶液
C．75 mL 3 mol·L―1的KCl溶液
D．50 mL 2 mol·L―1的FeCl2溶液
10．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm―3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则下列说法中不正确的是（ ）。 A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1 B．此溶液中KCl的质量分数为
C．20℃时，密度小于1.174 g·cm―3的KCl溶液是不饱和溶液 D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃，溶液密度一定大于1.174 g·cm―3
11．配制250 mL 0.10 mol·L―1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（ ）。 A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线 D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线
12．溶质质量分数分别为a%和5a%的H2SO4溶液按等体积混合，混合溶液中H2SO4的质量分数为（ ）。 A．3a% B．6a% C．＞3a% D．＜3a%
二 填空题
1．20℃时，在100 g水中溶解11.1 g K2SO4恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为1.08 g·cm-3。若将350 mL此温度下K2SO4饱和溶液用水稀释至500 mL。计算稀释后溶液中K2SO4的物质的量浓度。 2．（2019 宁夏大学附中期中考）下列A﹣F中均为分离混合物的一些方法，请用字母分别填空。
A．萃取 B．过滤 C．结晶 D．分液 E．蒸馏
（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物 。
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾 。
（3）分离水和煤油的混合物 。
（4）分离水和酒精 。
（5）分离溴水中的溴和水 。
3．实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol·L―1的NaOH溶液。 （1）需称量________g的烧碱固体，它应该盛放在________中进行称量。 （2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）________。 A．烧杯 B．量筒 C．1000 mL容量瓶 D．托盘天平 E．药匙 F．500 mL容量瓶 G．胶头滴管 H．漏斗 （3）除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是_________，它在实验中的作用为________________。 （4）叙述定容过程中的操作___________________________________________________。 （5）要配制浓度约为2 mol·L―1 NaOH溶液100 mL，下列操作正确的是________。 ①称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解。 ②称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL。 ③称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，塞好瓶塞，反复摇匀。 ④用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L―1 NaOH，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中。 4．有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡有白色沉淀生成。 ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。 ③取少量②的溶液，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成。 ④另取少量②的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 请回答： （1）根据上述实验现象，判断原白色粉末的组成成分是___________（填写名称）。 （2）写出①—④中涉及的化学方程式： ①______________________________ ②_____________________________ ③______________________________ ④_____________________________
