人教版高中化学必修一教学资料，复习补习资料（巩固练习）：36【提高】硫及其氧化物
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修一教学资料，复习补习资料（巩固练习）：36【提高】硫及其氧化物 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 135.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-12-09 11:35:28 | ||
图片预览
文档简介
硫及其氧化物
【学习目标】
1．了解大气污染的主要气体、原因及影响程度和解决措施。 2．掌握二氧化硫的性质，包括氧化性、还原性和漂白性。 3．了解硫元素的存在形式，以及硫单质的性质。 4．了解三氧化硫和硫化氢的性质。
【巩固练习】
一．选择题（每小题有只有1个选项符合题意）
1．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ）。
A．通过品红溶液 B．先通过NaOH溶液，再通入澄清石灰水
C．通过澄清石灰水 D．先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水
2．（2019 广西省柳州铁路一中期末考）将过量的CO2分别通入：①CaCl2溶液 ②NaAlO2溶液 ③Ca(OH)2溶液 ④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是（ ）。
A．①②③④ B．②④ C．①②③ D．②③
3．下列关于Cl2和SO2性质的叙述正确的是（ ）。
A．相同条件下，Cl2比SO2更易溶于水
B．在一定条件下，SO2比Cl2更易液化
C．常温下，等体积的Cl2和SO2混合气体通入BaCl2溶液时，无明显现象
D．等体积的Cl2和SO2分别通入含石蕊的水中，溶液的紫色立即褪去
4．下列说法正确的是 A．二氧化硫通入石蕊试液中，溶液先变红，后褪色 B．少量二氧化硫通入漂白粉溶液中的化学方程式：SO2+H2O+Ca(ClO)2==CaSO3↓+2HClO C．亚硫酸钠溶液使溴水褪色的离子方程式：SO32—+H2O+Br2==SO42—+2H++2Br— D．亚硫酸钠溶液中加入硝酸的离子方程式：SO32—+2H+== SO2↑+H2O 5．（2019 黑龙江省牡丹江一中期末考）下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其反应实质相同的是（ ）。
①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴入酚酞的烧碱溶液 ⑤淀粉—碘溶液
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤
6．能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）。
单质氧化物酸或碱盐
A．硅 B．硫 C．铜 D．铁
7．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列对于仪器和药品的组合中合理的是（ ）。
仪器：①洗气瓶 ②干燥管
药品：③生石灰 ④苏打溶液 ⑤小苏打溶液
A．①⑤ B．②⑤ C．①③ D．①④
8．高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（ ）。
A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO4
9．下列各反应不属于可逆反应的是（ ）。
A．SO2与H2O反应生成H2SO3 B．H2O分解生成H2和O2
C．SO2和O2反应生成SO3 D．H2与I2反应生成HI
10．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（ ）
A．BaSO4 B．FeS C．BaSO3 D．S
11．向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到明显变化。再向溶液中加入一种物质，溶液变混浊。加入的这种物质不可能是（ ）
A．FeCl3溶液 B．AlCl3溶液 C．Na2S溶液 D．AgNO3溶液
12．（2019 湖北宜昌一中期末考）某碱性无色溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中存在的离子可能为（ ）。
A．
Ag+
B．
SO42﹣
C．
CO32﹣
D．
Cu2+
13．检验未知溶液中是否含有SO42-，下列操作中最合理的是（ ）
A．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液
C．加盐酸酸化了的BaCl2溶液 D．先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液
14．下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项
实 验 操 作 及 现 象
实 验 结 论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42－
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2＋
C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
D
将少量某物质的溶液滴加到盐酸中，有气体放出，可使澄清石灰水浑浊
该物质一定是碳酸盐
二、实验题
1．某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，没计如下图所示的实验装置进行实验。
