人教版高中化学必修一教学资料，复习补习资料（巩固练习）：30【提高】《金属及其化合物》全章复习与巩固
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修一教学资料，复习补习资料（巩固练习）：30【提高】《金属及其化合物》全章复习与巩固 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 229.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-12-09 11:31:20 | ||
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文档简介
《金属及其化合物》全章复习与巩固
【学习目标】
1、了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质；
2、通过金属及其化合物性质的实验，培养实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力；
3、以金属知识的学习为线索，培养获取知识及信息加工的能力。通过比较、归纳等，逐步掌握学习元素化合物的一般方法。
【巩固练习】
一、选择题
1．向硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，滤渣中有铜粉和少量铁粉。那么此时的溶液中（ ）。
A．肯定有Fe2+，可能有Fe3+ B．肯定有Fe3+，可能有Cu2+
C．肯定有Fe2+，可能有Fe3+和Cu2+ D．只有Fe2+，没有Fe3+和Cu2+
2．如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和盐酸时沉淀的物质的量y mol与加入NaOH溶液和盐酸的体积x mL的关系图，根据图示判断，下列结论中不正确的是（ ）。
A．N点时溶液中的溶质只有NaCl
B．原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2
C．c (NaOH)=c (HCl)
D．M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸
3．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（ ）。
①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2。
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中。
③化合物NaCl的火焰颜色为黄色；Na2CO3的火焰颜色也为黄色。
④密度为1.1 g·cm－3与密度为1.2 g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm －3与1.2 g·cm－3之间；Na—K合金的熔点应介于Na和K的熔点之间。
A．①② B．①④ C．①②③④ D．①②④
4．下列各组物质中，不能按 （“→”表示一步完成）关系相互转化的是（ ）。
选项
A
B
C
D
a
Fe
CO2
Al(OH)3
AlCl3
b
FeCl3
Na2CO3
NaAlO2
Al(OH)3
c
FeCl2
NaHCO3
Al2O3
NaAlO2
5．如图表示的是金属X、Y及它们的合金Z分别与足量盐酸反应放出H2量的情况，横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示在标准状况下产生H2的体积。下列有关合金组成的判断正确的是（ ）。
A．n (Na)∶n (Fe)=2∶1 B．n (Mg)∶n (K)=1∶2
C．n (Na)∶n (A1)=1∶3 D．n (K)∶n (A1)=1∶1
6．（2019 济南高一检测）在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中逐渐加入铝粉，首先被置换出来的是（ ）。
A．Cu B．Mg C．Ag D．O2
7．某无色溶液能与铝反应生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组为（ ）。 A．H+、Ba2+、Mg2+、NO3－ B．Cl－、Cu2+、Mg2+、SO42－ C．OH－、NO3－、Ba2+、Cl－ D．H+、Fe3+、Cl－、MnO4－
8．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（ ）。 A．AgNO3 B．BaCl2 C．NaOH D．氨水
9．铝硅合金（含Si 13.5%）在凝固时的收缩率很小，因而这种合金适合铸造。①铝、②硅、③铝硅合金、④铝粉四种物质，其中熔点最低的是（ ）。 A．① B．② C．③ D．④
10．（2019 山东省莱芜市期中考）甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为v（甲）∶v（乙）=2∶3，则加入铝粉的质量为（ ）。
A．4.05 g B．5.4 g C．2.7 g D．8.1 g
11．（2019 浙江省龙湾中学期中考）下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是（ ）。
A．在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠
B．热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠
C．溶液酸碱性：物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液pH小于NaHCO3溶液的pH
D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，消耗HCl的量前者多
二、非选择题
1．为了测定某种碱金属（都能与水反应生成对应的氢氧化物和氢气）的相对原子质量，设计的装置如下图所示：
该装置（包括水）的总质量为a g，将质量为b g（不足量）的碱金属放入水中，立即塞紧瓶塞，完全反应后，再称量该装置的总质量为c g，则：
