沪教版化学九年级上册2.1 性质活泼的氧气 教案

课题名称：第一节 由多种物质组成的空气
教学札记
教材分析：
重点：⑴探究空气的组成 ⑵培养学生的环保意识 ⑶认识空气对人类生活的重要作用。
难点：纯净物和混合物的概念及区分。
教学目标：
1、知识与技能：能用实验事实说明空气是混合物；理解空气成分保持相对稳定的基本原因；能用实验方法“捕捉”空气，采集空气样品；了解空气中各成分在生产、生活中的用途；了解造成空气污染的主要因素，认识保持空气洁净的重要性。
2、过程与方法：从实验事实认识空气存在的真实性；理解粗略测定空气中氧气含量实验的操作和分析推理过程。
3、情感态度价值观：养成关心空气质量，自觉保护大气环境的良好习惯与责任感。
教学设计：实验、探究、讲解、讨论练习。
课堂类型：新课
教学过程：
[投影]一幅蓝天白云和人牛羊的草原图片
[设问] 这幅图画中有何物质？
[设问] 人牛羊能够生活在美丽的草原上，都要呼吸，呼吸又要何物质呢？
[引导] 既然人和动物都离不开空气，那么今天我们就来研究下空气的组成。
[讲解] 研究空气的组成，先要收集一些空气。到草原上去收集对我们来说不现实，那么我们就收集室外的空气来探究它的组成。
[设问] 请大家帮我想一个方法如何把室外的空气收集到实验室来研究呢？
[展开课题讨论如何收集空气]
[启发] 展示集气瓶注射器。抽动和压缩注射器
[回答] ------1. 用注射器到室外抽取后盖上橡皮帽带入教室；
2．用集气瓶注满水后带到室外倒掉，盖上玻璃片带入室内。
[分析] 用集气瓶注满水是为了先把集气瓶中原有的空气赶出，到了室外倒掉后,室外空气进入瓶中，盖上玻璃片带入室内即可收集到室外的空气。
[设问] 如果我们想把这瓶集气瓶中的空气“捕捉”到另一只有刻度的集气瓶中，用我们实验台上的已有仪器，该怎么做呢？
[回答]------ 用水把集气瓶中的空气赶到另一只集气瓶中。
[引导] 看书第28页图。思考一下仪器连接好以后是否可以马上可以用来“捕捉”。如果装置漏气，是否能把集气瓶中的空气赶到另一只集气瓶中？
[演示] “捕捉”空气的实验。
[设问] 同学们，看了刚才的演示实验，你们知道捕捉空气的装置由哪几部分组成吗？
[简单讲解主要实验仪器]
[设问] 正常情况下，人和动物吸的是空气，呼出的是二氧化碳。病人呼吸困难时给他们吸的是何气体？
[回答]------氧气
[讲述] 由此可知。人和动物呼吸的是空气中的氧气。空气中除了氧气和二氧化碳之外还有氮气，稀有气体等多种成分的气体。像一个大家族。空气中各种气体的体积分布是不同的。下面我们用刚才捕捉到的空气来通过实验来确定空气中氧气的含量。
[投影] 空气中氧气体积含量的测定实验录像。
[设问]
1. 在空气中燃烧的是何物质？
2．红磷在钟罩中燃烧消耗了何种气体？
3．红磷在钟罩中未能全部燃烧，是何原因？
4．钟罩中剩余的气体是氧气吗？
5．燃烧结束冷却后，水为会上升到钟罩内1/5体积？
6．根据录象原理思考，用我们现有的仪器：集气瓶，导气管，烧杯，燃烧匙，如何测定空气中氧气的体积含量？
[讲述] 红磷在集气瓶中燃烧，消耗集气瓶中的氧气，使瓶内气压下降，在外界大气压的作用下，把烧杯中的水压入集气瓶内。
[引导] 根据书本第27页连接仪器进行实验，结合空气捕捉实验中小组合作的经验分组进行实验。
[要求学生学会]
1．如何在小组内合作；
2．仪器如何安装；
3．如何处理和装入红磷
4．怎样检查装置气密性
[归纳总结] 空气是由多种气体组成，各种气体的体积分数大约是：氮气78%；氧气21%；氦氖氩等稀有气体0.94%;二氧化碳0.03%;其他气体和杂质0.03%。
通常情况下，空气中各种成分的比值保持相对稳定。
[设问] 除了以上两种方法，你还能设计何实验来确定空气中氧气的体积含量？
[学生讨论后讲述] 空气由多种气体混合而成，称为混合物。
板书混合物，纯净物的概念。
[引导] 空气中有氧气和氮气和稀有气体等多种气体，那么为何磷在空气燃烧只消耗氧气，而氮气和稀有气体没有被反应掉呢？接下来我们来学习一下他们的性质。
[讲述] 氮气的化学性质不活泼，一般难以与其他物质反应。所以磷燃烧时氮气没有被消耗掉。氮气不活泼的这种化学性质在生活和生产中有很多用途。
[学生阅读] 氮气的用途。