（1）装置A中发生的反应为2KMnO4+16HCl (浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中的氧化剂是______，生成71 g Cl2转移的电于是________mol。装置C中生成SO2，反应的化学方程式是________。
（2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是________。
（3）打开A、C中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，小组同学又继续如下实验。
①甲同学取适量B中溶液于试管巾，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同学因此认为SO2和Cl2发生了反应．理由是该反应中生成了________（填离子符号）。
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。乙同学认为Cl2中混有的杂质是________，洗气瓶中所盛试剂的名称是________。
③丙同学则认为甲、乙两位同学的结沦均不合理。丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2与Cl2同时通入水中。可以发生反应。溶液X是______（填选项序号）。
a．BaCl2溶液 b．Ba(OH)2溶液 c．Ba(NO3)2溶液 d．品红溶液
2．实验室制取SO2的反应原理为： Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率： （1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是_____________→_____________→_____________→_____________→ _____________→_____________→_____________→_____________（填各接口的编号）。 （2）实验时甲仪器的作用与原理是_____________。 （3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是_____________。 （4）Ⅳ处观察到的现象是_____________。 （5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会_____________（填“增大”“不变”或“减小”）。 （6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为___________。 三、解答题
1．对某次采集的酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH，得到数据如下：
时间
开始
8小时
16小时
24小时
32小时
40小时
48小时
pH
5.0
4.8
4.5
4.3
4.2
4.0
4.0
回答：（1）放置时，雨水样品pH变化的主要原因。（2）pH变化的化学方程式。
2．空气质量越来越受到人们的关注，下表是我国部分城市空气质量周报：
城市
污染指数
首要污染物
空气质量等级
太原
98
SO2
Ⅱ
青岛
47
Ⅰ
兰州
103
TSP
Ⅲ
广州
90
NOx
Ⅱ
（注：TSP——总悬浮颗粒物；NOx——氮氧化物）
（1）由上表可知，从理论上分析最容易出现酸雨的城市是________。
（2）悬浮颗粒物不易沉降，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，悬浮颗粒物所起的作用是________（填序号）。
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．吸附剂
（3）氮的氧化物也是大气污染物之一。目前，治理NO的方法是在一定条件下用氨把一氧化氮还原为氮气和水。科学家又设想，在相同条件下可采用价格比NH3更便宜的天然气来处理NO，达到同样效果，写出该反应的化学方程式________________。
【答案与解析】
一．选择题
1．D
【解析】 A选项检验的是SO2；B选项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀；C选项不管有没有CO2都会产生白色沉淀，不能验证有无CO2；只有D选项，KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收，通过澄清石灰水，若有白色沉淀一定有CO2，若无沉淀则无CO2，故正确答案为D。
2．B
【解析】①CaCl2溶液与二氧化碳不反应，故①不会产生沉淀；②NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，2H2O+NaAlO2+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3，故②产生白色沉淀；③Ca(OH)2通入过量的二氧化碳，2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2，不会产生沉淀，故③不会产生沉淀；④饱和Na2CO3溶液通入足量二氧化碳，由Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知，此反应消耗水，且Na2CO3转化为NaHCO3后溶质质量增加，又因NaHCO3溶解度较小，所以会有晶体析出，故④会产生沉淀。
3．B
【解析】C、D中因反应Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl，使C中有沉淀，D中紫色不褪去。
4．C
5．D
【解析】①二氧化硫使品红溶液褪色体现其漂白性；②二氧化硫使酸性KMnO4溶液褪色，体现其还原性；③二氧化硫使溴水褪色，体现其还原性；④二氧化硫使滴入酚酞的烧碱溶液褪色，是因为二氧化硫为酸性氧化性，与氢氧化钠反应；⑤二氧化硫使淀粉—碘溶液褪色，体现其还原性；所以反应实质相同的是②③⑤。