（1）列出计算该碱金属的相对原子质量的数学表达式为______________。
（2）装置中无水氯化钙的作用是_________________________。
（3）如果不用无水氯化钙，求出的相对原子质量比实际相对原子质量偏大还是偏小_____，原因________。
2．下图是还原性铁粉与水蒸气反应的实验装置图，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。请回答下列问题：
（1）B中发生反应的化学方程式为________。
（2）反应前向A中投放碎瓷片的目的是________。
（3）某次实验后，取少量B中的固体物质，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液。溶液颜色无明显变化，试解释原因________。
（4）图中虚线部分，可以用图中下面所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H2的存在。实验开始时，打开K1、K2，关闭K3，使反应先进行一段时间之后，必须进行________操作，方可关闭K2，打开K3，再收集气体。当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭K1，若要使H2顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法是________。
（5）替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是________。
3．A～J分别表示中学化学中常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出）。已知：G为金属元素的固态氧化物（常温下）；A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素。（已知F为红褐色沉淀）
请填写下列空白：
（1）物质G的化学式是________。
（2）写出反应⑤的化学方程式________，写出反应④的离子方程式________。
（3）反应①～⑥中，不属于氧化还原反应的是________。（填序号）。
【参考答案与解析】
一、选择题
1．D
【解析】溶液中阳离子氧化性的强弱顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，有铜粉和铁粉剩余说明此时溶液中一定没有Fe3+与Cu2+，故应选D。
2．B
【解析】本题考查镁、铝及其化合物的知识，N点的沉淀量最大，发生的反应有：Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓、Al3++3OH－＝A1(OH)3↓，Mg2+和Al3+完全沉淀，溶液中只有NaCl；从N点到M点可知，Al(OH)3的溶解需要1 mL的NaOH溶液，而Mg2+和A13+的沉淀需要5 mL的NaOH溶液，根据关系：Mg2+～2OH－，Al3+～3OH－，可知c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶1；根据反应过程：Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓，Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O，AlO2－+H++H2O＝Al(OH)3↓，A1(OH)3+3H+＝A13++3H2O，Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O，所以消耗NaOH和盐酸的物质的量相同，又因为两者消耗的体积相同，所以c (NaOH)=c (HCl)；M点沉淀的量最小，说明A1(OH)3全部溶解，M点之后沉淀量又增加，知其加的是盐酸。
3．D
【解析】只有活泼的金属才能与水反应生成碱和H2，①不正确；铝与空气中的O2反应生成一层致密的Al2O3，薄膜，阻止了内层Al与O2继续反应，所以铝可以在空气中稳定存在，②不正确；Na—K合金的熔点比Na和K的熔点都低，故④也不正确。
4．C
【解析】A项转化可为2Fe+3C122FeCl3、2FeCl3+Fe＝3FeCl2、FeCl2+Zn＝Fe+ZnCl2；B项转化可为CO2+ 2NaOH＝Na2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3、NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；C项中Al2O3不可一步生成Al(OH)3；D项转化可为AlCl3+3NaOH＝A1(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O、NaAlO2+ 4HCl＝NaCl+AlCl3+2H2O。
5．D
【解析】据X的图像知，X反应后呈+1价，据Y的图像知Y反应后呈+3价，据z的图像知z反应后的平均化合价为+2价，则合金中两成分金属的物质的量之比为1∶1。
6．C
7．C 【解析】本题考查离子大量共存。能与铝反应生成氢气的溶液或者是强酸溶液，或者是强碱溶液，但硝酸与铝反应不产生H2；题中另一条件是无色透明溶液，所以含有带有颜色离子的组合不合题意，排除B、D，而A中HNO3与铝反应不产生H2，所以应选C。
8．C 【解析】本题考查物质的鉴别。五种溶液与所选试剂反应，至少要有四种明显现象；NaOH溶液符合条件，分别含有刺激性气味的气体、无明显现象、产生白色沉淀、产生白色沉淀，当NaOH过量时白色沉淀又溶解、产生红褐色沉淀。物质的鉴别实质是通过离子反应时明显的现象实现的。显然本题是通过阳离子检验来完成的，所以就需选择这些阳离子与之反应的阴离子，首先应该考虑OH－。 9．C 【解析】本题考查合金的熔点规律。一般地合金的熔点比单一成分的熔点都低。应选C。 10．D
【解析】硫酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1 L×3 mol／L=0.3 mol，又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙=2∶3，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则 2Al+6H+==2Al3++3H2↑
