课题 3 利用化学方程式的简单计算专题训练设计

《化学方程式》（课题3）测试题
（时间：40分钟 ?满分：100分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1．化学方程式是学习化学的重要化学用语。根据化学方程式不能获得的信息是（ ）
A．该反应中的反应物、生成物和反应条件 B．各反应物、生成物之间的质量比
C．反应物、生成物之间分子（原子）数之比 D．化学反应速率的快慢程度
2．化学反应的定量分析是利用化学方程式进行计算，则所依据的原理是（ ）
A．化学方程式表示了一种化学反应的过程
B．化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D．化学方程式中，各反应物的质量比等于生成物的质量比
3．下列化学方程式符合事实且书写正确的是（ ）
A．测定空气中氧气的含量：C+O2CO2
B．铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe+3O2 =2Fe2O3
C．工业上电解水制取氢气：2H2 O2H2+O2
D．加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
4．镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这个反应中镁、氧气和氧化镁之间的质量比为（ ）
A．2:1:2 B．24:32:40 C．48:32:80 D．24:32:80
5．实验室将3.2g硫在氧气中完全燃烧，则生成二氧化硫的质量为（ ）　
A．3.2g B．6.4g C．1.6g D．8.0g
6．实验室里加热高锰酸钾制氧气，生成氧气的质量占高锰酸钾中氧元素的质量分数为（ 　）
A．10% B．25% C．30% D．20%
7．在化学反应2A+B2=2AB中，A与B2反应的质量关系如图1所示，
现将8g?A和6g?B2充分反应，则生成AB的质量为（　　）
A．16g B．14g
C．12g D．13g
（图1）
8．图2为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。下列说法中错误的是（ ）
（图2）
A．该反应的反应物可能属于氧化物
B．不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水制取氧气的反应
C．该反应类型为分解反应
D．该反应生成物都属于化合物
9．有下列化学方程式：A+5B2=3C+4D，若参加反应的A的质量为11g，参加反应的B2质量为40g，生成D的质量为18g，C的相对分子质量为44，则B元素的相对原子质量为（　　）
A．16 B．20 C．32 D．36
10．一定条件下，一定量的化合物A和氧气恰好完全反应，生成44g二氧化碳和9g水，则A物质的相对分子质量不可能是（　　）
A．26 B．40 C．58 D．90
11．在反应2A+5B = 2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9:22。若5.2gA与B完全反应后，生成17.6gD。则在此反应中，A与B的质量比为（ ）
A．4:9 B．2:1 C．13:40 D．10:11
12．某密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表1：
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
4
1
10
2
反应后质量/g
待测
5
4
8
下列说法正确的是（ ）
A．反应后X的质量为8g B．Z与W的相对分子质量比一定是1:1
C．该反应的反应物只有Z D．参加反应的X与Z的质量比是2:3
13．科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为 4NH3 + 3O22X + 6H2O。下列说法中正确的是（ ）
A．氨气在常压下液化是化学变化 B．液氨具有可燃性属于物理性质
C．液氨属于氧化物 D．X的化学式为N2
14．下图3是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是（ ）

表示一种原子，
表示另一种原子
（图3）
A．化学反应中分子可分为原子 B．反应前后原子的个数不变
C．该反应为分解反应 D．反应前是混合物，反应后是纯净物
15．下列完全燃烧等质量的下列四种物质，其中消耗氧气质量最大的是（　　）
A．氢气 B．铁丝 C．硫磺 D．红磷
二、填空与简答题（本题包括4小题，每空3分，共42分）
16.请写出细铁丝在氧气燃烧的化学方程式： ，若42g细铁丝在氧气中完全燃烧生成四氧化三铁的质量为 g,由于化学方程式中反应物与生成物各物质间的质量存在 （填“正比例”或“反比例”）关系，因此我们可以利用列出比例式的方法，来根据化学方程式进行计算。
17.学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3、MnO2和红磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2 ；②并引燃红磷产生白烟。分别写这两步反应的化学方程式，并按要求填空：
⑴　 　，该反应基本类型为 。
⑵　 　，该反应基本类型为 。
18．研究人员利用太阳能反应器制造合成气，其主要成分为CO和H2，该种化工原料在不同催化剂的作用下，可合成不同的产品，已经实现工业化生产。
⑴若仅用合成气为生产原料，其中不可能得到的物质是 （填序号）。
A．甲醇：CH3OH B．尿素：CO(NH2)2 C．葡萄糖：C6H12O6
⑵在一个密闭的容器内有一氧化碳、氢气、水蒸气和X，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表2：
?
一氧化碳
水蒸气
氢气
X
反应前的质量/g
32
9
4
4
反应后的质量/g
4
18
待测
27
则：当反应后氢气的待测质量为 g。该反应中一氧化碳与水的质量比为 。
19．新工艺合成的航空煤油可用于运载火箭中的液氧煤油火箭发动机，煤油是一种无污染的环保燃料。某次运载火箭发射时使用120t航空煤油，在发动机内与液氧完全反应，生成396t二氧化碳和108t水。则回答：
⑴根据 得出：该反应中参加反应的氧气质量为 t。
⑵通过计算推测：航空煤油由 元素组成（填元素符号），其质量最简整数比依次为 。
三、计算题（本题包括1小题，共13分）
20．实验室里用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表3。实验结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰。
加热时间/min
0
t1
t2
t3
固体质量/g
28.0
23.2
18.4
18.4
⑴反应中二氧化锰的作用是 ；
⑵共制得氧气质量为 g。
⑶计算回收二氧化锰的质量，并要求写出必要的计算过程。
【参考答案】
1．D 2．C 3．D 4．C 5．B 6．B 7．C 8．D 9．A 10．B 11．C 12．D13．D 14．C 15．A
16.3Fe+2O2Fe3O4 58 正比例
17. ⑴2KClO3 ====== 2KCl + 3O2↑ 分解反应 ⑵4P+5O22P2O5 化合反应
18．⑴B；⑵0；7:1（或28:4）
19．⑴质量守恒定律；384；⑵C、H；9:1；
20．⑴催化作用（或加快反应速率）；
⑵9.6；
⑶设反应生成氯化钾的质量为x（也可先求氯酸钾质量）
2KClO3 ====== 2KCl + 3O2↑
149 96
x 9.6g
149 x
96 9.6g
x = 14.9g
则二氧化锰的质量为3.5g.