沪教版全国化学九年级上册第4章 认识化学变化：质量守恒定律专题复习 （17张PPT）

(共17张PPT)
质量守恒定律专题复习



质量守恒定律

内容
关键词
实质
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和

① “参加”—— 没有参加反应的物质不包括在内。
② “化学反应”—— 物理变化不属于质量守恒定律的研究范畴。
③ “质量总和”—— 反应物中应包括参与反应的气体, 生成物中应包括沉淀、气体等。

原子种类没有改变
原子数目没有增减
原子质量没有变化

一、基础知识复习
原子数目
原子质量
原子种类
元素质量
元素种类
物质的种类
分子的种类
物质的总质量
分子的数目
元素化合价
原子团
化
学
反
应
中
的
变
与
不
变

微观



宏观

不　变

改变
可
能
变
质
量
守
恒
定
律
的
应
用

解释化学现象

1
计算物质质量

2
计算物质相对分子质量

3
判断物质组成及化学式

4
判断基本反应类型

5
二、例题剖析
例1、判断下列说法是否正确？
①根据质量守恒定律，3g碳和10g氧气完全反应，可生成二氧化碳13g。 （ ）
②1g氢气和8g氧气在密闭容器中混合，总质量为9g，符合质量守恒定律。（ ）
③120℃时，1mL甲烷（CH4）和2mL氧气正好完全反应，生成1mL二氧化碳和2mL水蒸气。说明化学反应前后分子的数目不变。（已知同温同压下，气体分子数之比等于气体体积比）（ ）
1、解释化学现象
例2、运用质量守恒定律解释下列现象。
①铁丝锈蚀后质量增加，原因是 。
②蜡烛燃烧后，质量减轻，原因是 。
③加热一定质量的高锰酸钾一段时间后，剩余固体质量减轻，原因是 。

分析：①铁丝锈蚀是铁和氧气、水发生缓慢氧化的结果，所以铁锈质量大于铁丝质量。
②蜡烛燃烧后，生成二氧化碳气体及水蒸气，散逸到空气中，所以剩余质量减轻。
③高锰酸钾受热分解，生成氧气，所以剩余固体质量减轻。
例3、A、B、C各15g在一定条件下充分反应，生成30gD，若再增加10gA，则C就完全反应，则该反应中，A、B、C的质量比是 。
2、计算物质质量

分析： 15g 15g 15g
A + B + C = D
30g

15g
25g
15g
？= 9g
mB = 30g – 15g -9g = 6g
∴反应中A、B、C的质量比是15g ：6g ：9g = 5:2:3
例4、下图是某反应的微观示意图，关于该反应的说法中，不正确的是



A．反应前后，原子种类、数目均不变
B．若D为单质，则A、C质量比为1:2
C．若A、B化学计量数之比为5:4，则D中含2种元素
D．该反应中，N元素的化合价一定升高

分析： A + B == C + D
3O2 + 4NH3 == 6H2O + 2N2

5O2 + 4NH3 == 6H2O +
4NO
∴A、C质量比 = 3×32 : 6×18
= 8： 9
例5、取10gFe和FeO混合物，和100g14.7％的稀硫酸正好完全反应，生成FeSO4质量为（ ）
A．8.4g B．11.2g C．22.8g D．30.4g

分析：

Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑

FeO + H2SO4 == FeSO4 + H2O
H2SO4 ~ FeSO4
98 152
100g×14.7％ ？=
22.8g






例6、在化学反应2A + B2 = 2C中，已知20g和足量的B2充分反应后，生成30g C。已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是 。
3、计算物质相对分子质量

分析：
2A + B2 = 2C
20g 30g

10g
32
2x
x = 48
质量比等于相对分子质量和化学计量数的乘积比
例7、工业制一氧化氮的化学方程式为：4X + 5O2 == 4NO + 6H2O ，则X的化学式为（ ）
A．N2 B．NO2 C．NH3 D．N2O5
例8、某物质在氧气中充分燃烧，只生成二氧化碳和水，则该物质中的组成元素中一定含有的是 。
4、判断物质组成及化学式
C

+ O2 → CO2 + H2O

分析：

C

H
∴一定含有C、H元素，可能含有O元素
例9、某物质在氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则关于该物质的说法中，正确的是（ ）
A．该物质由C、H元素组成 B．该物质的化学式为CH4
C．该物质由C、H、O元素组成 D．该物质中C、H原子个数比为1：4

+ O2 → CO2 + H2O

分析：
4.4g
3.6g
CO2 ~ C
44 12
4.4g ？=1.2g
H2O ~ 2H
18 2
3.6g ？=0.4g
= =
mC 12×x 1.2g
mH 1×y 0.4g
∴C、H原子个数比为1:4
例10、将1.6 g某化合物在空气中完全燃烧，共得到4.4 g 二氧化碳和3.6 g水，则该化合物的组成元素是 ，其化学式为 。

+ aO2 → bCO2 + cH2O

分析：
1.6g
3.6g
4.4g
6.4g
32a 44b 18c
32a 44b 18c
6.4g 4.4g 3.6g
= =
令a=2，则b=1，c=2
∴该物质中只含C、H元素,其化学式为CH4
例11、将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：




下列判断正确的是
A．表中a的值为2.8 B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素 D．若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成

C2H6O + O2 → CO2 + H2O + X
分析：
4.6g 8.0g 4.4g 5.4g
2.8g

C2H6O ~ 2C
46 24
4.6g ？=2.4g
CO2 ~ C
44 12
4.4g ？=1.2g
∴ X中有C元素，且质量为1.2g
C2H6O ~ 6H
46 6
4.6g ？=0.6g
H2O ~ 2H
18 2
5.4g ？=0.6g
∴ X中没有H元素
∵ X的质量为2.8g，其中含1.2gC，且没有H元素
∴ X中还含有O元素，且质量为2.8g-1.2g = 1.6g，进而求得X为CO
分析：
例12、在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示：




下列说法正确的是（ ）
A．a等于10 B．该化学反应为分解反应
C．丙一定为催化剂 D．b等于12
5、判断化学基本反应类型

丁
甲
乙
+
28g
12g
16g
反应后
反应中
3g
4g
7g
分析：