人教版化学九年级下册第九单元 溶液单元复习与测试 （单元测试）（解析版）

第九单元《溶液》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.下列有关溶液的叙述正确的是(　　)
A． 稀溶液一定是不饱和溶液
B． 饱和溶液就是不能再溶解该种物质的溶液
C． 溶质的溶解度都随温度的升高而增大
D． 溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量
2.工业上用Mg(NO3)2作为浓缩HNO3的吸水剂，向m1g溶质质量分数为65%的硝酸溶液中加入m2g溶质质量分数为72%的Mg(NO3)2溶液，蒸馏，分别得到97.5%硝酸溶液和60%硝酸镁溶液，若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁和水均无损耗，则投料质量比m1/m2为(　　)



A． 0.3
B． 0.4
C． 0.5
D． 0.6



3.现有一接近饱和的硝酸钾溶液，使它变为饱和溶液，其中不正确的是(　　)



A． 加入硝酸钾晶体
B． 降低溶液的温度
C． 蒸发部分溶剂
D． 用吸管吸出一部分溶液



4.下列叙述正确的是(　　)
A． 饱和溶液加热时会变成不饱和溶液
B． 饱和溶液加热时仍然是饱和溶液
C． 大多数物质的饱和溶液加热时会变成不饱和溶液
D． 饱和溶液降温时，会有晶体析出
5.配制150 g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液。下列有关说法正确的是(　　)
A． 配制的主要步骤依次为计算、称量、溶解
B． 配制过程所需仪器只有天平、量筒
C． 需要准确称量15 g葡萄糖
D． 量取所需水的体积时，若视线仰视，则所配得的溶液浓度偏高(其他操作均正确)
6.在一个大萝卜中挖一个大孔，向其中注入一定量的饱和食盐水，过一段时间后将里面的食盐水倒出，再往倒出的食盐水中加入少量食盐晶体。则食盐水的质量会(　　)
A． 不变，因为倒出的食盐水还是饱和的
B． 增加，倒出的食盐水还是饱和的，但加入了食盐，故溶液的质量增加
C． 增加，倒出的食盐水不饱和了，加入的食盐会溶解一部分
D． 减少，因为有一部分食盐变成晶体析出
7.下列有关溶液的说法正确的是(　　)
A． 配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6%
B． 长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C． KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大
D． 降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出
8.饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是(　　)



A． 溶质的质量
B． 溶剂的质量
C． 溶液的质量
D． 溶质与溶剂的质量比



9.下图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为错误的是(　　)

A．t1℃时，M、N两物质溶液的溶质质量分数相等
B． N物质的溶解度随温度的升高而降低
C．t2℃时，M物质的溶解度大于N物质的溶解度
D． 由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液的溶质质量分数可能改变
10.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是(　　)

A．t2℃时，三种物质的溶解度大小依次为甲＞乙＞丙
B． 若乙中含有少量杂质甲，可用蒸发结晶的方法进行提纯
C． 等质量的甲、乙两种溶液，由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量多
D． 三种不饱和溶液都可以通过增加其溶质的方法变成饱和溶液
11.配制溶液时，下列溶剂中最常用的是(　　)



A． 酒精
B． 水
C． 汽油
D． 植物油



12.下列各组物质全部是混合物的是(　　)



A． 空气、石油、冰水
B． 液化石油气、水煤气、甲烷
C． 赤铁矿石、石灰石、氧化铁
D． 酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液



13.如图所示，甲图表示氯化钠在水中的溶解度曲线，乙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是(　　)

A． 由甲图可知，氯化钠在40 ℃时的溶解度为36.6 g
B． 由乙可知，硝酸钾在水中的溶解度随温度的升高而增大
C． 比较甲乙可知，可采用蒸发结晶来提纯混有少量氯化钠的硝酸钾晶体
D． 比较甲乙可知，相同温度下影响固体溶质溶解度的因素是溶质的性质
14.日常生活中的下列物质不属于溶液的是(　　)
A．
B．
C．
D．
15.某溶液的溶质质量分数为20%，加入50 g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是(　　)



