人教版高中化学必修一教学资料，复习补习资料（巩固练习）：44【提高】《非金属及其化合物》全章复习与巩固
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修一教学资料，复习补习资料（巩固练习）：44【提高】《非金属及其化合物》全章复习与巩固 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 156.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-12-09 11:35:39 | ||
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文档简介
《非金属及其化合物》全章复习与巩固
【学习目标】
1.总结几种常见非金属（碳、硅、氯、硫、氮）及其化合物的主要性质，理解浓硫酸及硝酸的氧化性。 2. 掌握氯离子、铵根离子的检验方法。 3. 学会氨气、二氧化硫、二氧化碳的检验方法。
4. 掌握氯气、氨气的实验室制法。
【知识网络】
1、碳及其化合物的转化关系
2．硅及其化合物的转化关系
3．氯及其化合物的转化关系 4．硫及其化合物的转化关系 5．氮及其化合物的转化关系 【巩固练习】
一、选择题（每题有1~2选项符合题意）
1．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（ ）。
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液 A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥
2．（2019 辽宁省沈阳二中期中考）据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可制备出超高强度的高性能混凝土。下列关于二氧化硅的说法中，正确的是（ ）。
A．二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物
B．将二氧化碳通入硅酸钠溶液可以得到硅酸
C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强
D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
3．检验溶液中的离子，实验步骤和结论均正确的是（ ）。 A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明一定含有Cl－离子。 B．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，证明一定含有SO42—离子。 C．加入HCl后产生气体，该气体能使品红溶液褪色，加热后又变成红色，证明一定含有SO32—离子。 D．加入BaCl2溶液，有白色沉淀，证明一定含有SO32—离子。 4．下列离子方程式中，错误的是（ ）。 A．氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH－==Cl―+ClO―+H2O B．氯气与KOH溶液反应：Cl2+2OH―==Cl―+ClO―+H2O C．盐酸与AgNO3溶液反应：HCl+Ag+==H++AgCl↓ D．NaCl溶液与AgNO3溶液反应：Cl―+Ag+==AgCl↓
5．SO2和Cl2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，此时可观察到有色物质（ ）。 A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色后复原 D．颜色不褪 6．下列现象说明SO2具有氧化性的是（ ） 。
A．SO2通入品红溶液中使之褪色。
B．SO2通入酸性 KMnO4溶液中使之褪色。
C．SO2通入溴水中使之褪色。
D．SO2通入饱和 H2S 溶液中析出浅黄色沉淀。
7．证明某白色固体中含有Cl－的正确操作方法是（ ）。
A．加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成
B．溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C．加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
D．溶于水后，先加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，看是否有白色沉淀生成，再加入AgNO3溶液和稀硝酸
8．下列说法正确的是（ ）。
A．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
B．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
C．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
D．在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32g 氧气，转移2NA个电子
9．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应来实现： （1）Si (粗)+3HClSiHCl3+H2?（2）SiHCl3+H2Si (纯)+3HCl 对上述两个反应的下列叙述中，不正确的是（ ）。 A．两个反应都是置换反应 B．两个反应中的H2均作为还原剂 C．两个反应都要在耐腐蚀的容器中进行 D．两个反应都是氧化还原反应 10．能将Na2SiO3、CaCO3、SiO2三种白色粉末鉴别开来的试剂是（ ）。 A．水 B．氢氟酸 C．稀盐酸 D．烧碱溶液 11．可用于鉴别浓硝酸和浓硫酸的试剂是（ ）。 A．铜片 B．氧化铜 C．铝条 D．酚酞试液