[讲述] 氮气的化学性质不活泼，稀有气体的化学性质更不活泼。稀有气体曾被称为惰性气体，由此可见其化学性质的稳定。但化学性质稳定并不是说它们绝对不参加化学反应，而是在一般情况下不参加化学反应，在一定条件下也能反应。
根据它们的性质，稀有气体也有很广泛的用途。
[学生阅读] 稀有气体的用途。
[设问] 空气的成分是固定不变的，这种说法对吗？为什么？
[回答]----不对，一般情况下不变。
[设问] 那么在何种情况下会发生改变呢？
[学生阅书、讨论后归纳]
造成空气污染有两大原因：
1.?????? 排放到空气中的有害气体
2.?????? 烟尘
这些有害气体和烟尘的主要来源于：
1.?????? 工厂排放的废气
2.?????? 机动车辆的尾气
3.?????? 煤，石油等矿物燃料的燃烧
4.?????? 沙尘暴等
[设问] 请学生指出空气质量日报（或周报）主要包括那些内容？
[回答]----
1.?????? 首要污染物
2.?????? 空气污染指数
3．空气质量级
[设问]空气的首要污染物包括那些内容?
[回答]---
可吸入颗粒、二氧化氮、二氧化硫等。
[本课总结]
[布置作业]
课作：书 P31-32 1 2 3 4
家作：思考讨论P32 5-7
教学后记：
课题名称：第二节 性质活泼的氧气
执笔人：姚发洪
教学札记
教材分析：
重点：氧气的化学性质；
实验室制取氧气的反应原理，仪器装置，收集方法，检验及操作注意事项等。
难点：实验室制取氧气的反应原理，仪器装置，收集方法，检验及操作注意事项等。
教学目标：
１．? 了解氧气和物理性质，掌握氧气的化学性质，初步了解氧化反应的概念。
２．? 学会观察叙述并记录有关化学实验的现象，并得出有关结论。会写出有氧气参与的几个重要化学变化的文字表达式。
３．? 知道氧气的重要用途。
４．? 掌握实验室制取氧气的反应原理，仪器装置，收集方法，检验及操作注意事项，了解工业上制氧气的方法和原理。
教学设计：实验、探究、讲解、讨论练习。
课堂类型：新课
教学过程：
［引言］：通过第一节的学习，大家已经知道了自然界中氧气的存在，并能设法证明它的存在。你能举出几种方法吗？
[问题研究]
１．? 氧气有哪些重要的物理性质？（先回忆，再阅读、总结）
２．? 通过“活动与探究”中的几个实验，把你观察到的现象记录下来，并作一比较。（填表）
物质在空气和氧气中燃烧现象的比较。
反应物
反应条件
反应现象
生成物
在空气中
在氧气中
木炭与氧气
铁丝与氧气
蜡烛与氧气
３．? 为什么物质在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更旺？
（提示：物质燃烧是否旺盛与氧气的浓度和与氧气的接触面积（机会）大小有关，接触面积大，氧气浓度高，则燃烧更旺。）
４．? 通过学习，到目前为止。你知道了有多少种方法可以获得氧气？（通过以后的学习，你还会有更多的方法，要及时总结。）
[讨论交流]
你的直接经验和间接经验，已经知道了氧气有多种重要的用途，你能把它的用途与性质联系起来吗？你还能举出哪些例子来说明“性质决定用途”这一重要化学思想吗？
（1）???????? 自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用
二氧化碳 + 水→ 葡萄糖 + 氧气
（2）???????? 工业制法（分离液态空气法）
注意：该过程是物理变化
（3）???????? 实验室制法
高锰酸钾制取氧气 加热
a.????? 实验原理：高锰酸钾（KMnO4）——→ 锰酸钾（K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）
b.????? 注意事项：
a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。 b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
e). 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
c.????? 实验步骤：
a). 仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。
