沪教版全国化学九年级上册第2章 身边的化学物质基础实验2 二氧化碳的制取与性质 （课件 共15张PPT）

(共15张PPT)
二氧化碳制取的研究
1、知识与技能：
了解实验室制取二氧化碳的反应原理；探究实验室中制取二氧化碳的装置及思路和方法。
2. 过程和方法：利用合理的课堂资料和改进实验方案，并设计装置进行制取和收集；
3.情感态度与价值观：通过实验、讨论的方法，培养学生求实、创新、合作的科学品质。
教学目标
（1）情景导入：
1. 观察
2. 冬季人们为提高大棚蔬菜的产量，在大棚内放置二氧化碳发生装置，你知道二氧化碳发生装置内的药品的主要成分是什么吗？反应的原理是什么吗？
（1）情景导入：
（2）讲授新课
1.活动一：实验室制取CO2的原理
有大量气泡产生，反应剧烈
有大量气泡产生，反应剧烈
反应速率太快，不易收集
反应速率太快，不易收集
产生气泡速率比较适中
适合实验室制取二氧化碳气体
有大量气泡产生，反应剧烈
有大量气泡产生，反应剧烈
反应速率太快，不易收集
开始反应有气泡，一会儿就无气泡产生
反应一会儿就停止
反应速率太快，不易收集
编号 实验内容 实验现象 实验分析
1 Na2CO3粉末和稀盐酸
2 CaCO3粉末和稀盐酸
3 石灰石和稀盐酸
4 Na2CO3粉末和稀硫酸
5 CaCO3粉末和稀硫酸
6 石灰石和稀硫酸
碳在氧气中燃烧生成二氧化碳
蜡烛燃烧可生成二氧化碳
木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳
生物体的呼吸作用可产生二氧化碳
石灰石与稀盐酸在常温下反应
石灰石高温分解
所得气体不纯
取材不便
条件限制
（2）讲授新课
1.活动一：实验室制取CO2的原理
有大量气泡产生，反应剧烈
有大量气泡产生，反应剧烈
反应速率太快，不易收集
反应速率太快，不易收集
产生气泡速率比较适中
适合实验室制取二氧化碳气体
有大量气泡产生，反应剧烈
有大量气泡产生，反应剧烈
反应速率太快，不易收集
开始反应有气泡，一会儿就无气泡产生
反应一会儿就停止
反应速率太快，不易收集
1.活动一：实验室制取CO2的原理
（2）讲授新课
编号 实验内容 实验现象 实验分析
1 Na2CO3粉末和稀盐酸
2 CaCO3粉末和稀盐酸
3 石灰石和稀盐酸
4 Na2CO3粉末和稀硫酸
5 CaCO3粉末和稀硫酸
6 石灰石和稀硫酸
实验室制取二氧化碳的反应原理：
1.药品：石灰石或大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸
2.反应原理：CaCO3+2HCl CaCl2+H2CO3
H2CO3 H2O+CO2↑
总反应为：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
1.活动一：实验室制取CO2的原理
（2）讲授新课

（1）按实验要求装配好仪器。
（2）检验装置的气密性。
（3）加入块状石灰石（或大理石）的方法。
（4）由长颈漏斗加入稀盐酸并控制加入速度。
（5）正确收集气体的方法。
（6）掌握验满、检验二氧化碳的基本方法。
2. 实验操作中注意事项：
（2）讲授新课
（1）学生分组完成实验：探究制取二氧化碳原料的选择，记录分析实验现象，小组内交流得出结论。
（2）小结：稀盐酸与碳酸钠反应很快，不易控制；稀硫酸与石灰石反应时，生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石表面，阻碍了反应物的接触，反应慢慢停止了，得不到足够的二氧化碳；其中稀盐酸与石灰石反应，反应速度适中，产生气体较纯净，易制易取。
活动二：合作与交流
（2）讲授新课
气体
发生
装置
气体
收集
装置
反应物状态
反应条件：是否需要加热或催化剂　
固体和液体反应
固体和固体反应
液体和液体反应
排空气法
密度比空气大：用向上排空气法
密度比空气小：用向下排空气法
排水法难或不易溶于水，也不与水反应
（2）讲授新课
实验室制取装置的确定方法
思考与讨论：

1、制取装置由哪几部分组成？
2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？
3、确定气体收集装置应考虑哪些因素？
发生装置
收集装置
实验步骤：
澄清石灰水
变浑浊
连接仪器
检查气密性
加大理石
加稀盐酸
收集气体
实验室里制取二氧化碳
检验方法
验满方法
测一测：
1、凡是固体与液体在常温下反应制气体，发生装置可采用（ ）装置。
A
B
3、如果是液体和液体在常温下反应制气体，发生装置可采用（ ）装置；
如果要加热呢？
3.、在选择收集装置时应以什么为依据？
主要应以物理性质两个方面：
（1）气体的密度与空气比较
（2）气体在水中的溶解性
排水法
向上排气法
向下排气法
测一测：