苏教版化学必修1专题4 硫、氮和可持续发展第一单元 含硫化合物的性质和应用 （课件18张ppt）

(共18张PPT)
硫和含硫化合物的相互转化
本节重点

通过硫及化合物的相互转化关系的整理归纳及知识网络的构建，加深对各物质性质的认识理解，掌握整理的方法。
本节难点

从氧化还原反应的角度分析不同价态含硫物质之间的转化。
学前导入

前面，通过对含硫元素的几种重要的化合物的学习，我们知道:硫元素的常见化合价有-2、0、+4、+6，这些不同价态的硫元素在自然界主要以什么形式存在呢？
教学内容

自然界中的硫
火山爆发
自然界中的硫元素主要以硫单质、硫化物、硫酸盐等形式存在。
游离态
火山喷口
地壳岩层

化合态：
以硫化物、硫酸盐等形式存在于矿石中(硫铁矿、石膏、 芒硝)中
硫

火山喷口处的硫
人类对硫元素的利用，从本质上看，就是实现含硫物质的相互转化。
教学内容

（1）物理性质：
无色、有臭鸡蛋气味的气体，可溶于水(常温下，1∶2.6) ，有剧毒！
1.硫化氢的性质
一.-2价的硫元素
教学内容

（2）化学性质：
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
H2S+Cl2=S ↓ +2HCl
⑵ 还原性：
H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
2H2S+O2(不足)== 2S+2H2O
点燃
⑴ 酸性：
（3）制备：
H2S+2FeCl3=S ↓ +2FeCl2+2HCl
2H2S+SO2 = 3S ↓ +2H2O
教学内容

化学性质：
Na2S+Cl2=S ↓ +2NaCl
还原性
2.其它硫化物的性质
一.-2价的硫元素
Na2S+2FeCl3=S ↓ +2FeCl2+2NaCl
实质：S2- S
氧化剂：O2、Cl2、Br2、I2、H2O2、Fe3+等
教学内容

黄色固体，很脆，易研成粉末，熔沸点较低，难溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2
1.物理性质：
二.硫单质
教学内容

⑴与金属反应(大多数金属)
2Cu+S = Cu2S (黑色)

Fe+S = FeS (黑色)

Hg+S=HgS(常温下反应，除汞)
硫与变价金属反应后产物为低价硫化物
2.化学性质：
既有氧化性，又有还原性
2Na+S = Na2S (或研磨)
△
教学内容

⑵与非金属反应
硫在氧气中燃烧
S+O2 == SO2
点燃
空气中：淡蓝色火焰
纯氧中：明亮蓝紫色火焰
3S＋6KOH = 2K2S＋K2SO3＋3H2O
⑶与某些化合物反应

S+2H2SO4(浓) = 3SO2↑+2H2O

●与浓硫酸反应
●与强碱反应
教学内容

（2）还原性
H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4 +2HCl
1.亚硫酸的化学性质
三.+4价的硫元素——亚硫酸、亚硫酸盐
实质：H2SO3 H2SO4
氧化剂：O2、Cl2、Br2、I2、H2O2、Fe3+等
（1）酸性
2H2SO3+O2=2H2SO4
（3）弱氧化性
2H2S+H2SO3 = 3S ↓ +3H2O
教学内容

2.亚硫酸的化学性质
亚硫酸盐的还原性和弱氧化性与H2SO3相似
实质：SO3 2- SO42-
氧化剂：O2、Cl2、Br2、I2、H2O2、Fe3+等
教学内容

四.重要的硫酸盐
硫酸盐 结晶水合物和俗名 主要用途
CaSO4 CaSO4·2H2O 生石膏
2CaSO4·H2O 熟石膏 制粉笔、模型、塑像、调节水泥硬化速度等
Na2SO4 Na2SO4·10H2O 芒硝 制玻璃、造纸工业
ZnSO4 ZnSO4·7H2O 收敛剂、防腐剂、颜料
BaSO4 重晶石 医疗上用作“钡餐”
FeSO4 FeSO4·7H2O 绿矾 补血剂、制蓝黑墨水
CuSO4 CuSO4·5H2O 蓝矾、胆矾 制农药、镀铜液
KAl(SO4)2 KAl(SO4)2·12H2O 明矾 净水剂
随堂练习

FeS
H2S
HgS
S
Na2SO3
SO2
H2SO3
SO3
Na2SO4
H2SO4
BaSO4
⑴
⑵
⑶
⑷
⑸
⑹
⑺
⑻
⑼
⑽
⑾
⑿
⒀
O2
O2
O2
O2
练习：硫及其化合物之间的相互转化
板书设计

硫和含硫化合物的相互转化
自然界中的硫元素主要以硫单质、硫化物、硫酸盐等形式存在。
一.-2价的硫元素
二.硫单质
三.+4价的硫元素——亚硫酸、亚硫酸盐
四.重要的硫酸盐
归纳小结

由于硫元素有多种化合价，所以含硫化合物之间的转化非常重要，但是我们只要把握住其中是否有化合价的升降就可以判断出所发生的反应。正因为这些转化使我们可以利用自然界的硫铁矿来制取硫酸，使SO2造成的污染得到了有效的治理。
课后作业

作业：
《课时作业》P39-40