b). 气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。c). 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。d). 加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。e). 收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。f). 检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。g). 仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的顺序。（2）双氧水（过氧化氢）制取氧气a. 实验原理：过氧化氢（H2O2） ————→ 水（H2O） + 氧气（O2）b. 注意事项：a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；b). 导管只需略微伸入试管塞c). 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。d). 装药品时，先装固体后装液体，即：先向锥形瓶中加入二氧化锰，而后向漏斗中加入3％的过氧化氢溶液。e). 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。总结：实验室制取气体装置的选择：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。注意：催化剂可以简略的概括为“一变，两不变”a). 一变：改变反应速率，不但可以增快反应速率，而且可以减慢速率；b). 二不变：本身的质量不变，本身化学性质不变。c). 二氧化锰不是专职的催化剂4．实验室收集氧气的方法实验室是根据气体的密度和在水中的溶解性来确定气体的收集方法。由于氧气不溶于水，故可以用排水法收集氧气。在用排水法收集氧气时，应先将集气瓶盛满水并用玻璃片盖住，再倒置在水槽中。从试管中开始出来的气泡是空气，不要收集。当气泡连续地并均匀地产生时，再将导管伸入到盛满水的集气瓶口收集氧气。当集气瓶口边缘冒出气泡时，表明集气瓶内水已排完，气体收集满了。此时，应用玻璃片盖住瓶口，再移出水面，正放在桌上。由于氧气的密度比空气密度大，且不与空气中的其他成分起反应，故可用向上排空气法收集。收集时，导管应该接近集气瓶的底部，便于将集气瓶内空气排尽，同时，应在集气瓶的瓶口盖上一块玻璃片，以稳定气流。把带有火星的小木条伸入集气瓶内，小木条重新燃烧，证明氧气已收集满。
[本课总结]
[布置作业]
课作：书 P38 1 2 3 4
教学后记：
课题名称：第三节 奇妙的二氧化碳
执笔人：姚发洪
教学札记
教材分析：
重点：二氧化碳的化学性质。
实验室制取二氧化碳的相关知识。
难点：如何理解化合反应和分解反应的概念。
教学目标：
1．了解二氧化碳在自然界中的循环及二氧化碳对生命活动的影响。
2．了解温室效应和厄尔尼诺现象；了解二氧化碳的物理性质。
3．掌握二氧化碳的化学性质。
4．掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置、及收集、验证方法；理解化合反应和分解反应概念。
教学设计：实验、探究、讲解、讨论练习。
课堂类型：新课
教学过程：
［直接引入新课］：前面我们已经学习了有关氧气的知识，本节课我们再来学习生活中另一种常见的物质：二氧化碳。
一、自然界中的二氧化碳
［提问］：你知道大气中的二氧化碳是如何产生和消耗的吗？
［学生阅读教科书中相关知识并小结］
二、二氧化碳的奇妙变化
１．二氧化碳的物理性质及状态变化
通常状况下，二氧化碳是一种无色的气体，几乎没有气味，密度比空气大。固态二氧化碳常称为“干冰”，它可以直接汽化为气态的二氧化碳。
［观察与思考］二氧化碳在水中的溶解
实验步骤：根据课本39页的“观察与思考”
实验现象：汽水瓶中有 ，澄清的石灰水变 。
实验结论：二氧化碳 溶于水，且增大压强会溶解得更 。二氧化碳能使澄清的石灰水变 ，这也是鉴定二氧化碳气体的方法。
实验思考：用何种方法可使汽水中的二氧化碳多冒出些？
２．二氧化碳的化学性质
［活动与探究］：二氧化碳与水反应及碳酸的分解
实验步骤：根据课本39页“活动与探究”。
