苏教版化学必修1专题4 硫、氮和可持续发展第一单元 含硫化合物的性质和应用 （课件 共19张PPT）

(共19张PPT)
我国古代制硫酸的方法：
?
+
+
3
2
2
SO
SO
3
O
Fe

△

4
2FeSO
?
+
3
SO
CuO


4
CuSO
△
SO3 + H2O = H2SO4
↑
↑
↑
一、硫酸的工业制法----接触法
（1）三种原料：
硫磺或含硫矿石（如：二硫化亚铁FeS2)
空气
98.3﹪的浓H2SO4
（2）三个步骤
H2SO4
SO3
SO2
S
硫化物
如 FeS2
SO3 + H2O===H2SO4
（3）三个设备：
二、硫酸的性质
（一）物理性质：
1)色味态:
2)密度：
3)溶解性：
4)沸点：
无色、无味、粘稠的油状液体
比水大
与水任意比互溶。
高(难挥发)
注：一高:
三大:
沸点
密度、溶解度、稀释放热
思考：浓硫酸的稀释？
（1）稀硫酸的化学性质——酸的通性
①与指示剂反应：
使紫色石蕊试液变红
②与H前的活泼金属反应置换出氢气：
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
③与碱性氧化物反应生成盐和水：
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
④与碱反应生成盐和水：
2Fe(OH)3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋6H2O
⑤与盐反应生成新的盐和新的酸：
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl
（二）硫酸的化学性质
（2)浓硫酸的特性
(2）浓硫酸的特性
1.吸水性
现象：
由蓝色晶体变为白色粉末
应用：作气体干燥剂（氯气、氢气、二氧化碳等）
注：
浓H2SO4 不可干燥 NH3、 H2S 、 SO3等
CuSO4.5H2o ===== CuSO4 + 5H2O
浓H2SO4
现象:
4）生成刺激性气味的气体。
反应：
结论：
体现出浓硫酸的脱水性和强氧化性
2H2SO4 (浓) + C == CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
△
1）蔗糖变黑
2）体积膨胀
3）放出大量热
在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。
2.脱水性
3.强氧化性
（1）与非金属反应
思考？如何验证产物？
体现浓硫酸的强氧化性
（2）与金属反应
①常温：遇铁、铝钝化
②加热：与绝大多数金属反应
[实验] 在试管中放入一块铜片，加热。将生成的气体通入到品红溶液，然后加热品红溶液，把试管中反应后的溶液倒在水中稀释。
现象：
1）生成气体、品红溶液褪色，加热，恢复红色
2）试管中溶液稀释后呈蓝色
反应：
表现强氧化性、
酸性
（3）与某些化合物反应
H2SO4（浓）＋H2S　　 S ＋ 2H2O ＋ SO2　　
体现浓硫酸的强氧化性
◎硫酸在下列用途或反应中表现的性质是：
A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性
(1)实验室制取氢气；
(2)可用作H2、SO2、Cl2等气体的干燥剂；
(3)铝制容器可盛放浓硫酸；
(4)浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,后来 又变黑；
(5)浓硫酸与金属铜加热反应；
(6)将浓H2S04滴加到浓盐酸中产生白雾。
练一练
三、几种重要的硫酸盐
1、硫酸钙：石膏（或生石膏）---CaSO4·2H2O
熟石膏---2CaSO4·H2O 　
2、硫酸钡：俗称“重晶石”、“钡餐”、
白色颜料······
3、硫酸亚铁：FeSO4·7H2O 俗称“绿矾”
难挥发性：
用于制挥发性强酸（盐酸、硝酸）