2019-2020学年度广西省崇左市天等县九年级（上）期中化学试卷（五四学制）
文档属性
| 名称 | 2019-2020学年度广西省崇左市天等县九年级（上）期中化学试卷（五四学制） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 555.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（五四学制） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-12-20 09:16:40 | ||
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文档简介
2019年秋季学期期中检测九年级化学科试卷
本卷可能用到的相对原子质量：Ca— C—12 O—16H—1 Cl—35.5
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
一、选择题(本题包括20个小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意,请将该选项序号填入下表中对应的题号下)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
1．我们生活在物质的世界里，而物质在不断的变化。下列变化不属于化学变化的是
A.食物腐烂 B.玻璃杯破碎 C.大米酿酒 D.燃烧
2．下列物质中属于纯净物的是
A.净化后的空气 B.稀有气体 C. 冰水混合物 D.人呼出的气体
3．对于某一澄清透明的酸雨样品，判断正确的是
A.属于纯净物 B.属于悬浊液 C.属于乳浊液 D.属于溶液
4．亲爱的同学：考试开始了，是否紧张呢？请深呼吸，你吸入的空气中含量最多的气体是
A. 氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.水蒸气
5．下图所示实验操作正确的是
6．化学反应前后，肯定没有变化的是
①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类
A.①③④⑤⑥ B. ①③④⑥ C.①②④⑥ D.①②⑤⑥
7．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是
A.丁的化学式为H2O B.参加反应的甲与乙的质量比为3：1
C.甲为单质，乙、丙、丁均为氧化物 D.该反应前后分子和原子的种类都变
8．加油站应张贴的标志是下图中的
9．下列有关空气中各成分的性质与用途对应关系不成立的是
A.二氧化碳无色无味，可用于灭火
B.稀有气体在通电时发出不同颜色的光可制造多种电光源
C.氮气化学性质不活泼，可用于填充食品袋防腐
D.氧气具有助燃性，可用于金属的焊接
10．下列对实验现象的描述，正确的是
A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
B．稀盐酸与铁锈反应后，溶液由无色变为黄色
C．镁条在空气中燃烧，发出白光，生成黑色固体
D．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁
11．人体内的一些液体正常pH范围如下，其中呈酸性的是
A．血浆7.35-7.45 B. 胆汁7.1-7.3
C．胃液0.9-1.5 D．胰液7.5-8.0
12．下列有关氢氧化钠的说法，错误的是
A．氢氧化钠俗称烧碱
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体
D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等
13．下列关于盐酸的描述，错误的是
A．浓盐酸有刺激性气味 B．盐酸具有强烈的吸水性
C．盐酸是氯化氢气体的水溶液 D．打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白雾
14．下列有关物质用途的说法中，错误的是
A．用氢氧化纳改良酸性土壤 B．二氧化锰作过氧化氢制取氧气的催化剂
C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D．用稀盐酸除去金属表面的锈
15．下列化学式能正确表示物质组成的是
A．氢氧化镁----MgOH B．高锰酸钾----KmnO4
C．氧化铁----Fe2O3 D．碳酸钠----NaCO3
16．某化学课外活动小组开展下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔5分钟测一次pH，其数据如表所示。下列对测定结果的分析中错误的是
A．在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱 B．该雨水对农作物的生长有一定的影响
C．若在17:40测定，pH可能是4.85 D．pH=4.95与某些工厂排放的酸性气体有关
17．下列各组物质反应后所得溶液能使酚酞试液变红的是
A．一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钙溶液恰好完全反应
B．相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸混合
C．一定量的硫酸铜溶液与适量氢氧化钡溶液恰好完全反应
D．将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液
18．规范的操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是
19．下列宏观事实的微观解释错误的是
A．水和过氧化氢有不同的化学性质--分子构成不同
B．白糖在热水中比冷水中溶解快--升高温度，分子运动速率加快
C．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性--溶液中都含有氢氧根离子