12．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是 ( )。 ①温室效应； ②赤潮； ③酸雨； ④光化学烟雾； ⑤臭氧空洞 ； ⑥水俣病； ⑦潮汐； ⑧大脖子病 ；⑨水华 ；⑩沙漠化。 A、②⑨ B、⑦⑧ C、⑥⑦⑧ D、②⑤⑦ 13．下列对硫酸的叙述正确的是（ ）。 A．因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气 B．浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放 C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性 D．浓硫酸与蔗糖混合的实验中，表现了脱水性与强氧化性 14．（2019 浙江杭州月考）将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol／L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3，和NaNO2的溶液，其中NaNO2的物质的量为（已知NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O）（ ）。
A．0.8 mol B．0.6 mol C．0.2 mol D．1.0 mol
15．下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）。
A．NO2通入FeSO4溶液中 B．SO2通入BaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
16．（2019 湖南省衡阳一中期中考）某溶液中Cl―、Br―、I―的物质的量之比为2∶3∶4。要使溶液中的Cl―、Br―、I―的物质的量之比变为4∶3∶2，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I―的物质的量之比为（ ）。
A．4∶1 B．2∶1 C．1∶4 D．1∶2
17．把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成AgCl沉淀300mg，则该氯化镁中的杂质可能是（ ）。 A．氯化钠 B．氯化铝 C．氯化钾 D．氯化钙 二、填空题 1．在某NaOH溶液中加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题： （1）产生该现象的原因可能有两个： ①_______________________________；②_______________________________。 （2）请设计实验证明褪色的原因是①还是②。 2．将下列天然硅酸盐的化学式改写成氧化物的形式。
（1）石棉 CaMg3Si4O12________。
（2）绿柱石 Be3Al2Si6O18________。
（3）白云母 K2A16Si6H4O24________。
（4）翡翠 NaAlSi2O6________。
3．如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀。据图填写：（已知Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑）
（1）B的化学式是________，目前B是制________的主要原料。
（2）B和a溶液反应的离子方程式是________。
（3）A和a溶液反应的离子方程式是________。
（4）C和过量盐酸反应的离子方程式是________。
【答案与解析】
1．C
【解析】新制氯水、盐酸酸化的漂白粉溶液均含H+和HClO分子。
2．B
【解析】A项，二氧化硅不溶于水，故A错误；B项，碳酸的酸性强于硅酸，二氧化碳通入硅酸钠溶液可以得到硅酸，故B正确；C项，比较酸性强弱，应在溶液中进行，在高温条件下反应，主要是利用盐的稳定性，故C错误；D项，二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，能够被氢氟酸腐蚀，故D错误。
3．C
【解析】（A）加AgNO3出现白色沉淀，不一定含有Cl－，也可能有SO42—、SO32—等。（B）加入HNO3酸化的Ba(NO3)2，有白色沉淀生成此沉淀肯定为BaSO4。但不能证明原溶液中一定有SO42—离子，因为SO42—离子的来源可能是原溶液中有的，也可能是SO32-被硝酸氧化生成的。（D）加入BaCl2出现白色沉淀，可能含有SO42—、SO32-、Ag+等。
4．C
【解析】本题考查离子方程式的正误判断。A、B中NaOH、KOH、NaCl、NaClO都是可溶的强电解质，都以离子形式表示，所以A、B都是正确的；C中盐酸中HCl完全电离，要以Cl―形式表示，C错误；D中AgNO3、NaCl、NaNO3都是可溶的强电解质，AgCl是难溶于水的沉淀，所以D正确。提示：离子方程式需要正确表达各物质的形态。 5．D
【解析】本题涉及SO2和Cl2的化学性质，两者均具有漂白作用，但若混合会发生SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl，生成两种没有漂白作用的物质。 6．D
【解析】A体现SO2的漂白性，B、C均体现SO2的还原性。
7．AD
【解析】本题考查氯离子的检验。实验室中检验离子的存在，一般要先配制成溶液；并且要充分考虑各种离子的干扰。与AgNO3溶液产生白色沉淀的离子有Cl―、CO32―等，所以应加入稀硝酸排除CO32―等离子的干扰，因此A正确，B、C错误；D中操作可排除溶液中CO32―、SO42―、SO32―对其的的干扰，所以D正确。 8．D
9．B 10．C 11．A
12．B 13．D 14．A