6．B
【解析】硫可依次发生以下反应：S+O2SO2、SO2+H2OH2SO3、H2SO3+2NaOH==Na2SO3+2H2O。
7．A
【解析】洗气瓶必须与液态试剂对应，干燥管必须与固态试剂对应。SO2既能与小苏打（NaHCO3）溶液反应，又能与苏打（Na2CO3）溶液反应；CO2只能与苏打（Na2CO3）溶液反应，不能与小苏打（NaHCO3）溶液反应。
8．D
【解析】SO3溶于水生成H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，SO2在硫酸溶液中不易溶解，另外BaSO3能溶解在酸中。
9．B
【解析】可逆反应强调反应条件相同。
10．A
【解析】Fe3+可氧化SO2。
11．B
12．B
【解析】A、Ag+能与OH﹣反应，故不能存在于碱性溶液中，故A不选；
B、SO42﹣无色，而且能存在于碱性溶液中，能与氯化钡生成BaSO4白色沉淀，而BaSO4是强酸盐，与硝酸不反应，故B符合；
C、CO32﹣无色，能存在于碱性溶液中，能与氯化钡生成BaCO3白色沉淀，但BaCO3是弱酸盐，能与硝酸反应从而溶解，故C不符合；
D、Cu2+为蓝色，也不能存在于碱性溶液中，故D不符合。
13．D
14．B
【解析】A中还可能是银离子；C中气体也许是氯气；D中离子可能是碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根。
二、实验题
1．（1）KMnO4 2 Na2SO3+H2SO4 (浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）处理尾气，防止污染空气 （3）①Cl－ ②HCl 饱和食盐水 ③ab
【解析】（1）KMnO4与浓盐酸的反应中，KMnO4作氧化剂，HCl作还原剂，n，反应中生成1 mol Cl2转移2 mol电子。装置C中发生反应的化学办程式为Na2SO3+H2SO4 (浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O。（2）SO2、Cl2均是有毒气体，NaOH溶液可以吸收SO2和Cl2，防止它们污染空气。（3）①滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明B中溶液中含有Cl－。②浓盐酸具有挥发性，故KMnO4和浓盐酸反应制得的Cl2中含有少量HCl气体。要除去Cl2中混有的HCl气体，可以使气体通过饱和食盐水。
2．（1）a h i b c f g d （2）作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等 （3）先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸 （4）有无色（或白色）晶体（或固体）生成 （5）减小 （6）×100%或×100%
三、解答题
1．（1）在40小时之前，酸雨中一直在进行着SO2→H2SO3→H2SO4的变化，H2SO3是弱酸，H2SO4是强酸。40小时之后已不再生成H2SO4。
（2）2H2SO3+O2==2H2SO4。
2．（1）太原 （2）C （3）4NO+CH4==2N2+CO2+2H2O
【学习目标】
1．了解大气污染的主要气体、原因及影响程度和解决措施。 2．掌握二氧化硫的性质，包括氧化性、还原性和漂白性。 3．了解硫元素的存在形式，以及硫单质的性质。 4．了解三氧化硫和硫化氢的性质。
【巩固练习】
一．选择题（每小题有只有1个选项符合题意）
1．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ）。
A．通过品红溶液 B．先通过NaOH溶液，再通入澄清石灰水
C．通过澄清石灰水 D．先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水
2．（2019 广西省柳州铁路一中期末考）将过量的CO2分别通入：①CaCl2溶液 ②NaAlO2溶液 ③Ca(OH)2溶液 ④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是（ ）。
A．①②③④ B．②④ C．①②③ D．②③
3．下列关于Cl2和SO2性质的叙述正确的是（ ）。
A．相同条件下，Cl2比SO2更易溶于水
B．在一定条件下，SO2比Cl2更易液化
C．常温下，等体积的Cl2和SO2混合气体通入BaCl2溶液时，无明显现象
D．等体积的Cl2和SO2分别通入含石蕊的水中，溶液的紫色立即褪去
4．下列说法正确的是 A．二氧化硫通入石蕊试液中，溶液先变红，后褪色 B．少量二氧化硫通入漂白粉溶液中的化学方程式：SO2+H2O+Ca(ClO)2==CaSO3↓+2HClO C．亚硫酸钠溶液使溴水褪色的离子方程式：SO32—+H2O+Br2==SO42—+2H++2Br— D．亚硫酸钠溶液中加入硝酸的离子方程式：SO32—+2H+== SO2↑+H2O 5．（2019 黑龙江省牡丹江一中期末考）下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其反应实质相同的是（ ）。
①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴入酚酞的烧碱溶液 ⑤淀粉—碘溶液
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤
6．能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）。
单质氧化物酸或碱盐
A．硅 B．硫 C．铜 D．铁
7．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列对于仪器和药品的组合中合理的是（ ）。
仪器：①洗气瓶 ②干燥管
药品：③生石灰 ④苏打溶液 ⑤小苏打溶液