A． 50 g
B． 10 g
C． 100 g
D． 40 g



二、填空题(共3小题)
16.根据物质的溶解度和溶解过程的有关知识，回答下列问题：
(1)20 ℃时，34 g氯化钾溶解在100 g水中恰好达到饱和，则该温度下氯化钾的溶解度为________g。
(2)相同条件下，碘难溶于水，高锰酸钾易溶于水，说明固体物质的溶解能力与________有关；碘难溶于水而易溶于酒精，说明固体物质的溶解能力与________有关；此外，你认为固体的溶解能力还与外界的________条件有关。
(3)在试管中加入氢氧化钠固体，加入少量蒸馏水溶解，用手触摸试管外壁，你会感到试管外壁________；用X固体代替氢氧化钠重复上述实验，若试管外壁变冷，则加入的X固体可能是________。
17.下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：

(1)P点表示的意义是______________________________________________________。
(2)把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t1℃，析出晶体较多的是________。
(3)当A中含有少量B物质时，可采用____________的方法提纯A物质。
(4)t2℃时，将90 g A物质投入到100 g水中，得到A物质的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，此时溶液的质量是________g。
(5)t2℃时，将30 g A物质投入到100 g水中，可再采取哪些具体措施，使之变为饱和溶液？________________________________________________________________________。
18.熟悉常见物质溶解于水时溶液温度的变化，根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在某温度下的溶解度；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而确定在同温度下的饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况等；浓溶液加水稀释的过程中，溶质的质量不变。
某同学做了如下图所示实验：

第一次实验每步均恰好完全反应，请回答：
(1)写出第一次实验中发生反应的化学方程式：________________________________
________________________________________________________________________；
(2)第二次反应后溶液中溶质的组成是________；
(3)每次实验加入镁的质量(m)为________；
(4)求解第一次反应中生成气体的质量(X)的比例式为________；
(5)若将第一次反应后溶液蒸发掉68.4 g水后，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数是________；
(6)若用36.5%的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，则需要加水的质量为________。
三、计算题(共3小题)
19.生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液。现用500克生理盐水给患者输液，进入患者体内的氯化钠的质量约为多少克？若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需18%的氯化钠溶液多少克？需水多少克？(写出计算过程)
20.某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12 g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图：

(1)纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为_____________g。
(2)计算该样品中含杂质的质量分数是多少？(计算结果保留一位小数，下同)
(3)计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
21.化学兴趣小组取26 g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90 g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105 g，计算：
(1)生成二氧化碳的质量？
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数？