【参考答案与解析】
1．B
【解析】在相同条件下（等压等温）气体的体积比等于物质量之比，质量/摩尔质量＝物质的量；甲烷的物质的量＝1g/16 g/mol＝1/16mol；氧气的物质的量＝4g/32g/mol＝1/8mol；甲烷与氧气的物质的量比是1：2；所以体积比也是1：2。
2．A
【解析】A．乙醇或汽油具有可燃性，属于易燃液体，故A正确；
B．乙醇和汽油不易爆炸，故B错误；
C．乙醇和汽油无腐蚀性，故C错误；
D．乙醇和汽油无氧化性，故D错误。
3．A
【解析】696 g K2SO4的物质的量，KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1∶4∶8，则n（KCl）=1 mol，n（NH4Cl）=8 mol。
A项，则m（KCl）=1 mol×74.5 g/mol=74.5 g，m（NH4Cl）=8 mol×53.5 g/mol=428 g，故A正确；
B项，溶液中n（K+）=n（KCl）+2n（K2SO4）=9 mol，则溶液中K+的物质的量浓度为，故B错误；
C项，定容时俯视刻度线，液面在刻度线下方，所配溶液体积偏小，根据可知，所配溶液浓度偏大，故C错误；
D项，所用的容量瓶需要检查是否漏水，由于需要加水进行定容，容量瓶不干燥对所配溶液浓度无影响，故D错误。
4．C 【解析】本题考查物质分离方法。汽油与氯化钠溶液相互不溶解，可用分液法；分离75%的乙醇溶液应选用蒸馏；从NaCl水溶液中分离出单质溴的方法，可用萃取。 5．B 【解析】本题考查物质的除杂。要除去NaCl中的MgCl2、MgSO4等杂质，需加入NaOH除去Mg2+，加入BaCl2除去SO42－；并且为了保证杂质离子除净，加入试剂应过量，所以需加入Na2CO3除去过量的Ba2+，还需加入适量的盐酸除去过量的CO32－，所以合理顺序为①③⑤④②⑥或③①⑤④②⑥。 6．D 【解析】 本题考查物质的检验。A中四种物质间的反应只有HCl和Na2CO3产生气体，所以无法区别四种物质；B中也只有BaCl2和Na2CO3产生白色沉淀，也无法区别四种物质；C中BaCl2、CaCl2都与Na2SO4产生白色沉淀，可以区别开Na2SO4、KNO3，而BaCl2、CaCl2区别不开；D中KOH、K2CO3与MgSO4分别产生MgCO3、Mg(OH)2白色沉淀，而H2SO4又能与K2CO3产生气体，由此可区别开四种物质。 提示：不用其它试剂的区别题，很显然要用物质间的相互反应，但必须要有明显的现象。
7．B、C 【解析】本题考查物质的除杂和分离加Na2SO4溶液，可使BaCl2转化为BaSO4和NaCl，过滤除去BaSO4即可得到NaCl溶液，A正确；B中加入NaCl溶液使AgNO3转化为AgCl和NaNO3，过滤除去AgCl后，KNO3溶液中会含有NaNO3，B错误；酒精与水互溶，不能作为I2的萃取剂，C错误；四氯化碳将I2萃取出来，分液后可得KNO3溶液，D正确。 提示：除杂原则为：“不增（新杂质）、不减（主要物质）、安全易分离。” 8．C、D 【解析】本题考查阿伏加德罗定律。由/可推知：在同温同压下，对两种气体而言： /，/，所以A、B错误，C正确；在同温同体积下：/，D正确。 提示：学会运用数学公式进行分析，是一种理性思维，可避免大量的枯燥记忆。 9．A
【解析】50 mL 1 mol·L―1的FeCl3溶液中氯离子的物质的量为0.05 L×1 mol/L×3=0.15 mol，氯离子浓度是3 mol/L。
A项，50 mL 1.5 mol·L―1的CaCl2溶液中氯离子物质的量为0.05 L×1.5 mol/L×2=0.15 mol，氯离子浓度是3 mol/L，故A正确；
B项，100 mL 3 mol·L―1的NH4Cl溶液中氯离子物质的量为0.1 L×3 mol/L=0.3 mol，氯离子浓度是3 mol/L，故B错误；
C项，75 mL 3 mol·L―1的KCl溶液中氯离子物质的量为0.075 L×3 mol/L=0.225 mol，氯离子家度是3 mol/L，故C错误；
D项，50 mL 2 mol·L―1的FeCl2溶液中氯离子物质的量为0.05 L×2 mol/L×2=0.2 mol，氯离子浓度是4 mol/L，故D错误。
10．D 【解析】本题考查饱和溶液的理解。25℃时，KCl的溶解度更大，溶质质量分数和溶质物质的量浓度也都增大，A正确；20℃，饱和溶液的密度最大并且保持不变，溶质质量分数、溶质物质的量浓度也都最大且不变，所以C正确，D错误，饱和溶液中溶质质量分数为 /，B正确。 提示：某温度下，某物质的饱和溶液是其最大溶解限度。 11．C 【解析】本题考查溶液配制过程中误差分析。由公式/可以n增大或V减小都可使C偏大。A中