6 3
0.6 mol x
解得x=0.3 mol，一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.3 mol×=0.45 mol，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，
则 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
2 3
y 0.45 mol
解得，则铝的质量为0.3 mol×27 g／mol=8.2 g，故选D。
11．C
【解析】A项，Na2CO3和NaHCO3在相同条件下，碳酸氯钠的溶解度小，则在水中的溶解度为：Na2CO3＞NaHCO3，故A正确；B项，碳酸氢钠受热易分解，不稳定，则热稳定性为Na2CO3＞NaHCO3，故B正确；C项，Na2CO3水解程度比NaHCO3大，物质的量浓度相同时，碳酸钠溶液碱性较大，故C错误；D项，设质量都是106 g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1 mol、mol，根据Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，产生的CO2的物质的量分别为1 mol、mol，故D正确。
二、非选择题
1．（1） （2）干燥氢气，防止水分损失 （3）偏小 C偏小，则偏小。
【解析】本题考查实验设计及误差分析。根据碱金属的性质： 2M + 2H2O ＝ 2MOH + H2↑ 2Mr g 2 g b g (a+b－c) g 则 解得 无水氯化钙的作用是干燥氢气，防止水分损失，若不使用无水氯化钙则会使C偏小，Mr偏小。 提示：通过对实验装置的分析，理清实验的原理，分析误差形成的原因，是平日学习需练就的基本功。 2．（1）3Fe+4H2O (g)Fe3O4+4H2 （2）防止暴沸
（3）过量的铁将反应生成的Fe3+全部还原成Fe2+，故加入KSCN溶液后溶液颜色无明显变化
（4）验纯 关闭K3，打开K2，在X处点燃氢气，挤压矿泉水瓶
（5）氢气是否干燥并不影响该实验
【解析】（1）铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4与H2，反应的化学方程式为3Fe+4H2O (g) Fe3O4+4H2。
（2）A装置的作用是为反应提供水蒸气，为防止水的暴沸，需加入碎瓷片或沸石。
（3）因不能确认反应中Fe是否完全转化为Fe3O4，故可能是没有转化的铁粉将Fe3O4溶于盐酸后生成的Fe3+全部还原为Fe2+，使滴加KSCN的溶液无明显现象。
（4）虚线中装置的作用是检验生成的H2，当将其替换为图（下）所示装置时，应首先确保收集到的H2纯净，其次是让稳定的H2流从X口流出以方便点燃。
（5）原装置中去掉干燥装置也可，因为H2是否干燥并不影响该实验。
3．（1）Al2O3
（2）Fe3O4+8HCl＝2FeCl3+FeCl2+4H2O 2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑ （3）⑤
【解析】本题的突破口为某金属元素的固态氧化物G能电解且可与NaOH溶液反应，由此可确定G为Al2O3，进而确定I为Al、H为O2；由F为红褐色沉淀可推知F为Fe(OH)3、E为Fe(OH)2、C为FeCl3，由此可推出B中既有+3价的Fe、又有+2价的Fe，应为Fe3O4，A为Fe。
【学习目标】
1、了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质；
2、通过金属及其化合物性质的实验，培养实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力；
3、以金属知识的学习为线索，培养获取知识及信息加工的能力。通过比较、归纳等，逐步掌握学习元素化合物的一般方法。
【巩固练习】
一、选择题
1．向硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，滤渣中有铜粉和少量铁粉。那么此时的溶液中（ ）。
A．肯定有Fe2+，可能有Fe3+ B．肯定有Fe3+，可能有Cu2+
C．肯定有Fe2+，可能有Fe3+和Cu2+ D．只有Fe2+，没有Fe3+和Cu2+
2．如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和盐酸时沉淀的物质的量y mol与加入NaOH溶液和盐酸的体积x mL的关系图，根据图示判断，下列结论中不正确的是（ ）。
A．N点时溶液中的溶质只有NaCl
B．原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2
C．c (NaOH)=c (HCl)
D．M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸
3．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（ ）。
①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2。
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中。
③化合物NaCl的火焰颜色为黄色；Na2CO3的火焰颜色也为黄色。
④密度为1.1 g·cm－3与密度为1.2 g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm －3与1.2 g·cm－3之间；Na—K合金的熔点应介于Na和K的熔点之间。
A．①② B．①④ C．①②③④ D．①②④
4．下列各组物质中，不能按 （“→”表示一步完成）关系相互转化的是（ ）。
选项
A
B
C
D
a
Fe
CO2
Al(OH)3
AlCl3
b
FeCl3
Na2CO3
NaAlO2
Al(OH)3
c
FeCl2
NaHCO3
Al2O3
NaAlO2
5．如图表示的是金属X、Y及它们的合金Z分别与足量盐酸反应放出H2量的情况，横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示在标准状况下产生H2的体积。下列有关合金组成的判断正确的是（ ）。
