课件20张PPT。知识回顾1.在常温下碳的化学性质：（ ）
2. 碳的化学性质：（ ）（ ）
3.碳的化学性质（熟记5个化学方程式）
4.还原反应，还原剂，还原性的概念
（根据化学方程式进行判断）二氧化碳制取的研究第六单元 课题二①1.了解实验室中制取二氧化碳的原理。
2.探究实验室中制取二氧化碳的装置， 并利用设计的装置制取二氧化碳。
3.了解实验室中制取气体的思路和方法
学习目标自学提示（五分钟时间阅读课本113-115页，解决下列问题）1.实验室制取二氧化碳的实验原理？
2.如何确定实验室制取气体的发生装置和收集装置？
3.比较二氧化碳和氧气的实验室制取及相关性质？（课本114页相关表格的填写）
4.选择实验室制取二氧化碳的装置？
5.如何检验二氧化碳以及如何验满？问题与讨论1、实验室常用哪两种方法制取氧气？写出化学方程
式，并对比反应物状态、反应条件。2、分析制取装置有什么不同，为什么？2H2O2 2H2O+O2MnO2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2加热高锰酸钾制取氧气分解双氧水制取氧气由于反应物的状态和反应条件不同，所以所采用
的气体发生装置也不同一 、实验室制取二氧化碳的反应原理实验1：稀盐酸与大理石（或石灰石）反应
我们通过下面三个对比实验进行探究注意观察反应现象，并分析原因，然后填写下表现象分析有大量气泡产生，大理石逐渐溶解该反应在常温下进行，反应速度适中，便于控制。大理石与稀盐酸反应生成了碳酸和氯化钙：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3碳酸很不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2总反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2实验2：稀硫酸与大理石（或石灰石）反应现象分析刚开始有大量气泡产生，一时间后，气泡逐渐
减少 ，反应逐渐停止。虽然该反应能生成二氧化碳：
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
但生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，
形成一层薄膜，使大理石与酸不能接触，反应难
以进行。结论实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸代替稀盐酸
实验3 ：稀盐酸与碳酸钠粉末反应现象分析结论反应非常剧烈，短时间产生大量气泡碳酸钠粉末的表面积很大，与盐酸接触面积大，
反应速度很快，不易控制实验室不能用碳酸钠粉末或大理石粉末等粉未状
物质制取二氧化碳该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑注意：
不用稀硫酸(H2SO4)。因为硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，阻止石灰石与稀硫酸的反应。
不用碳酸钠。因为碳酸钠与稀盐酸反应时速度过快，不容易控制反应过程，不利于收集气体。
不用浓盐酸(HCl)。因为浓盐酸有强挥发性，可挥发出氯化氢气体，使得到的二氧化碳不纯。1、实验室制取二氧化碳的反应原理：（1）药品：石灰石或大理石（主要成分是CaCO3 ）与稀盐酸
（2）反应原理：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室制取气体的装置气体发生装置气体收集装置反应物的状态固体和固体反应固体和液体反应液体和液体反应反应条件（是否需要加热、加催化剂等）。。。二、怎样设计实验室制取气体的装置排空气法密度比空气的大——向上排空气法密度比空气的小——向下排空气法排水法（不易溶于水、不与水发生反应）二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较固-固加热制气体装置固-液无需加热制气体我们组合出更多的制取装置这节课你收获了什么？小结Ca ＋ Cl＝CaCl2＋ ＋ CO2↑CO3CO3 课堂小结1）反应原理2）装置图3）收集方法4）检验方法二氧化碳
实验室制法向上排空气法将气体通入澄清石灰水或向集气瓶倒入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊2H2HH2O 达标练习 甲烷是一种无色无味的气体，极难溶于水，密度比空气小。在空气中燃烧发出明亮的蓝色火焰，放出大量的热，生成水和二氧化碳。在实验室中用碱石灰和乙酸钠两种固体混合加热来制取。阅读下面一段文字，然后回答下列问题：（1）在上述文字中用“————”画出甲烷的物理性质（2）在上述文字中用“-----------”画出甲烷的化学性质（3）写出甲烷在空气中燃烧的化学方程式（4）实验室制取甲烷应该选用怎样的装置？怎样收集甲烷？CH4+2O2===2H2O+CO2点燃——————————————————————————------------------------------------------------=----------------------------------答：可选用实验室加热氯酸钾与二氧化锰制取氧气的装置；收
集甲烷可用排水法或向下排空气法。（5）想一想，甲烷有什么用途？答：可作燃料、化工原料课后题 1-6达标检测课件14张PPT。二氧化碳制取的研究第六单元 课题二②知识回顾1.实验室制取二氧化碳的原理、药品
2.实验室制取二氧化碳的装置应如何选择（发生装置、收集装置）
3.如何检验二氧化碳
4.利用向上排空气法收集二氧化碳，如何验满（1）探究实验室中收集，验满二氧化碳的方法，并利用设计的装置制取，收集二氧化碳。
（2）了解工业上制取二氧化碳的方法及原理.