D．氯化钠溶液是混合物--该溶液由氯化钠分子和水分子构成
20．已知，常温下氯化钙、氯化钠的水溶液均呈中性，向含有盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴入过量的x，溶液pH与滴入x的量的关系如图所示，则x可能是下列物质中的
A．水 B．氢氧化钠溶液
C．纯碱溶液 D．硝酸银溶液
二、填空题(本题除化学方程式每个2分外，其余每空1分，共26分)
21．（5分）用化学用语填空。
（1）2个氢原子 （2）氯化钠 （3）钙离子
（4）3个氢氧根离子（5）氧化铁
22．（5分）
（1）从分类角度：空气属于（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）目前人类利用的能量主要来自化石燃料的燃烧，化石燃料包括煤、石油和等。
(3）锂和钠在元素周期表中位于同一族，它们的化学性质相似。如图是锂元素部分信息。则锂元素的相对原子质量为；氢氧化锂与稀硫酸反应的化学方程式为。
23．（5分）化学是在分子、原子层面上研究物质的变化，化学学习中我们应该建立起宏观与微观的联系。根据如下图所示的微观示意图回答问题。
（1）能保持氧气化学性质的最小粒子是。
（2）如图所示的三幅图中表示纯净物的是（填序）
（3）如果用图表示氢气燃烧的微观变化过程，三幅图的先后循序为（填序号）
（4）如果将如图所示的微观示意图循序进行调整，还可以表示的化学反应的方程式为。
24．（5分） “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）根据下列粒子结构示意图，回答问题
A、B、C、E中属于阴离子的是（填离子符号）。
若D表示某元素的原子，则该粒子在化学变化中容易（选填“得到”或“失去”）电子。
③若D为离子，则BD构成的化合物的化学式为。
（2）根据氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式。
25．（6分）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于硫酸化学性质的知识网络，“---”表示相连的两种物质能发生反应，A、B、C、D、E属于不同类别的物质，完善这个知识网络：
（1）写出B、C、D、E的化学式：
B；C；
D；E。
（2）根据自己得出的知识网络，写出一个化学方程式:
。
三、简答题(本题方程式2分，其余每空1分,共12分)
26．（7分）为探究燃烧的条件，小花同学查阅资料得知：白磷为蜡状固体，有剧毒，不溶于水，着火点为400℃，红磷着火点为240℃．然后她进行了如下实验：
（1）按A装置进行实验，可观察到的现象为：
①铜片上的红磷②铜片上的白磷③水下的白磷。
（2）在使用组装好的B装置前首先应该进行的操作是检查装置气密性，然后加入药品并将B和C装置连接，滴入双氧水，可观察到C装置中水下的白磷。
（3）从以上实验分析得出，燃烧需要的条件是：、、。
27．（5分）五氧化二钒（V2O5）是一种工业催化剂，下图是制取V2O5的工艺流程。
（1）写出反应①的化学方程式。
（2）操作a的名称是。
（3）反应②的反应类型是；物质X一定含有的元素是（填元素符号）。
四、实验探究题（本题化学方程式每个2分，其余每空1分，共 16分）。
28．（8分）化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：
（1）实验室制取CO2的化学方程式，一般选择的发生与收集装置是（选填序号）；验满的方法是。若选择E装置，（填“能”或“不能”）收集到一瓶CO2气体。
（2）小彭同学设计了如图乙装置并验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是；G中的现象是；H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明。
29．（8分）利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
（1）仪器①的名称是。
实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是（填“a”或“b”）。
（2）使用点滴板的优点之一是。
（3）实验Ⅱ中，为了验证生成的气体，试剂X的名称是。
（4）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是、；仪器②中发生反应的化学方程式是。
五、计算题（本题共6分）
30．（6分）某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生22g气体（假设气体全部逸出）。
计算：
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为。
（2）所取混合物中碳酸钙的质量和反应生成的氯化钙的质量各是多少g(写出计算过程)。
2019年秋季学期期中检测
九年级化学科参考答案及评分建议
一、选择题(本题包括20个小题，每小题2分，共40分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
D
A
C
B
A
D
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
B
A
C
A
D
D
D
C
二、填空题(本题除化学方程式每个2分外，其余每空1分，共26分)
21．（5分）用化学用语填空。
（1）２Ｈ （2）NaCl （3）Ca2+ （4）3 OH－ （5）Fe2O3
22．（5分）
（1）混合物
（2）天然气
（3）6.941 2LiOH + H2SO4 == Li2SO4 + 2H2O
23．（5分）
（1）氧分子（或氧气分子、O2）
（2）C （3）cab （4）2H2O2H2↑+ O2↑
24．（5分）