【解析】用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化。Cu→Cu(NO3)2，Cu元素化合价由0价升高为+2价，每个Cu原子失2个电子；HNO3→NaNO2，N元素由+5价降低为+3价，每个N原子得2个电子。51.2 g Cu的物质的量为：n (Cu)=51.2 g÷64 g／mol=0.8 mol，共失电子0.8 rnol×2=1.6 mol，根据得失电子守恒知2n (Cu)=2n (NaNO2)，故产物中NaNO2的物质的量为1.6 mol／2=0.8 mol。
15．B? 16．C
【解析】离子的还原性：I―＞Br―＞Cl―，由于反应中I―有剩余，则Br―没有被氧化，通入氯气只发生Cl2+2I―=2Cl―+I2，设溶液中Cl―、Br―、I―离子的物质的量分别为2x mol、3x mol、4x mol，由反应后离子物质的量关系可知反应离子的物质的量分别为4x mol、3x mol、2x mol，则Cl―的物质的量增加2x mol，I―的物质的量减少2x mol，则通入氯气x mol，则通入Cl2物质的量与原溶液中I―的物质的量之比为x∶4x=1∶4，即为1∶4，故选：C。
17．B
【解析】本题考查化学计算。MgCl2溶液与AgNO3溶液的反应方程式为 MgCl2+2AgNO3==Mg(NO3)2+2AgCl↓若95 mg全部是MgCl2，则生的m (AgCl)=287mg；而实际生成300mg AgCl，说明含有的氯化物杂质在转变为MCl2时，其摩尔质量小于95g·mol―1。只有AlCl3符合，所以应选择B。 二、填空题
1．（1）①氯水中HCl和HClO中和了NaOH ②氯水中HClO将酚酞氧化了 （2）向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，若溶液再次呈现红色，说明是原因①，不是原因②；若溶液不再呈现红色，说明是原因②，不是原因①。 【解析】使滴有酚酞试液的NaOH溶液的红色褪去，必然有两个原因：其一是NaOH没有了，使溶液不呈碱性了；其二是酚酞试液没有了。氯水中的物质，恰好具有这两方面的性质。饱和氯水中存在HCl和HClO，由于它们都可中和NaOH，可能导致溶液红色褪去；也可能HClO具有强氧化性，将酚酞氧化变质而导致溶液红色褪去。前者加NaOH溶液后，溶液红色会再现，后者加NaOH溶液后，溶液红色不会再现。
2．（1）CaO·3MgO·4SiO2 （2）3BeO·Al2O3·6SiO2 （3）K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O
（4）Na2O·Al2O3·4SiO2
【解析】用氧化物的形式表示硅酸盐，一般顺序为：较活泼金属氧化物→较不活泼金属氧化物→SiO2→水 。
3．（1）SiO2；光导纤维 （2）SiO2+2OH－==SiO32－+H2O
（3）Si+2OH－+H2O==SiO32－+2H2↑ （4）SiO32－+2H+==H2SiO3↓
【解析】跟过量盐酸反应，生成的白色沉淀E可能是硅酸，则C为可溶性硅酸盐；已知可溶性硅酸盐能通过SiO2和强碱溶液反应制得，而E（H2SiO3）加热分解，可得SiO2和H2O，因此B为SiO2，D为H2O，a为一种强碱，A应为硅（Si），A（Si）与a（一种强碱）溶液反应生成的F为H2 。
【学习目标】
1.总结几种常见非金属（碳、硅、氯、硫、氮）及其化合物的主要性质，理解浓硫酸及硝酸的氧化性。 2. 掌握氯离子、铵根离子的检验方法。 3. 学会氨气、二氧化硫、二氧化碳的检验方法。
4. 掌握氯气、氨气的实验室制法。
【知识网络】
1、碳及其化合物的转化关系
2．硅及其化合物的转化关系
3．氯及其化合物的转化关系 4．硫及其化合物的转化关系 5．氮及其化合物的转化关系 【巩固练习】
一、选择题（每题有1~2选项符合题意）
1．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（ ）。
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液 A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥
2．（2019 辽宁省沈阳二中期中考）据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可制备出超高强度的高性能混凝土。下列关于二氧化硅的说法中，正确的是（ ）。
A．二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物
B．将二氧化碳通入硅酸钠溶液可以得到硅酸
C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强
D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
3．检验溶液中的离子，实验步骤和结论均正确的是（ ）。 A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明一定含有Cl－离子。 B．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，证明一定含有SO42—离子。 C．加入HCl后产生气体，该气体能使品红溶液褪色，加热后又变成红色，证明一定含有SO32—离子。 D．加入BaCl2溶液，有白色沉淀，证明一定含有SO32—离子。 4．下列离子方程式中，错误的是（ ）。 A．氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH－==Cl―+ClO―+H2O B．氯气与KOH溶液反应：Cl2+2OH―==Cl―+ClO―+H2O C．盐酸与AgNO3溶液反应：HCl+Ag+==H++AgCl↓ D．NaCl溶液与AgNO3溶液反应：Cl―+Ag+==AgCl↓