实验现象１：B试管中 ，A试管中 。
实验结论：二氧化碳能与水反应生成 ， 试液遇酸性物质变红。
实验现象２：加热上述已变红的液体，它又变为 色。
实验结论：碳酸受热 。
写出上述两个反应的表达式，并引导出化合反应和分解反应的定义。
［交流与讨论］根据自己的生活和学习经验，列举一些化合反应和分解反应的实例。
［活动与探究］：二氧化碳灭火实验
实验步骤：根据41页“活动与探究”
实验现象：①中 ②中
实验结论：①二氧化碳的密度 ；②二氧化碳不能 ，一般也不能 ，可用二氧化碳 。
实验思考：如何检验二氧化碳是否集满。
为什么一般不用排水法收集二氧化碳？可用向上排空气法收集二氧化碳？
三、二氧化碳的获得
１．????????? 工业上获得二氧化碳的方法：高温煅烧石灰石（石灰石的主要成分为碳酸钙）。
原理：（略）
２．??????? 实验室获得二氧化碳的方法：
（1）?? 原料：稀盐酸与石灰石或大理石
（2）?原理（-强调通常不用稀硫酸的原因）：（略）
（3）装置需要的仪器：锥形瓶或广口瓶、双孔塞、分液漏斗、导气管、集气瓶（附毛玻璃片）。
（4）收集方法（说明理由）：瓶口向上排空气法
（5）操作步骤：（略）
（6）二氧化碳的检验和验满：
检验：把气体通入澄清的石灰水（或把澄清的石灰水倒入集气瓶），观察是否变浑浊。
验满：把一根点燃的木条放在集气瓶口看是否熄灭。
（7）放置方法：正放在实验台上。
四、二氧化碳与人体健康
学生阅读P44-45，然后交流讨论。
五、二氧化碳的用途
学生阅读后交流讨论。
课堂练习、《自主检测》上相关习题。
小结全课并布置作业： P45—46 1 2 3
讨论完成 P46 4、5。
教学后记：
课题名称：第四节 自然界中的水
执笔人：姚发洪
教学札记
教材分析：
重点：掌握水的组成。
学会过滤的实验基本操作。
教学目标：
1. 了解水在自然界中的存在，水对人类生产、生活的作用，了解水污染及水资源的保护。
2. 了解水的物理性质，掌握水的组成。
3. 掌握氢气的可燃性。
4. 了解水、江河水、自来水、矿泉水、海水、硬水的联系和区别。
5. 学会过滤的实验基本操作。
教学设计：实验、探究、讲解、讨论练习。
课堂类型：新课
教学过程：
［引入］：本节课我们再来学习生活中另一种大家更熟悉的物质：水。
［思考］：1.你知道水有哪些性质吗？
2.你能列举出水在工农业生产和生活中的一些应用实例吗？
3.水、冰和水蒸气之间是如何转化的？试用图示说明。
4.无色透明的自来水是纯净物还是混合物？列举有关的事实或通过实验来证明你的观点。
［学生通过讨论得到一些有关水的知识］。
一、水是由什么组成的
[观察思考]：电解水、氢气燃烧实验。
（说明：电解水时往往在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的是为了增强液体的导电性）。
电解水的实验现象：两电极上都有 冒出，负极产生的气体能 ，正极产生的气体能使带火星的木条 ，负极产生的气体的体积约是正极产生的气体的体积的 倍。
电解水及氢气燃烧的文字表达式：　（略）
实验结论：水是有氢元素和氧元素组成的。
［讨论］：１.你对水的组成有什么认识？水电解生成氢气和氧气，能否说“水是由氢气和氧气组成的”？为什么？
２.以上两个反应分别属于什么反应类型？
３.水的煮沸过程与水的分解过程有什么不同？
４.有人说水可以开发成能源，你是怎样想的？
二、水的净化
［活动与探究］：1、分别蒸发蒸馏水和食盐水。
2、比较在硬水和软水中分别加肥皂水的现象。
　结论：１.水能溶解许多物质，是一种良好的溶剂；
　　　　　外观看上去与纯净的水几乎一样的液体不一定是纯净物；
　　　　　把水样蒸干后有固体析出的，则它一定是混合物。
　　　　２.溶有较多含钙、镁物质的水是硬水。长期饮用硬水对人体健康不利，一些工业用水也不能用硬水。
［活动与探究］：过滤器的组装和过滤实验
１.?? 过滤：过滤是一种从液体中分离出不溶性固体的方法。
２.?? 过滤器的制作。
３.?? 过滤操作中的注意事项（略）。
［拓展视野］：自来水是怎样生产出来的？
三、水的利用
造成天然水体污染的主要污染物：生活污物、工业“三废”以及流失的化肥和农药。
巩固练习：《自主检测》相关习题
作业：书 P５２—５３　　１.２.３.４
P５５－５６　　　　１－６、８
教学后记：