A．n (Na)∶n (Fe)=2∶1 B．n (Mg)∶n (K)=1∶2
C．n (Na)∶n (A1)=1∶3 D．n (K)∶n (A1)=1∶1
6．（2019 济南高一检测）在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中逐渐加入铝粉，首先被置换出来的是（ ）。
A．Cu B．Mg C．Ag D．O2
7．某无色溶液能与铝反应生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组为（ ）。 A．H+、Ba2+、Mg2+、NO3－ B．Cl－、Cu2+、Mg2+、SO42－ C．OH－、NO3－、Ba2+、Cl－ D．H+、Fe3+、Cl－、MnO4－
8．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（ ）。 A．AgNO3 B．BaCl2 C．NaOH D．氨水
9．铝硅合金（含Si 13.5%）在凝固时的收缩率很小，因而这种合金适合铸造。①铝、②硅、③铝硅合金、④铝粉四种物质，其中熔点最低的是（ ）。 A．① B．② C．③ D．④
10．（2019 山东省莱芜市期中考）甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为v（甲）∶v（乙）=2∶3，则加入铝粉的质量为（ ）。
A．4.05 g B．5.4 g C．2.7 g D．8.1 g
11．（2019 浙江省龙湾中学期中考）下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是（ ）。
A．在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠
B．热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠
C．溶液酸碱性：物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液pH小于NaHCO3溶液的pH
D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，消耗HCl的量前者多
二、非选择题
1．为了测定某种碱金属（都能与水反应生成对应的氢氧化物和氢气）的相对原子质量，设计的装置如下图所示：
该装置（包括水）的总质量为a g，将质量为b g（不足量）的碱金属放入水中，立即塞紧瓶塞，完全反应后，再称量该装置的总质量为c g，则：
（1）列出计算该碱金属的相对原子质量的数学表达式为______________。
（2）装置中无水氯化钙的作用是_________________________。
（3）如果不用无水氯化钙，求出的相对原子质量比实际相对原子质量偏大还是偏小_____，原因________。
2．下图是还原性铁粉与水蒸气反应的实验装置图，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。请回答下列问题：
（1）B中发生反应的化学方程式为________。
（2）反应前向A中投放碎瓷片的目的是________。
（3）某次实验后，取少量B中的固体物质，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液。溶液颜色无明显变化，试解释原因________。
（4）图中虚线部分，可以用图中下面所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H2的存在。实验开始时，打开K1、K2，关闭K3，使反应先进行一段时间之后，必须进行________操作，方可关闭K2，打开K3，再收集气体。当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭K1，若要使H2顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法是________。
（5）替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是________。
3．A～J分别表示中学化学中常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出）。已知：G为金属元素的固态氧化物（常温下）；A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素。（已知F为红褐色沉淀）
请填写下列空白：
（1）物质G的化学式是________。
（2）写出反应⑤的化学方程式________，写出反应④的离子方程式________。
（3）反应①～⑥中，不属于氧化还原反应的是________。（填序号）。
【参考答案与解析】
一、选择题
1．D
【解析】溶液中阳离子氧化性的强弱顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，有铜粉和铁粉剩余说明此时溶液中一定没有Fe3+与Cu2+，故应选D。
2．B
【解析】本题考查镁、铝及其化合物的知识，N点的沉淀量最大，发生的反应有：Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓、Al3++3OH－＝A1(OH)3↓，Mg2+和Al3+完全沉淀，溶液中只有NaCl；从N点到M点可知，Al(OH)3的溶解需要1 mL的NaOH溶液，而Mg2+和A13+的沉淀需要5 mL的NaOH溶液，根据关系：Mg2+～2OH－，Al3+～3OH－，可知c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶1；根据反应过程：Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓，Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O，AlO2－+H++H2O＝Al(OH)3↓，A1(OH)3+3H+＝A13++3H2O，Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O，所以消耗NaOH和盐酸的物质的量相同，又因为两者消耗的体积相同，所以c (NaOH)=c (HCl)；M点沉淀的量最小，说明A1(OH)3全部溶解，M点之后沉淀量又增加，知其加的是盐酸。