（1）①S2－ ②得到 ③NaCl
（2）2 NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2 H2O
25．（6分）(开放题，符合题意的均给分)
（1）Zn（或 Fe、Mg） Fe2O3(或CaO) Na2CO3(或CaCO3、) NaOH[或Ca(OH)2]
（2）2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O
三、简答题(本题方程式2分，其余每空1分,共12分)
26．（7分）
（1）①不燃烧 ②燃烧 ③不燃烧
（2）燃烧
（3）①可燃物②使可燃物与氧气接触 ③使可燃物的温度达到着火点
27．（5分）
（1）KVO3+ NH4Cl == NH4VO3+ KCl
（2）过滤
（3）分解反应 N
四、实验探究题（本题化学方程式每个2分，其余每空1分，共 16分）。
28．（8分）
（1）CaCO3+ 2 HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑ AD
把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满 不能
（2）紫色石蕊试液变红色 澄清石灰水变浑浊
二氧化碳的密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧。
29．（8分）
（1）试管 a
（2）节约药品（或方便观察反应现象等）。
（3）澄清的石灰水
（4）红棕色固体逐渐消失 溶液逐渐变成黄色
Fe2O3+3H2SO4== Fe2(SO4)3+3H20
五、计算题（本题共6分）
30．（6分）
解：（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为：4040+12+16×3×100%=40% 1分
(2)设所取的混合物样品中碳酸钙的质量为X,反应生成的氯化钙的质量为Y。
CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + CO2↑+H20
100 111 44
X Y 2．2g 1分
100:44=X:2．2g 1分
X=5g 1分
111:44=y:2．2g 1分
Y=5．55g 1分
2019年秋季学期期中检测
九年级化学科答题卡
一、选择题(本题包括20个小题，每小题2分，共40分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
二、填空题(本题除化学方程式每个2分外，其余每空1分，共26分)
21．（5分）用化学用语填空。
（1） （2） （3）
（4） （5）
22．（5分）
（1） （2）
(3）
23．（5分）
（1）
（2） （3） （4）
24．（5分）
（1）① ② ③
（2）
25．（6分）
（1）
（2）
三、简答题(本题方程式2分，其余每空1分,共12分)
26．（7分）
（1）① ② ③
（2）
（3）
27．（5分）
（1）
（2） （3）
四、实验探究题（本题化学方程式每个2分，其余每空1分，共 16分）。
28．（8分）
（1）
（2）
29．（8分）
（1）
（2） （3）
（4）
五、计算题（本题共6分）
30．（6分）
本卷可能用到的相对原子质量：Ca— C—12 O—16H—1 Cl—35.5
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
一、选择题(本题包括20个小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意,请将该选项序号填入下表中对应的题号下)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
1．我们生活在物质的世界里，而物质在不断的变化。下列变化不属于化学变化的是
A.食物腐烂 B.玻璃杯破碎 C.大米酿酒 D.燃烧
2．下列物质中属于纯净物的是
A.净化后的空气 B.稀有气体 C. 冰水混合物 D.人呼出的气体
3．对于某一澄清透明的酸雨样品，判断正确的是
A.属于纯净物 B.属于悬浊液 C.属于乳浊液 D.属于溶液
4．亲爱的同学：考试开始了，是否紧张呢？请深呼吸，你吸入的空气中含量最多的气体是
A. 氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.水蒸气
5．下图所示实验操作正确的是
6．化学反应前后，肯定没有变化的是
①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类
A.①③④⑤⑥ B. ①③④⑥ C.①②④⑥ D.①②⑤⑥
7．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是
A.丁的化学式为H2O B.参加反应的甲与乙的质量比为3：1
C.甲为单质，乙、丙、丁均为氧化物 D.该反应前后分子和原子的种类都变
8．加油站应张贴的标志是下图中的
9．下列有关空气中各成分的性质与用途对应关系不成立的是
A.二氧化碳无色无味，可用于灭火
B.稀有气体在通电时发出不同颜色的光可制造多种电光源
C.氮气化学性质不活泼，可用于填充食品袋防腐
D.氧气具有助燃性，可用于金属的焊接
10．下列对实验现象的描述，正确的是
A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
B．稀盐酸与铁锈反应后，溶液由无色变为黄色
C．镁条在空气中燃烧，发出白光，生成黑色固体
D．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁
11．人体内的一些液体正常pH范围如下，其中呈酸性的是
A．血浆7.35-7.45 B. 胆汁7.1-7.3
C．胃液0.9-1.5 D．胰液7.5-8.0
12．下列有关氢氧化钠的说法，错误的是
A．氢氧化钠俗称烧碱