答案解析
1.【答案】D
【解析】稀溶液不一定是不饱和溶液，浓溶液也不一定是饱和溶液；饱和溶液是一定温度下、一定量溶剂中不能继续溶解该种溶质的溶液；固体溶质的溶解度受温度的影响，有的随温度的升高而增大，有的随温度的升高而降低，有的受温度影响不大；溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量。
2.【答案】D
【解析】设被转移的水的质量为X。65%的硝酸含水量为35%,72%的硝酸酸镁溶液含水量为28%。97.5%的硝酸含水量为2.5%。60%的硝酸镁溶液含水量为40%。则硝酸中水：0.35m1－X＝ (m1－X)×0.025，则m1＝3X，硝酸镁中水：0.28m2＋X＝ (m2＋X)×0.4，
解得m2＝5X，故二者的比值为0.6。
3.【答案】D
【解析】A项，由于接近饱和的硝酸钾溶液(即其不饱和溶液)中所含的硝酸钾不足；所以，根据饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法可知，加入少量硝酸钾晶体可以使其变成硝酸钾的饱和溶液，正确；B项，由于硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，根据饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法可知，要想将其不饱和溶液变成其饱和溶液，可以采用降温的方法来完成，正确；C项，由于接近饱和的硝酸钾溶液(即其不饱和溶液)中所含的溶剂水太多，所以，根据饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法可知，可以采用恒温蒸发掉部分水分的方法，使其不饱和溶液变成饱和溶液，正确；D项，由于溶液具有均一性、稳定性，所以用吸管吸出一部分溶液，是不会将接近饱和的硝酸钾溶液(即不饱和溶液)变成饱和溶液的，错误。
4.【答案】C
【解析】饱和溶液是在一定温度下不能继续溶解该溶质的溶液，有的物质的溶解度随温度的升高而减小，所以饱和溶液加热时可能是不饱和溶液也可能是饱和溶液，A、B错误；大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，C正确；当溶解度随温度的升高而减小，降温时会变成不饱和溶液，没有晶体析出，D错误。故选C。
5.【答案】A
【解析】A项，配制150 g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，首先计算配制溶液所需葡萄糖和水的质量，再称量所需的葡萄糖和量取水，最后进行溶解，正确；B项，首先计算配制溶液所需葡萄糖和水的质量，再称量所需的葡萄糖和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，错误；C项，溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制150 g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，需葡萄糖的质量＝150 g×5%＝7.5 g，错误；D项，用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则所配得的溶液浓度偏小，错误。故选A。
6.【答案】C
【解析】根据生物知识可知，萝卜的水会向饱和食盐水中渗透，使饱和食盐水变得不饱和了，所以还可以继续溶解食盐。故选C。
7.【答案】A
【解析】A项，溶液具有均一性，配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，溶质的质量分数不变，正确；B项，长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，如水是长期放置后不会分层的液体，但属于纯净物，不属于溶液，错误；C项，KNO3饱和溶液不一定比不饱和溶液的溶质质量分数大，如低温时的硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数可能小于温度较高时硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数，错误；D项，对于溶质的质量分数随着温度的降低而增大的物质，降低饱和溶液的温度，没有晶体析出，错误。故选A。
8.【答案】A
【解析】A项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质的质量不变，正确；B项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶剂的质量增加，错误；C项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶液的质量增加，错误；D项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质与溶剂的质量比发生改变，错误。
9.【答案】A
【解析】由溶解度曲线图可知，A项，t1℃时，M、N两物质溶液的溶质质量分数相等是错误的叙述，没有说明溶液是否饱和；B项，N物质的溶解度随温度的升高而降低是正确的叙述；C项，t2℃时，M物质的溶解度大于N物质的溶解度；D项，由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液的溶质质量分数可能改变是正确的叙述，看是否加入溶质。故选A。
10.【答案】C
【解析】由溶解度曲线图可知，A选项，t2℃时，三种物质的溶解度大小依次为甲＞乙＞丙是正确的叙述；B选项，若乙中含有少量杂质甲，可用蒸发结晶的方法进行提纯是正确的叙述；因为乙物质的溶解度受温度的影响不大；C选项，等质量的甲、乙两种溶液，由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量多是错误的叙述，没有说明溶液是否饱和；D选项，三种不饱和溶液都可以通过增加其溶质的方法变成饱和溶液是正确的。故选C。
11.【答案】B
【解析】配制溶液时，如无特殊要求，一般采用水作为溶剂，水是最常用的溶剂，汽油、酒精、花生油都属于有机溶剂。故选B。
12.【答案】D
【解析】A项，冰水是纯净物，是水的两种状态；B项，甲烷是纯净物；C项，氧化铁是纯净物。
13.【答案】C
【解析】A项，由甲图可知，氯化钠在40 ℃时的溶解度为36.6 g，正确；B项，由乙可知，硝酸钾在水中的溶解度随温度的升高而增大，正确；C项，比较甲乙可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响大，因此可采用降温结晶来提纯混有少量氯化钠的硝酸钾晶体，错误；D项，比较甲乙可知，相同温度下影响固体溶质溶解度的因素是溶质的性质，正确。
14.【答案】C
【解析】溶液是物质溶于水形成的均一、稳定的混合物。葡萄酒、雪碧、矿泉水都是含有多种成分的均一、稳定的混合物，故A、B、D都是溶液。C项牛奶不溶于水，与水混合得到的是乳浊液。综上，故选C。
15.【答案】B
【解析】设稀释前溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则：x×20%＝(x＋50 g)×10%，x＝50 g。
溶液稀释前后，溶质的质量不变，则稀释后溶液中溶质的质量是50 g×20%＝10 g。故选B。
16.【答案】(1)34　(2)溶质的性质　溶剂的性质　温度　(3)发烫(或发热或有热感)　NH4NO3
【解析】(1)20 ℃时，34 g KCl溶解在100 g水中恰好达到饱和，则该温度下，KCl的溶解度为34 g。
(2)相同条件下，碘难溶于水，高锰酸钾易溶于水，说明固体物质的溶解能力与溶质的性质有关；碘难溶于水而易溶于酒精，说明固体物质的溶解能力与溶剂的性质有关；此外固体物质的溶解能力还与外界的温度有关。
(3)固体物质溶于水时有能量的变化。试管中加入NaOH固体，加入少量蒸馏水溶解，要放出热量，用手触摸试管外壁，你会感觉到试管外壁发烫(或发热或有热感)；硝酸铵溶于水时要吸热，则试管外壁变冷。
17.【答案】(1)在t1℃时，A、B两物质的溶解度相等
(2)A物质
(3)降温结晶(或冷却热饱和溶液结晶)
(4)饱和　150
(5)再加20 g A或降温到t1℃或恒温蒸发40 g水
【解析】(1)曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以P点表示的意义是在t1℃时，A、B两物质的溶解度相等；(2)曲线最陡的是A曲线，平滑的是B曲线；所以把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t1℃，溶解度变化最明显的是物质A，即A的溶解度减小得多，所以析出的就多；(3)如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂；因为A的溶解度受温度影响较大，所以用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法；(4)t2℃时，A物质的溶解度是50 g，即该温度下100 g水中最多溶解50 g A物质，t2℃时，将90 g A物质投入到100 g水中，得到A物质的饱和溶液，且只溶解了50 g，所得溶液质量：50 g＋100 g＝150 g；(5)t2℃时，A物质的溶解度为50 g，可再加20 g A物质投入到100 g水中使其饱和；t1℃时，A物质的溶解度为30 g，故可以降温到t1℃，使其饱和；或者t2℃时，计算30 g A物质饱和所需要的水分为60 g，故可恒温蒸发40 g水使其饱和。
18.【答案】(1)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl　(2)NaCl、MgCl2　(3)2.4g　(4)　(5)15%　(6)90 g
【解析】(1)镁和稀盐酸、氯化镁和氢氧化钠反应的化学方程式分别是
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑、MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl。
(2)第二次反应后溶液中溶质有镁和稀盐酸反应生成的氯化镁、氢氧化钠和稀盐酸反应生成的氯化钠。故填NaCl、MgCl2。
(3)设镁的质量为x，生成氯化镁的质量为y，生成氢气的质量为z，