5．SO2和Cl2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，此时可观察到有色物质（ ）。 A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色后复原 D．颜色不褪 6．下列现象说明SO2具有氧化性的是（ ） 。
A．SO2通入品红溶液中使之褪色。
B．SO2通入酸性 KMnO4溶液中使之褪色。
C．SO2通入溴水中使之褪色。
D．SO2通入饱和 H2S 溶液中析出浅黄色沉淀。
7．证明某白色固体中含有Cl－的正确操作方法是（ ）。
A．加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成
B．溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C．加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
D．溶于水后，先加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，看是否有白色沉淀生成，再加入AgNO3溶液和稀硝酸
8．下列说法正确的是（ ）。
A．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
B．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
C．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
D．在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32g 氧气，转移2NA个电子
9．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应来实现： （1）Si (粗)+3HClSiHCl3+H2?（2）SiHCl3+H2Si (纯)+3HCl 对上述两个反应的下列叙述中，不正确的是（ ）。 A．两个反应都是置换反应 B．两个反应中的H2均作为还原剂 C．两个反应都要在耐腐蚀的容器中进行 D．两个反应都是氧化还原反应 10．能将Na2SiO3、CaCO3、SiO2三种白色粉末鉴别开来的试剂是（ ）。 A．水 B．氢氟酸 C．稀盐酸 D．烧碱溶液 11．可用于鉴别浓硝酸和浓硫酸的试剂是（ ）。 A．铜片 B．氧化铜 C．铝条 D．酚酞试液
12．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是 ( )。 ①温室效应； ②赤潮； ③酸雨； ④光化学烟雾； ⑤臭氧空洞 ； ⑥水俣病； ⑦潮汐； ⑧大脖子病 ；⑨水华 ；⑩沙漠化。 A、②⑨ B、⑦⑧ C、⑥⑦⑧ D、②⑤⑦ 13．下列对硫酸的叙述正确的是（ ）。 A．因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气 B．浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放 C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性 D．浓硫酸与蔗糖混合的实验中，表现了脱水性与强氧化性 14．（2019 浙江杭州月考）将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol／L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3，和NaNO2的溶液，其中NaNO2的物质的量为（已知NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O）（ ）。
A．0.8 mol B．0.6 mol C．0.2 mol D．1.0 mol
15．下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）。
A．NO2通入FeSO4溶液中 B．SO2通入BaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
16．（2019 湖南省衡阳一中期中考）某溶液中Cl―、Br―、I―的物质的量之比为2∶3∶4。要使溶液中的Cl―、Br―、I―的物质的量之比变为4∶3∶2，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I―的物质的量之比为（ ）。
A．4∶1 B．2∶1 C．1∶4 D．1∶2
17．把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成AgCl沉淀300mg，则该氯化镁中的杂质可能是（ ）。 A．氯化钠 B．氯化铝 C．氯化钾 D．氯化钙 二、填空题 1．在某NaOH溶液中加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题： （1）产生该现象的原因可能有两个： ①_______________________________；②_______________________________。 （2）请设计实验证明褪色的原因是①还是②。 2．将下列天然硅酸盐的化学式改写成氧化物的形式。
（1）石棉 CaMg3Si4O12________。
（2）绿柱石 Be3Al2Si6O18________。
（3）白云母 K2A16Si6H4O24________。
（4）翡翠 NaAlSi2O6________。