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体
D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等
13．下列关于盐酸的描述，错误的是
A．浓盐酸有刺激性气味 B．盐酸具有强烈的吸水性
C．盐酸是氯化氢气体的水溶液 D．打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白雾
14．下列有关物质用途的说法中，错误的是
A．用氢氧化纳改良酸性土壤 B．二氧化锰作过氧化氢制取氧气的催化剂
C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D．用稀盐酸除去金属表面的锈
15．下列化学式能正确表示物质组成的是
A．氢氧化镁----MgOH B．高锰酸钾----KmnO4
C．氧化铁----Fe2O3 D．碳酸钠----NaCO3
16．某化学课外活动小组开展下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔5分钟测一次pH，其数据如表所示。下列对测定结果的分析中错误的是
A．在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱 B．该雨水对农作物的生长有一定的影响
C．若在17:40测定，pH可能是4.85 D．pH=4.95与某些工厂排放的酸性气体有关
17．下列各组物质反应后所得溶液能使酚酞试液变红的是
A．一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钙溶液恰好完全反应
B．相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸混合
C．一定量的硫酸铜溶液与适量氢氧化钡溶液恰好完全反应
D．将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液
18．规范的操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是
19．下列宏观事实的微观解释错误的是
A．水和过氧化氢有不同的化学性质--分子构成不同
B．白糖在热水中比冷水中溶解快--升高温度，分子运动速率加快
C．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性--溶液中都含有氢氧根离子
D．氯化钠溶液是混合物--该溶液由氯化钠分子和水分子构成
20．已知，常温下氯化钙、氯化钠的水溶液均呈中性，向含有盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴入过量的x，溶液pH与滴入x的量的关系如图所示，则x可能是下列物质中的
A．水 B．氢氧化钠溶液
C．纯碱溶液 D．硝酸银溶液
二、填空题(本题除化学方程式每个2分外，其余每空1分，共26分)
21．（5分）用化学用语填空。
（1）2个氢原子 （2）氯化钠 （3）钙离子
（4）3个氢氧根离子（5）氧化铁
22．（5分）
（1）从分类角度：空气属于（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）目前人类利用的能量主要来自化石燃料的燃烧，化石燃料包括煤、石油和等。
(3）锂和钠在元素周期表中位于同一族，它们的化学性质相似。如图是锂元素部分信息。则锂元素的相对原子质量为；氢氧化锂与稀硫酸反应的化学方程式为。
23．（5分）化学是在分子、原子层面上研究物质的变化，化学学习中我们应该建立起宏观与微观的联系。根据如下图所示的微观示意图回答问题。
（1）能保持氧气化学性质的最小粒子是。
（2）如图所示的三幅图中表示纯净物的是（填序）
（3）如果用图表示氢气燃烧的微观变化过程，三幅图的先后循序为（填序号）
（4）如果将如图所示的微观示意图循序进行调整，还可以表示的化学反应的方程式为。
24．（5分） “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）根据下列粒子结构示意图，回答问题
A、B、C、E中属于阴离子的是（填离子符号）。
若D表示某元素的原子，则该粒子在化学变化中容易（选填“得到”或“失去”）电子。
③若D为离子，则BD构成的化合物的化学式为。
（2）根据氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式。
25．（6分）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于硫酸化学性质的知识网络，“---”表示相连的两种物质能发生反应，A、B、C、D、E属于不同类别的物质，完善这个知识网络：
（1）写出B、C、D、E的化学式：
B；C；
D；E。
（2）根据自己得出的知识网络，写出一个化学方程式:
。
三、简答题(本题方程式2分，其余每空1分,共12分)
26．（7分）为探究燃烧的条件，小花同学查阅资料得知：白磷为蜡状固体，有剧毒，不溶于水，着火点为400℃，红磷着火点为240℃．然后她进行了如下实验：
（1）按A装置进行实验，可观察到的现象为：
①铜片上的红磷②铜片上的白磷③水下的白磷。
（2）在使用组装好的B装置前首先应该进行的操作是检查装置气密性，然后加入药品并将B和C装置连接，滴入双氧水，可观察到C装置中水下的白磷。
（3）从以上实验分析得出，燃烧需要的条件是：、、。
27．（5分）五氧化二钒（V2O5）是一种工业催化剂，下图是制取V2O5的工艺流程。
（1）写出反应①的化学方程式。
（2）操作a的名称是。
（3）反应②的反应类型是；物质X一定含有的元素是（填元素符号）。
四、实验探究题（本题化学方程式每个2分，其余每空1分，共 16分）。
28．（8分）化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：
