苏教版化学必修1专题4 硫、氮和可持续发展第一单元 含硫化合物的性质和应用 （课件28张ppt）

(共29张PPT)
硫酸的制备和性质
本节重点

浓硫酸的性质
本节难点

浓硫酸的强氧化性
学前导入

硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，其产量是衡量一个国家化工生产水平的标志。早在一千多年前我国就已经采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸。
学前导入

公元650～683年(唐高宗时)，炼丹家孤刚子在《黄帝九鼎神丹经诀》中记载“炼石胆取精华”，即加热胆矾制硫酸。
CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O
　　 CuSO4 CuO＋SO3↑
　　 SO3＋H2O H2SO4






△
高温
学前导入

FeSO4·7H2O FeSO4+7H2O


△
8世纪阿拉伯炼金家贾比尔发现，加热绿矾，所得气体溶于水得硫酸。
　那么目前工业上是用什么方法制硫酸的呢？
2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑
高温


接触法制硫酸
教学内容

制取硫酸流程
H2SO4
SO3
SO2
S
FeS2




H2O
O2
O2
O2
V2O5
第一步：
第三步：
第二步：
4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
高温


2SO2+O2 2SO3
催化剂
△




SO3 + H2O = H2SO4
造气
接触氧化
SO3的吸收
一、接触法制硫酸
教学内容

接触法制硫酸
沸 腾 炉
接 触 室
吸 收 塔



净化
冷 却























空气
教学内容

2.如何处理尾气？
2NH3 + H2O + SO2 = (NH4)2SO3
氨水吸收
(NH4)2SO3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 +H2O + SO2↑
化肥
循环利用
1.为什么不用水而用浓硫酸来吸收SO3？
三氧化硫与水反应放出大量热，直接用水吸收三氧化硫易形成酸雾，而不利于三氧化硫的吸收，因此，用98.3%的浓硫酸。
教学内容

工业生产得到的硫酸一般都是质量分数较高的发烟硫酸。在实际应用中，人们常根据需要，把浓硫酸稀释成不同浓度的稀硫酸。
教学内容

（1）使指示剂变色：
（2）与活泼金属反应放出氢气
（3）与碱发生中和反应：
（4）与碱性氧化物反应：
（5）与某些盐反应：
使紫色石蕊试液变红
H＋+ OH －= H2O
2H＋+ CuO = Cu2＋+ H2O
2H＋+ CO32－ = H2O + CO2↑
H2SO4=2H++SO42－
具有酸的通性
1、稀硫酸
二、硫酸
教学内容

2、浓硫酸
（1）浓H2SO4的物理性质
色、态：无色、粘稠的油状液体
沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）
密度：1.84g/cm3——高密度酸
溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热

用于制易挥发
酸，如盐酸。
教学内容

稀释浓硫酸时应该如何操作?
“酸入水, 沿杯壁,
慢慢注, 及时搅”

入水中, 并用玻璃棒及时搅拌。
将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注
正确操作:


教学内容

① 吸水性
浓硫酸吸收物质本来就有的水，直接与水分子结合
（2） 浓硫酸的特性

浓硫酸

稀硫酸
现象：浓硫酸使蓝色晶体变为白色（变淡）
CuSO4·5H2O
蓝色

浓H2SO4
CuSO4
白色
教学内容

① 吸水性
用途：可以作干燥剂
（2） 浓硫酸的特性
不能干燥

碱性气体：NH3
常温下具有强还原性的气体：H2S HBr、HI等
教学内容

② 脱水性
浓硫酸能把有机物中的氢、氧原子按2：1（H2O）的个数比脱去。
【实验】取10g蔗糖放入小烧杯中，加入几滴水，用玻璃棒搅拌均匀，再加入10mL浓硫酸，并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。
教学内容

现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。
C12H22O11 12C + 11H2O


浓硫酸
2H2SO4 (浓) + C== CO2 + 2H2O + 2SO2


脱水性
氧化性
△
教学内容

a、 与某些非金属反应
C + 2H2SO4 （浓） = CO2 +2SO2 + 2H2O


△
设计一实验，证明浓硫酸与碳反应的生成物含有水、二氧化硫和二氧化碳 。
思考题
③浓硫酸强氧化性
教学内容

KMnO4

澄清石灰水

品红

无水硫酸铜



a
b
c
d
e
f
g
h
i
教学内容
















品红溶液

澄清石灰水

品红溶液

KMnO4溶液
浓硫酸除了与C反应外还可以与S、P等大多数非金属单质反应：
S + 2H2SO4 （浓） = 3SO2 + 2H2O

△
2P + 5H2SO4 （浓） = 2H2PO4 + 5SO2 + 2H2O

△
教学内容

在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。
b、与金属反应
加热时，大多数金属（ Pt和Au除外）都能被浓硫酸氧化。
运硫酸的铁罐车
教学内容

在试管中放入
一块铜片，加入
少量的浓硫酸，
加热。通入品红
溶液，检验放出
的气体；再通入
紫色的石蕊溶液；
把反应后的溶
液倒在水中稀释。
实 验
现象：
加热能反应，产生的气体能使品红褪色，使石蕊溶液变红；溶液稀释后呈蓝色。
b、与金属反应
浸有碱液的棉团的作用:吸收多余的SO2，防止污染环境

品红溶液

石蕊溶液
教学内容

浓硫酸既表现氧化性又表现酸性
Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
△

练习1.将3mol Cu加入到含有2mol H2SO4的浓硫酸中并加热，充分反应。
（1）硫酸能反应完吗？
（2）产生的SO2的物质的量 1mol（填“大于”、“等于”或“小于”）
不能
小于
随堂练习

思考：如何区分浓硫酸和稀硫酸？
6、投入胆矾晶体看颜色变化。（吸水性）
1、溶解放热。
2、观察状态。（看粘稠度）
3、取体积大小相同的两瓶试液，称取质量。
4、钝化。（投入铁片看是否有气体）
5、玻璃棒写字。（脱水性）
7、加铜片加热看是否有气泡。
教学内容

3、硫酸的用途：
硫酸是世界上用量最大、用途最广的基本化工原料之一，其产量的多少是衡量一个国家化学工业发达水平的标准，素有“化学工业之母”之称。
随堂练习

① 浓硫酸常温使纸片变黑: ;
② 浓硫酸与铜共热产生气体: ;
③ 浓硫酸使蔗糖变成“黑面包”: ;
④ 浓硫酸常温下使铁铝钝化: ;
⑤ 浓硫酸使胆矾变成白色粉末: ;
D
B E
CDE
E
C
练习2.硫酸在下列用途或现象中所表现的性质是:A.高沸点 B. 酸性 C.吸水性 D.脱水性 E.强氧化性
板书设计

一、接触法制硫酸
硫酸的制备和性质
1、稀硫酸
二、硫酸
2、浓硫酸
（1）浓硫酸的物理性质
（2）浓硫酸的特性
① 吸水性
② 脱水性
3、硫酸的用途
③浓硫酸强氧化性
归纳小结

本节课重点介绍了浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。吸水性的关键是看物质中是否有现成的水或结晶水，脱水性的关键不是物质中有现成的水或结晶水，而是有氢和氧并按照水分子中氢和氧的比例关系脱去，强氧化性是指+6价的硫化合价降低得到相应的还原产物。
课后作业

作业：《课时作业》P36-37