使n减小，B中使V增大，C中使V减小，D中使V增大，所以C的操作会使浓度C偏大。 提示：在容量瓶定容时，不同的视线角度对体积变化如图： / 12．C 【解析】本题考查溶液混合后溶质质量分数的变化。设a%、5a%的H2SO4溶液的密度为/、/， 则可知/，所以两种溶液混合后，溶质的质量分数为 / //。 提示： （1）两种不同质量分数的溶液等体积混合，若溶液的密度大于1 g·cm―3，则混合溶液的质量分数大于它们和的一半；若溶液的密度小于1 g·cm―3，则混合溶液的质量分数小于它们和的一半。 （2）无论溶液的密度大于1 g·cm―3，还是小于1 g·cm―3，等质量混合时，混合溶液的质量分数都等于它们和的一半。
二 填空题
1．【解析】本题考查溶液稀释及物质的量浓度的计算。 11.1 g K2SO4溶液于100 g水中形成K2SO4的饱和溶液。 / / 因此/ 由稀释定律C (稀)·V (稀)=C (浓)·V (浓)知 / 提示：计算数值虽然麻烦，但只要抓住定义表达式细心运算，就可得到正确结果。
2．（1）B（2）C （3）D （4）E （5）A
【解析】（1）食盐水和沙子为固、液混合物，应选择过滤方法分离，故选：B；
（2）硝酸钾和氯化钠溶解度随着温度变化相差很大的两种溶质，应选择结晶法分离，故选：C；
（3）水和煤油互不相溶的两种液体，应选择分液法分离，故选：D；
（4）水和酒精沸点不同，相互溶解的两种液体，应选择蒸馏法分离，故选：E；
（5）溴在水中的溶解度小，在有机物中的溶解度大，可利用萃取法分离，故选A。
3．（1）2.0 小烧杯 （2）C、H （3）玻璃棒 溶解NaOH时，搅拌加速NaOH溶解 转移溶液时，引流，防止液体溅失。 （4）用玻璃棒引流，加蒸馏水至离刻度1～2 cm处，改用胶头滴管逐滴滴加，使溶液凹液面、刻度线、视线相平。 （5）①④ 4．（1）硝酸钡、氯化钙、碳酸钾 （2）①Ba(NO3)2+K2CO3==BaCO3↓+2KNO3 CaCl2+K2CO3==CaCO3↓+2KCl ②BaCO3+2HNO3==Ba(NO3)2+CO2↑+H2O CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+CO2↑+H2O ③Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 ④KCl+AgNO3==KNO3+AgCl↓ 【解析】本题考查物质的检验。由题中实验的明显实验现象，由①②可推知一定含有K2CO3，Ba(NO3)2、
CaCl2中至少含有一种；由③可推知②的溶液中含有Ba2+，证明原物质含有Ba(NO3)2；由④可推知②的溶液中含有Cl―，证明原物质含有CaCl2，由明显的现象推断出某离子后，还应分析这种离子是原物质中的，还是加入新试剂带入的。
【学习目标】
1．混合物的分离原理和分离方法。 2．混合物分离方法的操作。 3．离子的检验及检验试剂的选择。 4．物质分离与提纯过程的简单设计。 5．物质的量及其单位——摩尔。 6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。 7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。 8．一定物质的量浓度溶液的配制
【知识网络】
本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下： /
【巩固练习】
一、 选择题 （每小题有一或二个选项符合题意）
1．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（ ）。 A．1∶4 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶1
2．（2019 江苏启东期中考）运输乙醇或汽油的车辆，贴有的危险化学品标志是（ ）。
A．/ B． / C． / D． /
3．（2019 河南省许昌高中期中考）某无土栽培用的营养液要求KCl、K2SO4、NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1∶4∶8，若用696 g K2SO4配成1 L营养液，关于该营养液的说法正确的是（ ）。
A．所需KCl和NH4Cl的质量分别为：74.5 g和428 g
B．所配营养液K+的物质的量浓度为8 mol/L
C．若用1000 mL的容量瓶配制，定容时俯视刻度线，所配营养液浓度偏低
D．所用的容量瓶除检查是否漏水外，容量瓶要保持干燥
4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②75%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液（分离出溴单质），分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）。 A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