（1）实验室制取CO2的化学方程式，一般选择的发生与收集装置是（选填序号）；验满的方法是。若选择E装置，（填“能”或“不能”）收集到一瓶CO2气体。
（2）小彭同学设计了如图乙装置并验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是；G中的现象是；H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明。
29．（8分）利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
（1）仪器①的名称是。
实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是（填“a”或“b”）。
（2）使用点滴板的优点之一是。
（3）实验Ⅱ中，为了验证生成的气体，试剂X的名称是。
（4）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是、；仪器②中发生反应的化学方程式是。
五、计算题（本题共6分）
30．（6分）某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生22g气体（假设气体全部逸出）。
计算：
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为。
（2）所取混合物中碳酸钙的质量和反应生成的氯化钙的质量各是多少g(写出计算过程)。
2019年秋季学期期中检测
九年级化学科参考答案及评分建议
一、选择题(本题包括20个小题，每小题2分，共40分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
D
A
C
B
A
D
B
D
题号
11
12
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14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
B
A
C
A
D
D
D
C
二、填空题(本题除化学方程式每个2分外，其余每空1分，共26分)
21．（5分）用化学用语填空。
（1）２Ｈ （2）NaCl （3）Ca2+ （4）3 OH－ （5）Fe2O3
22．（5分）
（1）混合物
（2）天然气
（3）6.941 2LiOH + H2SO4 == Li2SO4 + 2H2O
23．（5分）
（1）氧分子（或氧气分子、O2）
（2）C （3）cab （4）2H2O2H2↑+ O2↑
24．（5分）
（1）①S2－ ②得到 ③NaCl
（2）2 NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2 H2O
25．（6分）(开放题，符合题意的均给分)
（1）Zn（或 Fe、Mg） Fe2O3(或CaO) Na2CO3(或CaCO3、) NaOH[或Ca(OH)2]
（2）2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O
三、简答题(本题方程式2分，其余每空1分,共12分)
26．（7分）
（1）①不燃烧 ②燃烧 ③不燃烧
（2）燃烧
（3）①可燃物②使可燃物与氧气接触 ③使可燃物的温度达到着火点
27．（5分）
（1）KVO3+ NH4Cl == NH4VO3+ KCl
（2）过滤
（3）分解反应 N
四、实验探究题（本题化学方程式每个2分，其余每空1分，共 16分）。
28．（8分）
（1）CaCO3+ 2 HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑ AD
把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满 不能
（2）紫色石蕊试液变红色 澄清石灰水变浑浊
二氧化碳的密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧。
29．（8分）
（1）试管 a
（2）节约药品（或方便观察反应现象等）。
（3）澄清的石灰水
（4）红棕色固体逐渐消失 溶液逐渐变成黄色
Fe2O3+3H2SO4== Fe2(SO4)3+3H20
五、计算题（本题共6分）
30．（6分）
解：（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为：4040+12+16×3×100%=40% 1分
(2)设所取的混合物样品中碳酸钙的质量为X,反应生成的氯化钙的质量为Y。
CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + CO2↑+H20
100 111 44
X Y 2．2g 1分
100:44=X:2．2g 1分
X=5g 1分
111:44=y:2．2g 1分
Y=5．55g 1分
2019年秋季学期期中检测
九年级化学科答题卡
一、选择题(本题包括20个小题，每小题2分，共40分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
二、填空题(本题除化学方程式每个2分外，其余每空1分，共26分)
21．（5分）用化学用语填空。
（1） （2） （3）
（4） （5）
22．（5分）
（1） （2）
(3）
23．（5分）
（1）
（2） （3） （4）
24．（5分）
（1）① ② ③
（2）
25．（6分）
（1）
（2）
三、简答题(本题方程式2分，其余每空1分,共12分)
26．（7分）
（1）① ② ③
（2）
（3）
27．（5分）
（1）
（2） （3）
四、实验探究题（本题化学方程式每个2分，其余每空1分，共 16分）。
28．（8分）
（1）
（2）
29．（8分）
（1）
（2） （3）
（4）
五、计算题（本题共6分）
30．（6分）
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