人教版化学九年级下册第八单元 金属和金属材料课题3 金属资源的利用和保护 （同步测试）（含答案）

2019-2020学年人教版九年级下册化学 第八单元 课题3 金属资源的利用与保护 课后练习

一、单选题
1．“中国制造”、“一带一路”的基础建设都需要用到大量钢铁，下列有关钢铁的说法正确的是（　　）
A．钢是纯净物，生铁是混合物
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．生铁的熔点应比纯铁高
D．生锈的钢铁制品没有回收价值
2．按下图装置进行实验，一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是（　　）

A．a处 B．b处 C．c处 D．三处同样严重
3．下列有关金属资源的利用与防护不合理的是（ ）
A．经常用钢丝球擦洗铝锅表面，保持洁净
B．在钢铁表面喷油漆可防止生锈
C．废旧金属的回收利用，保护金属资源的有效途径之一
D．改变金属的组成和结构，铸造成合金材料可优化其性能
4．为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行下面的四组实验，一段时间后只在实验I中观察到了红褐色的锈斑，其他均无明显变化。下列说法错误的是（　　）

A．I和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要O2
B．I和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要H2O
C．I和Ⅳ说明H2O和O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀
D．Ⅲ和Ⅳ说明铁制品的锈蚀与铁制品内部结构有关
5．如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是（　　）

A．开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳
B．实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红粽色
C．参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40：7
D．将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气
6．下图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，废铁锅属于（　　）
A． B． C． D．
7．用1 000 t含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是( )
A．560 t B．571 t C．577 t D．583 t
8．金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要．下列关于保护金属资源的有效途径说法中，不正确的是（　　）
A．防止金属腐蚀 B．回收再利用
C．扩大开采规模 D．寻找代用品
9．某校化学兴趣小组的同学按照如图装置进行实验，小组同学对实验现象的记录正确的是（　　）

A．铁丝表面有红色氧化铁附着
B．铁丝光亮，没有变化
C．试管中的液面无变化
D．试管内液面上升
10．如图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断错误的是（　　）

A．b管中铁钉不会锈蚀
B．L端与R端液面高度仍然保持一致
C．该实验说明铁锈蚀与空气、水有关
D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀

二、选择填充题
11．下列关于金属的说法正确的是（　　）
A．波尔多液的配制可以在铁质容器中进行
B．铝制品抗腐蚀能力较铁制品强
C．用溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序
D．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是______

三、填空题
12．金属和金属材料在生活中具有广泛的用途请回答下列问题．
（1）飞机外壳大量使用铝合金，铝合金属于______（选填“混合物”或“纯净物”），铝具有良好的抗腐蚀性，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层______。
（2）金属和金属材料在生产、生活中有广泛的用途．钢铁是制造火车、汽车的主要材料，它易与水和氧气发生反应而锈蚀，请你列举一种防止钢铁锈蚀的方法：______。
（3）验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序，除金属外，还需用到下列一种试剂是______（填序号）。
A 硝酸银溶液 B 硫酸铜溶液 C 氯化亚铁溶液
13．下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。

（1）A中发生化学反应生成的黑色固体的化学式为_____________。
（2）B中铁钉最易生锈的部位是_____________（填“a”、“b”或“c”）。
（3）C试管内发生的化学反应的化学方程式是_________________。
（4）D中反应一段时间后，若反应后铁片有剩余，则溶液中一定存在的金属阳离子为_________．
14．如图所示，瓶内有一枚打磨光亮的铁钉，分液漏斗里装有一定量液体，实验前U型管内液面b，c保持水平。

（1）若分液漏斗中的液体是水，打开分液漏斗活塞注入一定量水，旋紧活塞，一段时间后观察到U型管内液面b上升到a处，c随之下降，用理化知识来解释上述现象_____。
（2）若分液漏斗里的液体注入瓶内，U型管液面呈现出b低c高的现象，分液漏斗内的液体可能是_____，反应的化学方程式为_____。

四、实验题
15．请结合下列实验装置，回答下列问题。

（1）写出有标号仪器的名称：a_____，c_____．
（2）玻璃管中反应现象______，反应的方程式为_______．
（3）试管里的现象是_______，试管中反应的方程式_______。
（4）加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是______．
（5）实验结束后，撤离装置，先撤_______（酒精喷灯、CO）
（6）该实验设计装置C的目的是________．
16．某课外活动小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁的主要反应原理．它们设计的实验装置如图：

回答下列问题：
（1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式_____．
（2）实验时在澄清石灰水中观察到的现象是_____，其反应的化学方程式_____，硬质玻璃管中的现象_____。
（3）图（1）中，设计第②个酒精灯的目的是_____，其反应的化学方程式为_____，实验时，应先点燃第_____个酒精灯．
（4）图（2）与图（1）相比，它的主要优点是_____．
17．某实验小组对铁的锈蚀进行如下实验。室温时，将包有样品（足量）的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（容积150mL）。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间，如下表：
序号 样品 量筒起始读数/mL 量筒最终读数/mL 所需时间/min
① 1g铁粉、0.2g炭和10滴水 100 70 约120
② 1g铁粉、0.2g炭、10滴水和少量 100 70 约70



（1）实验①和②说明可以____________（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率；
（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是______________（填“放热”或“吸热”）过程；
（3）若欲探究炭对铁锈蚀速率的影响，应选择的药品有______________________________________；
（4）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气体积分数的计算式为______________________。
18．某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究。

（1）用如图所示实验探究铁生绣的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁片）。
①甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管_____（填试管序号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。
②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在_____的环境中是否更容易锈蚀。
③为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起_____的变化。
（2）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是_____，且反应后溶液质量比反应前_____（选填“增大”“减小”或“不变”）。







答案
1．B 2．B 3．A 4．D 5．D 6．C 7．C 8．C 9．D 10．B
11．B
12．混合物 致密的氧化膜 在钢铁表面涂油漆 B
13．Fe3O4 b Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe2+
14．铁钉生锈消耗氧气，导致瓶内气压减小 稀盐酸 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
15．铁架台 酒精灯 粉末由红色逐渐变黑 石灰水变浑浊 排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸 酒精喷灯 燃烧未反应的一氧化碳，防止污染空气
16． 变浑浊，有气泡产生 红色固体变成黑色 进行尾气处理，防止一氧化碳污染空气 ② 可以充分利用未反应的一氧化碳燃烧放出的能量，节省能源
17．加快 放热 1g铁粉和10滴水（或1g铁粉、10滴水和少量氯化钠）
18．ABC ② ③（2） 盐溶液、酸溶液存在 性质 铜 减