人教版化学九年级下册第九单元 溶液 单元测试

第九单元《溶液》复习测试题
湖北省石首市文峰中学 刘涛 434400
（时间：90分钟 满分：100分）
选择题答题卡：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19
答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共38分）
1．在装有水的四个烧杯中．分别加入少量牛奶、食盐、菜油和面粉，充分搅拌后可形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．牛奶 C．菜油 D．面粉
2．推理是学习化学常用的一种思维方法，根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该是（ ）
A．无色透明 B．上层溶液与下层溶液一样甜
C．混合物 D．水分、温度不变时，蔗糖与水不分离
3．溶液与生产、生活密切相关。关于溶液的说法正确的是（ 　）
A．溶液都是无色透明的 B．水可以溶解任何物质
C．碘酒中的溶剂是水 D．饱和溶液不一定是浓溶液
4．洗涤与生活密切相关。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（ ）
A．用盐酸清洗水垢　　　　　　　　B．用洗洁精清洗餐具
C．用汽油洗涤油污　　　　　　　　D．用酒精洗去试管中的碘
5．如图1所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触。若试管①中的导管口有较多气泡产生，若液体A和固体B的组合分别有：①双氧水和二氧化锰；②水和生石灰?；③水和氢氧化钠；④稀盐酸和石灰石；⑤水和硝酸铵。则符合实验现象的不可能组合是（ ）

（图1）
A. ①②③④ B.①③④⑤ C.①②④⑤ D. 只有⑤
6.下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A． 形成溶液的溶质都是固态物质
B． 饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大
C． 溶液具有均一性和稳定性
D． 所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量
7．20℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．两烧杯中的溶液质量相等
B．20℃时两者的溶解度相等
C．氯化钠溶液一定是饱和溶液
D．蔗糖溶液一定是饱和溶液

8．下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（ ）
A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变
9．若取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下四组实验后，所得结论正确的是（ ）
A．保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数增大
B．保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大
C．保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大
D．降温至10℃时，硝酸钾的溶解度减小
10．将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是（ ）
A．60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液
B．20℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
C．硝酸钾的溶解度随温度降低而减小
D．硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到
11．某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出。下列说法正确的是（ ）
A．原溶液可能是饱和溶液 B．剩余的溶液一定是不饱和溶液
C．剩余的溶液可能是饱和溶液 D．剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等
12．20℃时，取下表1中的四种物质各10克，分别加入到100克水中充分溶解后，有固体剩余的是（ ）
（表1）
常见物质的溶解度(20℃)
物质名称 氯酸钾 硝酸钾 氯化钠 蔗糖
溶解度/克 7.4 31.6 36.0 203.9
A.氯酸钾 B.硝酸钾 C.氯化钠 D.蔗糖
13．下表2是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度。下列说法不正确的是（ ）
（表2）
温度/ ℃ 20 30 40 50
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5




A．20℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度
B．两种物质溶解度相等的温度在20~30℃之间
C．40℃时，5g KCl中加10g水可得33.3%溶液
D．50℃时，10g KNO3中加20g水，充分溶解后再降温到30℃，有KNO3固体析出
14．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等
C．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
D．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a的饱和溶液 （图2）
15.生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是（ ）
A．喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔 B．夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水面
C．打开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出 D．烧开水时，沸腾前有气泡冒出
16．某温度时，将20g KNO3溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是（ ）
A．m(溶质)：m(溶剂)=20:120 B．溶质的质量分数为20%
C．升温后，溶质的质量分数增大 D．降温后，有固体析出
17．下列有关溶液的说法中正确的是（ ）
A．常温下将100mL饱和Ca(OH)2溶液加热到50℃，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液B．从浓度为25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的10mL H2SO4溶液浓度仍为25%
C．20℃时，50克水中溶解了18克NaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36克
D．将95克KCl溶液蒸干得到5克固体，则原溶液中KCl的浓度为5%
18.将50g 98%的浓硫酸溶于150g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ A ）
A．19.6% B．24.5% C．39.2% D．49.0%
19．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是（ ）
A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移
B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水
二、填空题（本题共4小题，每空2分，共30分）
20．溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与我们的生活息息相关。
⑴实验室中最常用的溶剂是 （填化学式），可用于溶解物质、配制溶液。
⑵生理盐水是医疗上常用的一种溶液，合格的生理盐水是无色透明的。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象，请说明你的理由是 。
⑶溶液中含有一些不溶性杂质，可通过　　的（填“结晶”或“过滤”）方法除去．
21.下表3是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
（表3）
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3 13.3 32 64 110 169 246
⑴从表中数据可以看出NaCl和KNO3的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）
⑵若将KNO3的不饱和溶液变为相同温度下的饱和溶液，其方法为 （填一种）。若KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl时，提纯的方法是 （填一种）。
⑶下列有关说法正确的是 （填序号）
a.40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大
b.KNO3饱和溶液中一定不能再溶解NaCl固体
C.从表中数据可以判断NaCl和KNO3的溶解度相等的温度在20～40℃之间
22．作图法是常用的数据处理方法，如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图3回答：