3．D
【解析】只有活泼的金属才能与水反应生成碱和H2，①不正确；铝与空气中的O2反应生成一层致密的Al2O3，薄膜，阻止了内层Al与O2继续反应，所以铝可以在空气中稳定存在，②不正确；Na—K合金的熔点比Na和K的熔点都低，故④也不正确。
4．C
【解析】A项转化可为2Fe+3C122FeCl3、2FeCl3+Fe＝3FeCl2、FeCl2+Zn＝Fe+ZnCl2；B项转化可为CO2+ 2NaOH＝Na2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3、NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；C项中Al2O3不可一步生成Al(OH)3；D项转化可为AlCl3+3NaOH＝A1(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O、NaAlO2+ 4HCl＝NaCl+AlCl3+2H2O。
5．D
【解析】据X的图像知，X反应后呈+1价，据Y的图像知Y反应后呈+3价，据z的图像知z反应后的平均化合价为+2价，则合金中两成分金属的物质的量之比为1∶1。
6．C
7．C 【解析】本题考查离子大量共存。能与铝反应生成氢气的溶液或者是强酸溶液，或者是强碱溶液，但硝酸与铝反应不产生H2；题中另一条件是无色透明溶液，所以含有带有颜色离子的组合不合题意，排除B、D，而A中HNO3与铝反应不产生H2，所以应选C。
8．C 【解析】本题考查物质的鉴别。五种溶液与所选试剂反应，至少要有四种明显现象；NaOH溶液符合条件，分别含有刺激性气味的气体、无明显现象、产生白色沉淀、产生白色沉淀，当NaOH过量时白色沉淀又溶解、产生红褐色沉淀。物质的鉴别实质是通过离子反应时明显的现象实现的。显然本题是通过阳离子检验来完成的，所以就需选择这些阳离子与之反应的阴离子，首先应该考虑OH－。 9．C 【解析】本题考查合金的熔点规律。一般地合金的熔点比单一成分的熔点都低。应选C。 10．D
【解析】硫酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1 L×3 mol／L=0.3 mol，又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙=2∶3，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则 2Al+6H+==2Al3++3H2↑
6 3
0.6 mol x
解得x=0.3 mol，一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.3 mol×=0.45 mol，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，
则 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
2 3
y 0.45 mol
解得，则铝的质量为0.3 mol×27 g／mol=8.2 g，故选D。
11．C
【解析】A项，Na2CO3和NaHCO3在相同条件下，碳酸氯钠的溶解度小，则在水中的溶解度为：Na2CO3＞NaHCO3，故A正确；B项，碳酸氢钠受热易分解，不稳定，则热稳定性为Na2CO3＞NaHCO3，故B正确；C项，Na2CO3水解程度比NaHCO3大，物质的量浓度相同时，碳酸钠溶液碱性较大，故C错误；D项，设质量都是106 g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1 mol、mol，根据Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，产生的CO2的物质的量分别为1 mol、mol，故D正确。
二、非选择题
1．（1） （2）干燥氢气，防止水分损失 （3）偏小 C偏小，则偏小。
【解析】本题考查实验设计及误差分析。根据碱金属的性质： 2M + 2H2O ＝ 2MOH + H2↑ 2Mr g 2 g b g (a+b－c) g 则 解得 无水氯化钙的作用是干燥氢气，防止水分损失，若不使用无水氯化钙则会使C偏小，Mr偏小。 提示：通过对实验装置的分析，理清实验的原理，分析误差形成的原因，是平日学习需练就的基本功。 2．（1）3Fe+4H2O (g)Fe3O4+4H2 （2）防止暴沸
（3）过量的铁将反应生成的Fe3+全部还原成Fe2+，故加入KSCN溶液后溶液颜色无明显变化
（4）验纯 关闭K3，打开K2，在X处点燃氢气，挤压矿泉水瓶
（5）氢气是否干燥并不影响该实验
【解析】（1）铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4与H2，反应的化学方程式为3Fe+4H2O (g) Fe3O4+4H2。
（2）A装置的作用是为反应提供水蒸气，为防止水的暴沸，需加入碎瓷片或沸石。
（3）因不能确认反应中Fe是否完全转化为Fe3O4，故可能是没有转化的铁粉将Fe3O4溶于盐酸后生成的Fe3+全部还原为Fe2+，使滴加KSCN的溶液无明显现象。
（4）虚线中装置的作用是检验生成的H2，当将其替换为图（下）所示装置时，应首先确保收集到的H2纯净，其次是让稳定的H2流从X口流出以方便点燃。
（5）原装置中去掉干燥装置也可，因为H2是否干燥并不影响该实验。
3．（1）Al2O3
（2）Fe3O4+8HCl＝2FeCl3+FeCl2+4H2O 2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑ （3）⑤
【解析】本题的突破口为某金属元素的固态氧化物G能电解且可与NaOH溶液反应，由此可确定G为Al2O3，进而确定I为Al、H为O2；由F为红褐色沉淀可推知F为Fe(OH)3、E为Fe(OH)2、C为FeCl3，由此可推出B中既有+3价的Fe、又有+2价的Fe，应为Fe3O4，A为Fe。