5．要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。现设计一个除杂质的方案：把盐溶液溶于水，过滤成澄清溶液，再进行下列各步骤的处理：①加入氯化钡溶液至沉淀完全；②用盐酸调节pH至溶液呈微酸性；③加入NaOH溶液至沉淀完全；④过滤废弃滤出的沉淀；⑤加入碳酸钠溶液至沉淀完全；⑥蒸发浓缩使NaCl晶体析出。对上述各处理步骤的顺序安排合理的是（ ）。 A．①②③④⑤⑥ B．③①⑤④②⑥ C．②①③④⑤⑥ D．②③⑤④①⑥
6．下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是（ ）。 A．HCl、KOH、K2SO4、K2CO3 B．NaNO3、BaCl2、Na2CO3、NaOH C．BaCl2、CaCl2、Na2SO4、KNO3 D．KOH、K2CO3、MgSO4、H2SO4
7．除去下列溶液中的杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（ ）。 A．NaCl溶液（BaCl2），加Na2SO4溶液，过滤 B．KNO3溶液（AgNO3），加NaCl溶液，过滤 C．NaCl溶液（I2），加酒精，分液 D．KNO3溶液（I2），加四氯化碳，分液
8．根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（ ）。 A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
9．（2019 宁夏银川市育才中学期中考）下列溶液中的氯离子数目、浓度与50 mol 1 mol·L―1的FeCl3溶液中氯离子数目、浓度相等的是（ ）。
A．50 mL 1.5 mol·L―1的CaCl2溶液
B．100 mL 3 mol·L―1的NH4Cl溶液
C．75 mL 3 mol·L―1的KCl溶液
D．50 mL 2 mol·L―1的FeCl2溶液
10．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm―3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则下列说法中不正确的是（ ）。 A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1 B．此溶液中KCl的质量分数为
C．20℃时，密度小于1.174 g·cm―3的KCl溶液是不饱和溶液 D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃，溶液密度一定大于1.174 g·cm―3
11．配制250 mL 0.10 mol·L―1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（ ）。 A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线 D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线
12．溶质质量分数分别为a%和5a%的H2SO4溶液按等体积混合，混合溶液中H2SO4的质量分数为（ ）。 A．3a% B．6a% C．＞3a% D．＜3a%
二 填空题
1．20℃时，在100 g水中溶解11.1 g K2SO4恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为1.08 g·cm-3。若将350 mL此温度下K2SO4饱和溶液用水稀释至500 mL。计算稀释后溶液中K2SO4的物质的量浓度。 2．（2019 宁夏大学附中期中考）下列A﹣F中均为分离混合物的一些方法，请用字母分别填空。
A．萃取 B．过滤 C．结晶 D．分液 E．蒸馏
（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物 。
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾 。
（3）分离水和煤油的混合物 。
（4）分离水和酒精 。
（5）分离溴水中的溴和水 。