3．如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀。据图填写：（已知Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑）
（1）B的化学式是________，目前B是制________的主要原料。
（2）B和a溶液反应的离子方程式是________。
（3）A和a溶液反应的离子方程式是________。
（4）C和过量盐酸反应的离子方程式是________。
【答案与解析】
1．C
【解析】新制氯水、盐酸酸化的漂白粉溶液均含H+和HClO分子。
2．B
【解析】A项，二氧化硅不溶于水，故A错误；B项，碳酸的酸性强于硅酸，二氧化碳通入硅酸钠溶液可以得到硅酸，故B正确；C项，比较酸性强弱，应在溶液中进行，在高温条件下反应，主要是利用盐的稳定性，故C错误；D项，二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，能够被氢氟酸腐蚀，故D错误。
3．C
【解析】（A）加AgNO3出现白色沉淀，不一定含有Cl－，也可能有SO42—、SO32—等。（B）加入HNO3酸化的Ba(NO3)2，有白色沉淀生成此沉淀肯定为BaSO4。但不能证明原溶液中一定有SO42—离子，因为SO42—离子的来源可能是原溶液中有的，也可能是SO32-被硝酸氧化生成的。（D）加入BaCl2出现白色沉淀，可能含有SO42—、SO32-、Ag+等。
4．C
【解析】本题考查离子方程式的正误判断。A、B中NaOH、KOH、NaCl、NaClO都是可溶的强电解质，都以离子形式表示，所以A、B都是正确的；C中盐酸中HCl完全电离，要以Cl―形式表示，C错误；D中AgNO3、NaCl、NaNO3都是可溶的强电解质，AgCl是难溶于水的沉淀，所以D正确。提示：离子方程式需要正确表达各物质的形态。 5．D
【解析】本题涉及SO2和Cl2的化学性质，两者均具有漂白作用，但若混合会发生SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl，生成两种没有漂白作用的物质。 6．D
【解析】A体现SO2的漂白性，B、C均体现SO2的还原性。
7．AD
【解析】本题考查氯离子的检验。实验室中检验离子的存在，一般要先配制成溶液；并且要充分考虑各种离子的干扰。与AgNO3溶液产生白色沉淀的离子有Cl―、CO32―等，所以应加入稀硝酸排除CO32―等离子的干扰，因此A正确，B、C错误；D中操作可排除溶液中CO32―、SO42―、SO32―对其的的干扰，所以D正确。 8．D
9．B 10．C 11．A
12．B 13．D 14．A
【解析】用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化。Cu→Cu(NO3)2，Cu元素化合价由0价升高为+2价，每个Cu原子失2个电子；HNO3→NaNO2，N元素由+5价降低为+3价，每个N原子得2个电子。51.2 g Cu的物质的量为：n (Cu)=51.2 g÷64 g／mol=0.8 mol，共失电子0.8 rnol×2=1.6 mol，根据得失电子守恒知2n (Cu)=2n (NaNO2)，故产物中NaNO2的物质的量为1.6 mol／2=0.8 mol。
15．B? 16．C
【解析】离子的还原性：I―＞Br―＞Cl―，由于反应中I―有剩余，则Br―没有被氧化，通入氯气只发生Cl2+2I―=2Cl―+I2，设溶液中Cl―、Br―、I―离子的物质的量分别为2x mol、3x mol、4x mol，由反应后离子物质的量关系可知反应离子的物质的量分别为4x mol、3x mol、2x mol，则Cl―的物质的量增加2x mol，I―的物质的量减少2x mol，则通入氯气x mol，则通入Cl2物质的量与原溶液中I―的物质的量之比为x∶4x=1∶4，即为1∶4，故选：C。
17．B
【解析】本题考查化学计算。MgCl2溶液与AgNO3溶液的反应方程式为 MgCl2+2AgNO3==Mg(NO3)2+2AgCl↓若95 mg全部是MgCl2，则生的m (AgCl)=287mg；而实际生成300mg AgCl，说明含有的氯化物杂质在转变为MCl2时，其摩尔质量小于95g·mol―1。只有AlCl3符合，所以应选择B。 二、填空题
1．（1）①氯水中HCl和HClO中和了NaOH ②氯水中HClO将酚酞氧化了 （2）向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，若溶液再次呈现红色，说明是原因①，不是原因②；若溶液不再呈现红色，说明是原因②，不是原因①。 【解析】使滴有酚酞试液的NaOH溶液的红色褪去，必然有两个原因：其一是NaOH没有了，使溶液不呈碱性了；其二是酚酞试液没有了。氯水中的物质，恰好具有这两方面的性质。饱和氯水中存在HCl和HClO，由于它们都可中和NaOH，可能导致溶液红色褪去；也可能HClO具有强氧化性，将酚酞氧化变质而导致溶液红色褪去。前者加NaOH溶液后，溶液红色会再现，后者加NaOH溶液后，溶液红色不会再现。
2．（1）CaO·3MgO·4SiO2 （2）3BeO·Al2O3·6SiO2 （3）K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O
（4）Na2O·Al2O3·4SiO2
【解析】用氧化物的形式表示硅酸盐，一般顺序为：较活泼金属氧化物→较不活泼金属氧化物→SiO2→水 。
3．（1）SiO2；光导纤维 （2）SiO2+2OH－==SiO32－+H2O
（3）Si+2OH－+H2O==SiO32－+2H2↑ （4）SiO32－+2H+==H2SiO3↓
【解析】跟过量盐酸反应，生成的白色沉淀E可能是硅酸，则C为可溶性硅酸盐；已知可溶性硅酸盐能通过SiO2和强碱溶液反应制得，而E（H2SiO3）加热分解，可得SiO2和H2O，因此B为SiO2，D为H2O，a为一种强碱，A应为硅（Si），A（Si）与a（一种强碱）溶液反应生成的F为H2 。