（3）了解实验室中制取气体的思路和方法
，学习目标实验室制取二氧化碳的装置
注意事项：
1、固体药品应事先直接加入锥形瓶中；
2、长颈漏斗的作用是加入液体药品；
3、长颈漏斗的下端管口应伸入反应液面以下；
4、锥形瓶中的导气管不应伸入反应液面以下，应刚露出胶塞为宜；
5、伸入集气瓶中的导气管口应位于集气瓶底部，而不应位于集气瓶口。发生装置收集装置2.气体收集装置二氧化碳气体能不能用
排水法收集，为什么？3、验证二氧化碳气体（的方法）1、检验方法？ 将生成的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，证明生成的气体是二氧化碳2、验满方法？
将一根燃着的木条
放在集气瓶口，若
木条熄灭，则说明
二氧化碳已收
集满。四实验室制取二氧化碳的操作步骤1.选择适当的仪器，连接装置，并检查装置气密性。
2.装入固体药品（石灰石）
3.注入液体药品（通过长颈漏斗加稀盐酸）
4.收集气体
5.验（验满、检验收集到的气体是否为二氧化碳）检验方法澄清石灰水
变浑浊验满方法实验室里制取二氧化碳的步骤：四. 工业制取二氧化碳的方法1) 方法:
2)反应方程式: 高温煅烧石灰石的方法CaCO3===== CaO+ CO2高温生石灰大理石
石灰石此实验室制取二氧化碳的装置图有哪些错误？为什么？请改正？123如何制得纯净干燥的二氧化碳这节课你收获了什么？小结Ca ＋ Cl＝CaCl2＋ ＋ CO2↑CO3CO3 课堂小结1）反应原理2）装置图3）收集方法4）检验方法二氧化碳
实验室制法向上排空气法将气体通入澄清石灰水或向集气瓶倒入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊2H2HH2O 达标测试课本116页 5 年级
九年级
学科
化学
制定日期
课型
新授课
课题
CO2制取的研究1
主备人
执教人
使用时间
教学目标
知识与技能目标
了解实验室中制取二氧化碳的原理；
探究实验室中制取二氧化碳的装置和检验二氧化碳的方法。
掌握实验室制取气体的一般思路
过程与方法目标
通过探究实验室中制取二氧化碳的装置，了解实验室中制取气体的思路和方法。
情感态度与价值观
通过学习实验室中制取二氧化碳，了解制取不同气体时所应考虑的问题。
教学重点
实验室中制取二氧化碳的装置的选取
教学难点
实验室中制取二氧化碳气体的注意事项。
教学过程
第一步：课前准备：（一检）（可借助课件把一检问题展示出来）（一检）
1.在常温下碳的化学性质：（ ）
2. 碳的化学性质：（ ）（ ）
3.碳的化学性质 （熟记5个化学方程式）
4.还原反应，还原剂，还原性的概念
（根据化学方程式进行判断）
第二步：情景导入
大家回忆一下氧气的制取方法，它的实验原理、实验装置和气体的收集装置，那么大家我们今天一起来研究一下二氧化碳的制取。
揭示目标（充分设计好导语、齐读学习目标，学习目标可以借助课件展示1-2分钟）
1.了解实验室中制取二氧化碳的原理；
2.探究实验室中制取二氧化碳的装置和检验二氧化碳的方法。
3.掌握实验室制取气体的一般思路
第三步：自学质疑：自学教材第106页至第109页，时间：5分钟，自学要求
1.实验室制取二氧化碳的实验原理？
2.如何确定实验室制取气体的发生装置和收集装置？
3.比较二氧化碳和氧气的实验室制取及相关性质？
（课本114页相关表格的填写）
4.选择实验室制取二氧化碳的装置？
第1环节：小组交流 3分钟
第2环节：学生自学后效果检测，2分钟
第四步：合作探究：
第1环节： 教师一边引导学生梳理知识点，一边检测学生自学的效果。
实验1：稀盐酸与大理石（或石灰石）反应
CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2CO
H2CO3=H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C02↑
实验2：稀硫酸与大理石（或石灰石）反应
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
实验室制取二氧化碳能不能用稀硫酸代替稀盐酸
实验3 ：稀盐酸与碳酸钠粉未反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
注意：
(1)不用稀硫酸。因为硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，阻止石灰石与稀硫酸的反应。
(2)不用碳酸钠。因为碳酸钠与稀盐酸反应时速度过快，不容易控制反应过程，不利于收集气体。