A．①⑤ B．②⑤ C．①③ D．①④
8．高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（ ）。
A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO4
9．下列各反应不属于可逆反应的是（ ）。
A．SO2与H2O反应生成H2SO3 B．H2O分解生成H2和O2
C．SO2和O2反应生成SO3 D．H2与I2反应生成HI
10．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（ ）
A．BaSO4 B．FeS C．BaSO3 D．S
11．向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到明显变化。再向溶液中加入一种物质，溶液变混浊。加入的这种物质不可能是（ ）
A．FeCl3溶液 B．AlCl3溶液 C．Na2S溶液 D．AgNO3溶液
12．（2019 湖北宜昌一中期末考）某碱性无色溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中存在的离子可能为（ ）。
A．
Ag+
B．
SO42﹣
C．
CO32﹣
D．
Cu2+
13．检验未知溶液中是否含有SO42-，下列操作中最合理的是（ ）
A．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液
C．加盐酸酸化了的BaCl2溶液 D．先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液
14．下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项
实 验 操 作 及 现 象
实 验 结 论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42－
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2＋
C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
D
将少量某物质的溶液滴加到盐酸中，有气体放出，可使澄清石灰水浑浊
该物质一定是碳酸盐
二、实验题
1．某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，没计如下图所示的实验装置进行实验。
（1）装置A中发生的反应为2KMnO4+16HCl (浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中的氧化剂是______，生成71 g Cl2转移的电于是________mol。装置C中生成SO2，反应的化学方程式是________。
（2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是________。
（3）打开A、C中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，小组同学又继续如下实验。
①甲同学取适量B中溶液于试管巾，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同学因此认为SO2和Cl2发生了反应．理由是该反应中生成了________（填离子符号）。
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。乙同学认为Cl2中混有的杂质是________，洗气瓶中所盛试剂的名称是________。
③丙同学则认为甲、乙两位同学的结沦均不合理。丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2与Cl2同时通入水中。可以发生反应。溶液X是______（填选项序号）。
a．BaCl2溶液 b．Ba(OH)2溶液 c．Ba(NO3)2溶液 d．品红溶液
2．实验室制取SO2的反应原理为： Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率： （1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是_____________→_____________→_____________→_____________→ _____________→_____________→_____________→_____________（填各接口的编号）。 （2）实验时甲仪器的作用与原理是_____________。 （3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是_____________。 （4）Ⅳ处观察到的现象是_____________。 （5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会_____________（填“增大”“不变”或“减小”）。 （6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为___________。 三、解答题
1．对某次采集的酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH，得到数据如下：
时间
开始
8小时
16小时
24小时
32小时
40小时
48小时
pH
5.0
4.8
4.5
4.3
4.2
4.0
4.0
回答：（1）放置时，雨水样品pH变化的主要原因。（2）pH变化的化学方程式。
2．空气质量越来越受到人们的关注，下表是我国部分城市空气质量周报：
城市
污染指数
首要污染物
空气质量等级
太原
98
SO2
Ⅱ
青岛
47
Ⅰ
兰州
103
TSP
Ⅲ
广州
90
NOx