x＝2.4 g，y＝9.5 g，z＝＝0.2 g，故填2.4 g。
(4)第一次反应中生成气体的质量(X)的比例式为。
(5)设生成氯化钠的质量为m，生成氢氧化镁的质量为n，

m＝11.7 g，n＝5.8 g，
则所得不饱和溶液的质量为2.4 g＋50 g＋100 g－0.2 g－5.8 g－68.4 g＝78 g，
则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为×100%＝15%。
(6)150 g稀盐酸中氯化氢的质量为150 g×14.6%＝21.9 g，
需要36.5%的浓盐酸的质量为21.9 g÷36.5%＝60 g，
需要水的质量为150 g－60 g＝90 g。
19.【答案】4.5 g　475 g
【解析】溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数；
⑴ 500 g×0.9%＝4.5 g
⑵在稀释的过程中溶质的质量不变；
设需18%的氯化钠溶液的质量为X；
X×18%＝500 g×0.9%或X×18%＝4.5 g
解之得：X＝25 g
需加水质量：500 g－25 g＝475 g
20.【答案】(1)4.4　(2)11.7%　(3)16.3%
【解析】(1)纯碱样品中的主要成分为碳酸钠，可与盐酸反应生成二氧化碳气体。根据图示可知：当加入73 g稀盐酸时，生成气体的质量达到了最大值，即此时碳酸钠恰好完全反应。所以恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4 g。
(2)解：设样品中含碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y

106∶44＝x∶4.4g
x＝10.6 g
117∶44＝y∶4.4 g
y＝11.7 g
样品中含杂质的质量分数为。
(3)所得溶液中溶质的质量分数为。
21.【答案】(1)11 g　(2)26.7%
【解析】由质量守恒定律可以知道反应前的各物质的总质量等于反应后各物质的总质量的，所以二氧化碳的质量＝26＋90－105＝11 g，反应后的溶质是CaCl2，而溶液的质量等于105 g减去石灰石中的不反应的杂质的质量，设：石灰石中CaCO3质量为X，生成的CaCl2质量为Y，

列比例式：100∶X＝44∶11 g，解得：X＝25 g
111∶Y＝44∶11 g，解得：Y＝27.75 g
反应后所得溶液的溶质质量分数＝。