3．实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol·L―1的NaOH溶液。 （1）需称量________g的烧碱固体，它应该盛放在________中进行称量。 （2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）________。 A．烧杯 B．量筒 C．1000 mL容量瓶 D．托盘天平 E．药匙 F．500 mL容量瓶 G．胶头滴管 H．漏斗 （3）除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是_________，它在实验中的作用为________________。 （4）叙述定容过程中的操作___________________________________________________。 （5）要配制浓度约为2 mol·L―1 NaOH溶液100 mL，下列操作正确的是________。 ①称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解。 ②称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL。 ③称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，塞好瓶塞，反复摇匀。 ④用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L―1 NaOH，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中。 4．有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡有白色沉淀生成。 ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。 ③取少量②的溶液，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成。 ④另取少量②的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 请回答： （1）根据上述实验现象，判断原白色粉末的组成成分是___________（填写名称）。 （2）写出①—④中涉及的化学方程式： ①______________________________ ②_____________________________ ③______________________________ ④_____________________________
【参考答案与解析】
1．B
【解析】在相同条件下（等压等温）气体的体积比等于物质量之比，质量/摩尔质量＝物质的量；甲烷的物质的量＝1g/16 g/mol＝1/16mol；氧气的物质的量＝4g/32g/mol＝1/8mol；甲烷与氧气的物质的量比是1：2；所以体积比也是1：2。
2．A
【解析】A．乙醇或汽油具有可燃性，属于易燃液体，故A正确；
B．乙醇和汽油不易爆炸，故B错误；
C．乙醇和汽油无腐蚀性，故C错误；
D．乙醇和汽油无氧化性，故D错误。
3．A
【解析】696 g K2SO4的物质的量，KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1∶4∶8，则n（KCl）=1 mol，n（NH4Cl）=8 mol。
A项，则m（KCl）=1 mol×74.5 g/mol=74.5 g，m（NH4Cl）=8 mol×53.5 g/mol=428 g，故A正确；
B项，溶液中n（K+）=n（KCl）+2n（K2SO4）=9 mol，则溶液中K+的物质的量浓度为，故B错误；
C项，定容时俯视刻度线，液面在刻度线下方，所配溶液体积偏小，根据可知，所配溶液浓度偏大，故C错误；
D项，所用的容量瓶需要检查是否漏水，由于需要加水进行定容，容量瓶不干燥对所配溶液浓度无影响，故D错误。
4．C 【解析】本题考查物质分离方法。汽油与氯化钠溶液相互不溶解，可用分液法；分离75%的乙醇溶液应选用蒸馏；从NaCl水溶液中分离出单质溴的方法，可用萃取。 5．B 【解析】本题考查物质的除杂。要除去NaCl中的MgCl2、MgSO4等杂质，需加入NaOH除去Mg2+，加入BaCl2除去SO42－；并且为了保证杂质离子除净，加入试剂应过量，所以需加入Na2CO3除去过量的Ba2+，还需加入适量的盐酸除去过量的CO32－，所以合理顺序为①③⑤④②⑥或③①⑤④②⑥。 6．D 【解析】 本题考查物质的检验。A中四种物质间的反应只有HCl和Na2CO3产生气体，所以无法区别四种物质；B中也只有BaCl2和Na2CO3产生白色沉淀，也无法区别四种物质；C中BaCl2、CaCl2都与Na2SO4产生白色沉淀，可以区别开Na2SO4、KNO3，而BaCl2、CaCl2区别不开；D中KOH、K2CO3与MgSO4分别产生MgCO3、Mg(OH)2白色沉淀，而H2SO4又能与K2CO3产生气体，由此可区别开四种物质。 提示：不用其它试剂的区别题，很显然要用物质间的相互反应，但必须要有明显的现象。