(3)不用浓盐酸。因为浓盐酸有强挥发性，可挥发出氯化氢气体，使得到的二氧化碳不纯。
一、实验室制取二氧化碳的反应原理：
（1）药品：石灰石或大理石（主要成分是CaCO3 ）与稀盐酸
（2）反应原理：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
三、探究实验室制取二氧化碳的装置
1、二氧化碳和氧气相关性质比较
固-固加热制气体装置
固-液无需加热制气体
我们组合出更多的制取装置
第2环节： 五分钟记忆巩固所学知识。
第五步：理清思路、梳理知识（关闭课本、形成知识树，隐藏板书、板书设计打到课件上，学生总结完后课件显示板书）----（三检）
谈收获
实验室制取二氧化碳的装置
注意事项：
1、固体药品应事先直接加入锥形瓶中；
2、长颈漏斗的作用是加入液体药品；
3、长颈漏斗的下端管口应伸入反应液面以下；
4、锥形瓶中的导气管不应伸入反应液面以下，应刚露出胶塞为宜；
5、伸入集气瓶中的导气管口应位于集气瓶底部，而不应位于集气瓶口。
第六步：当堂达标：单双号错开（一坐一蹲）达标题教案、课件上都要有，并及时制出答案，以备对批！（四检） 10分钟
课后题 1-6题
个人修订
板书
设计
CO2制取的研究
原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
发生装置：固液不加热型
收集装置：向上排空气法
课后反思（课堂教学设计理念，实际教学效果及改进设想）
年级
九年级
学科
化学
制定日期
课型
新授课
课题
CO2制取的研究2
主备人
执教人
使用时间
教学目标
知识与技能目标
了解实验室中制取二氧化碳的原理；探究实验室中制取二氧化碳的装置。
过程与方法目标
通过探究实验室中制取二氧化碳的装置，了解实验室中制取气体的思路和方法。
情感态度与价值观
通过学习实验室中制取二氧化碳，了解制取不同气体时所应考虑的问题。
教学重点
实验室中二氧化碳验满和验证
教学难点
实验室中制取气体的思路和方法。
教学过程
第一步：课前准备：（一检）（可借助课件把一检问题展示出来），
（一检）
1.实验室制取二氧化碳的实验原理？（熟记化学方程式）
2.如何确定实验室制取气体的发生装置？ （应该考虑哪些因素？）
3.二氧化碳和氧气的实验室制取及相关性质的比较？（课本114页相关表格）
4.实验室制取二氧化碳的装置（必须熟悉装置图）
第二步：情景导入，揭示目标（充分设计好导语、齐读学习目标，学习目标可以借助课件展示1-2分钟）
（1）探究实验室中收集，验满二氧化碳的方法，并利用设计的装置制取，收集二氧化碳。
（2）了解工业上制取二氧化碳的方法及原理.
（3）了解实验室中制取气体的思路和方法
第三步：自学质疑：自学教材第115页，时间：5分钟，自学的具体要求
1.怎样检验生成的气体是二氧化碳？
2.用集气瓶收集二氧化碳时，怎样证明集气瓶中已充满了二氧化碳？
3.实验室中制取气体的思路和方法是什么？
第1环节：小组交流，3分钟
第2环节：学生自学后效果检测，出示检测问题和答案 2分钟
第四步：合作探究：
第1环节： 教师一边引导学生梳理知识点，一边检测学生自学的效果。
1..气体收集装置
二氧化碳气体能不能用排水法收集，为什么？如果用排水法收集二氧化碳，应采取什么样的措施？【气体在水中的溶解度随着温度的升高而降低，升高水温，降低二氧化碳在水中的溶解度】
验证二氧化碳气体（的方法）
第2环节： 学生识记巩固所学知识点。5分钟
1、检验方法？
将生成的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，证明生成的气体是二氧化碳
2、验满方法？
将一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满。
实验室制取二氧化碳的操作步骤
1.选择适当的仪器，连接装置，并检查装置气密性。
2.装入固体药品（石灰石）
3.注入液体药品（通过长颈漏斗加稀盐酸）
4.收集气体
5.验（验满、检验收集到的气体是否为二氧化碳）
工业制取二氧化碳的方法
方法: 高温煅烧石灰石的方法
课堂小结
第五步：理清思路、梳理知识（关闭课本、形成知识树，隐藏板书、板书设计打到课件上，学生总结完后课件显示板书）----（三检）
第六步：当堂达标：单双号错开（一坐一蹲）达标题教案、课件上都要有，并及时制出答案，以备对批！（四检） 10分钟
配套练习册 课题二 1-10
个人修订
板书
设计
课后反思（课堂教学设计理念，实际教学效果及改进设想）