Ⅱ
（注：TSP——总悬浮颗粒物；NOx——氮氧化物）
（1）由上表可知，从理论上分析最容易出现酸雨的城市是________。
（2）悬浮颗粒物不易沉降，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，悬浮颗粒物所起的作用是________（填序号）。
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．吸附剂
（3）氮的氧化物也是大气污染物之一。目前，治理NO的方法是在一定条件下用氨把一氧化氮还原为氮气和水。科学家又设想，在相同条件下可采用价格比NH3更便宜的天然气来处理NO，达到同样效果，写出该反应的化学方程式________________。
【答案与解析】
一．选择题
1．D
【解析】 A选项检验的是SO2；B选项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀；C选项不管有没有CO2都会产生白色沉淀，不能验证有无CO2；只有D选项，KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收，通过澄清石灰水，若有白色沉淀一定有CO2，若无沉淀则无CO2，故正确答案为D。
2．B
【解析】①CaCl2溶液与二氧化碳不反应，故①不会产生沉淀；②NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，2H2O+NaAlO2+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3，故②产生白色沉淀；③Ca(OH)2通入过量的二氧化碳，2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2，不会产生沉淀，故③不会产生沉淀；④饱和Na2CO3溶液通入足量二氧化碳，由Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知，此反应消耗水，且Na2CO3转化为NaHCO3后溶质质量增加，又因NaHCO3溶解度较小，所以会有晶体析出，故④会产生沉淀。
3．B
【解析】C、D中因反应Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl，使C中有沉淀，D中紫色不褪去。
4．C
5．D
【解析】①二氧化硫使品红溶液褪色体现其漂白性；②二氧化硫使酸性KMnO4溶液褪色，体现其还原性；③二氧化硫使溴水褪色，体现其还原性；④二氧化硫使滴入酚酞的烧碱溶液褪色，是因为二氧化硫为酸性氧化性，与氢氧化钠反应；⑤二氧化硫使淀粉—碘溶液褪色，体现其还原性；所以反应实质相同的是②③⑤。
6．B
【解析】硫可依次发生以下反应：S+O2SO2、SO2+H2OH2SO3、H2SO3+2NaOH==Na2SO3+2H2O。
7．A
【解析】洗气瓶必须与液态试剂对应，干燥管必须与固态试剂对应。SO2既能与小苏打（NaHCO3）溶液反应，又能与苏打（Na2CO3）溶液反应；CO2只能与苏打（Na2CO3）溶液反应，不能与小苏打（NaHCO3）溶液反应。
8．D
【解析】SO3溶于水生成H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，SO2在硫酸溶液中不易溶解，另外BaSO3能溶解在酸中。
9．B
【解析】可逆反应强调反应条件相同。
10．A
【解析】Fe3+可氧化SO2。
11．B
12．B
【解析】A、Ag+能与OH﹣反应，故不能存在于碱性溶液中，故A不选；
B、SO42﹣无色，而且能存在于碱性溶液中，能与氯化钡生成BaSO4白色沉淀，而BaSO4是强酸盐，与硝酸不反应，故B符合；
C、CO32﹣无色，能存在于碱性溶液中，能与氯化钡生成BaCO3白色沉淀，但BaCO3是弱酸盐，能与硝酸反应从而溶解，故C不符合；
D、Cu2+为蓝色，也不能存在于碱性溶液中，故D不符合。
13．D
14．B
【解析】A中还可能是银离子；C中气体也许是氯气；D中离子可能是碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根。
二、实验题
1．（1）KMnO4 2 Na2SO3+H2SO4 (浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）处理尾气，防止污染空气 （3）①Cl－ ②HCl 饱和食盐水 ③ab
【解析】（1）KMnO4与浓盐酸的反应中，KMnO4作氧化剂，HCl作还原剂，n，反应中生成1 mol Cl2转移2 mol电子。装置C中发生反应的化学办程式为Na2SO3+H2SO4 (浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O。（2）SO2、Cl2均是有毒气体，NaOH溶液可以吸收SO2和Cl2，防止它们污染空气。（3）①滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明B中溶液中含有Cl－。②浓盐酸具有挥发性，故KMnO4和浓盐酸反应制得的Cl2中含有少量HCl气体。要除去Cl2中混有的HCl气体，可以使气体通过饱和食盐水。
2．（1）a h i b c f g d （2）作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等 （3）先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸 （4）有无色（或白色）晶体（或固体）生成 （5）减小 （6）×100%或×100%
三、解答题
1．（1）在40小时之前，酸雨中一直在进行着SO2→H2SO3→H2SO4的变化，H2SO3是弱酸，H2SO4是强酸。40小时之后已不再生成H2SO4。
（2）2H2SO3+O2==2H2SO4。
2．（1）太原 （2）C （3）4NO+CH4==2N2+CO2+2H2O