7．B、C 【解析】本题考查物质的除杂和分离加Na2SO4溶液，可使BaCl2转化为BaSO4和NaCl，过滤除去BaSO4即可得到NaCl溶液，A正确；B中加入NaCl溶液使AgNO3转化为AgCl和NaNO3，过滤除去AgCl后，KNO3溶液中会含有NaNO3，B错误；酒精与水互溶，不能作为I2的萃取剂，C错误；四氯化碳将I2萃取出来，分液后可得KNO3溶液，D正确。 提示：除杂原则为：“不增（新杂质）、不减（主要物质）、安全易分离。” 8．C、D 【解析】本题考查阿伏加德罗定律。由/可推知：在同温同压下，对两种气体而言： /，/，所以A、B错误，C正确；在同温同体积下：/，D正确。 提示：学会运用数学公式进行分析，是一种理性思维，可避免大量的枯燥记忆。 9．A
【解析】50 mL 1 mol·L―1的FeCl3溶液中氯离子的物质的量为0.05 L×1 mol/L×3=0.15 mol，氯离子浓度是3 mol/L。
A项，50 mL 1.5 mol·L―1的CaCl2溶液中氯离子物质的量为0.05 L×1.5 mol/L×2=0.15 mol，氯离子浓度是3 mol/L，故A正确；
B项，100 mL 3 mol·L―1的NH4Cl溶液中氯离子物质的量为0.1 L×3 mol/L=0.3 mol，氯离子浓度是3 mol/L，故B错误；
C项，75 mL 3 mol·L―1的KCl溶液中氯离子物质的量为0.075 L×3 mol/L=0.225 mol，氯离子家度是3 mol/L，故C错误；
D项，50 mL 2 mol·L―1的FeCl2溶液中氯离子物质的量为0.05 L×2 mol/L×2=0.2 mol，氯离子浓度是4 mol/L，故D错误。
10．D 【解析】本题考查饱和溶液的理解。25℃时，KCl的溶解度更大，溶质质量分数和溶质物质的量浓度也都增大，A正确；20℃，饱和溶液的密度最大并且保持不变，溶质质量分数、溶质物质的量浓度也都最大且不变，所以C正确，D错误，饱和溶液中溶质质量分数为 /，B正确。 提示：某温度下，某物质的饱和溶液是其最大溶解限度。 11．C 【解析】本题考查溶液配制过程中误差分析。由公式/可以n增大或V减小都可使C偏大。A中
使n减小，B中使V增大，C中使V减小，D中使V增大，所以C的操作会使浓度C偏大。 提示：在容量瓶定容时，不同的视线角度对体积变化如图： / 12．C 【解析】本题考查溶液混合后溶质质量分数的变化。设a%、5a%的H2SO4溶液的密度为/、/， 则可知/，所以两种溶液混合后，溶质的质量分数为 / //。 提示： （1）两种不同质量分数的溶液等体积混合，若溶液的密度大于1 g·cm―3，则混合溶液的质量分数大于它们和的一半；若溶液的密度小于1 g·cm―3，则混合溶液的质量分数小于它们和的一半。 （2）无论溶液的密度大于1 g·cm―3，还是小于1 g·cm―3，等质量混合时，混合溶液的质量分数都等于它们和的一半。
二 填空题
1．【解析】本题考查溶液稀释及物质的量浓度的计算。 11.1 g K2SO4溶液于100 g水中形成K2SO4的饱和溶液。 / / 因此/ 由稀释定律C (稀)·V (稀)=C (浓)·V (浓)知 / 提示：计算数值虽然麻烦，但只要抓住定义表达式细心运算，就可得到正确结果。
2．（1）B（2）C （3）D （4）E （5）A
【解析】（1）食盐水和沙子为固、液混合物，应选择过滤方法分离，故选：B；
（2）硝酸钾和氯化钠溶解度随着温度变化相差很大的两种溶质，应选择结晶法分离，故选：C；
（3）水和煤油互不相溶的两种液体，应选择分液法分离，故选：D；
（4）水和酒精沸点不同，相互溶解的两种液体，应选择蒸馏法分离，故选：E；
（5）溴在水中的溶解度小，在有机物中的溶解度大，可利用萃取法分离，故选A。
3．（1）2.0 小烧杯 （2）C、H （3）玻璃棒 溶解NaOH时，搅拌加速NaOH溶解 转移溶液时，引流，防止液体溅失。 （4）用玻璃棒引流，加蒸馏水至离刻度1～2 cm处，改用胶头滴管逐滴滴加，使溶液凹液面、刻度线、视线相平。 （5）①④ 4．（1）硝酸钡、氯化钙、碳酸钾 （2）①Ba(NO3)2+K2CO3==BaCO3↓+2KNO3 CaCl2+K2CO3==CaCO3↓+2KCl ②BaCO3+2HNO3==Ba(NO3)2+CO2↑+H2O CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+CO2↑+H2O ③Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 ④KCl+AgNO3==KNO3+AgCl↓ 【解析】本题考查物质的检验。由题中实验的明显实验现象，由①②可推知一定含有K2CO3，Ba(NO3)2、
CaCl2中至少含有一种；由③可推知②的溶液中含有Ba2+，证明原物质含有Ba(NO3)2；由④可推知②的溶液中含有Cl―，证明原物质含有CaCl2，由明显的现象推断出某离子后，还应分析这种离子是原物质中的，还是加入新试剂带入的。