（图3）
（1）10℃时，甲物质的溶解度　　乙物质的溶解度．（填“＞”、“=”或“＜”）。
（2）把30℃时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10℃，析出晶体较多的是　　　　　。
（3）20℃时，将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为　　　g；若将烧杯内物质升温到30℃（不考虑水蒸发），溶液中不变的是　　　　（填序号）．
A．溶剂的质量　　B．溶液的质量　　C．溶质的质量分数 D．以上都不变．
23．下图4是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（图4） （图5）
（1）P点的含义是 。
（2）t2℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为 g。
（3）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
（4）将t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图5），向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是 。
三、实验与探究题（本题共2小题，每空2分，共20分）
24．某同学如下图6进行实验操作：向50mL水（密度为1g/mL）中溶解一定量KNO3固体，观察实验现象，并绘制硝酸钾的溶解度曲线（如图7）。

（图6） （图7）
⑴按图示操作：B中的溶液是　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，当x= g时，B中恰好没有固体剩余。
⑵若要使硝酸钾从其溶液中析出晶体常用的一种方法是　 　。
25．在实验室里配制100g 溶质质量分数为12%的氯化钠溶液，实验操作操作过程示意图如下图8，请回答下列问题：
（图8）
（1）认真观察，指出图中一处明显错误的操作步骤　 　（填序号）；纠正图中实验操作错误后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 。
（2）配制该溶液需要NaCl固体　　g，需要水　 mL（ρ水=1g/mL），需要用　 mL的量筒（填“50mL”、“100mL”或“200mL”）量取。
（3）溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是 。
（4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
四、化学计算题（本题共2小题，共12分）
26.农业生产上通常用溶质质量分数为10%~20%的食盐溶液来选种。
（1）现要配制120 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐 kg；
（2）用60 kg 溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液 kg。
27．实验室里向盛有10g纯净碳酸钙粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，实验过程所测得的质量数据变化如图9所示，请回答下列问题：

（图9）
（1）当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为　　　　　　g．[来源:Zxxk.Com]
（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%）
【答案】（1）40g（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为18.25%


测试题参考答案
一、选择题（本题19个小题，共38分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19
A B D B D C D D C A C A C D C D B B C
二、填空题（本题4个小题，共30分）
20． (1)H2O；(2) 不会出现浑浊，溶液具有稳定性；(3) 过滤
21.(1)增大； (2) 加入KNO3 固体（或蒸发溶剂 ）；冷却热饱和溶液（或降温结晶）；(3) c
22．（1）＞；（2）甲；（3）140；A
23．（1）在t1℃时，a、c两物质的溶解度相同；（2）75；（3）b>a>c；（4）氢氧化钠固体溶于水时，溶液温度升高，而c物质的溶解度随着温度升高而减小，则析出晶体。
三、实验与探究题（本题4个小题，共30分）
24．（1）饱和；5.8；（2）蒸发溶剂或降温结晶
25．(1) ②；④②①⑤③ (2)12；88；100 mL；（3）搅拌，加速固体溶解速度（4）偏小
四、计算题（本题2个小题，共12分）
26.（1）24；（2）100
27. （1）如图象所示：当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量40g；
（2）解：设40g稀盐酸含有HCl的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
10g x
100/10g=73/x
X=7.3g
所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3g/40g×100%=18.25%